1、2020-2021 学年贵州省六盘水市九年级学年贵州省六盘水市九年级上期末化学试卷上期末化学试卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 （2 分）下列不利于环境保护的是（ ） A分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B大量燃放烟花爆竹，增添节日气氛 C预防治理水体污染，保护水资源 D用布袋代替塑料袋，提倡低碳环保 2 （2 分）下列属于化学变化的是（ ） A食物腐败 B榨取果汁 C石头雕刻 D冰雪融化 3 （2 分）牛奶中含有人体所需的钙、锌等，这里钙、锌是指（ ） A单质 B
2、元素 C原子 D分子 4 （2 分）下列实验操作正确的是（ ） A吹灭酒精灯 B读取液体体积 C倾倒液体 D扇闻药品气味 5 （2 分）核电荷数多于核外电子数的一定是（ ） A分子 B原子 C阳离子 D阴离子 6 （2 分）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为（ ） A+3 B+5 C+6 D+7 7 （2 分）将蜡烛放入密闭容器中点燃，用传感器测得容器内氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A实验前密闭容器内的气体全部是 O2 B蜡烛熄灭后容器内只有 CO2 C蜡烛燃烧是缓慢氢化 D氧气浓度小于一定值时，蜡烛熄灭 8 （2 分）下列关于燃烧的实验现象描述正确的
3、是（ ） A红磷在空气中燃烧，发出尖锐爆鸣声 B硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 D木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光 9 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A化学之最：地壳中含量最多的元素是铝元素 B微观解释：气体可被压缩，说明分子之间有间隔 C灭火原理：油锅着火时用锅盖盖灭，隔绝空气 D实验操作：用酒精灯的外焰给物质加热 10 （2 分）关于催化剂的说法正确的是（ ） A在化学反应中，催化剂改变了反应的速率 BMnO2可做任何反应的催化剂 C在化学反应前后性质和质量不变的一定是催化剂 D不用二氧化锰做催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气 11 （2 分）为及时发
4、现家用天然气泄漏，常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH） 。有关乙硫醇的说法正确的是（ ） A乙硫醇由四种元素组成 B一个乙硫醇分子中含有 9 个原子 C乙硫醇中碳元素的质量分数最大 D乙硫醇中碳、氢元素的质量比为 1：3 12 （2 分）分类是学习化学的重要方法。以下分类正确的是（ ） A可燃性气体：氧气、氢气 B混合物：空气、二氧化碳 C化合物：氯化钾、二氧化锰 D化石燃料：煤、氢气 13 （2 分）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 8 20 6
5、8 反应后的质量/g 待测 8 6 16 A待测值为 15 B该反应为化合反应 C消耗乙与生成丁的质量比为 5：4 D丙可能是催化剂 14 （2 分）下列推理合理的是（ ） A单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子或原子 D元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定是同种元素 15 （2 分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证分子之间有间隔 等体积的黄豆和面粉混合，观察体积变化 B 鉴别 O2、N2、CO2
6、三种气体 将燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中，观察现象 C 化学反应伴随能量变化 向盛有适量生石灰的试管中，加少量的水，触摸试管外壁 D 除去 CO2中混有的少量 CO 通入足量的氧气后，点燃，观察现象 AA BB CC DD 二、非选择题（共二、非选择题（共 9 小题，共小题，共 70 分）分） 16 （6 分）用化学用语填空。 （1）2 个氯气分子 ； （2）2 个氢原子 ； （3）4 个铵根离子 ； （4）1 个过氧化氢分子 ； （5）标出氧化铝中铝元素的化合价 ； （6）镁原子的结构示意图 。 17 （9 分）学习化学可以帮助我们从化学视角认识物质。 （1）金刚石与石墨均由 组
7、成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是 。 （2）汞是由 构成，氯化钠是由 构成。 （3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 （从微观角度解释） 。 （4）下列物质用途是利用其化学性质的是 （双选） 。 A.氮气充在灯泡中作保护气 B.石墨做电极材料 C.氧气用于医疗急救 D.金刚石用于切割玻璃 （5）化石燃料燃烧是将化学能转化为 能；化石燃料燃烧产生的主要污染物有 （写一种即可） ；化石燃料中天然气（主要成分是 CH4）是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为 。 18 （4 分）尿素CO（NH2）2是一种高效氮肥，工业上生产尿素的流程图如图： （1）分离液态空气是 变化（填“物理”
