1、第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物 第第 1 1 课时课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 金属钠的物理性质及存在 1下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( ) 银白色金属 质软，可以用小刀切 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良 导体 A仅 B仅 C仅 D 答案 D 解析 钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 【考点】 金属钠的物理性质 【题点】 金属钠的物理性质 2下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是( ) A钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B钠需要密封保存在四氯化
2、碳中 C实验室中可直接用药匙取用钠 D实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 答案 D 解析 钠在自然界中只以化合态形式存在，A 项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保 存钠， B 项错误； 实验室中用镊子取用钠， C 项错误； 取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中， D 项正确。 【考点】 金属钠的保存与取用 【题点】 金属钠的保存与取用 存在形式 3(2019 聊城高一检测)从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( ) ANa BNaCl CNaOH DNaHCO3 答案 B 【考点】 钠的存在形式 【题点】 钠的存在形式 题组二 钠与氧气反应 4取一小块金属钠，放在燃
3、烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( ) 钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄 色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 答案 C 解析 Na 熔点较低， 加热时先熔化， 燃烧时火焰为黄色， 燃烧后生成 Na2O2， 为淡黄色固体。 【考点】 钠与氧气的反应 【题点】 钠与氧气在加热条件下反应的现象 5下列说法中错误的是( ) A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧 C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 答案 C 解析 常温下，钠与 O2反应在固体表面生成氧化钠，反应迅速，但不能自燃。 【考点】 钠与氧气的反应
4、【题点】 钠与氧气的反应在不同条件下反应不同 题组三 钠与水的反应 6 (2019 杭州高一检测)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中， 此实验能证明钠下面 4 点性 质中的( ) 钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A B C D 答案 D 解析 Na 与水反应时， 浮在水面上(密度比水小)， 熔化成闪亮的小球(反应放热， 钠熔点低)， 在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液变红色(生成碱性物质)，体现了 4 点性质。 【考点】 钠与水的反应 【题点】 钠与水反应的现象的原因 7 (2019 德州高一期中)向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，
5、片刻后再向该烧杯 中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 答案 A 解析 钠与煤油不反应，由密度 水Na煤油可知 A 项正确。 【考点】 钠与水的反应 【题点】 钠与水反应的现象 钠的物理性质 题组四 钠与酸、碱、盐溶液的反应 8将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( ) A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 答案 C 解析 钠投入到氯化镁溶液中， 先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 出现与水反应的类似现象； 然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会 有银白色物质生成。 【考点
6、】 钠与盐溶液的反应 【题点】 钠与盐溶液反应的现象 9将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A氯化氢 B氢氧化钠 C硫酸钾 D硫酸铜 答案 D 解析 在 A、B、C 三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增加的。D 选项中由于钠与水 反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2 Na2SO4H2，反应后溶液质量减轻。 【考点】 钠与酸、碱、盐溶液的反应 【题点】 钠与酸、碱、盐溶液反应的变化 10如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞溶液 的水，使水位达到 B 端管口，然后迅
7、速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时 Na 掉入水中。回答 下列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为_。 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 能证明钠的密度比水小的现象是_ _。 能证明钠的熔点低的现象是_ _。 能证明有氢氧化钠生成的现象是_ _。 能证明有气体产生的现象是 A 端液面_(填“上升”“下降”或“不变”，下同)， B 端液面_。 答案 (1)2Na2H2O=2NaOHH2 (2)钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降 解析 (1)钠与水反应生成 NaOH 和 H2。(2)钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。钠熔 化为光亮的小球，证明钠的熔点低。
8、反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。B 端压 强增大，液面下降，A 端液面上升，证明有气体生成。 【考点】 钠与水的反应 【题点】 钠与水反应的实验创新及现象的观察 B 组 综合强化练 12.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物是( ) A只有 Na2O B只有 Na2O2 CNa2O 和 Na2O2 D无法确定 答案 C 解析 若 2.3 g 钠全部生成 Na2O，质量为 3.1 g；若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2，质量为 3.9 g， 因为 3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为 Na2O 和 Na2O2的混合物。 【考点】 钠
