1、2020-2021 学年江苏省徐州市九年级上学年江苏省徐州市九年级上期末化学试卷期末化学试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 36 分。每小题只有个选项符合题意）分。每小题只有个选项符合题意） 1 （2 分）每年的 6 月 5 日是“世界环境日” 。下列做法有利于提高环境质量的是（ ） A将废旧电池随意丢弃 B积极植树造林，绿化环境 C提倡使用一次性餐具 D少坐公交车，多开私家车 2 （2 分）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A干冰 B矿泉水 C氯酸钾 D氦气 3 （2 分）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ） A试管架 B长劲
2、漏斗 C坩锅钳 D椎形瓶 4 （2 分）下列有关水的说法中，正确的是（ ） A水有自净功能，生活污水可直接排放到河湖中 B电解水实验说明，水是由氢气和氧气组成的 C海水晒盐，是利用日光和风力使水分蒸发 D生活中常用蒸馏的方法来降低水的硬度 5 （2 分）强化安全意识，可以提升抗御风险的能力。下列做法错误的是（ ） A发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火场 B高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，要迅速使用电梯逃生 C家中天然气泄漏，要立即关闭阀门并开窗通风 D图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 6 （2 分）我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法正确
3、的是（ ） A铕属于非金属元素 B铕的相对原子质量是 152.0g C铕原子中有 89 个质子 D铕的原子核外有 63 个电子 7 （2 分）下列某同学记录的实验现象中，正确的是（ ） A将浓盐酸和浓氨水相靠近时，出现大量的白烟 B红磷在空气中燃烧产生白色火焰，并放出大量的热 C干燥的烧杯罩在 CO 燃烧的火焰上，烧杯内壁出现水雾 D铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液由蓝色变为无色 8 （2 分）下列物质分别加入到足量的水中，充分混合后能得到无色溶液的是（ ） A氯化铁 B消石灰 C泥土 D豆油 9 （2 分）下列关于几种金属及其合金的说法中错误的是（ ） A铁制品表面镀锌能防止铁生锈 B
4、黄铜的硬度大于纯铜 C利用磁铁可区分生铁和粗钢 D用钢芯铝绞线作高压输电线 10 （2 分）A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） At1时，将等质量的 A、C 分别配成饱和溶液，A 需要的水较多 Bt1时，向 100g B 的饱和溶液中加入 2g B，充分溶解后所得溶液的质量为 102g Ct2时，A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液的浓度关系是 BAC D将 C 的不饱和溶液变为一定温度时的饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质等方法 11 （2 分）下列事实的微观解释中，错误的是（ ） A物质有三态变化微粒之间有空隙 B1
5、滴水中约有 1.671021个水分子分子很小 C食盐是咸的、蔗糖是甜的微粒不同，性质不同 D6000L 氧气可压入 40L 钢瓶中分子的体积变小了 12 （2 分）苯甲酸（C6H5COOH）常用于食品防腐，其酸性比醋酸强。下列说法正确的是（ ） A苯甲酸由碳、氢、氧三种原子构成 B苯甲酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C生锈铁钉浸入苯甲酸溶液中无明显变化 D苯甲酸中氢元素的质量分数最小 13 （2 分）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2 价） 。下列说法错误的是（ ） A生成氢气的速率：乙甲丙
6、 B生成氢气的质量：甲乙丙 C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 14 （2 分）下列鉴别物质所用的方法中，错误的是（ ） A二氧化锰粉末和木炭粉灼烧 B氢氧化钠和硝酸铵加水 C稀盐酸和稀硫酸滴加石蕊试液 D氧化铁和氧化铜看颜色 15 （2 分）类推是学习化学的重要方法。下列类推正确的是（ ） A混合物中至少含有两种物质，故混合物中至少含有两种元素 B点燃可燃性气体前必须检验纯度，故点燃煤气或甲烷前一定要验纯 C氧化反应伴随着能量的释放，故有能量释放的反应一定是氧化反应 D溶液是均一、稳定的液体，酒精均一、稳定，故酒精属于溶液 16 （2 分）下列说法错误的是（ ） A酸、碱、盐的
7、溶液都能够导电 B汽油洗去油污利用了乳化作用 C金刚石、石墨都是碳元素组成的单质 D金属活动性顺序：AlSnAg 17 （2 分）配制 50g 溶质质量分数 15%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A实验步骤为，其中操作存在错误 B量取水时，选用规格是 100mL 的量筒最为合适 C氯化钠不纯或水量取少了，都会使所配溶液的浓度偏低 D盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶 18 （2 分）过氧化钠（Na2O2）与过氧化钙（CaO2）的化学性质相似，已知过氧化钠与水反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。下列叙述正确的是（ ） ANa2O2、
