1、浙江省余姚市浙江省余姚市 2021-2022 学年九年级上科学学科知识竞赛（期中考试）试卷学年九年级上科学学科知识竞赛（期中考试）试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 30 分）每小题只有一个正确答案、多选、错选均不给分分）每小题只有一个正确答案、多选、错选均不给分 1.自然界中酸性最强的含氧酸为高氯酸（HClO4），下列物质中跟高氯酸属于同个类别的是（ ） A. 冰水混合物 B. 柠檬酸 C. 盐酸溶液 D. H2SO3 2.小煦为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ） A. B. C. D. 3.在 CuSO4 和 AgNO 的混
2、合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是( ) A. 一定有 Ag B. 可能有 Cu C. 可能有 Ag D. 可能有 Fe 4.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C. 久置在空气中的生石灰质量增加 D. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 5.若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 铁粉 生石灰 食盐 A. B. C. D. 6.碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作
3、电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH， 现在有一份在空气中暴露过的KOH样品， 经分析测知其含水量为7.62%， 含有K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入 10g20%的盐酸中，再用 10.2%的 KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（ ） A. 3.4g B. 4.1g C. 4.5g D. 无法计算 7.下列化学方程式书写正确的是( ) A. 波尔多液的配制：CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 B. 铁屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2 C. 检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2 C
4、aCO3+H2O D. 铁屑与硫粉混合加热：Fe+S Fe2S3 8.在检验某种未知蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论,其中可能正确的是( ) A. Na2SO4、CuCl2、AgNO3 B. Na2SO4、BaCl2、NaOH C. Na2SO4、CuSO4、Ba(OH)2 D. Na2SO4、CuSO4、H2SO4 9.分析下列实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液的 pH D. a 处进气收集 O2 10.某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ） A. 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH
5、B. 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH C. 用干燥的 pH 试纸测出酸雨的 pH 为 5.3 D. 用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2 二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共分，共 42 分）分） 11.某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图 2 所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象。发现 中的铁钉锈蚀了。装置中左侧液面比装置 I 中左侧液面 。 12. （1）煤燃烧时排放出的二氧化硫可能会导致降雨的酸性增强。我们把 pH 5.6（填“”“=”或“”）的降雨称为酸雨 （2）有下列四种物质：a盐酸 b熟石灰 c纯碱，d.烧碱，请选择合适的标号填
6、空。 常用于降低土壤酸性的是 ； 胃酸主要成分是 ； 13.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 （1）m= （2）d 点时溶液中的溶质为 （3）写出 bc 段的化学方程式 14.化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。 （1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式 。 （2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验： 将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为 色。 取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是 （填序号） A
7、将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发） B向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊 C向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生 D向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体 15.北京时间 2021 年 6 月 17 日 9 时 22 分， 搭载神舟十二号载人飞船的长征二号 F 遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。约 573 秒后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，将聂海胜、刘伯明、汤洪波 3名航天员顺利送入太空。载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4高温 N2+2O2+Cl2+4X X 的化学式为 铝粉在氧气中燃