8、或“化学” ） ，单质 X 的化学式为 。 （2）写出 X 与氢气反应的化学方程式 。 （3）尿素中氮元素的质量分数为 （保留一位小数） 。 19 （6 分）某化学小组以“磷的燃烧”为主题设计了如图三组实验，请你参与完成。 查阅资料得知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240。 实验一：测定空气中氧气的含量 （1）实验开始前活塞停在刻度 5 处，白磷燃烧时，活塞会先向右移动，原因是 ，该反应的化学方程式为 ，待燃烧结束，装置冷却至室温后，活塞最终停留在刻度 4 处，由此可得出氧气约占空气总体积的 。 实验二：探究可燃物燃烧条件 （2）该实验中发生燃烧的是 处（填“”或“”或“” ） ，通
9、过处实验现象的对比，可得出的结论是 。 实验三：验证质量守恒定律 （3）检查装置气密性良好后，将装有白磷的装置放在托盘天平上称量的质量为 m1g，取下装置，点燃白磷， 若燃烧结束后， 未待装置冷却就直接称量的质量为 m2g， 则 m1 m2（填 “” 或 “” 或 “” ） 。 20 （10 分）2020 年 6 月 23 日我国“北斗三号”卫星在西昌发射成功，由氢、锶、铷等材料制成的原子钟被用于“北斗三号”卫星的精确计时。 （1）图 1 中 m ，n ，锶元素的相对原子质量 。 （2）锶、铷属于 （填“金属”或“非金属” ）元素，铷原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去” ）电子。 （3）
10、氢元素位于元素周期表第 周期。 （4）氢、锶、铷属于不同种元素是因为核内 不同。 （5）硅是北斗卫星太阳能电池的基础材料，工业上可用 SiCl4和氢气为原料制取纯硅，反应原理的微观示意图如图 2。 请将乙图中微观示意图补充完整，你这样补充的理由是 。 写出制取纯硅反应的化学方程式 。 参加反应的乙和生成丙的质量比为 。 21 （10 分）水是生命之源，没有水就没有生命活动。 （1）H2O 属于 （填物质类别） 。 （2）电解水产生氢气和氧气的体积比约为 ，反应的化学方程式为 ，反应的基本反应类型是 。 （3）保护水资源，一方面应防治水体污染，另一方面应 。 （4）降低水硬度的常用方法为 。 （
11、5）随着净水技术的发展，一种饮水机可将原水净化为饮用水，流程如图所示： .若检验上述净化后的水是硬水还是软水，可用 检验。 .炭罐的作用是 。 .超滤膜所起作用与实验室过滤原理相似。实验室进行过滤时，玻璃棒的作用是 ，过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是 （答一条即可） 。 22 （13 分）实验室常用 AE 装置探究气体的制取和性质。 （1）写出图中仪器名称：甲 ，乙 。 （2）制取气体，请填写空白处的内容。 反应原理（用化学方程式表示） 所选装置 验满气体的操作和现象 制取氧气 AC 制取二氧化碳 （3）小华同学收集满一瓶氧气和一瓶二氧化碳气体后，进行图 F、图 G 实验。 .实验 F 的产物为
12、 ， 集气瓶底部放少量水的目的是 。 做 “铁丝在氧气中燃烧” 实验时，许多同学往往失败，失败的原因可能是 （答一条即可） 。铁丝在氧气中会剧烈燃烧，在空气中只发生红热现象，说明反应的剧烈程度与 有关。 .实验 G，向收集满纯净二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到瓶子变瘪， 可得出的结论是 ， 若进一步证明二氧化碳与水发生了反应， 可用石蕊试液进行验证，观察到的现象是 。 23 （6 分）某兴趣小组同学用如图所示装置完成以下实验。 实验一：探究一氧化碳的还原性 X 处放入氧化铜（CuO） ，打开活塞 k，向装置 A 的硬质玻璃管中通入一氧化碳一段时间后，点燃 A
13、处的酒精喷灯。 （1）A 处玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，观察到 B 中的现象为 ，C 装置的作用是 。 （2）实验前，先通一氧化碳，再点燃 A 处酒精喷灯的目的是 。 实验二：探究木炭和氧化铜反应后生成物的成分 按如图装置进行实验，X 处放入木炭和氧化铜的混合粉末，关闭活塞 k。 查阅资料得知：木炭还原氧化铜时，可能会产生氧化亚铜（Cu2O） ；Cu2O 和 Cu 都为红色固体，铜不能与稀硫酸反应，但 Cu2O 能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。 （3）根据上述信息和所学知识，填写空白处的内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 反应后生成物中
14、含有 Cu2O 24 （6 分）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH） ，转化的反应原理为 3H2+CO2CH3OH+H2O。若转化 2.2kg 二氧化碳，可得到甲醇质量是多少kg？ 2020-2021 学年贵州省六盘水市九年级学年贵州省六盘水市九年级上期末化学试卷上期末化学试卷 参考答案解析参考答案解析 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 （2 分）下列不利于环境保护的是（ ） A分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B大量燃