8、CaO2中氧元素的化合价都是1 B在实验室，Na2O2、CaO2都不需要密封保存 C长途运输鱼苗时，可以在水中加入 Na2O2作为增氧剂 DCaO2与 H2O 反应的化学方程式是 2CaO2+2H2O2CaO+O2 二、填空与简答题（本题包括二、填空与简答题（本题包括 4 小题，共小题，共 26 分）分） 19 （7 分）生产生活中充满了化学。 （1）油锅着火了，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 （2）人体缺少 （填元素符号）元素会导致甲状腺疾病。 （3）由 C、H、O、N 四种元素组成的一种化肥是 （填化学式） 。 （4）在常用的净水剂中， 既可滤去水中不溶性杂质，又可吸附溶解的杂质（如有色
9、物质和有臭味的物质等） ；明矾溶于水后生成的物质可吸附水中 。 （5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理是 （写化学方程式） 。 20 （5 分）甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 39 0.2 5 反应后的质量/g 0 7 44.2 m （1）甲、乙、丙、丁中，物质 可能是该反应的催化剂；充分反应后，有剩余的反应物是 ；物质 一定属于化合物。 （2）甲与乙在反应时的质量比为 。 （3）该反应的反应类型是 反应。 21 （7 分）如图是实验测得的稀硫酸和烧碱溶液发生反应的过程中溶液的 pH
10、 变化曲线。 （1）该反应的化学方程式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出” ）热量。 （2）该实验是将 滴加到另一种溶液中，当滴入 ag 溶液时烧杯内溶液的溶质是硫酸钠和 （填化学式） ；当滴入的溶液量为 g 时，烧杯内溶液中 Na+与 SO42的个数比恰好是 2：1。 （3）要证明 P 点溶液的酸碱性，下列物质不宜选用的是 （填字母） 。 A.酚酞溶液 B.铁片 C.硫酸铜溶液 22 （7 分）某钢铁厂用高炉炼得生铁，再利用生铁炼钢，其主要反应过程如图所示： （1）高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、 和空气等。在高炉里，反应的作用是获得二氧化碳，并 。 （2）反应的条件是 ，反应的化学方程式
11、是 。 （3）已知生铁、钢的含碳量分别为 2%4.3%、0.03%2%，生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的 （填元素名称）和其他杂质除去。 （4）下列关于生铁和钢的叙述正确的是 （填字母） 。 a.都是铁的单质 b.都属于纯净物 c.都是由铁、碳等元素形成的合金 三、实验与探究题（本题包括三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共小题，共 26 分）分） 23 （13 分）实验室常用下列装置进行气体的制取及性质实验。 （1）写出标号仪器的名称：是 ，是 。 （2）用 A 装置制氧气的化学方程式为 ，收集氧气不用 （填字母）装置。用排水法收集氧气时，集气瓶中的水要预先装满，否则收集到的
12、氧气会 。 （3）制取和收集二氧化碳的装置组合是 （填字母） ，有关的化学方程式是 ，制气反应结束后，对容器内剩余的浊液进行 （填操作名称） ，可以得到含有氯化钙的澄清溶液。向氯化钙溶液中加入肥皂水，充分振荡后，可观察到的现象是 。 （4）某同学设计了如图 G 所示的用锌与稀硫酸反应制取氢气的装置。 在该装置中，金属锌要放置在试管中的 。 使用该发生装置制取氢气的主要优点有 （任写一条即可） 。 24 （13 分）碱是一类重要的化合物，在生产生活中有着广泛的应用。化学小组在老师指导下，对几种常见的碱进行了探究。 （1）工业上制取 NaOH 通常采用电解饱和食盐水的方法，反应的化学方程式是 2N
13、aCl+2X 2NaOH+H2+Cl2，则 X 的化学式是 。 （2）KOH 的制取方法之一是利用草木灰的浸出液（溶质主要是 K2CO3）与石灰乳混合，两者发生复分解反应，生成 KOH 和一种白色沉淀，该反应的化学方程式是 ，再对反应后的混合液进行过滤等，即得 KOH 溶液。 【提出问题】K2CO3溶液与石灰水混合，充分反应后，所得溶液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想：只含有 KOH； 猜想：含有 KOH 和 K2CO3； 猜想：含有 KOH 和 Ca（OH）2； 猜想：含有 KOH、Ca（OH）2和 K2CO3。 对于以上 4 个猜想，无需用有关实验进行验证，就可知道猜想 （填序号）肯定错
14、误。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性，且它能与盐酸发生反应：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 将适量 K2CO3溶液与石灰水充分混合、静置，取上层清液，分装在三支试管里 （1）甲同学：向第一支试管里滴加酚酞试液 溶液变红色 甲同学认为猜想正确 （2）乙同学：向第二支试管里滴加足量的稀盐酸 无明显现象 乙同学认为猜想 （填序号）错误 （3）丙同学：向第三支试管里通入 气体 出现白色沉淀 丙同学认为猜想 （填序号）正确 【反思评价】 （1）甲同学的结论是错的，因为 Ca（OH）2、K2CO3溶液的 pH 7。 （2）乙同学的实验中，加入的
15、稀盐酸必须“足量” ，原因是 【拓展延伸】（1） 用石灰乳制取 KOH 时， 熟石灰要现配。 用生石灰制备熟石灰的化学方程式为 。 （2）NaOH 溶液、KOH 溶液具有相似化学性质的原因是 。 （3）将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。吃皮蛋时，为了去除涩感，可以加入适量的 。 四、计算与分析题（本题包括四、计算与分析题（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分） 25 （5 分）如图所示是某品牌袋装鲜牛奶的标签说明。 （1）该袋装鲜牛奶属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2） 牛奶含有的蛋白质中一定含有碳、 氢、 氧、 氮元素， 其中氮元素属于人体必需