8、烧的化学方程式为 16.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H+ (用 n(H+)表示)和一定数量的 OH(用 n(OH)表示)，n(H+)与 n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示： n(H+)与 n(OH)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H+)n(OH) 酸性 n(H+)n(OH) 中性 n(H+)n(OH) 碱性 据此分析 （1）常温下测得水中 pH7，可知水中 n(H+) n(OH)(填“”或“”或“”，下同)。 （2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中 n(H+) n(OH)。 （3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢
9、钠溶液中 n(H+) n(OH)。 17.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号），请归纳有关知识。 （1） 在归纳性质时， 选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质， 它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ， 化学方程式为 。 （2）在性质中，X 代表 类物质。 （3） 在归纳性质时， 从“某些盐”中选取了硝酸银， 写出与硝酸银反应的物质的化学方程式 （写一个） 。 三、实验探究题（每空三、实验探究题（每空 3 分，共分，共 81 分）分） 18.某科学兴趣小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为 mg 的合金粉末，然后甲、乙两名
10、同学分别按以下两种方案进行实验： 甲同学的方案：合金粉末 加入过量的稀硫酸充分反应 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为 ag。 乙同学的方案：合金粉末 加入过量的硫酸铜溶液充分反应 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为bg。 （1）甲同学的方案中，反应开始发生时的明显现象是 。 （2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为 a/m100%；乙同学计算出合金铜的质量分数为b/m100%。经过讨论，同学一直认为 同学的结果是错误的，原因是 。 19.某学习小组学习碳酸钠（苏打）、碳酸氢钠（小苏打）的性质时，发现分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都
11、剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。他们想进一步探究这两种物质和稀盐酸的反应。 【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应 ？ 【设计与实验】甲设计的实验如图 1 所示实验时，将两注射器中的稀盐酸同时全部注入试管中，观察到图 2所示现象。 乙对甲的实验提出了质疑，他认为： 碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过肉眼观察很难判断； 图 2 中两气球大小不一样是因为： ，所以实验中不应该取相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，而应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。 小组同学在老师指导下设计了图 3 所示的实验。 连通管的作用 。
12、 广口瓶内压强随时间变化如图 4 所示。 【实验结论】分析图 4 所示的实验数据可得到实验结论。 通过实验过程和数据分析，将【提出问题】补充完整。 20.二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤： 如右图连接装置； 向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入 10%的双氧水，观察现象并记录相关数据 清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤，相关数据记录表中，据此分析： 如下表：
13、物质 质量/g 10%双氧水体积/mL 集满一瓶氧气所用时间/s 二氧化锰 0.5 20 25 氧化铜 _ 20 38 （1）步骤中仪器 a 的名称是 。小金通过比较 来判断两种物质催化效果的强弱； （2）步骤中所加氧化铜的质量是 ； （3）通过本实验可得出的结论是 ； （4）小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中是催化剂。步骤继续设计如下： 将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并 （填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化； 向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后 也未发生变化。 21.科
14、学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。 【设计实验】 小组同学经过认真分析思考， 提出了自己的假设， 并设计了图甲所示的实验 A 和 B 进行操究。实验时，观察到试管 A 中有气泡，试管 B 中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。 （1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ； （2）小金同学认为图甲实验 A 和 B 对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验 C 和 D。但小科同学认为对照实验 D 的设置没有必要，他提出这
