1、20222022 年山东省初中学业水平考试化学模拟卷年山东省初中学业水平考试化学模拟卷( (二二) ) 时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 第卷(选择题 共 38 分) 一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，属于化学变化的是( ) 22021 年 3 月 27 日是第 15 届“地球一小时”活动日，下列做法不符合“与自然和谐共生，建设绿色家园”理念的是(
2、 ) A扩大绿地面积，种植花草 B减少照明用电，人走灯熄 C分类回收垃圾，再生利用 D露天焚烧垃圾，减少成本 3 强化安全发展观念， 提升全民安全素质， 预防灾难事故发生， 是化学不可忽视的学科任务。 下列做法中，不符合安全要求的是( ) A高楼火灾时，严禁使用普通电梯 B天然气泄漏，立即开排气扇通风 C稀释浓硫酸，严禁把水倒入浓硫酸中 D煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅 4下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是( ) A微粒观热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变 B守恒观化学反应前后元素的种类、质量不变 C能量观化学电池可以将化学能转化成电能 D变化观铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁 5金
3、属钛(Ti)是重要的航空航天材料。金属钛可以由 TiO2与 Si 在高温下制取，反应的化学方程式为 TiO2Si=高温 SiO2Ti。该反应属于( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 6化学知识在生产生活中有广泛的应用。下列叙述中，正确的是( ) A饮食上，霉变大米清水洗净后蒸米饭 B农业上，铵态氮肥可与碱性物质混用 C工业上，储运烧碱时可使用铁桶盛装 D医疗上，用 NaOH 固体治疗胃酸过多 7如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。下列说法中正确的是( ) A该图可说明所有物质都是由分子构成的 B右图说明酸碱中和反应的实质是 H和 OH反应生成了 H2O C两幅图
4、表示的都是化合反应 D原子在化学变化中是可以再分的 8物质世界的变化都遵循一定的规律，下列叙述中，不正确的是( ) A化学变化过程中通常伴随能量的变化 B增大氧气的浓度可促进可燃物的燃烧 C灭火需破坏燃烧所需的三个条件 D二氧化硫是导致酸雨的主要气体 9下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验设计 实验目的 A 探究中和反应放热 B 探究空气中氧气的含量 C 探究分子的运动 D 探究质量守恒定律 10.给硫酸铁化学式：Fe2(SO4)3溶液加热，可以得到氢氧化铁和硫酸。请你依据质量守恒定律，判断下列推测中正确的是( ) A水只起到“溶剂”的作用 B水参与了化学反应 C硫酸铁自身解离的结
5、果 D反应后溶液的 pH7 二、多项选择题(本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 3 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化污染空气的有毒气体甲醛，使其变为无毒物质，消除其造成的污染。如图为该反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是( ) A反应前后原子种类没有改变 B甲和丙两物质均为氧化物 C该反应中甲与丙的质量比为 1522 D乙和丁中氧元素的化合价相同 12现有某纯净物 X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液
6、并振荡，产生的现象如下表。 加入物质 稀硫酸 澄清石灰水 氯化钠溶液 实验现象 生成气体 生成沉淀 无明显现象 则有关该物质 X 的描述中正确的是( ) A物质 X 中可能含有钠元素 B物质 X 的溶液中可能含有 SO42 C物质 X 可能是碳酸钠 D物质 X 一定是化合物 13为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方案 A H2 CO2 通过足量 NaOH 溶液，干燥 B HCl 溶液 H2SO4 加入适量 BaCl2溶液，过滤 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 D CaO 固体 CaCO3 高温煅烧 14.向 b g Fe
7、SO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中正确的是( ) A滤渣中只含有单质铜 B滤渣中至少含有两种金属单质 C反应后的滤液中至少含有 2 种金属阳离子 D反应后所得不饱和溶液质量一定小于 b g 15探究铁锈蚀影响因素的实验如图 1 所示。试剂 X 分别为干燥剂、10 滴水和 10 滴食盐水时，测得的氧气浓度变化如图 2 所示。下列分析不正确的是( ) A曲线表示试剂 X 为 10 滴水时氧气浓度的变化 B中氧气浓度下降表明铁已锈蚀 C对比曲线可证明食盐能加快铁锈蚀 D此实验可以探究铁的
8、锈蚀条件 16现有 9.4 g CaCO3和 K2CO3的固体混合物，将该混合物与 100 g 稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 105 g，则下列判断中，正确的是( ) A原固体混合物中氧元素的质量为 6 g B原固体混合物中金属元素的质量为 3.4 g C稀盐酸中氢元素的质量为 10.5 g D所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% 第卷(非选择题 共 62 分) 三、理解与应用(本题包括 3 小题，共 26 分) 17(5 分) 请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题： (1)从宏观角度看，硫酸钠由_组成；从微观角度看，钠、硫、氧气、硫酸钠四种物质中，由原子直接