16、元素中的 （填“微量元素”或“常量元素” ） 。 （3）由牛奶中的脂肪可以获取化学式为 C4H8O2的化合物，则在该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 （4）200g 该牛奶中钙元素的质量至少为 g（精确到 0.01g） 。 26 （7 分）请分析如图所示的实验过程和有关数据，进行有关计算。 （1）该反应生成氢气的质量为 g。标出生成物氯化亚铁中铁元素的化合价： 。 （2）求反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 参考答案解析参考答案解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 36 分。每小题只有个
17、选项符合题意）分。每小题只有个选项符合题意） 1答案 B 【分析】根据提高环境质量，要减少环境污染，结合空气污染的原因、防治措施等，进行分析判断即可。 【解答】解：A、将废旧电池随意丢弃，会造成水体污染、土壤污染等，故选项错误。 B、积极植树造林，绿化环境，有利于保护空气，故选项正确。 C、提倡使用一次性餐具，会浪费资源、造成白色污染等，故选项错误。 D、少坐公交车，多开私家车，增加了燃油、燃气交通工具的使用，增加了空气污染物的排放，故选项错误。 2答案 A 【分析】 物质分为混合物和纯净物， 混合物是由两种或两种以上的物质组成； 纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组
18、成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰属于氧化物。 【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰属于氧化物；故选项正确； B、矿泉水属于混合物，故选项错误； C、氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误； D、氦气属于单质，故选项错误； 3答案 A 【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。 【解答】解：A、该仪器表示的是试管架，正确； B、该仪器表示的是长颈漏斗，错误； C、该仪器表示的坩埚钳，错误； D、该仪器表示的是锥形瓶，错误； 4答案 C 【分
19、析】A、根据水体污染的原因，进行分析判断。 B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 C、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。 D、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、水有自净功能，但超过自净能力会造成水体污染，生活污水不能直接排放到河湖中，故选项说法错误。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。 C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，海水晒盐，是利用日光和风力使水分蒸发，故选项说法正确。 D、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，蒸馏是实验室里的方法，故选项说法错误。 5答案 B 【分析】A.根据火场
20、逃生的方法来分析； B.根据高层楼房发生火灾的逃生方法来分析； C.根据燃气泄漏的处理方法来分析； D.根据图书档案着火的处理方法来分析。 【解答】解：A.湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，故选项说法正确。 B.在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住， 人在其中很危险； 烟雾会向电梯井道内蹿， 浓烟很容易进入轿厢， 最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，故选项说法错误。 C.家中天然气泄漏，要立即关闭阀门并开窗通风，降低
21、燃气浓度，故选项说法正确。 D.液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案。此灭火方法既考虑了灭火又考虑到保护图书档案资料，故选项说法正确。 6答案 D 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可 【解答】 解： A、 根据元素周期表中的一格可知， 中间的汉字表示元素名称， 该元素的名称是铕， 带 “钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误 B、 根据元素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量为
22、 152.0，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 63；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铕原子中有 63 个质子，故选项说法错误 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 63；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则铕的原子核外有 63 个电子，故选项说法正确 7答案 A D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【解答】解：A、将浓盐酸和浓氨水相靠近时，出现大量的白烟，是因为氯化氢分子和氨分子是不断运动的，接触时，氯化氢和氨气反应生成白色固
