1、九年级化学中考复习教案第一单元 走进化学世界 第一部分 必考知识点一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？二、探究空气中 CO2含量及与 CO2相关的问题：(1)怎样检验 CO2？(2) 怎样证明吸入的空气中 CO2含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视
2、读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？ 第二部分 中考链接1
3、下列属于化学变化的是(D)A.冰雪融化 B. 榨取果汁 C. 瓷碗破碎 D. 木柴燃烧2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A氧气无色无味 B铝呈银白色 C蔗糖易溶于水 D碳酸易分解 3.下列实验操作中，正确的是A倾倒液体 B点燃酒精灯 C 取用固体粉末 D过滤 第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第二单元 我们周围的空气第一部分 必考知识点一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数： (1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ (2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔
4、、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？ (3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、探究 C、S、Fe 的燃烧有关问题 (1)在空气和纯氧中的现象分别是什么？(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？(3)铁丝为什么要盘成螺旋状？集气瓶底为什么要放一些细沙或水？如未发现“火
5、星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质？(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H 2、CO、CH 4、C 2H5OH 分别与氧气反应的化学方程式。 六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明 MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？反应条件是什么？(2)用 KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？(3)用 KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操
6、作？为什么这样？(4)基本操作步骤是什么？ 八、化合反应 分解反应什么叫化合反应和分解反应？化合反应和分解反应有什么特点？各举几个例。九、氧化反应 氧化物 什么叫氧化反应?什么叫氧化物？学会识别氧化反应和氧化物。第二部分 中考链接1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫磺2.空气成分中，体积分数约占 78%的是 （ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体3.实验室制取气体所需的装置如下图所示。请回 答以下问题。（1）实验仪器 a 的名称是_。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为_（填
7、字母序号）。第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第三单元 自然界的水第一部分 必考知识点一、水的组成：(1)发生的现象是什么？(2)可得出什么结论？(3)化学方程式？ 二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别？各举几个例子，并写出化学式。 三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分子的性质：分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？ 五、物理变化与化学变化的微观解释六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样检验硬水和软水？(2)自来水净化的一般过程是
8、什么？有哪些主要净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化？(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？过滤不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？ 七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第二部分 中考链接1.水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。(1)水是由 H、O(或氢、氧) 两种元素组成。(2)日常生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度。2.下列关于原子的说法正确的是(C)A. 原子都是由质子
9、，中子和电子构成 B. 原子是保持物质化学性质的最小微粒C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中不存在带电的粒子，因此不显电性3.下列物质中，属于纯净物的是A矿泉水 B苏打水 C白醋 D蒸馏水第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第四单元物质构成的奥秘 第一部分 必考知识点一、原子的构成 (1)知道原子是由原子核和核外电子的构成？ (2)原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号 三、知道元素的简单分类：元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不
10、同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？ 四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 五、原子与离子：知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与 Na+、S名称 符号 名称 符号硫酸根 SO42 磷酸根 PO43碳酸根 CO32 碳酸氢根HCO3硝酸根 NO3 亚硫酸根SO32氢氧化根 OH 高锰酸根MnO4铵根 NH4+ 锰酸根 MnO42氯酸根 ClO3 与 S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？ 六、说出几种常见元素和原子团的化合价
11、七、能用化学式表示常见物质的组成 (1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。 八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 (1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；(4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。九、能懂商品标签上的物质成分及含量 (1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐 CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。第二部分 中考链接1.写出下列化
12、学符号(1)两个氢分子 2H2 ；四个氢氧根离子 4OH。(2)+6 价硫元素氧化物的化学式 SO3。2.右图是铝的原子结构示意 图。下列说法不正确的是 。A铝原子的质子数为 13 B在化合物中铝通常显+3 价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为 C3H6O3。请计算：(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比 6l8(1 分)。(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是 40%。(3)16 克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是 6.4 克。第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第