15、放烟花爆竹，增添节日气氛 C预防治理水体污染，保护水资源 D用布袋代替塑料袋，提倡低碳环保 【分析】A、根据分类回收生活垃圾的优点，进行分析判断。 B、根据大量燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，进行分析判断。 C、根据保护水资源的措施，进行分析判断。 D、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。 【解答】解：A、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能节约资源、减少污染，有利于环境保护，故选项错误。 B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故选项正确。 C、预防治理水体污染，可保护水资源，有利于环境保护，故选项错误。 D、用布袋代替塑料袋购物，提倡低碳环保，能减少白色污染，故选
16、项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握防治白色污染、空气污染与水体污染的措施是正确解答本题的关键。 2 （2 分）下列属于化学变化的是（ ） A食物腐败 B榨取果汁 C石头雕刻 D冰雪融化 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，榨取果汁、石头雕刻、冰雪融化都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项正确； B、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、石头雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、冰雪融化没有新物质生
17、成，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 3 （2 分）牛奶中含有人体所需的钙、锌等，这里钙、锌是指（ ） A单质 B元素 C原子 D分子 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的营养素等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：牛奶中含有人体所需的钙、锌等，这里钙、锌不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量来描述，与具体形态无关。 故选：B。 【点评】本
18、题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 4 （2 分）下列实验操作正确的是（ ） A吹灭酒精灯 B读取液体体积 C倾倒液体 D扇闻药品气味 【分析】A、根据酒精灯的熄灭方法进行分析； B、根据量筒的读数方法进行分析； C、根据倾倒液体时的注意事项进行分析； D、根据实验室药品闻气味的方法进行分析。 【解答】解：A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，故 A 错误； B、读数时应平视凹液面最低处，故 B 错误； C、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放，故 C 错误； D、闻药品气味，应该用手轻轻煽动试剂瓶口，带动少量气体进入鼻腔，故 D 正确。 故选
19、：D。 【点评】本题比较简单，主要考查初中常见仪器的使用方法。 5 （2 分）核电荷数多于核外电子数的一定是（ ） A分子 B原子 C阳离子 D阴离子 【分析】核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断 【解答】解：A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，核电荷数核外电子数，故选项错误。 B、原子不显电性，核电荷数核外电子数，故选项错误。 C、阳离子中，质子数（即核电荷数）核外电子数，故选项正确。 D、阴离子中，质子数（即核电荷数）核外电子数，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键 6
20、 （2 分）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为（ ） A+3 B+5 C+6 D+7 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸钾的化学式进行解答本题。 【解答】解：钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： （+1）+x+（2）40，则 x+7 价。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。 7 （2 分）将蜡烛放入密闭容器中点燃，用传感器测得容器内氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A实验前密闭容
21、器内的气体全部是 O2 B蜡烛熄灭后容器内只有 CO2 C蜡烛燃烧是缓慢氢化 D氧气浓度小于一定值时，蜡烛熄灭 【分析】 根据瓶内氧气含量的变化图， 反应前瓶内氧气的体积分数约是 21%， 当氧气的体积分数达到 15.9%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，进行分析判断即可。 【解答】解：A、反应前瓶内氧气的体积分数约是 21%，说明实验前密闭容器内的气体不全部是 O2，故选项说法错误。 B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。 C、蜡烛燃烧，属于剧烈的氧化反应，故选项说法错误。 D、