23、体氯化铵，产生白烟，该选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧产生白烟，不产生火焰，该选项说法不正确； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁不能出现水雾，该选项说法不正确； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确。 8答案 B 【解答】解：A、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。 B、消石灰微溶于水，加入到足量的水中，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。 C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、
24、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 9答案 C 【分析】A.根据铁的防锈措施来分析； B.根据合金的性质来分析； C.根据磁铁的性质来分析； D.根据金属的性质与用途来分析。 【解答】解：A.铁与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以在铁制品表面镀锌可以隔绝铁与氧气和水蒸气的接触，能防止铁生锈，选项说法正确； B.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜的硬度大于纯铜，选项说法正确； C.生铁和钢的主要成分均为铁， 都能被磁铁吸引， 所以不能利用磁铁可区分生铁和粗钢， 选项说法错误； D.因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，选项说法正确；
25、10答案 C 【分析】t1时 A、C 溶解度相等，将等质量的 A、C 分别配成饱和溶液，需要水的质量相等； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量； 饱和溶液的溶质质量分数溶解度 100g+溶解度100%； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 【解答】解：A、t1时 A、C 溶解度相等，将等质量的 A、C 分别配成饱和溶液，需要水的质量相等，该选项说法不正确； B、t1时，向 100g B 的饱和溶液中加入 2g B，充分溶解后所得溶液的质量为 100g，是因为饱和溶液不能继续溶解 B，该选项说法不正确； C、t2时，A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，A、B
26、仍然是饱和溶液，由于 t1B 的溶解度大于 A，因此 B 的质量分数大于 A，t2时 C 的溶解度小于 A 在 t2时的溶解度，因此 A 的质量分数大于 C，所得溶液的浓度关系是 BAC，该选项说法正确； D、将 C 的不饱和溶液变为一定温度时的饱和溶液，可以采取蒸发溶剂或增加溶质等方法，不能用降低温度的方法，是因为 C 的溶解度随着温度降低而增大，该选项说法不正确。 11答案 D 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可 【解答】解：A、物质
27、有三态变化，是因为微粒之间有空隙，间隙随着温度的改变而改变，故选项解释正确。 B、1 滴水中约有 1.671021个水分子，是因为分子很小，故选项解释正确。 C、食盐是咸的、蔗糖是甜的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 D、6000L 氧气可压入 40L 钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。 12答案 D 【解答】解：A.苯甲酸是由分子构成的，苯甲酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，选项说法错误； B.苯甲酸溶液显酸性，不能使红色石蕊试纸变色，选项说法错误； C.苯甲酸显酸性，能与氧化铁反应生成苯甲酸铁和水，所以生锈铁钉浸入苯甲
28、酸溶液中会观察到铁锈消失，溶液变成黄色，选项说法错误； D.苯甲酸中，C、H、O 三种元素的质量比是（127） ： （16） ： （162）42：3：16，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确。 13答案 C 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：A、反应速率越快，反应需要时间越短，因此生成氢气的速率：乙甲丙，该选项说法正确； B、生成氢气的质量：甲乙丙，该选项说法正确； C、甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2 价，甲、乙、丙三种金属质量相等，稀硫酸足量，相对原子质量越大，
29、生成氢气质量越小，因此相对原子质量是丙乙甲，该选项说法不正确； D、氢气中的氢元素来自于硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，消耗硫酸的质量：甲乙丙，该选项说法正确。 14答案 C 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别 【解答】解：A、木炭粉灼烧生成二氧化碳气体，二氧化锰不能燃烧，可以鉴别，故选项错误。 B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误。 C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项正确。 D、氧化铁和氧化铜分别显红棕色、黑色，
