1、贵州省贵州省 20222022 年初中学业水平考试化学阶段测试年初中学业水平考试化学阶段测试( (三三) ) (主题八十三) (时间：60 分钟 满分：60 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 1212 分，每题只有一个选项符合题意。分，每题只有一个选项符合题意。) ) 1(2021随州)生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是（A） A用水银体温计测量体温 B服用碱性药物治疗胃酸过多 C用粮食酿酒 D纯牛奶变酸 2(2021苏州)下列有
2、关物质的性质与用途对应关系正确的是（D） A石墨质软，可用作电池电极 B氮气难溶于水，可用作保护气 C醋酸有挥发性，可用于除水垢 D固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂 3 (2021 大庆)分类法是学习化学的重要方法之一， 某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（C） 类别选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A C60 冰 纯碱 KNO3 盐酸 B Mg SO2 烧碱 胆矾 AgNO3 C O2 H2O 熟石灰 MgSO4 白磷和红磷 D 青铜 P2O5 Ba(OH)2 NaCl 波尔多液 4.(2021成都)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量，结合图示，有关砷的说法
3、正确的是（D） A属于金属元素 B中子数为 33 C原子质量为 74.92 g D.表示原子核及核电荷数 5(2021宁夏)在新冠疫情防控期间，常用“84”消毒液(有效成分是 NaClO)或体积分数为 75%的医用酒精来消毒、杀菌。以下说法正确的是（A） ANaClO 中氯元素的质量分数为 47.65% B酒精分子中 C、H、O 原子的个数比为 251 C疫情防控期间，可以在公共场所大量喷洒酒精来消毒 D喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，说明构成物质的粒子相同 6(2021湘潭)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（C） 物质 甲 乙 丙
4、丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 A. a 的值是 8 B甲物质一定是该反应的催化剂 C该反应属于分解反应 D反应过程中乙、丁的质量比是 52 二、非选择题二、非选择题( (本题共本题共 7 7 个小题，共个小题，共 4848 分。分。) ) 7(1)请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 氧气 氢气 小苏打 碳酸钙 氯化钠 硝酸钾 最清洁的燃料是。 属于复合肥料的是。 可用作补钙剂的是。 厨房里常用的调味品是。 (2)用化学用语填空。 氮原子：N。 镁元素：Mg。 钠离子：Na。 五氧化二磷：P2O5。 7 个硫原子：7S。 8(2021甘肃)
5、新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。 (1)由图 1 可知，镁的相对原子质量为 24.31。 (2)图 2 为镁离子的结构示意图，则 x 的数值为 12，表示镁离子的符号为 Mg2。 (3)以化合价为纵坐标、 物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。 图 3 为镁的价类二维图，B 处的物质类别是盐。MgO 中镁元素与氧元素的质量比为 32。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质，则该反应的化学方程式为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2(2 分)。 9材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问
6、题： (1)商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含铜元素的合金。 (2)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如下： 写出该图示表示的化学方程式： SiHCl3H2=高温Si3HCl(2 分)，其基本反应类型是置换反应。 从上图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变。 10现有 A、B、C、D 四种物质，其中 A、B 常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素，C、D 为常见的无色气体。一定条件下四种物质存在下图所示的转化关系：(部分物质省略) 请根据以上事实回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式：2
7、H2O2=MnO22H2OO2(2 分)，基本反应类型为分解反应。 (2)写出反应的化学方程式：2H2O2=点燃2H2O(2 分)。 11在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C 三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A 实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是后一种(选填“前一种”或“后一种”)，导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放出的热量使
8、气体受热膨胀，小气球胀大使浮力变大，使得天平不平衡(2 分)。白磷燃烧时的现象是产生大量的白烟，放出热量。 (2)B 实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右(选填“左”或“右”)偏转，同学们得到的结论是“实验 B 说明质量不守恒” ，老师引导同学们分析了原因。你认为 B 实验天平不平衡的原因是在敞口的容器中进行反应，生成的 CO2逸散到空气中(2 分)，若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号，下同)；一定改变的是；可能改变的是。 原子种类 原子
9、数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 12(2021桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体 a 的成分，a 中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。 已知：.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 .H2CuO=CuH2O；CH44CuO=4CuCO22H2O。 (1)检验 a 中是否含水蒸气的装置是 A(填字母序号)。 (2)用装置 B 检验 a 中是否含氯化氢，X 试剂可选(填数字序号)。 AgNO3溶液 NaOH 溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 (3)装置 C 中的试剂是浓硫酸，它的作用是除去混合气体中的水蒸气。 (4)必须先通气
10、体 a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能发生爆炸。 (5)若反应后装置 E、F 分别增重 4.2 g、4.4 g，则 a 中一定含有 CH4、H2(2 分)。 (6)装置 G 的作用是防止空气中的二氧化碳进入 F 装置中。 13.(2021重庆 A)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为 2NaClO34HCl(浓)=2ClO22NaClCl22H2O。 某工厂将 30 kg NaClO3固体加到 100 kg 浓盐酸中，反应一段时间后，生成 13.5 kg ClO2(生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)。 已知：NaClO3和 ClO2的相对分子质量分别为 106.5 和 67.5。 试计算：所得溶液中 NaClO3的质量分数(计算结果精确到 1%)。 解：设参加反应的 NaClO3的质量为 x，生成 Cl2的质量为 y。 2NaClO34HCl(浓)=2ClO22NaClCl22H2O 213 135 71 x 13.5 kg y 213135x13.5 kg 解得：x21.3 kg 1357113.5 kgy 解得：y7.1 kg NaClO3的质量分数为30 kg21.3 kg30 kg100 kg13.5 kg7.1 kg100%8.0%。 答：所得溶液中 NaClO3的质量分数为 8.0% 。
