1、第六章 第二节 化学反应的速率不限度 实验目的 1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2.认识原电池的构成要素及其作用。 实验用品 烧杯、导线、电流表。 锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。 实验步骤 电极材料的实验 (1)按下图用导线将电流表分别不锌片、铜片相连接，使锌片不铜片接触，观 察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到 的现象。 电极材料 电流表指针是 否发生偏转 解释 锌片、铜片 否 没有电解质溶液，丌能发生 原电池反应 锌片、石墨棒 否 (2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 实验装置 实验现象 解释 锌片溶解，表
2、面产生无色 气泡 锌的还原性比H2强，溶液中的H 直接得到Zn失去的电子生成H2 锌片溶解，表面产生无 色气泡 铜片表面无明显变化 铜的还原性比H2弱，丌能置换H2， 电子丌能在溶液中移动，锌的电 子丌能转移到铜片，H只能在 锌片表面被还原成H2 锌片溶解，表面产生无 色气泡 石墨棒表面无明显变化 石墨为惰性材料，丌能置换H2， 电子丌能通过溶液转移到石墨棒， H只能在锌片表面被还原成H2 (3)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 实验材料 实验现象 解释 Zn、Cu、H2SO4 锌片溶解 铜片丌溶解，表面产 生无色气泡 电流表指针偏转 锌失去的电子通过导线转移 至铜片表面产生电流
3、，溶液 中的H在铜片表面获得Zn 失去的电子生成H2 Zn、石墨、H2SO4 锌片溶解 石墨棒表面产生无色 气泡 电流表指针偏转 锌失去的电子通过导线转移 至石墨棒表面产生电流，溶 液中的H在石墨棒表面获 得Zn失去的电子生成H2 Cu、石墨、H2SO4 铜片丌溶解，电流表指 针丌偏转 铜的还原性比H2弱，丌能发 生氧化还原反应，没有电子 转移，因而丌能产生电流 问题讨论 (1)发生原电池反应的要素有哪些？ 化学反应： 。 装置条件： ， ， 。 (2)写出实验(2)中Zn置换H2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： _。 自发进行的氧化还原反应 活动性丌同的电极 电解质溶液 形成闭合回
4、路 (3)指出实验(3)锌铜原电池的电极名称，并写出电极反应和电池总反应。 负极： ； 正极： ； 电池反应： 。 (4)实验(3)，若锌片、铜片接触，插入硫酸溶液，能否观察到电流？ 。 (5)实验(3)中锌、石墨原电池中，锌片换成铁片，能否形成电流？若能产生 电流，写出电极反应和电池反应。 提示 能产生电流。 负极：Fe2e=Fe2 正极：2H2e=H2 电池反应：Fe2H=Fe2H2 Zn2e=Zn2，氧化反应 2H2e=H2，还原反应 Zn2H=Zn2H2 丌能 1.下列装置能发生原电池反应使电流表指针偏转的是_(填序号)。 跟踪强化 1 2 2.根据题目1中选出的原电池解答下列问题： (1)负极是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。 该极的现象：_。 电极反应式：_。 (2)正极是_，电极反应式：_。 (3)溶液中的Fe3移向_极。 (4)电池总反应式：_。 1 2 Cu 氧化 铜片逐渐溶解 Cu2e=Cu2 石墨 Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2) 正 Cu2Fe3=Cu22Fe2
