1、第三节第三节 化学键化学键 基础巩固 1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( ) A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 解析 钠原子最外层只有 1 个电子，当它失去 1 个电子后形成的 Na 具有最外层 8 个电子的稳定结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的 Cl 具有最外层 8 个电子的稳定结构，Na和 Cl通过静电作用形成离子键，从而构 成离子化合物 NaCl。 答案 B 2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
2、( ) A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO3 解析 HCl 中只有共价键，KCl 和 CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又 有共价键。 答案 D 3.下列各组元素只能形成共价化合物的是( ) A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.N、Cl、H D.Na、S、Ba 解析 根据元素类别和形成化学键的条件分析，A 项中只能形成共价化合物；B 项中为A 族、 A 族的金属元素和A 族的非金属元素， 只能形成离子化合物； C 项中既可形成共价化合物，如 HCl、NH3，又可形成离子化合物，如 NH4Cl；D 项中只能形成离子化合物。 答案 A 4.用化学用语表示 NH
3、3HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为 8 的氮原子：87N B.HCl 的电子式： C.NH3的结构式： D.Cl 的结构示意图： 答案 C 5.下列有关电子式的叙述正确的是( ) A.H、He、Li 的电子式分别为 H、He、Li B.氯原子的电子式为，Cl 的电子式为 C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na 、Mg2、Al3 D.Na2O 的电子式为，H2O 的电子式为 解析 A 中锂原子的电子式应为 Li ； B 中 Cl 的电子式应为 ； D 中 H2O 的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。 答案 C 6.在下列变化过程中，
4、属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键” 过程的是( ) A.冰水水蒸气H2和 O2 B.2NaCl2= 点燃 2NaCl C.2H2O2= 点燃 2H2O D.2H2O2= MnO22H 2OO2 答案 D 7.下列叙述正确的是( ) A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B.两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键 C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D.化学键类型由元素类别决定 解析 氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的化学 键一定是共价键， 注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力， 不属于原子之间作用力，B 项正
5、确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形 成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化， C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定 是离子化合物，如氯化铝，D 项错误。 答案 B 8.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) 光气(COCl2) 六氟化硫 二氟化氙 三氟化硼 BeCl2 PCl3 PCl5 OF2 A. B. C. D. 解析 根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是，电子式 是；PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为 8，OF2的结构 式为 FOF，这 3 种分子符合题意；SF6、X
6、eF2、PCl5中的 S、Xe、P 原子的最 外层电子数超过 8 个；BF3和 BeCl2中的 B、Be 原子的最外层电子数少于 8 个(分 别为 6 个和 4 个)。 答案 C 9.现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； 金属和非金属化合时一定形成离子键； 离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力； 根据电离方程式 HCl=H Cl，判断 HCl 分子里存在离子键； H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H 原子、 Cl 原子， 而后 H 原子、 Cl 原子形成共价键的过程。 上述各种说法中正确的是( ) A. B. C. D. 解析 水分子
7、内氢、氧原子间以化学键相结合、水分子之间氢、氧原子间主要以 氢键相结合；金属与非金属化合时也可能形成共价键，如 AlCl3就是以共价键形 成的共价化合物；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引力和排斥力；HCl 在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合的。 答案 C 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合 物类型 离子化 合物 共价化 合物 离子化 合物 共价化 合物 解析 A 项，MgCl2仅含离子键；C 项
8、，HCl 含有共价键，是共价化合物；D 项， NaOH 含有离子键、共价键，是离子化合物。 答案 B 11.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。 N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1 mol N4分子所含共价键数为 4NA D.N4沸点比 P4(白磷)高 解析 N4是单质不是化合物，A 项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性 键，B 项正确；由图可知，1 mol N4中含有 6 mol NN 键，所以含有 6NA个共价 键，C 项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低
9、，故沸点 P4N4，D 项错误。 答案 B 12.关于氢键，下列说法不正确的是( ) A.HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 解析 氢键是某些氢化物(NH3、 H2O、 HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作 用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此 HF 的沸点高是由氢键所 致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松 的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是
10、 以氢键结合的，故 A、B、D 选项正确；NH3的稳定性取决于 NH 键，而不是氢 键，故 C 不正确。 答案 C 能力提升 13.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同 主族； A 与 B 形成离子化合物， A2B 中所有离子的电子数相同， 其电子总数为 30； D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： (1)写出这五种元素的名称。 A ，B ，C ， D ，E 。 (2)写出 D 元素单质的结构式： 。 (3)写出下列物质的电子式： E 与 B 形成的化合物： ；A、B、E 形成的化合物： ；D、E 形 成的化合物： 。 (4)A、
11、 B 两元素组成的化合物 A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物， 存 在 的 化 学 键 是 。 写 出 A2B2与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 解析 因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 型化合物中，每 个离子的电子数为 10，可推出 A 是 Na，B 是 O；又因为 D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子，只能是 NH3，原子序数 DE，故 D 是 N，E 是 H。C 与 A(Na)同周期， 与 B(O)同主族，所以 C 位于第三周期A 族，是 S。 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)NN (4)离子 离子键和共价键 2Na2O2
12、2H2O=4NaOHO2 14.各城市为保持街道整洁、 湿润， 在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作 保湿剂。X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层 结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层 数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。 (1)m ，该保湿剂的化学式为 。 (2)Z、W 元素的名称分别为 、 。 (3)下列说法正确的是 。 A.XY2和 WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化
13、学用语表达正确的是 。 A.XY2的电子式： B.WZ2的结构式：Z=W=Z C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式：Y2Z2 =2YZ D.用电子式表示 XY2的形成过程： 解析 (1)由 X 原子的结构示意图为不难推知其为， 该元素为 Ca， 根据 CaY2可知 Y 为1 价， 又因 Y 与 Ca2的电子层结构相同， 则 Y 为 Cl。 (2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子， Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S， W 是 C。 (3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物， CS2是仅含极性键的共价化合物，A 错、B 对；S
14、 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的 稳定性比 HCl 弱， C 错； Ca2 、 Cl具有相同的电子层结构， 且 Ca 的核电荷数大， 因而半径小，D 错。(4)XY2为 CaCl2，其电子式为，H2S 为弱酸，应写成分子式，即 Cl2H2S=2H 2ClS，A、C 错。 答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 15.现有 A、B、C、D 4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电 子排布。A 元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H2B，0.2 mol 的 C 单质能从 酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)。D 的原子核中没有中子。 (1
15、)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称： A ，B ，C ，D 。 (2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的 类型及化学键类型： 化合物 电子式 化合物类型 化学键类型 CA CB BD (3)写出 C 与 B 所形成的化合物和 D 与 B 所形成的化合物反应的离子方程式： _。 解析 题给信息中 A、B、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明 A、B、C 是 第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B 的氢化物的分子式为 H2B，说 明一定是氧元素；A 是没有正价态的元素，说明 A 很活泼且只能得电子，为活泼 的非金属元素氟；C 与酸反应能产生 H2，说明 C 为金属元素且在第三周期，再由 0.2 mol C 可产生 0.1 mol H2，说明此元素显1 价，即为钠元素；D 的原子核中 没有中子，说明 D 为氢元素。 答案 (1)氟 氧 钠 氢 (2)(从左到右，从上到下) 离子化合物 离 子 键 离 子 化 合 物 离 子 键 ( 或 离子化合物 离子键和共价键) 共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键) (3)Na2OH2O=2Na 2OH(或 2Na 2O22H2O=4Na 4OHO 2)