13、五单元 化学方程式第一部分 必考知识点一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 (1)铁钉生锈后质量为什么增加？ (2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 (1)知道质量守恒的微观原因？微观原因是什么？ (2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数) 三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式 (1)查化学式 - 根据化合价；(2)查配平 - 数原子数，尤其氧原子； (3)查条件和箭头 -
14、根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据化学方程式进行简单的计算 (1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；(4)单位，x-不带单位，数字-必须带。(5)化学方程式计算要求是纯量。 第二部分 中考链接1.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A甲的化学式为 CH2 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲、乙、丙都是有机物 D丙中 C、H、O 元素的质量比为12:3:82.氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H 2O=LiOH + H2。计算 80 g 氢化锂与足
15、量的水反应生成氢气的质量。3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49 t（H 2SO4的质量分数为 10%） ，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？第三部分 课堂练习 中考备战策略第四部分 作业布置 中考备战策略教学反思：第六单元 碳和碳的氧化物 第一部分 必考知识点一、认识物质的多样性 (1)碳的单质：金刚石、石墨、C 60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？(4) 碳单质的有那些化学性质？二、初步学习实验室制取 CO2 (1)用什么药品？固体能否
16、选用 CaCO3或 Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？(2)依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？(3)如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？ 四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究 CO2的主要性质及其用途 (1)CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？(2)探究 CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明 CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？ 六、知道 CO 的主要性质
17、及其用途 物理性质有哪些？化学性质有哪三个？如何检验 CO？ 七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第二部分 中考链接1.每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是AO 2 BN 2 CCO DCO 2 2.下列有关 CO2和 CO 的叙述，正确的是A. CO2、CO 都能用于灭火B. 二者的组成元素相同，密度也相同C. CO2能使澄清石灰水变浑浊，而 CO 不能D. CO 还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理3.右图是实验室制取气体的部分装置。（1）仪器 X 的名称是 。（2）写出一个用 A 装置制取 CO2的化学方程式。（3）B 和 C 装置均可制取
18、CO2，其中 C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使 C 装置中反应停止的原理。（4）若用 D 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤。第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第七单元燃料及其利用 第一部分 必考知识点一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 (1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件； (4)防火灭火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列举实例） 二、实验探究燃烧的条件(1)与氧气接触，温度达不到着火点；(2)温度达到着火点，不
19、与氧气接触；(3)两者皆满足 三、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；知道煤和石油的综合利用；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、天然气的形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用 H2、CH 4、C 2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 四、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 五、本单元有关的反应化学方程式要熟记 第二部分 中考链接1.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
20、 2.南海是我国固有领海，南海海底有丰富的矿产 资源。根据所学知识，回答下列问题：（1）石油属于 （填“可再生”或“不可再生” ）能源。（2）天然气主要成分是 。（3）正在利用和待开发的新能源有风能、潮汐能、 “可燃冰”等，其中埋藏于海底，目前开采在技 术上还存在困难的是 。3.通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：（1）图 A 所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是 ；（2）图 B 熄灭酒精灯的原理是：；（3）用扇子扇煤炉火，越扇越旺的原因是：。第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第八单元 金属和金属材料第一部
21、分 必考知识点一、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。 二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。 三、合金合金有什么性质？举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从“金属与氧气反应的难易程度不同”的
22、观点出发举例说明金属的活动性不同。 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？ （4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？八、知道一些常见金属
23、的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。 （2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？ 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） （1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 （1）
24、废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第二部分 中考链接1.下列四个实验中，只需三个就可以证明 Zn，Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是(C)A. 将锌片 放入稀硫酸中 B. 将铜片放人稀硫酸中C. 将锌片放入硝酸银溶液中 D. 将铜片放人硝酸银溶液中2.金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填化学式）。（2）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_对
25、铁锈蚀的影响。（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_。3.某化学小组用一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。中%#国教*育出版网【提出问题】溶液 A 中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有 Zn(NO3)2 Zn (NO 3)2、AgNO 3 Zn (NO 3)2、Cu(NO 3)2Zn (NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号） ，其理由是 。来源:中%国教育出&版网#【实验探