9、构成的物质是_。 (2)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。请填空： 图中 m_。镓属于_(填“金属元素”或“非金属元素”)，镓元素在元素周期表中的位置是_(填“X”“Y”或“Z”)。 18(11 分)(1)按要求从氢气、盐酸、氧化铜、氢氧化钙、二氧化碳、食盐中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 最理想的燃料气体：_。 可用于灭火的气体：_。 胃酸的主要成分：_。 一种改良酸性土壤的碱：_。 一种金属氧化物：_。 常用的调味剂：_。 (2)中医药是中华文明瑰宝，是 5 000 多年文明的结晶，在维护全民健
10、康中发挥着重要作用。 “清肺排毒汤”中有一味中药是麻黄，其主要成分为麻黄碱(分子式为 C10H15NO)。麻黄碱属于_(填“混合物” “有机物”或“无机物”)，麻黄碱共由_种元素组成。 黄花蒿，中医药中称之为青蒿，其中所含的青蒿素(分子式为 C15H22O5)主要用于疟疾的症状控制。在青蒿素中，碳、氧两元素质量之比为_(填写最简整数比)。 “豆腐”是我国的一种古老传统食品，具有养生保健的作用。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。亮氨酸中，所含元素质量分数最小的是_(填元素符号)。 每年 5 月 20 日是“中国学生营养日”。你认为下列观点合理的是_
11、 (填下列序号之一)。 A用保健品代替食物，获得的营养更全面 B习惯于用“可乐”等碳酸饮料替代白开水 C早餐按照“五谷、粗细、荤素、多样”的原则搭配 D青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪和高蛋白食品 19(10 分)(1)2021 年 4 月 1 日，500 米口径球面射电望远镜(简称 FAST)面向全球开放。FAST 是具有我国自主知识产权、世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜，被誉为“中国天眼”。大国重器，深探苍穹，它是中国科学家二十多年的心血结晶。 “天眼”的球面射电板是用铝合金作为材料，铝合金属于_(填“金属材料”“有机非金属材料”或“复合材料”)。 铝是地壳中含量最多的金属元
12、素，在高温条件下，铝与氧化铁反应生成单质铁和一种氧化物并放出大量的热，因此铁路工人用铝来焊接钢轨，写出该反应的化学方程式：_，该反应的反应类型是_(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 开发和利用清洁又高效的新能源，是 21 世纪人类面临的重要课题。氢气作为新能源，有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，吸氢发生反应的化学方程式为2Mg2Cu3H2=350 3MgH2MgCu2。查阅资料可知：MgH2与水反应生成一种碱，并释放出 H2。写出此反应的化学方程式_。 (2)1926 年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术
13、的发展，使原料 NaCl 的利用率由70%提高到 96%，也使原来的副产物 CaCl2 转化成化肥 NH4Cl。“制碱” 生产过程涉及 Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、NaCl 等物质，Na2CO3和 NaCl 两物质的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题： 在 t2 时，Na2CO3的解度_NaCl 的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 在 t2 时，分别取质量相等的 Na2CO3、NaCl 溶于水制成饱和溶液，降温至 t1 时，Na2CO3溶液的质量_NaCl 溶液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。 生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐， 冬天捞碱”， 此处的“
14、碱”指的是纯碱， 请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬天捞碱”的原因是_ _。 四、分析与计算(本题包括 4 小题，共 36 分) 20(7 分)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空白。 (1)图 1 是电解水的实验装置示意图，玻璃管 b 中的气体_(填“是”或“否”)可以燃烧。 (2)图 2 是水发生甲、乙两种变化的微观结构模型，甲、乙两种变化中属于物理变化的是_。 (3)图 3 是验证 CO2的性质。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为_ _。 实验开始，打开 K，观察到短蜡烛熄灭后关闭 K，片刻后长蜡烛也熄灭，由此得到的结论是_。 观察到纸花变红，由此能否得出“CO2能与水发生化学反
15、应”的结论？_(填“能”或“否”)，理由是_ _。 21(9 分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 (1)在实验室中若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，则发生反应的化学方程式为_。 (2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 所选装置的连接顺序为_ _(从左至右填写装置字母序号)。 C 中发生反应的化学方程式为_ 。 (3)用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定 w g 氧化铁样品(含杂质，杂质不反应)中氧化铁的质量分数。所选仪器按