9、与氧气的反应 【题点】 钠与氧气反应的计算 2将 2.3 g 钠投放到 97.7 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A2.3% B小于 2.3% C4% D大于 4% 答案 D 解析 钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为 4 g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小 于 100 g，故质量分数大于 4%。 【考点】 钠与水的反应 【题点】 钠与水反应后溶质质量分数的求算 3下列说法正确的是( ) A将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，生成的 NaOH 再与 HCl 反应 生成 NaCl 和 H2O C将一小块钠放在氯化镁溶液
10、中发生如下反应：2NaMg2 =2NaMg D钠可用于冶炼金属 答案 D 解析 钠的密度比水小，且与水反应放出 H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故 A 错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中优先与水反应，故 B、C 错；金属钠 可以从熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故 D 正确。 4不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A钠与水反应：2Na2H2O=2Na 2OHH 2 B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2 =Cu2Na C钠与盐酸反应：2Na2H =2NaH 2 D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na 2OHH 2 答案 B 【考点】 钠与酸、碱、盐溶
11、液的反应 【题点】 钠与酸、碱、盐溶液反应的离子方程式即实质 5(2020 北京房山区高一期末)某同学探究金属 Na 与 CO2的反应，实验如下： 实验 实验 操作 将点燃的金属钠伸到 盛有 CO2的集气瓶中 将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤 渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 火焰呈黄色 底部有黑色固体， 瓶 壁上附有白色固体 黑色滤渣可燃 滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有 白色沉淀生成 下列说法不正确的是( ) A生成的黑色固体中含有 C B白色固体是 Na2O C实验说明 CO2具有氧化性 D金属 Na 着火不能用 CO2灭火 答案 B 解析 钠在二氧化碳气体中燃烧
12、生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有 C，故 A 正 确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变 红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故 B 错误；钠 在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验 说明 CO2具有氧化性，故 C 正确；由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属 Na 着火 不能用 CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故 D 正确。 6将 2.3 g 金属钠放入 100 g 水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( ) A. 4 1002.3100% B. 4 10041.8
13、100% C. 4 1004100% D. 4 1002.30.1100% 答案 D 解析 根据化学方程式 2Na2H2O=2NaOHH2可知， 2.3 g 钠与水反应生成 0.1 g 氢气， 则反应后的溶液总质量(1002.30.1)g，溶质是 NaOH，质量为 4 g。 7现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题已知 Na2O2易与空气中 CO2、H2O(g)反应： (1)装置中盛放的试剂是_，其作用是_。 (2)若规定气体的气流方向从左到右， 则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到 右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b
14、)顺序是空气 进入_，_接_，_接_，_接_。 (3)装置的作用是_。 (4)操作中通空气和加热的顺序为_。 答案 (1)氢氧化钠溶液 吸收导入空气中的二氧化碳 (2)、 h g f e a(或 b) b(或 a) c (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 (4)先通一段时间的空气，再加热装置 解析 用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，要避免生成的 Na2O2与空气中的水分和二氧 化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒 吸进入装置。 (1)由上述分析可知，应该除去空气中的 CO2，故中的试剂为氢氧化钠溶液。 (2)由上述分析可知，实验的顺序为
15、除 CO2除水蒸气与钠反应避免 CO2、水蒸气进入反 应装置，故装置顺序为，接口顺序为 hgfeabc 或 hgfebac。 (3)装置的作用是避免空气中的 CO2、水蒸气进入反应装置。 (4)为防止 Na2O2与 CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。 【考点】 钠与氧气的反应 【题点】 钠与氧气反应实验的探究 8某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形 管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后 加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象_。 (2)U 形管中溶
16、液的颜色_， 说明有_生成。 (3)铜丝的变化现象_， 说明有_生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_ _。 (4)若 a g 钠与 b mL 水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_。 答案 (1)在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下跳动 (2)右侧从上到下逐渐由无色变为红 色 NaOH (3)由黑色变红色 H2 在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生 (4) 40a 22a23b 100% 解析 钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的 H2与 CuO 发生反应：H2CuO= CuH2O。钠与水反应生成 NaOH 溶液： 2Na2H2O=2NaOHH2 223 240 2 a g 40a 23 g a 23 g 则 w(NaOH) 40a 23 g a gb g a 23 g 100% 40a 22a23b100%。 【考点】 钠与水的反应 【题点】 钠与水反应产物的检验与有关计算
