2022年安徽省中考化学预测试卷(2)含答案解析

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1、20222022 年安徽省中考化学预测试卷(年安徽省中考化学预测试卷(2 2) 一、选择题(本大题包括一、选择题(本大题包括 1212 小题,每小题小题,每小题 1 1 分,共分,共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意)个符合题意) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是( ) A B C D 陶瓷烧制 火药使用 粮食酿酒 甲骨刻字 2. 空气和水是我们赖以生存的基础。下列做法有利于保护空气和水资源的是( ) A生活污水集中处理后排放 B加高烟囱来防止空气污染 C为出行方便多开私家车 D

2、为了节水用工业废水灌溉农田 3. 如图危险标志中,与燃烧有关的是( ) A B C D 4. 为了给居民提供科学的健康膳食信息,做到合理营养,中国营养学会设计了“平衡膳食宝塔”(如图所示)。下列相关叙述错误的是( ) A“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养 B宝塔中 a 层食物最多,是为了保证人体能量的供应 C适量摄入 b 层食物可预防坏血病,但对治疗无作用 D生长发育关键期的青少年每天应多吃 c、d 层食物 5. 我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的,下列有关苯酚的说法正确的是( ) A从微观上看:1 个苯酚分子中含有 13 个原子 B从宏观上看:苯酚

3、由 6 个碳元素、6 个氢元素和 1 个氧元素组成 C从分类上看:苯酚属于氧化物 D从质量上看:苯酚中碳、氢两种元素的质量比为 1:1 6. 下列仪器的用法或实验操作正确的是( ) A 滴加液体时,滴管可伸入试管内 B 可配溶液,也可作反应容器 C 可测量液体体积,也可作反应容器 D 称量固体 7. 如图是钌元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是( ) A钌元素的相对原子质量为 101.1g B钌的原子序数为 44 C钌原子的最外层电子数是 8 D钌在化学反应中容易得到电子 8. 下列关于电解水的叙述中正确的是( ) A电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的 B为增强水的导电性,常在水

4、中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液 C若 a 试管气体为 5 mL,则 b 试管气体为 10 mL D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 9. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( ) A丙的相对分子质量为 32 g B反应前后分子总数不变 C参加反应的甲、乙的质量比为 22:3 D该反应属于置换反应 10.下列依据证据得出的结论,错误的是( ) 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.671021个水分子 水分子体积很小 B Cu 与 Hg(NO3)2溶液反应生成 Hg 和 Cu(NO3)2 Cu 的金属活动性比 Hg 的强 C 向某固体中加入稀盐酸,有气

5、体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 AA BB CC DD 11.某实验小组用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)和水(密度约为 1g/cm3)配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( ) A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B计算需要 6%的氯化钠溶液的质量是 25g(约 24.0mL),水的质量是 25g C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小 12. 如图,将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质

6、 Y 的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是( ) AX 为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是 H2 BX 为 AgNO3溶液,Y 为 Cu 片,根据现象可判断金属活动性:CuAg CX 为 BaCl2溶液,Y 为 Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀 DX 为稀盐酸,Y 为 Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症 二、非选择题(本大题包括二、非选择题(本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分。)分。) 13. 化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题: (1) “自热米饭” 的原理是: 加入水与发热包中的生石灰接触。 该反应的化学方程式为 。 (2)氢气和甲烷

7、都是清洁能源。 天然气是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 充分燃烧 1g 氢气或甲烷释放的热量如图所示, 与甲烷相比,氢气为燃料的优点有无污染、 ;而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是 (写出一点即可)。 (3)在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中,人们采取了一系列行之有效的措施。 口罩是防疫必备品,其生产原料中用到的聚丙烯【(C3H6)n】属于 (选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”),其中碳、氢元素的质量比为 。 测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 (填化学式)。 补充维生素提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是 (填字母)。 A.鸡肉 B.黄

8、瓜 C.面包 利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸等物质,向其中加入下列物质,能产生气体的是 。 a.CuSO4 b.NaCl c.Na2CO3 d.MnO2 14.根据如图所示装置回答问题: (1)用高锰酸钾制取较纯净的氧气,选择的发生和收集装置组合是 ;请写出化学方程式 。 31.6 克的高锰酸钾完全反应后理论上试管内还剩 克固体。 (2)实验室选用 C 装置制取二氧化碳,可以控制反应的发生和停止,化学方程式是 ,而 C 装置用过氧化氢制取氧气却达不到控制反应的发生和停止效果,原因是 。 (3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,密度比空气大,若用 G 装