22、 当氧气的体积分数达到 15.9%时， 蜡烛熄灭， 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、明确密闭容器中氧气含量的变化等并能灵活运用是正确解答本题的关键 8 （2 分）下列关于燃烧的实验现象描述正确的是（ ） A红磷在空气中燃烧，发出尖锐爆鸣声 B硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 D木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据木
23、炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不会发出尖锐爆鸣声，故选项说法错误。 B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 C、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。 D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼白光，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 9 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A化学之最：地壳中含量最多的元素是铝元素 B微观解释：气体可被压缩，说明分子之间有间隔 C灭火
24、原理：油锅着火时用锅盖盖灭，隔绝空气 D实验操作：用酒精灯的外焰给物质加热 【分析】A、根据地壳中元素的含量来分析； B、根据分子的性质来分析； C、根据灭火的方法与原理来分析； D、根据酒精灯的使用方法来分析。 【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，故 A 错误； B、气体可被压缩，说明分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小，故 B 正确； C、油锅着火时用锅盖盖灭，隔绝空气，故 C 正确； D、酒精灯的外焰温度最高，因此用酒精灯的外焰给物质加热，故 D 正确。 故选：A。 【点评】本题考查的知识点较多，掌握地壳中元素的含量、分子的性质、灭火的方法与原理、
25、酒精灯的使用方法等是解题的关键。 10 （2 分）关于催化剂的说法正确的是（ ） A在化学反应中，催化剂改变了反应的速率 BMnO2可做任何反应的催化剂 C在化学反应前后性质和质量不变的一定是催化剂 D不用二氧化锰做催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气 【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒） 催化剂的特点可以概括为“一变二不变” ，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变 【解答】解：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为
26、催化剂。 A、催化剂在化学反应里，能改变（不一定是加快）反应速率，故选项说法正确。 B、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误。 C、在化学反应前后性质和质量不变的不一定是催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误。 D、不用二氧化锰做催化剂，过氧化氢也能分解产生氧气，只是反应速率较慢，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（ “一变二不变” ）是正确解答本题的关键 11 （2 分）为及时发现家用天然气泄漏，常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH） 。有关乙硫醇的
27、说法正确的是（ ） A乙硫醇由四种元素组成 B一个乙硫醇分子中含有 9 个原子 C乙硫醇中碳元素的质量分数最大 D乙硫醇中碳、氢元素的质量比为 1：3 【分析】A、根据乙硫醇化学式的含义，进行分析判断。 B、根据一个乙硫醇分子的构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法错误。 B、一个乙硫醇分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子，则一个乙硫醇分子中含有 9 个原子，故选项说法正确。
28、C、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（122） ： （16） ： （321）12；3：16，则乙硫醇中硫元素的质量分数最大，故选项说法错误。 D、乙硫醇中碳、氢元素的质量比为（122） ： （16）1：3，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 12 （2 分）分类是学习化学的重要方法。以下分类正确的是（ ） A可燃性气体：氧气、氢气 B混合物：空气、二氧化碳 C化合物：氯化钾、二氧化锰 D化石燃料：煤、氢气 【分析】A、氢气燃烧生成水，氧气不能燃烧； B、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，二