30、用看颜色的方法可以鉴别，故选项错误。 15答案 B 【分析】A、混合物是由多种物质组成的物质。 B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 C、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。 D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。 【解答】解：A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，也可能只含有一种元素，如金刚石和石墨的混合物等，故选项类推错误 B、点燃可燃性气体前必须检验纯度，煤气、甲烷均具有可燃性，故点燃煤气或甲烷前一定要验纯，故选项类推正确。 C、氧化反应伴随着能量的释放，但有能量释放的反应不一定是氧化反应，如生石灰与水反应放热，故选项类推
31、错误 D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一般是均一、稳定的液体，酒精均一、稳定，但属于纯净物，酒精不属于溶液，故选项类推错误 16答案 B 【分析】A.根据溶液导电的原理来分析； B.根据除油污的原理来分析； C.根据物质的组成与分类来分析； D.根据金属的活动性顺序来分析。 【解答】解：A.酸、碱、盐的溶液中都存在着大量的可以自由移动的阴、阳离子，所以酸、碱、盐的溶液都能够导电，选项说法正确； B.油污能溶解在汽油中，所以汽油洗去油污利用了溶解作用，选项说法错误； C.金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，选项说法正确； D.由金属的活动性顺序可知，金属活动性顺序：AlSnAg，选项说法正确。
32、17答案 D 【分析】A.依据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和图示分析； B.依据配制 50g 溶质质量分数 15%的氯化钠溶液中水的体积分析； C.依据溶质质量分数计算表达式分析； D.依据固体药品盛放在广口瓶，液体药品盛放在细口瓶分析。 【解答】解 A.托盘天平称量的原则是“左物右码” ，分析图示可知，实验中操作错误，砝码与药品的位置放反了，没有错误，故 A 错误； B.配制 50g 溶质质量分数 15%的氯化钠溶液中水的体积为（50g50g15%）1g/mL42.5mL，量取水时，选用规格是 50mL 的量筒最为合适，故 B 错误； C.溶质质量分数计算表达式为100%，则氯化钠不纯
33、，会使所配溶液的浓度偏低，水量取少了，会使所配溶液的浓度偏高，故 C 错误； D.固体药品盛放在广口瓶，液体药品盛放在细口瓶，则盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶，故 D 正确； 18答案 A 【分析】A.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； B.根据物质的性质来分析； C.根据物质的性质以及氢氧化钠的腐蚀性来分析； D.根据物质的性质以及化学方程式的写法来分析。 【解答】解：A.在化合物中，钠元素显+1 价，钙元素显+2 价，所以 Na2O2、CaO2中氧元素的化合价都是1，选项说法正确； B.过氧化钠（Na2O2）与过氧化钙（CaO2）的化学性质相似，已知过氧化钠与水反
34、应，所以在实验室，Na2O2、CaO2都需要密封保存，选项说法错误； C.已知过氧化钠与水反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以长途运输鱼苗时，不能在水中加入 Na2O2作为增氧剂，选项说法错误； D.过氧化钠（Na2O2）与过氧化钙（CaO2）的化学性质相似，已知过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 所以 CaO2与 H2O 反应生成氢氧化钙和氧气， 化学方程式为 2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，选项说法错误。 二、填空与简答题（本题包括二、填空与简答题（本题包括 4 小题，共小题，共 26
35、 分）分） 19答案 （1）隔绝氧气 （2）I （3）CO（NH2）2（或 NH4HCO3） （4）活性炭 悬浮杂质 （5）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【分析】 （1）根据灭火的方法与原理来分析； （2）根据化学元素与人体健康的关系来分析； （3）根据化肥的组成来分析； （4）根据净化水的方法与原理来分析； （4）根据氢氧化钙的化学性质来分析。 【解答】解： （1）油锅着火了，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气； （2）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病；故填：I； （3）由 C、H、O、N 四种元素组成的化肥有碳酸氢铵、尿素等，其化学式为 NH4HCO3、CO（N
36、H2）2；故填：CO（NH2）2（或 NH4HCO3） （合理即可） ； （4）在常用的净水剂中，活性炭既可滤去水中不溶性杂质，又可吸附溶解的杂质（如有色物质和有臭味的物质等） ；明矾溶于水后生成的物质可吸附水中悬浮杂质；故填：活性炭；悬浮杂质； （5）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 20答案 （1） 丁；乙；化合物； （2） 3：8 （3） 化合 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即