26、究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体 B 的成分， 请将下表填写完整。4.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一 周 后 观 察 ： 试 管 和 中 的 铁 钉无 明 显 变 化 ， 试 管 中 的 铁 钉 明 显 生锈 。 探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的 A、B、C 三处中 处锈蚀最严重。（2）试管 中 加 入 的 蒸 馏 水 要 事 先 煮 沸 ， 其 目 的 是 。（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式取少量固体
27、 B，滴加 有气泡产生第九单元 溶液 第一部分 必考知识点一、认识溶解现象，溶液的组成与特征二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂如何用简单的方法将衣服上的油污洗去?三、能说出一些常见的乳化现象 （1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 （1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 六、探究 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪
28、几种情况？各举一个典型的例子？ 七、了解饱和溶液 （1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ （2）一瓶接近饱和的 NaCl 、KNO 3 、Ca(OH) 2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ （1）什么叫溶解度？“20 摄氏度，KNO 3的溶解度为 31.6g”的含义是什么？ （2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B 两条交于一点，交点的含义是什么？ （3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？ 九、知道气体溶解度及其影响因素 （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明
29、？ （2）20，O 2的溶解度为 0.031 表示什么意义？ 十、了解结晶现象 （1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？海水制盐是用哪种方法结晶？ （2）如何将 KNO3和少量 NaCl 的混合物中分离出较纯净的 KNO3晶体？ （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？ 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 （1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%； （2）稀释：溶质质量不变 M 浓 *C 浓% = M 稀 *C 稀%
30、或 M 浓 *C 浓% = （M 浓 + M 水 ）*C 稀% （3）与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 进入原溶液的质量+反应前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量 第二部分 中考链接1.下列关于溶液的说法正确的是(B)A.将植物油与水混合形成溶液B.气体、液体、固体均可作溶质C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度D.将 6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为 32.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，100 g 乙的饱和溶液中溶质质量是 30 gD40 时，分别用 100g 水配
31、制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量3.右图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题：（1）熟石灰的溶解度随着温度升高而 （填“增大”或“降低” ） 。（2）在其他条件不变的情况下，若将 20时熟石灰的饱和溶液升温至 50，溶质的质量分数将 （ 填 “变 大 ”、 “变 小 ”或 “不 变 ”） 。（3）可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是：（任写一种） 。4.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾
32、溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为 10% 20%的 NaCl 溶液来选种。现将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/ 0 20 40 60 80 100NaCl 357 360 366 373 384 398溶解度/g NH4Cl 294 372 458 552 656 77360 时，向两个分别盛有 50 g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入100 g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（
33、填字母序号）。A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把 10 g 这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液，需要水的质量为 g。第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第十单元 酸和碱 第一部分 必考知识点一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？ （1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？ 二、认识酸碱的腐蚀性
34、（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； （2）浓 H2SO4和 NaOH 不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？ （3）如何稀释浓硫酸？ 三、实验探究酸的重要性质和用途 （1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ （2）盐酸的用途有哪些？ （3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2 、H 2、CO 2 、CO 、NH 3 、CH 4是否都能用浓硫酸做干燥剂？ （4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 五、实验探究
35、碱的主要性质和用途 （1）实验探究 NaOH 固体的吸水性？NaOH 固体的用途？O2 、H 2、CO 2 、CO 、NH 3 、CH 4是否都能用 NaOH 做干燥剂？ （2）NaOH 和 Ca(OH)2的俗称，Ca(OH) 2的用途？使用 NaOH 应注意什么？ （3）生石灰与水的反应六、学会通过实验探究 NaOH 和 Ca(OH)2的化学性质？ （1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 七、酸碱性对工农业生产的影响 （1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？ （2）中和反应在实
36、际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？ 八、会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性 （1）如何用 PH 试纸测试溶液或土壤的酸碱性？（2）使用时要注意什么？ 九、熟练掌握本单元的化学方程式。 第二部分 中考链接1.下 图 表 示 的 是 身 边 一 些 物 质 在 常 温 下 的 近 似 pH， 有 关 这 些 物 质 的 比 较 和 判 断 正确 的 是A. 柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B. 柠檬汁能使无色酚酞试液变红色C. 鸡蛋清的碱性比草木灰水的强 D. 草木灰水溶液呈酸性2.请用所学化学知识解释下列原理。（1）洗涤剂能除去油污，是因为 它具有