29、氧化碳是由一种物质组成的物质，是纯净物； C、氯化钾和二氧化锰都是由不同种元素组成的纯净物，都是化合物； D、煤是化石燃料，氢气不是化石燃料。 【解答】解：A、氢气燃烧生成水，氧气不能燃烧，该选项不正确； B、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，二氧化碳是由一种物质组成的物质，是纯净物，该选项不正确； C、氯化钾和二氧化锰都是由不同种元素组成的纯净物，都是化合物，该选项正确； D、煤是化石燃料，氢气不是化石燃料，该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的分类，比较简单。 13 （2 分）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示
30、。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 8 20 6 8 反应后的质量/g 待测 8 6 16 A待测值为 15 B该反应为化合反应 C消耗乙与生成丁的质量比为 5：4 D丙可能是催化剂 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了 20g8g12g，故是反应物，参加反应的质量为 12g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为 16g8g8g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的质量为 12g8
31、g4g，故待测的数值为 8+412。 A、待测的数值为 8+412，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 C、消耗乙与生成丁的质量比为 12g：8g3：2，故选项说法错误。 D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物） ，灵活运用质量守恒定律。 14 （2 分）下列推理合理的是（ ） A单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B在同
32、一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子或原子 D元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定是同种元素 【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 B、根据化合价的原则，进行分析判断。 C、根据不带电的粒子，进行分析判断。 D、根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称，进行分析判断。 【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 B、在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6 价
33、，故选项推理错误。 C、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。 D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 15 （2 分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证分子之间有间隔 等体积的黄豆和面粉混合，观察体积变化 B 鉴别 O2、N2、CO2三种气体 将燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中，
34、 观察现象 C 化学反应伴随能量变化 向盛有适量生石灰的试管中，加少量的水，触摸试管外壁 D 除去 CO2中混有的少量 CO 通入足量的氧气后，点燃，观察现象 AA BB CC DD 【分析】A、根据黄豆和面粉是宏观的物质，进行分析判断。 B、根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。 C、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。 D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、等体积的黄豆和面粉混合，黄豆和面粉是宏观的物质，不能验证分子之间有间隔，故选项实验方案不能达到
35、实验目的。 B、将燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳和氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；不能鉴别二氧化碳和氮气，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、向盛有适量生石灰的试管中，加少量的水，触摸试管外壁，手的感觉是发烫，说明反应放热，可说明化学反应伴随能量变化，故选项实验方案能达到实验目的。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够铜氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点， 在具体
36、解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 二、非选择题（共二、非选择题（共 9 小题，共小题，共 70 分）分） 16 （6 分）用化学用语填空。 （1）2 个氯气分子 2Cl2 ； （2）2 个氢原子 2H ； （3）4 个铵根离子 4NH4+ ； （4）1 个过氧化氢分子 H2O2 ； （5）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 ； （6）镁原子的结构示意图 。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写