15、一观点的理由是 （3）【反思提髙】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。 【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入 Na2CO3溶液中，快速产生气泡。 请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。 【实验探究】 查阅资料： 镁能与水缓慢反应生成氢气； Na2CO3溶液呈碱性， 其溶液中除了 Na+、 CO32-、水分子外，还有 OH-。 小组同学设计了如图丙对照试验 E、F 和 G。 往镁条中分别加入等量的水、 Na2CO3溶液、 x 溶液进行实验。 一段时间后， 观察到试管 E、 G 中有气体
16、产生，但缓慢且少，试管 F 中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分折，实验 G 所加“x 溶液”应该是 ； （4）分析图丙实验可知，镁条放入 Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管 F 中快速产生气体，是因为 Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。 22.某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空 （1）【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三： 。 （2）【查阅资料】BaCl2溶液显中性； Na2CO3溶液与 BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
17、【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不正确 取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想二正确，猜想三不正确 （3）【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是 NaOH 与 Na2CO3的混台物，引起 NaOH 变质的化学方程式为 。 （4）【反思交流】某同学认为用 Ba(OH)2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？ (填“正确”直“不正确”)。 另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞， 再加过量 BaCl2溶液， 也可以得到正确结论。 你是否同意 (
18、？ 23.为了探究 NaOH 的化学性质，小科将浓 CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓 NaOH 溶液中，滴入 1-6 滴 CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加 3 滴 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象?小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在 7080时可分解生成 CuO。于是设计了两组实验，如下表所示： 实验序号 实验方法与操作 实验现象 将少许 Cu(OH)2粉末加到 5mL 蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失 1 号试管蓝色固体不消失 2 号试管蓝色固体不消失 3 号试管蓝色固体减少 4 号试管蓝色
19、固体消失，溶液呈亮蓝色 （1） 实验基于的假设是少许 Cu(OH)2可溶于足量水中， 但实验现象不支持假设； 实验基于的假设是 ，且实验现象支持假设。 （2）根据实验现象 ，可知浓 CuSO4溶液与浓 NaOH 溶液的反应是放热反应。 （3）欲用 CuSO4溶液与 NaOH 溶液制备稳定的 Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有 、 (写出两点)。 四、计算题（共四、计算题（共 37 分）分） 24.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行了如下实验：取反应后的溶液 50g 于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，
20、后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 （1）表中 n= 。 （2）所取的反应后 50g 溶液中溶质是 。 （3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 25.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。现有 100 克碳酸
21、钠溶液，将 150 克氯化钙溶液分 4 次加入，充分反应，测得所得数据如下表所示： 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30 所得溶液的总质量/克 134 168 202 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 克。 （2）第 4 次实验结束后，所得溶液中的溶质有 （填化学式） （3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 26.草木灰(主要成分为 K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸
22、钾属于 (填“氮肥”、“磷肥或“钾肥)； （2）要确认草木灰浸出液中含有 ，需用到的试剂是 ； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： 取 50 克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； 在烧杯中加人足量的 CaCl2溶液，得到沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到 5 克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3 ) 答案解析部分答案解析部分 一、选择题（每小题 3 分，共 30 分）每小题只有一个正确答案、多选、错选均不给分 1.【答案】 D 【考点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸中