37、参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。 【解答】解：m12+39+0.2+5744.25，所以 （1）甲、乙、丙、丁中，物质丁的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂；充分反应后，有剩余的反应物是乙；物质丙一定属于化合物； （2）甲与乙在反应时的质量比为 12：323：8； （3）该反应两种物质生成了一种物质，反应类型是化合反应。 21答案 （1）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；放出； （2）烧碱溶液；H2SO4；b； （3）B。 【分析】 （1）稀硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析
38、解答。 （2）根据图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7，当滴入 ag 溶液时，溶液的 pH 小于 7，烧杯内溶液中 Na+与 SO42的个数比恰好是 2：1，即硫酸与烧碱溶液恰好完全反应，进行分析解答。 （3）由图示可知，P 点溶液是恰好完全反应后继续加入稀烧碱溶液，进行分析解答。 【解答】解： （1）稀硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；该反应放出热量。 （2） 图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7， 可知原溶液显酸性， 然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把烧碱溶液滴加到稀硫酸中。
39、 当滴入 ag 溶液时，溶液的 pH 小于 7，显酸性，溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，硫酸的化学式为 H2SO4；烧杯内溶液中 Na+与 SO42的个数比恰好是 2：1，即硫酸与烧碱溶液恰好完全反应，则滴入的溶液量为bg。 （3）由图示可知，P 点溶液是恰好完全反应后继续加入稀烧碱溶液，溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，不能与铁反应，能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不宜选用的是 B。 22答案 （1）石灰石；提供热量； （2）高温；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）碳； （4）c。 【分析】 （1）根据高炉炼铁的原料，工业炼铁中焦炭的
40、作用，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析解答。 （3）根据生铁、钢的含碳量分别为 2%4.3%、0.03%2%，进行分析解答。 （4）生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，进行分析解答。 【解答】解： （1）高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。在高炉里，反应的作用是获得二氧化碳，该反应放出热量，同时提供热量。 （2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的条件是高温；反应一氧化碳在高温下和与赤铁矿的主要成分氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）生
41、铁、钢的含碳量分别为 2%4.3%、0.03%2%，生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的碳和其他杂质除去。 （4）a.生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，都是混合物，不是单质，故说法错误。 b.生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，都是混合物，故说法错误。 c.生铁和钢都是由铁、碳等元素形成的合金，故说法正确。 三、实验与探究题（本题包括三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共小题，共 26 分）分） 23答案 （1）酒精灯；分液漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2；D；不纯； （3）BC；CaCO3
42、+2HClCaCl2+H2O+CO2；过滤；有大量浮渣出现； （4）带孔塑料板上面； 能够控制反应的发生与停止。 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选收集择装置；根据排水法收集气体的注意事项进行分析； （3） 根据反应物的状态、 反应发生需要的条件、 气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据使不溶性固体从液体中分离的方法进行分析；根据检验硬水的方法进行分析； （4）根据装置的特点进行分析。 24答案 （1） H2O （2） K2CO3+Ca（