37、规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解： （1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个氯气分子可表示为：2Cl2；故答案为：2Cl2； （2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 2 个氢原子表示为：2H；故答案为：2H； （3） 根据离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 4 个铵根离子表示为 4N
38、H4+；故答案为：4NH4+； （4） 根据分子的表示方法： 正确书写物质的化学式， 表示多个该分子， 就在其化学式前加上相应的数字，所以 1 个过氧化氢分子表示为 H2O2；故答案为：H2O2； （5）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示， 正负号在前， 数字在后， 因此， 氧化铝中铝元素的化合价为+3 价表示为2O3；故答案为：2O3； （6）镁原子的质子数为 12，核外有 12 个电子，第一层有 2 个电子，第二层上有 8 个电子，最外层上有2 个电子，因此镁原子结构示意图为：；故答案为：。 【点评】本题难度不大，掌
39、握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 17 （9 分）学习化学可以帮助我们从化学视角认识物质。 （1）金刚石与石墨均由 碳元素 组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是 碳原子排列方式不同 。 （2）汞是由 汞原子 构成，氯化钠是由 钠离子和氯离子 构成。 （3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 温度越高分子运动的越快 （从微观角度解释） 。 （4）下列物质用途是利用其化学性质的是 AC （双选） 。 A.氮气充在灯泡中作保护气 B.石墨做电极材料 C.氧气用于医疗急救 D.金刚石用于切
40、割玻璃 （5） 化石燃料燃烧是将化学能转化为 热 能； 化石燃料燃烧产生的主要污染物有 二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳 （写一种即可） ；化石燃料中天然气（主要成分是 CH4）是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。 【分析】 （1）金刚石与石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同。 （2）汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 （3）温度越高分子运动的越快。 （4）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。 （5）能量之间可以相互转化。 化石燃料燃烧产生的主要污染物有二氧化
41、硫、一氧化碳、氮氧化物等； 甲烷燃烧生成水和二氧化碳。 【解答】解： （1）金刚石与石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同。 故答案为：碳元素；碳原子排列方式不同。 （2）汞是由汞原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 故答案为：汞原子；钠离子和氯离子。 （3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是温度越高分子运动的越快。 故答案为：温度越高分子运动的越快。 （4）A.氮气充在灯泡中作保护气，是因为氮气化学性质稳定，是利用了氮气的化学性质； B.石墨做电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，是物理性质； C.氧气用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，是化
42、学性质； D.金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，是物理性质。 故答案为：AC。 （5）化石燃料燃烧是将化学能转化为热能； 化石燃料燃烧产生的主要污染物有二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳等； 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为：热；二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳；CH4+2O2CO2+2H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18 （4 分）尿素CO（NH2）2是一种高效氮肥，工业上生产尿素的流程图如图： （1）分离液态空气是 物理 变化（填“物理”或“化学”
43、） ，单质 X 的化学式为 N2 。 （2）写出 X 与氢气反应的化学方程式 N2+3H22NH3 。 （3）尿素中氮元素的质量分数为 46.7% （保留一位小数） 。 【分析】 （1）没有生成新物质的变化是物理变化。 （2）一定条件下氮气和氢气反应生氨气。 （3）根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数。 【解答】解： （1）分离液态空气过程中没有生成新物质，是物理变化，一定条件下氮气和氢气反应生氨气，单质 X 的化学式为 N2。 故答案为：物理；N2。 （2）一定条件下氮气和氢气反应生氨气，反应的化学方程式：N2+3H22NH3。 故答案为：N2+3H22NH3。 （3）尿素中
