1、2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文 化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（ ） 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法 不正确的是（ ） A. 广东剪纸的
2、裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢 和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ） A. 煤油是可再生能源 B. 2 H燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的 20Ne 质量数为 20 D. 月壤中的 3He与地球上的3H 互为同位素 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ） 选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制
3、作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 2 CO和 2 H O B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、 2 Mg 可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与 2 SiO反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息 素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（ ） A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：
4、用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元 素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 7. 测定浓硫酸试剂中 24 H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液； 移取20.00 mL待测液， 用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。 上述操作中， 不需要用到的仪器为 （ ） A. B. C. D. 8. 鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示） 。已知GHCl水溶液呈酸性， 下列叙述正确的
5、是（ ） A. 0.001mol/L GHCl水溶液的pH3 B. 0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C. GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHCl D. GHCl水溶液中：(OH )(Cl )(GH )(G)cccc 9. 火星大气中含有大量 2 CO， 一种有 2 CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。 该电池以金 属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ） A. 负极上发生还原反应 B. 2 CO在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。下列推断不合理的是（ ） A
6、. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在bcdeb 的循环转化关系 11. 设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 3 1molCHCl含有C Cl键的数目为 A 3N B. 1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为 A 2N C. 11.2 L NO与 2 11.2LO混合后的分子数目为 A N D. 23g Na与足量 2 H O反应生成的 2 H分子数目为 A N 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ） 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备N
7、O B 将密闭烧瓶中的 2 NO降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图 3 所示。其中，X的原子核只有 1 个质子；元素Y、Z、W原子序数依 次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8 个电子。下列说法不正确的是（ ） A. 4 XEZ是一种强酸 B. 非金属性：WZY C. 原子半径：YWE D. 2 ZW中，Z的化合价为+2 价 14. 反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲 线如图 4 所示
8、。下列说法不正确的是（ ） A. a为 Xc随t的变化曲线 B. 1 t时， XYZccc C. 2 t时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 3 t后， 0 Z2Yccc 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 （ ） A. 22 Na O放入水中： 2222 Na OH O2NaOHO B. 2 H O(g)通过灼热铁粉： 2232 3H O2FeFe O3H C. 钢丝插入热的浓硫酸中： 2442 CuH SOCuSOH D. 2 SO通入酸性 4 KMnO溶液中： 22 2244 5SO2H O2MnO5SO4H2Mn 16. 钴（C
9、o）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制备金属钴的装置 示意图。下列说法正确的是（ ） A. 工作时，室和室溶液的pH均增大 B. 生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16 g C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 2 22 2Co2H O2CoO4H 通电 二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作 答。 （一）必考题：共 42 分。 17.（15 分） 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是 2 MnO）的过程中，将它与
10、 浓盐酸混合加热， 产生了一种黄绿色气体。 1810 年， 戴维确认这是一种新元素组成的单质， 并命名为 chlorine （中文命名“氯气”） 。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取 2 Cl的化学方程式为_。 （2）实验室制取干燥 2 Cl时，净化与收集 2 Cl所需装置的接口连接顺序为_。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的 操作及现象是_。 （4）某合作学习小组进行以下实验探究。 实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。 查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液 中离
11、子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 C时， 10 sp AgCl1.8 10K 。 提出猜想 猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。 猜想 b：AgCl在水中的溶解度45 C35 C25 Csss。 设计实验、验证猜想 取试样、（不同温度下配制的AgCl饱和溶液） ，在设定的测试温度下， 进行表 1 中实验 13，记录数据。 表 1 实验序号 试样 测试温度/C 电导率/S/cm 1 ：25 C的AgCl饱和溶液 25 1 A 2 ：35 C的AgCl饱和溶液 35 2 A 3 ：45 C的AgCl饱和溶液 45 3 A 数据分析、交流讨论 2
12、5 C的AgCl饱和溶液中，Clc _mol/L。 实验结果为 321 AAA。 小组同学认为， 此结果可以证明中的猜想a成立， 但不足以证明猜想b成立。 结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。 优化实验 小组同学为进一步验证猜想b，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4 和 5。请在答题卡 上完成表 2 中内容。 表 2 实验序号 试样 测试温度/C 电导率/S/cm 4 _ 1 B 5 _ _ 2 B 实验总结 根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据 是_。 18.（13 分） 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（