9、置来收集 H2S,H2S 应从 进入(选“a”或“b”)。 15.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示: (1)图中“操作”的名称是 。 (2)写出滤液中存在的金属阳离子 ,所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 (3)写出中发生的化学反应方程式 (任写一种);该反应的基本类型为 。 16.世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 【进行实验】 实验 1:分别取铁钉按如图装置所示,放置一周,结果如下: 序号 1-1 1-2 1-3 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铁钉表面有红色固体 实验 2:分别取

10、铁钉浸于等体积的不同试剂中,放置一周,结果如下: 序号 2-1 2-2 2-3 试剂种类 蒸馏水 3%的 NaCl 溶液 3%的稀盐酸 U 形管左侧液面 上升 1.2cm 上升 3.7cm 上升 5.3cm 【解释与结论】 (1)铁生锈属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)铁锈中含有 Fe、O、H 元素,从元素守恒角度说明理由: 。 (3)实验 1 中,证明铁生锈需要与水接触的现象是 。 (4)实验 2-1 中,U 形管左侧液面上升的原因是 。 (5)实验 2 的目的是 。 【反思与评价】 (6)结合本实验,对于铁制品的保存,你的建议是 。 17.现有如图的氧气发生装置,取 50g 过氧

11、化氢溶液于分液漏斗 A 中,向 B 中加入 5g 二氧化锰,活塞 K 保持打开,不同时间电子天平的读数如表所示(不考虑 H2O 逸出): 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g 340.00 338.79 335.64 335.20 335.20 335.20 请根据要求回答下列问题: (1)生成氧气的质量为 g; (2)根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。(根据化学方程式列式计算) 参考答案参考答案解析解析 一、选择题(本大题包括一、选择题(本大题包括 1212 小题,每小题小题,每小题 1 1 分,共分,共 1212 分。每小题的分。每小题的

12、4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符合题意)个符合题意) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是( ) A B C D 陶瓷烧制 火药使用 粮食酿酒 甲骨刻字 【解答】解:A、陶瓷烧制过程中有新物质生成,属于化学变化。 B、火药使用过程中有新物质生成,属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。 D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故选:D。 2.空气和水是我们赖以生存的基础。下列做法有利于保护空气和水资源的是( ) A生活污水集中处理后排放 B加高烟囱来防止空气污染 C为出行

13、方便多开私家车 D为了节水用工业废水灌溉农田 【解答】解:A、生活污水集中处理后排放,有利于保护空气和水资源,故选项正确; B、加高烟囱不能防止空气污染,故选项错误; C、为出行方便多开私家车,增大空气污染,故选项错误; D、为了节水用工业废水灌溉农田,会造成水土污染,故选项错误; 故选:A。 3.如图危险标志中,与燃烧有关的是( ) A B C D 【解答】解:A、图中所示标志是腐蚀品标志,与燃烧无关,故选项错误。 B、图中标志是禁止有毒品标志,与燃烧无关,故选项错误。 C、图中所示标志是禁止烟火标志,与燃烧有关,故选项正确; D、图中标志为禁止接打手机标志,与燃烧无关,故选项错误; 故选:

14、C。 4.为了给居民提供科学的健康膳食信息,做到合理营养,中国营养学会设计了“平衡膳食宝塔”(如图所示)。下列相关叙述错误的是( ) A“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养 B宝塔中 a 层食物最多,是为了保证人体能量的供应 C适量摄入 b 层食物可预防坏血病,但对治疗无作用 D生长发育关键期的青少年每天应多吃 c、d 层食物 【解答】解:A、“平衡膳食宝塔”提倡人们摄取全面而平衡的营养,故 A 正确; B、 谷类富含糖类, 糖类是人体最主要的供能物质, 所以宝塔中 a 层食物最多, 是为了保证人体能量的供应,故 B 正确; C、果蔬类富含维生素 C,适量摄入 b 层食物可预防坏血病,

15、且对治疗也有效果,故 C 错误; D、 生长发育关键期的青少年每天需要摄入较多的蛋白质, 而乳类和肉类富含蛋白质, 因此青少年应多吃 c、d 层食物,故 D 正确。 故选:C。 5.我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的,下列有关苯酚的说法正确的是( ) A从微观上看:1 个苯酚分子中含有 13 个原子 B从宏观上看:苯酚由 6 个碳元素、6 个氢元素和 1 个氧元素组成 C从分类上看:苯酚属于氧化物 D从质量上看:苯酚中碳、氢两种元素的质量比为 1:1 【解答】解:A、1 个苯酚分子是由 6 个碳原子、6 个氢原子、1 个氧原子构成的,则每个苯酚分子中含有13

