1、第第 2 2 课时课时 热化学方程式热化学方程式 燃烧热燃烧热 题组一 热化学方程式的概念及意义 1下列说法正确的是( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ 答案 C 解析 热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，A 项错误；有些放热反应在点燃或加热时 才能发生，B 项错误；H 的单位应为 kJ mol 1，D 项错误。 2下列有关热化学方程式的说法错误的是(
2、) A热学化方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据 B热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量 C同一化学反应，化学计量数不同，则 H 不同；化学计量数相同而状态不同，H 也不同 D化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 答案 A 题组二 热化学方程式正误判断 3(2020 长春期中)下列有关 H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1 的说法正确 的是( ) A. 代表所有的酸碱中和反应 B反应物一定是强酸与强碱 C强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶
3、液反应生成可溶性盐和 1 mol 液态水时放出 57.3 kJ 热量 答案 D 解析 弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成 1 mol 液态水时放出 的热量小于 57.3 kJ，A 项错误；该热化学方程式表示的反应不一定是强酸与强碱的反应，也 可以是硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，故 B 项错误；该热化学方程式不能表示强酸与强碱生成 难溶盐的反应，如硫酸与氢氧化钡的反应，故 C 项错误；H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H 57.3 kJ mol 1 表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和 1 mol 液态水时放出 57.3 kJ 热量，故 D 项正确。 4下列
4、热化学方程式书写正确的是( ) A2SO2O22SO3 H196.6 kJ mol 1 BH2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ mol 1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ DC(s)O2(g)= CO2(g) H393.5 kJ mol 1 答案 B 解析 A 项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C 项中 H 的单位不正确；D 项中为放热 反应，H 符号应为“”。 5实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2， 放出 890.3 kJ 的
5、热量。 下列热化学方程式的书写正确的是( ) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ mol 1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ mol 1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求 答案 B 解析 解答本题时要注意：(1)产物的状态；(2)H 的数值要与热化学方程式中物质的化学计 量数保持一定比例关系；(3)H 的符号，吸热反应为“”， 放热反应为“”。 本题中
6、正确。 6含 NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化 学方程式是( ) ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ mol 1 BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ mol 1 CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ mol 1 DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ mol 1 答案 D 解析 含 NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应， 放出 28.7 k
7、J 的热量， 则含 1 mol NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 57.4 kJ 的热量。 题组三 燃烧热的计算 725 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 H393.5 kJ mol 1、H 285.8 kJ mol 1、H890.3 kJ mol1、H2 800 kJ mol1，则下列热化学方程式正 确的是( ) AC(s)1 2O2(g)=CO(g) H393.5 kJ mol 1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ mol 1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ mol 1 D.1 2C6
8、H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ mol 1 答案 D 解析 根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，CCO2(g)，HH2O(l)，故只有 D 正 确。 8航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出 巨大的能量，已知 1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正 确的是(铍的相对原子质量为 9)( ) ABe1 2O2=BeO H564.3 kJ mol 1 BBe(s)1 2O2(g)=BeO(s) H564.3 kJ mol 1 CBe(s)1 2O2(g)=BeO(
9、s) H564.3 kJ mol 1 DBe(s)1 2O2(g)=BeO(g) H564.3 kJ mol 1 答案 C 解析 1 kg Be 的物质的量为 1 000 g 9 g mol 11 000 9 mol，又因为 1 kg Be 完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ，则 1 mol Be 完全燃烧放出的热量为62 700 1 000 9 kJ564.3 kJ，Be 与 O2反应生成 BeO 固体，则其热化学方程式为 Be(s)1 2O2(g)=BeO(s) H564.3 kJ mol 1。 9 已知在一定条件下， CO 的燃烧热为 283 kJ mol 1， CH 4的燃烧热为