43、OH）2CaCO3+2KOH ， 【实验验证】 二氧化碳， 【反思评价】 （1）甲同学的结论是错的，因为 Ca（OH）2、K2CO3溶液的 pH 7。 （2）乙同学的实验中，加入的稀盐酸必须“足量” ，原因是 稀盐酸先与 KOH 反应，当 KOH 反应完，若溶液中含有 K2CO3，再与 K2CO3反应 【拓展延伸】（1） 用石灰乳制取 KOH 时， 熟石灰要现配。 用生石灰制备熟石灰的化学方程式为 CaO+H2OCa（OH）2 。 （2）NaOH 溶液、KOH 溶液具有相似化学性质的原因是 都能电离出 OH 。 （3）将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。吃皮蛋时，为了
44、去除涩感，可以加入适量的 醋 。 【分析】 （1）依据反应前后原子种类和个数守恒分析； （2）依据题中信息，写出反应方程式； 提出问题依据物质共存分析； 【实验验证】 （2）依据实验操作和实验现象分析； （3）依据实验现象分析； 【反思评价】 （1）依据 Ca（OH）2、K2CO3溶液都显碱性分析； （2）依据盐酸与 KOH、K2CO3反应顺序分析； 【拓展延伸】 （1）依据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析； （2）依据 NaOH、KOH 组成分析； （3）依据酸碱中和原理分析。 【解答】解： （1）反应前后原子种类和个数守恒，分析 2NaCl+2X 2NaOH+H2+Cl2可知，反应后 Na、
45、H、O、Cl 的个数分别为 2、4、2、2，反应前 Na、H、O、Cl 的个数分别为 2、0、0、2，则2x 中含有 4 个 H 和 2 个 O，所以 x 的化学式为 H2O，故填：H2O； （2）草木灰的浸出液（溶质主要是 K2CO3）与石灰乳混合，两者发生复分解反应，生成 KOH 和一种白色沉淀， 则反应方程式 K2CO3+Ca （OH）2CaCO3+2KOH， 故填： K2CO3+Ca （OH）2CaCO3+2KOH； 提出问题猜想含有 KOH、Ca（OH）2和 K2CO3，其中 Ca（OH）2和 K2CO3还能继续反应，不能共存，则无需用有关实验进行验证，就可知道猜想肯定错误，故填：；
46、 【实验验证】（2） 实验操作向第二支试管里滴加足量的稀盐酸， 实验现象无明显现象， 说明溶液不含 K2CO3，则猜想错误，故填：； （3）实验现象产生白色沉淀，则实验操作向第三支试管里通入二氧化碳气体，说明含有氢氧化钙，所以实验结论猜想正确，故填：二氧化碳； 【反思评价】 （1）Ca（OH）2、K2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，则甲同学的结论是错的，因为 Ca（OH）2、K2CO3溶液的 pH7，故填：； （2）盐酸与 KOH、K2CO3反应顺序为稀盐酸先与 KOH 反应，当 KOH 反应完，若溶液中含有 K2CO3，再与 K2CO3反应，则乙同学的实验中，加入的稀盐酸必须“足量”
47、 ，原因是稀盐酸先与 KOH 反应，当KOH 反应完，若溶液中含有 K2CO3，再与 K2CO3反应，只有加入足量稀盐酸，才能验证出 K2CO3，是否存在，故填：稀盐酸先与 KOH 反应，当 KOH 反应完，若溶液中含有 K2CO3，再与 K2CO3反应； 【拓展延伸】 （1） 生石灰与水反应生成氢氧化钙， 则反应方程式 CaO+H2OCa （OH）2， 故填： CaO+H2OCa（OH）2； （2） 分析 NaOH、 KOH 组成可知， NaOH 溶液、 KOH 溶液具有相似化学性质的原因是都能电离出 OH，故填：都能电离出 OH； （3）吃皮蛋时，为了去除涩感，可以加入适量醋，中和残留的碱
48、性物质，故填：醋。 四、计算与分析题（本题包括四、计算与分析题（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分） 25 （5 分）如图所示是某品牌袋装鲜牛奶的标签说明。 （1）该袋装鲜牛奶属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）牛奶含有的蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮元素，其中氮元素属于人体必需元素中的 常量元素 （填“微量元素”或“常量元素” ） 。 （3）由牛奶中的脂肪可以获取化学式为 C4H8O2的化合物，则在该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是 6：1：4 。 （4）200g 该牛奶中钙元素的质量至少为 0.21 g（精确到 0.01g） 。 【分析】 （1）根据物质的
49、组成与分类来分析； （2）根据人体所需元素的分类来分析； （3）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析； （4）根据标签信息来分析。 【解答】解： （1）该袋装鲜牛奶中含有多种物质，所以属于混合物；故填：混合物； （2）氮元素属于人体必需元素中的常量元素；故填：常量元素； （3）C4H8O2中，碳、氢、氧三种元素的质量比是： （124） ： （18） ： （162）6：1：4；故填：6：1：4； （4）200g 该牛奶的体积为：200g194.4mL，其中含钙元素的质量至少为：194.4mL213.84mg0.21g；故填：0.21。 26 （7 分）请分析如图所示
50、的实验过程和有关数据，进行有关计算。 （1）该反应生成氢气的质量为 0.2 g。标出生成物氯化亚铁中铁元素的化合价： Cl2 。 （2）求反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出前稀盐酸中溶质的质量分，进而计算出反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 【解答】解： （1）质量守恒定律，反应生成氢气的质量为 5.6g+121.6g127g0.2g。 由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁元素的化合价显+2 价可表示为：Cl2