23、是否存在氧元素分析。 【解答】冰水混合物不是酸，故 A 不合题意； 柠檬酸和盐酸，都不含氧元素，故 B、C 不合题意； H2SO3中含有氧元素，与高氯酸属于同一类别，故 D 符合题意。 故选 D。 2.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析判断。 【解答】A.锌和铜都能与硝酸银溶液反应，从而置换出银，无法比较二者的金属活动性，故 A 错误； B.将银放入硫酸锌溶液中，二者不能反应，说明活动性银银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱，故 B 错误； C.银和铜都不与硫酸锌反应，不能比较二者的活动性强
24、弱，故 C 错误； D.锌和硫酸铜反应，说明活动性锌铜；铜与硝酸银反应，说明活动性铜银，则活动性：锌铜银，故 D正确。 故选 D。 3.【答案】 C 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据铁和两种物质的反应顺序分析判断。 【解答】在 CuSO4 和 AgNO 的混合液中，加入一定的铁片，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。既然反应进行了一段时间，那么铁肯定与硝酸银发生了反应，即固体中肯定有银存在。如果铁的量足够，那么可能铜被全部置换出来，即固体中可能含有铜；如果铁过量，那么固体中可能含有铁，故 C 错误符合题意，而 A、B
25、、D 正确不合题意。 故选 C。 4.【答案】 D 【考点】化学变化与物理变化的判别，碱的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠、铁、生石灰在空气中放置都会因发生化学变化质量增加，浓硫酸吸水，在空气中放置发生物理变化质量增加分析。 【解答】 长期放置在空气中的氢氧化钠会吸收水和二氧化碳，因变质质量增加 ， 久置在潮湿空气中的铁钉会吸收水分和氧气生锈， 质量增加 ， 久置在空气中的生石灰会与水反应生成氢氧化钙质量增加 ， 长期敞口放置的浓硫酸会因其吸水性质量增加，但没有发生变质，与其它三个不同。 故选 D。 5.【答案】 D 【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据浓
26、盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，氢氧化钠与水、二氧化碳反应，铁生锈、生石灰与水反应的性质分析。 【解答】 浓盐酸具有挥发性， 在空气中敞口放置一段时间后质量变小，错误；浓硫酸具有吸水性， 在空气中敞口放置一段时间后 ，质量增大，但属于物理变化，错误； 烧碱 在空气中敞口放置一段时间后，会吸水且与二氧化碳反应而质量增大，正确； 铁粉在空气中敞口放置一段时间后会吸收氧气、水而生锈变质， 质量增大， 正确； 生石灰在空气中敞口放置一段时间后， 会与水反应生成氢氧化钙质量变大，正确； 食盐在空气中敞口放置一段时间后质量不会发生明显变化，错误； 故选 D。 6.【答案】 B 【考点】有关化学式的计算和推断
27、，质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，结合元素质量为物质质量元素质量分数分析。 【解答】氢氧化钾、碳酸钾都能与盐酸反应生成氯化钾，盐酸中氯元素即为生成氯化钾中氯元素，蒸发后固体质量即为氯化钾质量，氯化钾质量为 =4.1g； 故选 B。 7.【答案】 C 【考点】书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】化学方程式的检查从以下方法进行：反应原理是否正确；反应条件、气体或沉淀符号是否齐全；化学式是否书写正确；方程式是否配平。 【解答】A.波尔多液的配制： CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 ，缺少沉淀符号，故 A 错误； B.铁屑溶于稀硫酸
28、中：Fe+H2SO4FeSO4+H2，反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，故 B 错误； C.检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O，故 C 正确； D.铁屑与硫粉混合加热：Fe+S FeS，反应生成硫化亚铁，而不是硫化铁，故 D 错误。 故选 C。 8.【答案】 D 【考点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据物质的特点分析判断。 【解答】溶液是蓝色透明的，即不会生成沉淀，且成蓝色。 A.氯化铜和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜，溶液成蓝色但是不是透明的，故 A 错误； B.三种物质的溶液都是无色透明的，故 B 错误； C.硫酸铜和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀
29、，溶液不是透明的，故 C 错误； D.硫酸铜溶液呈蓝色，且没有沉淀生成，溶液为无色透明，故 D 正确。 故选 D。 9.【答案】 D 【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项，pH 值的测量及方法，浓硫酸的稀释 【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析； B、根据氢氧化钠有腐蚀性，易潮解分析； C、根据 pH 试纸的使用方法分析； D、根据氧气密度小于水分析。 【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意； B、氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，不能放纸上称量，不符合题意； C、测溶液 pH 时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸
30、上测定，不符合题意； D、氧气密度小于水，收集氧气时应短导管 a 端进气，符合题意； 故选 D。 10.【答案】 D 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】根据 pH 试纸的使用方法及浓硫酸的腐蚀性分析。 【解答】A、pH 试纸不能用水湿润测值，会影响结果 ，不符合题意； B、浓硫酸有脱水性，不能用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH ，不符合题意； C、 pH 试纸只能测得整数 pH，不符合题意； D、 用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2 ，符合题意； 故选 D. 二、填空题（每空 2 分，共 42 分） 11.【答案】 、；低 【考点】金属的腐蚀与防护 【解析】
31、【分析】（1）铁生锈的条件：与氧气和水接触； （2）分析装置 II 内左侧封闭空间内气压的变化即可。 【解答】（1）装置 I、II 中，铁钉能够与氧气和水接触，因此会生锈；而 III 中浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，则铁钉只能与氧气接触，不能与水接触，因此不会生锈。 （2）在装置 II 中，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，从而使装置 II 中左侧气压大于装置 I 中左侧气压，因此装置中左侧液面比装置 I 中左侧液面低。 12.【答案】 （1） （2）b；a 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）pH7，溶液呈碱性； （2）根据酸碱中和的反应解答； 根据胃酸的成分解
32、答。 【解答】（1）我们把 pH5.6 的降雨称为酸雨； （2）常用于降低土壤酸性的是熟石灰，故选 b； 胃酸主要成分是盐酸，故选 a。 13.【答案】 （1）2.33 （2）BaCl2、NaCl、HCl （3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 【考点】书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据碳酸钠与氯化钡反应生成能与盐酸反应的碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成不能与盐酸反应的硫酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，结合图像中沉淀及气体的质量关系分析。 【解答】（1）由图像可知，加入盐酸产生二氧化碳气体是碳酸钡与盐酸的反应，设碳酸钡质量为 x
33、 BaCO3-CO2 197 44 x 0.88g x=3.94g 因生成沉淀总质量为 6.27g，则 m=6.27g-3.94g=2.33g； （2）d 点盐酸过量，溶液中溶质有 BaCl2、NaCl、HCl ； （3）bc 段为碳酸钡与盐酸的反应，方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ； 故答案为：（1）2.33；（2） BaCl2、NaCl、HCl ；（3） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 。 14.【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）黄色；B 【考点】酸、碱、盐的鉴别，碱的化学性质 【解析】【分析】考查碱的化学性
34、质、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象，甲实验中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。 【解答】(1) 甲实验中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水， 发生反应的化学方程式： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，是因为氧化铁和过量的盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色。 A.将烧杯久置于空气中， 杯内物质质量增加(忽略水的蒸发)， 可能是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应，也可能是氢氧化钠和二氧化碳反应，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠都和二氧化碳反应，该选项不可行。 B.向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙，即氢
35、氧化钙过量，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，该选项可行。 C.向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化钙，该选项不可行。 D.向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体，可能是氯化铵和氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种物质反应，该选项不可行。 故填 B。 15.【答案】 H2O；4Al+3O2=2Al2O3 【考点】质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】本题主要考查质量守恒定律及其应用、书写化学方程式。根据相关知识解答即可。 【解答】根据反应前后各原子的种类和个数不变，可知 X 的化学式为 H2O 。 铝粉燃烧生成氧化铝，反应的化
36、学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 。 16.【答案】 （1）= （2）酚酞变红； 【考点】酸碱指示剂及其性质，酸与碱的反应及用途，盐的性质及用途 【解析】【分析】n(H+)与 n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱 ， n(H+)n(OH) 表示 酸性，n(H+)n(OH) 表示 碱性，n(H+)=n(OH) 表示中性. 【解答】(1)常温下测得水中 pH=7，为中性物质，故水中 n(H+)=n(OH) . (2)因为碳酸钠溶液显碱性故(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中 n(H+) n(OH) 。 17.【答案】 （1）产生蓝色絮状沉淀；CuSO4