37、 功能。（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）用化学方程式表示含 Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应 ：向饱和食盐水中先后通入足量 NH3和 CO2，生成小苏打 （在该溶液中难溶）和一种氮肥。3.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8 个实验。已知：Na 2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶 液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。（
38、3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的 化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）_。4.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中
39、盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_。（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲 烧杯 滴管乙 烧杯试剂 H2O Mg第三部分 课堂练习中考备战策略第四部分 作业布置中考备战策略教学反思：第十一单元 盐 化肥 第一部分 必考知识点一、了解 NaCl、 NaCO 3 、NaHCO 3 、CaCO 3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 二、粗盐提纯：粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？ 三、如何检验 C
40、O32-？常见的沉淀有哪些？ 四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象 （1）复分解反应在什么条件下可以发生？ （2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五 、知道一些常见化肥的名称和作用 （1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？ （2）氮肥、磷肥、钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？ （3）如何鉴别氮肥、磷肥、钾肥？ （3）铵态氮肥（铵盐）能否和碱性化肥混合使用？六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义：不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？第二部分 中考链接1.实验室有瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na 2O2)，乐乐设计了以下实验
41、方案探究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。【查阅资料】(1) Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。相关反应：2 Na 2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2 Na 2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2(2)BaNO3溶液、NaNO 3溶液均为中性溶液【猜想】 猜想：Na 2O2、NaOH、Na 2CO3猜想：NaOH、Na 2CO3 猜想：Na 2CO3【实验推断】实验操作 实验现象 实验结论来源:学#科#网取少量固体的于试 管中，加水振荡制直至完全溶解。 无气体放出 猜想不成立。取少量的溶液于试管中，滴加过量的 Ba(NO3)2溶液。有白色沉淀产生证明有Na
42、 2CO3存在。化学反应方程为：Ba(NO 3)2+ Na2CO3 = BaCO3 +2Na NO3取少量的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 酚酞试液变红 证明 NaOH 存在。结合以上实验现象，说明猜想是成立的。来源:学_科_网2.现有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、BaCl 2、NaOH、Na 2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。 （提示：BaCO 3难溶于水；Na 2CO3的水溶液呈碱性）来源:%*中教网（1）该白色粉末中肯定含有什么物
43、质？可能含有什么物质？中&国教育出#版网（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。3.在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：A. NaOH B. Na2CO3、Ca(OH) 2、NaOH C. Na2CO3和 NaOH D. 【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （填猜想序号） ，其理由是 。（2）若猜想 A 成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定 （填“是”或“不是” ）
44、恰好完全反应。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的 溶有气泡产生猜想 成立（填猜想序号）液乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的 Na2CO3溶液无明显实验现象猜想 A 成 立【反思与评价】 经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想 A 可能成立外，猜想 也可能成立（填猜想序号） 。第三部分 课堂练习 中考备战策略第四部分 作业布置 中考备战策略教学反思：第十二单元 化学与生活 第一部分 必考知识点一、 六大营养素：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。 （1）糖类、油脂、蛋
45、白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？ （2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。 二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素）有损人体健康：认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。（1）CO 如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？ 三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F 等对人体健康的作用人体缺乏 Ca、Fe、Zn、I、F 元素对人体分别有什么影响？ 四、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。 五、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡
46、胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 六、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？ 七、用简单实验区分热固性和热塑性塑料？用简单实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？第二部分 中考链接1.下列做法符合食品安全要求的是(D)A. 用霉变的大米制作米粉 B. 用甲醛溶液浸泡水产品C. 用亚硝酸钠腌制食品 D. 食盐中加碘酸钾补充碘2.物质的用途与其性质密切相关。（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_性。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。（4）碳酸氢
47、钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_。（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_。3.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料来源#:中国教育*%&出版网B食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素C建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金D宇通客车用天然气代替汽 油作燃料可减少空气污染4.紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素 B、维生素 C、锌、铁、钙、硒等。(1)紫薯中维生素_(选填“A”