16、“一氧化碳气体EDB”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。 实验过程中，观察到 D 处硬质玻璃管中的现象是_ _。 仪 器 按 “ 一 氧 化 碳 气 体 EDB装 置 ” 的 顺 序 连 接 存 在 着 不 足 ， 改 进 的 方 式 是_ _ _。 充分反应后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得装置 D 质量减少了 a g，装置 B 质量增加了 b g，则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_(用分数表达式表示)。 22(10 分)(1)现有三瓶失去标签的溶液，分别是 CuSO4溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液。现通过下列方法确定物质，贴上标签。试回答下列问题： 通过观察颜色就可
17、以鉴别出的溶液是_(填下列选项字母)。 ACuSO4溶液 BNaCl 溶液 CNaOH 溶液 分别取上述未鉴别出的两种溶液少许，加入两支不同的试管中，各滴入少许所鉴别出的溶液，若观察到试管中_的现象，证明该试管中是 NaOH 溶液。 (2)实验室中现有一固体混合物 A，其中可能含有 Na2CO3、BaSO4、NaCl、CuO 四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) 试根据实验过程和产生的现象判断： 产生的气体 B 的化学式是_。 写出步骤中生成蓝色沉淀 F 的化学方程式_。 在滤液 C 中，一定大量存在的酸根离子是_。 混
18、合 物 A 中 ， 还 不 能 确 定 存 在 的 物 质 是 _( 写 化 学 式 ); 不 能 确 定 的 理 由 是_ _。 23 (10 分)镁被公认为 21 世纪最有前途的绿色金属材料， 广泛应用于火箭、 导弹、 飞机等领域的生产制造，被誉为“国防元素”，世界各国争相发展海水(含有 MgCl2)提镁产业。 如图为制取单质镁的过程，试回答下列问题： (1)上述海水制镁的过程中，属于中和反应的是_(填步骤序号)，该反应的化学方程式为_。 (2)海水或卤水中含有氯化镁，为什么还要经过 “MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程？原因是_。 (3)某兴趣小组的同学取 50 g MgCl
19、2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 2%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，当加入 60 g NaOH 溶液(即图中 B 点)时，溶液中的溶质有_(填化学式)。 (4)当加入 40 g NaOH 溶液(即图中 A 点)时，恰好完全反应。通过计算，求此时所得沉淀的质量及所得不饱和溶液的质量。 参考答案参考答案 1D 2.D 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.C 10.B 11AC 12.ACD 13.ABD 14.BD 15.AD 16.BCD 17(共 5 分，每空 1 分) (1)钠元素、硫元素、氧元素 钠、硫 (2)3 金属元素
20、Z 18(共 11 分，每空 1 分) (1)H2 CO2 HCl Ca(OH)2 CuO NaCl (2)有机物 4 94 H C 19(共 10 分，除标注外，其余每空 1 分) (1)金属材料 2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3(2 分) 置换 MgH22H2O= Mg(OH)22H2 (2 分) (2)大于 小于 Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，适合用降温结晶的方法提取(2 分) 20(共 7 分，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) (1)否 (2)乙 (3)CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
21、 否 没有对照实验，没有排除二氧化碳使纸花变红的可能性 21(共 9 分，除标注外，其余每空 1 分) (1)2H2O2 =MnO2 2H2OO2(2 分) (2)ACEF NaHCO3HCl= NaClH2OCO2(2 分) (3)红棕色固体变成黑色 缺少尾气处理装置。改进方法：在装置末端放一盏燃着的酒精灯(合理即可) 40b33w 100%(或10a3w 100%)(2 分) 22(共 10 分，除标注外，其余每空 1 分) (1)A 有蓝色沉淀生成 (2)CO2 CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl(2 分) Cl NaCl(2 分) 没有关于检验氯化钠的实验，且无论 A 中
22、是否含有氯化钠，碳酸钠都会和盐酸反应生成氯化钠(合理即可)(2 分) 23(共 10 分) (1)(1 分) Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O(2 分) (2)将镁元素富集(1 分) (3)NaCl、NaOH(1 分) (4)解：设生成的 Mg(OH)2的质量为 x。 氢氧化钠的质量为 40 g 2%0.8 g。 (1 分) MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl (2 分) 80 58 0.8 g x 80580.8 gx，x0.58 g (1 分) 所得不饱和溶液的质量为 50 g40 g0.58 g89.42 g (1 分) 答：所得沉淀的质量为 0.58 g，所得不饱和溶液的质量为 89.42 g。