13、Al） 、钼（Mo） 、镍（Ni）等元素的 氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已 知 ：25 C时 ， 23 H CO的 7 a1 4.5 10K ， 11 a2 4.7 10K ； 8 sp4 BaMoO3.5 10K ； 9 sp3 BaCO2.6 10K ；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以 2 4 MoO 的形态存在。 （1）“焙烧”中，有 24 Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀X为_。 （3）“沉钼”中，pH为 7.0。 生成 4 BaMoO的离子方程式为_。 若 条 件 控 制 不 当 ， 3 BaCO也 会 沉 淀 。 为
14、避 免 4 BaMoO中 混 入 3 B a C O沉 淀 ， 溶 液 中 2 34 HCO:MoOcc _（列出算式）时，应停止加入 2 BaCl溶液。 （4）滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。 往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足量 2 CO，可 析出Y。 （5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示，图中所示致密保护 膜为一种氧化物，可阻止 22 H O刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。 该氧化物为_。 已知：Ga和Al同族，As和N同族。在 22 H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5
15、价，则 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 19.（14 分） 我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。 4 CH与 2 CO重整是 2 CO利用的研究热点之一。 该重整反应体系主要涉及以下反应： a） 422 CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) 1 H b） 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 2 H c） 42 CH (g)C(s)2H (g) 3 H d） 2 2CO(g)CO (g)C(s) 4 H e） 22 CO(g)H (g)H O(g)C(s) 5 H （1）根据盖斯定律，反应a的 1 H_（写出一个代数式即可） 。
16、 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。 A. 增大 2 CO与 4 CH的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 4 CH的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下， 4 CH分解形成碳的反应历程如图 7 所示。该历程分_步进行， 其中， 第_ 步的正反应活化能最大。 （4）设 r p K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体 的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以 0 p（ 0 100kPa
17、p ） 。反应a、c、e的ln r p K随 1 T （温度的 倒数）的变化如图 8 所示。 反应a、c、e中，属于吸热反应的有_（填字母） 。 反应c的相对压力平衡常数表达式为 r p K _。 在图 8 中A点对应温度下、原料组成为 24 CO:CH1:1nn、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器 中进行反应，体系达到平衡时 2 H的分压为40 kPa。计算 4 CH的平衡转化率，写出计算过程。 （5） 2 CO用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。 （二）选考题：共 14 分。 【选修 3：物质结构与性质】 20. 很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解
18、毒剂化合物 I 可与氧化汞生成化 合物。 （1）基态硫原子价电子排布式为_。 （2）H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为_。 （3）汞的原子序数为 80，位于元素周期表第_周期第B 族。 （4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。 A. 在 I 中 S 原子采取 sp3杂化 B. 在中 S 元素的电负性最大 C. 在中 C-C-C 键角180 D. 在中存在离子键与共价键 E. 在中硫氧键的键能均相等 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物相比，水溶性较好的是 _。 （6）理论计算预测，由汞（Hg） 、锗（Ge） 、锑（
19、Sb）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 9a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。 图 9b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是 _。 图 9c 为 X 的晶胞， X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为_； 该晶胞中粒子个数比 Hg： Ge： Sb = _。 设 X 的最简式的式量为 Mr，则 X 晶体的密度为_g/cm3（列出算式） 。 【选修 5：有机化学基础】 21.天然产物具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下（部分
20、反应条 件省略，Ph表示 65 C H） ： 已知： （1）化合物中含氧官能团有_（写名称） 。 （2）反应的方程式可表示为：Z ，化合物Z的分子式为_。 （3）化合物能发生银镜反应，其结构简式为_。 （4）反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。 （5）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构 简式：_。 条件：a.能与 NaHCO3反应；b. 最多能与 2 倍物质的量的 NaOH反应；c. 能与 3 倍物质的量的 Na发生放出 H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有 6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指 连有 4 个不同的
21、原子或原子团的饱和碳原子)。 （ 6） 根据 上述信 息，写 出以 苯酚的 一种 同系 物及 22 HOCH CH Cl为 原料 合成的 路 线 _（不需注明反应条件） 。 【参考答案】 1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.D 15.D 16.D 17. (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). c-d-b-a-e (3). HClO (4). 向溶液中加入过量 稀硝酸，防止溶液中含有 C、HC等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液 中含有 Cl- (5).
22、 1.3410-5 (6). 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解 度 (7). 45 (8). II (9). 45 (10). A3B2B1 18. (1). +6 (2). (3). += (4). (5). (6). (7). (8). 19. (1). H2+H3-H5或H3-H4 (2). AD (3). 4 (4). 4 (5). ac (6). (7). 20% (8). 做冷冻剂 20. 【答案】 (1). 3s23p4 (2). H2OH2SCH4 (3). 六 (4). D (5). 化合物 III (6). 由图 9c 可知，图 9b 中 Sb、
23、Hg 原子取代位置除图 9b 外还有其它形式 (7). 4 (8). 1：1：2 (9). 21. 【答案】 (1). （酚） 羟基、 醛基 (2). C18H15OP (3). (4). (5). (6). 10 (7). (8). 2 3 O 3 O 3Al OH 2 4 MoO 2 Ba 4 BaMoO 97 811 1 4.7 10 mol/2.6 10 L10 3.5 10 3 NaHCO 3 NH 23 Al O4:1 2 2 0 4 0 (H ) () (CH ) () p p p p r 2 2 30 x1y M 22 HOCH CH Cl 一定条件 NaOH 加热 溶液 催化剂