37、+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 （2）酸 （3）NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 【考点】盐的性质及用途 【解析】【分析】本题考查盐的性质与应用。 【解答】(1)硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (2)盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质中，X 代表酸类物质。 (3) 在归纳性质时， 从某些盐中选取了硝酸银， 根据复分解反应的条件， 可知化学方程式可以为：NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 。 三、实验探
38、究题（每空 3 分，共 81 分） 18.【答案】 （1）有气泡产生 （2）乙；称得的固体中既有原样品中的铜，还有铁与硫酸铜反应新生成的铜 【考点】质量守恒定律及其应用，酸的化学性质 【解析】【分析】根据铜不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。 【解答】（1）甲方案合金中加入过量稀硫酸，铁会与硫酸反应产生氢气，所以观察到有气泡产生； （2）乙方案中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁铜，称得固体质量 bg 中既有原样品中的铜，还有铁与硫酸铜反应新生成的铜，所以乙计算的铜的质量分数错误； 故答案为：（1）有气泡产生；（2）乙； 称得的固体中既有原样品中的铜，还有
39、铁与硫酸铜反应新生成的铜 。 19.【答案】 等质量的碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳多于等质量碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳；平衡气压，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴加；产生二氧化碳的快慢是否相同 【考点】实验方案设计与评价，质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】根据题中所给实验过程及现象确定该实验的目的，再由等质量碳酸氢钠与碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳的多少通过装置内压强的变化进行实验分析。 【解答】（1）等质量的碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳多于等质量碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，所以两气球大小不同； （2） 实验中连通管的作用是平衡气压，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴加 ； （
40、3）该实验是由于碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应都很剧烈，肉眼无法判断快慢，所以采用对比实验来证明，所以该探究实验提出的问题是碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同 ； 故答案为：（1） 等质量的碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳多于等质量碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳 ； （2） 平衡气压，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴加 ； （3） 产生二氧化碳的快慢是否相同 。 20.【答案】 （1）分液漏斗；集满一瓶氧气所用时间 （2）0.5g （3）其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。 （4）称量；化学性质 【考点】催化剂在化学反应中的作用 【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称
41、解答。收集一瓶氧气所用的时间越短，说明催化效果越好。 （2）根据控制变量法的要求解答； （3）根据表格数据分析催化效果的好坏； （4）在化学反应中，催化剂的质量和化学性质保持不变，据此分析解答。 【解答】（1）根据图片可知，仪器 a 的名称是分液漏斗。小金通过比较集满一瓶氧气所用时间来判断两种物质催化效果的强弱； （2）根据控制变量法的要求可知，探究不同催化剂的催化效果的强弱时，必须控制催化剂的质量，双氧水的浓度和体积相同而改变催化剂的种类，故步骤中氧化铜的质量为 0.5g。 （3）根据表格数据可知，收集一瓶氧气所用的时间二氧化锰小于氧化铜，则得到结论：其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜
42、好。 （4）将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后质量未发生变化； 向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热， 观察溶液颜色， 证明氧化铜在反应前后化学性质也未发生变化。 21.【答案】 （1）气体可能是由铁和稀盐酸反应生成的 （2）试管 B 中稀盐酸中含有水，铁锈和稀盐酸反应不产生气体 （3）NaOH 溶液 （4） 【考点】实验方案设计与评价，酸的化学性质 【解析】【分析】根据对比实验的设计要求、碳酸钠、氢氧化钠溶液中离子种类及对比实验的现象判断各离子对实验的影响分析； 【解答】（1）图甲为铁与盐酸、铁锈与盐酸的对比反应，由此来验证气体可能是由铁和盐酸反应生成的