10、 890 kJ mol 1， 由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ 答案 B 解析 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为 1 mol283 kJ mol 1283 kJ,3 mol CH 4完全燃烧放 出的热量为 3 mol890 kJ mol 12 670 kJ，释放的总热量为 283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。 10已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1；CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H
11、 282.9 kJ mol 1 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气 体中 H2和 CO 的物质的量之比为( ) A21 B12 C11 D23 答案 C 解析 根据热化学方程式可知： H2的燃烧热为571.6 2 kJ mol 1285.8 kJ mol1， 生成的 n(H 2O) 3.6 g 18 g mol 10.2 mol，参加反应的 H2为 0.2 mol，故 H2燃烧放出的热量为 0.2 mol 285.8 kJ mol 157.16 kJ，CO 燃烧放出的热量为 113.74 kJ57.16 kJ56.58
12、 kJ，故 n(CO) Q放 |HCO| 56.58 kJ 282.9 kJ mol 10.2 mol，则 n(H2)n(CO)11。 11已知：H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H157.3 kJ mol 1，1 2H2SO4(浓，aq) NaOH(aq)=1 2Na2SO4(aq)H2O(l) H2m kJ mol 1。下列说法正确的是( ) A上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量 BH1|H2| 答案 A 解析 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量， A 项正确； 浓硫酸溶于水放热， 故含1 2 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液反应时， 放出的
13、热量大于 57.3 kJ， 由于 H 为负值， 所以 H1H2，B、C、D 项错误。 12依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 2 mol NH3(g)，放出 92.4 kJ 热量，其热化学方程式： _。 (2)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 683.5 kJ 的热量，其热化学方程式：_。 (3)稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出该反应的热化学 方程式：_。 答案 (1)N2(g)3H2(g)2NH3(g
14、) H92.4 kJ mol 1 (2)C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 367 kJ mol 1 (3)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ mol 1 13已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式： H2(g)1 2O2(g)=H2O(g) Ha kJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJ mol 1 请回答下列问题(|b|表示 b 的绝对值)： (1)若 2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气， 则放出的热量_(填“”“”“”或“”)b。 (3)若已知 H2(g)1 2O2(g
15、)=H2O(g) H242 kJ mol 1，且氧气中 1 mol O=O 完全断裂时 吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 断裂 时吸收的热量为_。 答案 (1) (3)436 kJ 解析 (1)水蒸气转化为液态水是放热的过程，故 2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热 量小于|b|kJ。(2)由于 a 和 b 均小于 0，两个反应的化学计量数相同时，生成液态水放出的热 量大于生成气态水放出的热量，故 2ab。(3)H断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学 键放出的总能量，设断裂 1 mol HH 时吸收的热量为
16、 x kJ，即242x4961 24632， 解得 x436。 14已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJ mol 1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。 (2)1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。 (3)现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 846.75 kJ，则在混合气体中 H2和 C3H8的体积比是_。 答案 (1)285.8
17、 kJ mol 1 2 220 kJ mol1 (2)4 725.8 kJ (3)31 解析 (1)根据燃烧热的概念知 H2、C3H8的燃烧热分别为 285.8 kJ mol 1、2 220 kJ mol1。 (2)完全燃烧释放的总能量的计算式为 Q放1 mol285.8 kJ mol 12 mol2 220 kJ mol1 4 725.8 kJ。 (3)设 H2、C3H8的物质的量分别为 n1、n2，则有 n1n25 mol n1285.8 kJ mol 1n 22 220 kJ mol 13 846.75 kJ 解得 n115 4 mol，n25 4 mol，在相同 p、T 时，V(H2)
18、V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。 15已知 1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ 热量，1 mol 氢气完全燃烧生成液 态水放出 286 kJ 热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量。 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。 (2)当 CO(g)与 CH4(g)完全燃烧生成等量的 CO2(g)时(其中 CH4燃烧的另一产物为液态水)，放 出的热量之比为_； 分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使 1 000 g 水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是_，消耗同温同压下的三种气体体积最 小的是_。 (3)若 a mol CH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水，则放出热量 Q 的范 围是_。 答案 (1)H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H286 kJ mol 1 (2)283890 H 2 CH4 (3)283a kJQ890a kJ 解析 由三种物质的燃烧热数值可知， 等质量的三种物质完全燃烧时 H2放出的热量最多， 等 物质的量的三种物质完全燃烧时 CH4放出的热量最多。