16、个原子,故选项说法正确; B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法错误; C、氧化物含有两种元素,而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的,苯酚不属于氧化物,故选项说法错误; D、苯酚中碳、氢元素的质量比(126):(16)=12:1,故选项说法错误; 故选:A。 6.下列仪器的用法或实验操作正确的是( ) B 滴加液体时,滴管可伸入试管内 B 可配溶液,也可作反应容器 C 可测量液体体积,也可作反应容器 D 称量固体 【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误,故选项错误。

17、B、烧杯可配溶液,也可作反应容器,说法正确,故选项正确。 C、量筒可测量液体体积,不能作反应容器,说法错误,故选项错误。 D、 托盘天平的使用要遵循 “左物右码” 的原则, 图中所示操作砝码与药品位置放反了, 图中所示操作错误,故选项错误。 故选:B。 7.如图是钌元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是( ) A钌元素的相对原子质量为 101.1g B钌的原子序数为 44 C钌原子的最外层电子数是 8 D钌在化学反应中容易得到电子 【解答】解: A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为 101.1,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,故选项说

18、法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为 44,表示原子序数为 44;故选项说法正确。 C、钌是金属元素,最外层电子数小于 4,故选项说法不正确; D、钌是金属元素,最外层电子数小于 4,在化学反应中容易失去电子,该选项说法不正确。 故选:B。 8.下列关于电解水的叙述中正确的是( ) A电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的 B为增强水的导电性,常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液 C若 a 试管气体为 5 mL,则 b 试管气体为 10 mL D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 【解答】解:A、电解水的实验证明水是由氢元素、氧元素组成的,故此选项错误

19、。 B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子,为增强水的导电性,常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液,故此选项正确。 C、由电解水的装置可知,a 试管气体是电源的负极产生的气体,是氢气,则 b 试管气体的为氧气,若 a 试管气体为 5 mL,则 b 试管气体为 2.5 mL,故此选项错误。 D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气,不具有可燃性,不能能在空气中燃烧,故此选项错误。 故选:B。 9.某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( ) A丙的相对分子质量为 32 g B反应前后分子总数不变 C参加反应的甲、乙的质量比为 22:3 D该反应属于置换反应

20、 【解答】解:由微观粒子的反应过程可知,二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水,反应的化学方程式为: 一定条件 CO2+3H2 CH3OH+H2O。 A、丙的相对分子质量为 32,单位是“1”不是“g”,故 A 错误; B、由方程式可知,每 4 个分子变化成了 2 个分子,反应前后分子总数发生了变化,故 B 错误; C、由方程式可知,参加反应的甲、乙的质量比为 44:(23)=22:3,故 C 正确; D、该反应的生成物是两种化合物,不符合置换反应的特点,不属于置换反应,故 D 错误。 故选:C。 10.下列依据证据得出的结论,错误的是( ) 选项 证据 结论 A 1 滴水约含 1.671

21、021个水分子 水分子体积很小 B Cu 与 Hg(NO3)2溶液反应生成 Hg 和 Cu(NO3)2 Cu 的金属活动性比 Hg 的强 C 向某固体中加入稀盐酸,有气体产生 该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 BA BB CC DD 【解答】解:A、1 滴水约含 1.671021个水分子,水是由水分子构成,说明水分子体积小,该说法正确; B、金属能将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,强的置换弱的,故该说法正确; C、向某固体中加入适量的稀盐酸,有大量气体产生,说明该固体可能是活泼金属,例如锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,该选项说法不正确

22、; D、温度达到可燃物的着火点,可燃物和氧气接触,可燃物才能燃烧,该选项说法正确; 故选:C。 11.某实验小组用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)和水(密度约为 1g/cm3)配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( ) A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B计算需要 6%的氯化钠溶液的质量是 25g(约 24.0mL),水的质量是 25g C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小 【解答】解:A、利用浓溶液配制稀溶液,采用加水稀释的方法,其操作步骤是计算

23、、量取、混匀、装瓶贴标签,故选项说法正确。 B、设需要 6%的氯化钠溶液的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 x6%=50g3% x=25g,其体积为 25g1.04g/cm324.0cm3(24.0mL),水的质量是 50g-25g=25g,故选项说法正确。 C、 操作主要步骤是计算、 量取、 混匀、 装瓶贴标签, 量筒和胶头滴管用于量取 6%的氯化钠溶液和水, 烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作,试剂瓶用于盛放 3%的氯化钠溶液,实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故选项说法正确。 D、溶液具有均一性,配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数不变,故