43、； （2）因试管 B 中稀盐酸中含有水，铁锈和稀盐酸反应不产生气体，所以实验 D 没有必要； （3）试管 E 验证水分子的作用，F 溶液中加入了碳酸根离子和钠离子，所以 G 中溶液应加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，所加 X 溶液为氢氧化钠溶液； （4）E 和 G 中有气体产生，但缓慢且少，试管 F 中产生气体既快又多，说明碳酸根离子能促进镁与水反应的离子； 故答案为：（1） 气体可能是由铁和稀盐酸反应生成的 ；（2） 试管 B 中稀盐酸中含有水，铁锈和稀盐酸反应不产生气体 ；（3） NaOH 溶液 ；（4）CO32-。 22.【答案】 （1）只有碳酸钠 （2）一；溶液变红色 （3）2NaOH
44、+CO2=Na2CO3+H2O （4）不正确；同意 【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途，物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）根据没有变质、部分变质和完全变质进行猜想； （2）加入氯化钡溶液后，出现的白色沉淀应该是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，这说明肯定存在碳酸钠，据此确定哪个猜想是错误的； 在中，由于加入的氯化钡过量，所以滤液中的碳酸钠肯定完全反应了。此时再加入酚酞试液，如果溶液变成红色，那么说明肯定含有氢氧化钠，即碳酸钠和氢氧化钠同时存在，因此猜想二正确，三错误。 （3）根据氢氧化钠和二氧化碳的反应分析解答； （4） 如果加入的是氢氧化钡溶液， 那么会人为引入氢氧根离子
45、， 在加入酚酞试液后溶液即使变成红色，也不能说明是否存在氢氧化钠，即干扰氢氧化钠的检验； 先加入酚酞，那么溶液会呈红色，再加入过量的氯化钡后，会去掉全部的碳酸钠。当沉淀不再生成后，如果溶液还是红色，说明存在氢氧化钠，据此分析判断。 【解答】（1）如果氢氧化钠全部变质，那么就只有碳酸钠，则猜想三为：只有碳酸钠。 （2）生成了白色沉淀，说明存在碳酸钠，则猜想一不正确； 取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变成红色，说明存在氢氧化钠，即猜想二正确，三错误。 （3）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 （4）某同学认
46、为用 Ba(OH)2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同样的结论，我认为该同学的说法是不正确的，因为会干扰氢氧化钠的验证； 另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量 BaCl2溶液，也可以得到正确结论。我同意该同学的说法。 23.【答案】 （1）少许 Cu(OH)2可溶于足量 NaOH 浓溶液中 （2）蓝色沉淀变成黑色固体 （3）溶液温度；反应物的浓度/反应物是否过量 (合理即可) 【考点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据表格确定实验中不断变化的因素； （2）根据“Cu(OH)2在室温下稳定，在 7080时可分解生成 CuO”和“继续滴加 3 滴 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振
47、荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑”分析解答； （3）根据表格数据和题干信息分析影响氢氧化铜制备的因素。 【解答】（1）根据表格可知，实验中的溶液都是氢氧化钠溶液，只是浓度不同，因此实验基于的假设是：少许 Cu(OH)2可溶于足量 NaOH 浓溶液中。 （2）根据实验现象：蓝色沉淀变成黑色固体，可知浓 CuSO4溶液与浓 NaOH 溶液的反应是放热反应。 （3）氢氧化铜不稳定，温度高了容易分解，因此温度会影响氢氧化铜的制备。根据实验可知，当氢氧化钠的浓度达到 30%时，氢氧化铜也会消失，即反应物的浓度会影响氢氧化铜的制备。 则：欲用 CuSO4溶液与 NaOH 溶液制备稳定的 Cu(OH)2蓝色沉
48、淀，需考虑的因素有溶液温度、 反应物的浓度/反应物是否过量 。 四、计算题（共 37 分） 24.【答案】（1）9.0 （2）HCl、CaCl2 （3）解：设碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 106 44 x 1.1g x=2.65g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数： 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 10.6% 【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据 25 克碳酸钠溶液完全与氯化钙反应产生沉淀质量为 2.5 克分析； （2）根据加入碳酸钠的现象确定原混合溶液中溶质成分分析； （3）根据生成二氧化碳质量利用方程式中
49、物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析。 【解答】 （1） 由表中数据可知， 加入 25 克碳酸钠溶液完全与氯化钙反应产生沉淀质量为 2.5 克， 则 m7.5，由最后两次生成沉淀 9.0 克不再增加可知，加入 150.0 克碳酸钠溶液时，氯化钙完全反应，所以 n9.0； （2）加入碳酸钠溶液先产生气体后产生沉淀，由此可知所取溶液溶质为 HCl、CaCl2 ； 故答案为：（1）9.0；（2） HCl、CaCl2 ；（3）10.6%。 25.【答案】（1）18 （2）NaCl、CaCl2 （3）解：设氯化钙的质量为 x Na2CO3+ CaCl2=NaCl+ CaCO3 111
50、 100 x 6g x=6.66g 氯化钙溶液溶质质量分数： 答:氯化钙溶液溶质质量分数 16.65% 【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据反应后溶液减少质量为沉淀质量分析； （2）根据前三次反应时氯化钙和沉淀质量确定第 4 次氯化钙未完全反应分析； （3）根据生成碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量，从而计算氯化钙溶液溶质质量分数分析。 【解答】（1） 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 150g+100g-232g=18g； （2） 由前几次实验可知，每加入 40 氯化钙溶液，会产生 6 克沉淀，而第 4 次加入 30 克氯化钙