44、氮元素的质量分数为：100%46.7%。 故答案为：46.7%。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19 （6 分）某化学小组以“磷的燃烧”为主题设计了如图三组实验，请你参与完成。 查阅资料得知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240。 实验一：测定空气中氧气的含量 （1）实验开始前活塞停在刻度 5 处，白磷燃烧时，活塞会先向右移动，原因是 白磷燃烧放热，导致气体膨胀 ，该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ，待燃烧结束，装置冷却至室温后，活塞最终停留在刻度 4 处，由此可得出氧气约占空气总体积的 。
45、实验二：探究可燃物燃烧条件 （2）该实验中发生燃烧的是 处（填“”或“”或“” ） ，通过处实验现象的对比，可得出的结论是 燃烧需要与氧气接触 。 实验三：验证质量守恒定律 （3）检查装置气密性良好后，将装有白磷的装置放在托盘天平上称量的质量为 m1g，取下装置，点燃白磷， 若燃烧结束后， 未待装置冷却就直接称量的质量为 m2g， 则 m1 m2（填 “” 或 “” 或 “” ） 。 【分析】 （1）根据白磷燃烧现象进行解答； （2）根据燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点进行解答； （3）根据质量守恒定律进行分析。 【解答】解： （1）白磷燃烧时放出热量，导致装置内的气体受热膨胀，气压增大，活
46、塞向右移动，反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；装置冷却后，活塞向左移动到 4 处，说明氧气约占空气体积的；故答案为：白磷燃烧放热，导致气体膨胀；4P+5O22P2O5； （2）实验 2 中，试管中的白磷能够接触空气，放入热水中，温度能够达到其着火点，因此处的白磷能够燃烧，对比和中的现象能够说明燃烧需要与氧气接触；故答案为：；燃烧需要与氧气接触； （3）根据质量守恒定律可知，化学反应中，参加反应的物质质量的总和等于反应后生成的各物质质量的总和，实验 3 中装置未冷却至室温时，左侧气球处于膨胀状态，受浮力影响反应前后质量和不相等，m1m2；故答案为：。 【点评】本题通过红磷
47、、白磷的燃烧分别对空气中氧气含量、燃烧条件、质量守恒定律进行了考查，难度不大，但涉及的课本知识较多，需要学生认真完成。 20 （10 分）2020 年 6 月 23 日我国“北斗三号”卫星在西昌发射成功，由氢、锶、铷等材料制成的原子钟被用于“北斗三号”卫星的精确计时。 （1）图 1 中 m 38 ，n 2 ，锶元素的相对原子质量 87.62 。 （2）锶、铷属于 金属 （填“金属”或“非金属” ）元素，铷原子在化学变化中易 失去 （填“得到”或“失去” ）电子。 （3）氢元素位于元素周期表第 一 周期。 （4）氢、锶、铷属于不同种元素是因为核内 质子数 不同。 （5）硅是北斗卫星太阳能电池的基
48、础材料，工业上可用 SiCl4和氢气为原料制取纯硅，反应原理的微观示意图如图 2。 请将乙图中微观示意图补充完整，你这样补充的理由是 根据质量守恒定律可知反应物还有氢气， 因此补充 2 个氢气分子 。 写出制取纯硅反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4HCl 。 参加反应的乙和生成丙的质量比为 1：7 。 【分析】 （1）根据原子核内质子数与原子序数、核外电子数相等计算此题；根据元素符号示意图分析回答此题； （2）根据金属元素定义分析回答此题；根据最外层电子数分析回答此题； （3）根据氢元素电子层数分析回答此题； （4）考查元素分类的定义； （5）根据质量守恒定律分析回答此题； 四氯化硅
49、与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，据此书写化学方程式； 根据化学方程式分析回答此题。 【解答】 解： （1） 根据锶元素符号示意图可知， 锶的原子序数为 38， 所以 m38， 此时 382+8+18+8+n，n2；最下方数字为锶元素相对分子质量，所以为 87.62； 故答案为：38；2；87.62。 （2）锶、铷都是带有金字旁，所以属于金属元素；最外层电子数少于 4 个，因此反应易失去电子； 故答案为：金属；失去。 （3）氢元素只有一个电子层，属于第一周期； 故答案为：一。 （4）核内质子数不同决定元素的不同种类； 故答案为：质子数。 （5）根据质量守恒定律，可知反应前还有氢气参与反应，
50、且为 2 个氢分子，所以乙为 2 个氢气分子，图示为； 故答案为：；根据质量守恒定律可知反应物还有氢气，因此补充 2 个氢气分子。 根据微观反应图示，可以看出四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 SiCl4+2H2Si+4HCl； 故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 根据化学方程式可以看出，乙和丙的质量比（22） ： （128）1：7； 故答案为：1：7。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21 （10 分）水是生命之源，没有水就没有生命活动。 （1）H2O