24、选项说法错误。 故选:D。 12.如图,将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中,两物质充分反应。 下列说法错误的是( ) AX 为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是 H2 BX 为 AgNO3溶液,Y 为 Cu 片,根据现象可判断金属活动性:CuAg CX 为 BaCl2溶液,Y 为 Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀 DX 为稀盐酸,Y 为 Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症 【解答】解:A、X 为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体不一定是 H2,也可能是二氧化碳,故选项说法错误。 B、X 为 AgNO3溶液,Y 为 Cu 片,由现象:铜片的表面覆盖一层银

25、白色物质,可判断金属活动性:CuAg,故选项说法正确。 C、X 为 BaCl2溶液,Y 为 Na2SO4溶液,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,反应会产生白色沉淀,故选项说法正确。 D、X 为稀盐酸,Y 为 Al(OH)3,两者能发生中和反应生成氯化铝和水,该反应可应用于治疗胃酸过多症,故选项说法正确。 故选:A。 二、非选择题(本大题包括二、非选择题(本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分。)分。) 13.化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题: (1) “自热米饭”的原理是:加入水与发热包中的生石灰接触。该反应的化学方程式为 。 (2)氢气和甲烷都是清洁能源。 天然气

26、是 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 充分燃烧 1g 氢气或甲烷释放的热量如图所示, 与甲烷相比,氢气为燃料的优点有无污染、 ;而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是 (写出一点即可)。 (3)在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中,人们采取了一系列行之有效的措施。 口罩是防疫必备品,其生产原料中用到的聚丙烯【(C3H6)n】属于 (选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”),其中碳、氢元素的质量比为 。 测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是 (填化学式)。 补充维生素提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是 (填字母)。 A.鸡肉 B.黄瓜 C.面包 利用过氧

27、乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸等物质,向其中加入下列物质,能产生气体的是 。 a.CuSO4 b.NaCl c.Na2CO3 d.MnO2 【解答】解: (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2OCa(OH)2。故填:CaO+H2OCa(OH)2; (2)天然气是一种化石能源,在短期内得不到补充,所以是不可再生能源;故填:不可再生; 甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O,根据图示可以看出,充分燃烧 1g 氢气和甲烷释放的热量,氢气释放的热量大于甲烷,故氢气作为燃料的优点是热值高,日常生活中使用的

28、燃料,更多的是以甲烷为主要成分的天然气,是因为制氢成本太高,故填:热值高;制氢成本太高; (3)聚丙烯是一种合成纤维,属于有机合成材料;聚丙烯【(C3H6)n】中碳、氢元素的质量比为(123n):(16n)=6:1;故填:有机合成材料;6:1; 家庭常备体温计中的液态物质是金属汞,其化学式为 Hg;故填:Hg; A.鸡肉富含蛋白质; B.黄瓜富含维生素; C.面包富含糖类; 故选:B; 过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质,氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应,也不能作过氧化氢的催化剂,因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质,不能产生气

29、体的是氯化钠。故填:acd。 14.根据如图所示装置回答问题: (1)用高锰酸钾制取较纯净的氧气,选择的发生和收集装置组合是 ;请写出化学方程式 。 31.6 克的高锰酸钾完全反应后理论上试管内还剩 克固体。 (2)实验室选用 C 装置制取二氧化碳,可以控制反应的发生和停止,化学方程式是 ,而 C 装置用过氧化氢制取氧气却达不到控制反应的发生和停止效果,原因是 。 (3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,密度比空气大,若用 G 装置来收集 H2S,H2S 应从 进入(选“a”或“b”)。 【解答】解:(1)反应物为固体,且需要加热,故选 A 为发生装置,氧气不易溶于水,且空气不易

30、混入,故选 D 为收集装置;高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,书写化学方程式注意配平及气体符号,所以化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2; 设生成氧气的质量为 m, 316 32 31.6g m = m=3.2g,因此剩余固体质量=31.6g-3.2g=28.4g; 故答案为:AD; ;28.4。 (2)实验室选择稀盐酸与碳酸钙制取二氧化碳,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,书写化学方程式注意配平及气体符号, 所以化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2; 多孔隔板可以防止块状固体,而二氧化锰为粉末,不能放置在多孔隔板上; 故

31、答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;二氧化锰是粉末状固体。 (3)硫化氢密度比空气大,先在底部聚集,所以从长口 a 进气; 故答案为:a。 15.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示: (1)图中“操作”的名称是 。 (2)写出滤液中存在的金属阳离子 ,所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。 (3)写出中发生的化学反应方程式 (任写一种);该反应的基本类型为 。 【解答】解:(1)由工艺流程图可知,“操作”能将固液分离,名称是过滤。 (2)由于废旧电子产品中的铁、铝与稀硫酸发生了反应,所以滤液中存在的金属阳离子 Al3+、Fe2+,所得

32、金属中属于贵重金属的是 Au、Pt。 (3)由上述分析可知,中发生的化学反应方程式是:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2,该反应是一种单质和一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物,基本类型为置换反应。 故答案为:(1)过滤。 (2)Al3+、Fe2+;Au(或 Pt)。 (3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2);置换反应。 16.世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 【进行实验】 实验 1:分别取铁钉按如图装置所示,放置一

33、周,结果如下: 序号 1-1 1-2 1-3 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铁钉表面有红色固体 实验 2:分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中,放置一周,结果如下: 序号 2-1 2-2 2-3 试剂种类 蒸馏水 3%的 NaCl 溶液 3%的稀盐酸 U 形管左侧液面 上升 1.2cm 上升 3.7cm 上升 5.3cm 【解释与结论】 (1)铁生锈属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)铁锈中含有 Fe、O、H 元素,从元素守恒角度说明理由: 。 (3)实验 1 中,证明铁生锈需要与水接触的现象是 。 (4)实验 2-1 中,U 形管左侧液面上升的原因是 。 (5)实验 2 的目的是

34、。 【反思与评价】 (6)结合本实验,对于铁制品的保存,你的建议是 。 【解答】解:(1)铁与水和氧气接触生成了铁锈,有新物质生成,所以是化学变化; 故答案为:化学。 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素种类不发生变化,反应物中铁钉含有铁元素,氧气含有氧元素,水含有氢和氧元素,因此可知反应物含有铁、氧和氢三种元素,因此反应后产物也应含有这三种元素; 故答案为:反应物铁钉、氧气和水中含 Fe、O、H 元素。 (3)探究水对铁生锈的影响,需要将水作为变量进行对比实验,在 1-1 中没有水,在 1-3 中含有水,其他实验条件一致,所以通过 1-1 与 1-3 的对比实验,验证水对铁生锈的影响;

35、 故答案为:1-1 中无明显现象,1-3 中铁钉表面有红色固体。 (4)左侧试管内,氧气参与铁钉生锈的过程,被消耗,内部气体减小,压强减小,外界大气压将液体压向左侧,造成左侧液面升高; 故答案为:铁生锈消耗氧气,内部气体体积减小,压强减小,低于外界大气压,外界大气压将 U 形管内液体压向左侧。 (5)实验 2 中改变只是溶剂种类,其他实验条件一致,所以变量为溶剂种类,因此实验 2 是探究试剂种类对铁生锈的速率的影响 故答案为:探究试剂种类对铁生锈的速率的影响。 (6)在实验 1 中,可以看到氧气和水存在,利用铁制品的生锈,在实验 2 中氯化钠、盐酸等溶剂也可以加速铁的生锈,因此可以保持干燥,避

36、免铁制品接触水,防止生锈,也可以隔绝氧气,避免生锈发生,同时不接触氯化钠及酸性物质,都可以减缓铁制品的腐蚀; 故答案为:保持干燥、隔绝氧气、避免与 NaCl 及酸性物质接触等。 17.现有如图的氧气发生装置,取 50g 过氧化氢溶液于分液漏斗 A 中,向 B 中加入 5g 二氧化锰,活塞 K 保持打开,不同时间电子天平的读数如表所示(不考虑 H2O 逸出): 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g 340.00 338.79 335.64 335.20 335.20 335.20 请根据要求回答下列问题: (1)生成氧气的质量为 g; (2)根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。(根据化学方程式列式计算) 【解答】解:(1)根据质量守恒定律可以知道:烧瓶及所剩余物质的总质量为 332.50g,反应前后的质量差即为放出氧气的质量,反应生成氧气质量=340.00g-335.20g=4.8g, (2)设过氧化氢的质量为 x MnO2 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 4.8g = x=10.2g 故答案为:(1)4.8; (2)参加反应过氧化氢的质量为 10.2g。

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