浙江省绍兴市2021年中考化学试题(解析版)

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1、 浙江省绍兴市浙江省绍兴市 2021 年中考化学试题年中考化学试题 1. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 加固体药品 C. 滴加液体药品 D. 检验气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时,应用外焰加热,试管里的液体不能超过试管容积的 1/3,图中操作错 误,不符合题意; B、往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用 小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。图中操作错误,不符合题意; C、胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方 0.5cm 处。不符合题意; D、

2、检查气密性:将导管置于水中,用手紧握试管,观察导管口是否有气泡冒出,有气泡冒出,说明气密性 良好,符合题意。 故选 D。 2. 下列科学实验设计方案正确的是 A. 区分铁和硫化亚铁 B. 验证铁钉生锈需 要氧气 C. 干燥并收集一瓶氧气 D. 测定空气中氧 气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能被磁铁吸引,硫酸亚铁不能被磁铁吸引,可以用磁铁吸引区分,符合题意; B、左边试管中铁钉与氧气和水接触,生锈,右边试管中铁钉与氧气接触,不生锈,说明铁生锈需要水,不 符合题意; C、氧气的密度比空气大,用万用瓶收集,应“长进短出”,不符合题意; D、木炭燃烧生成二氧化碳,化学反应前后,压强的

3、变化不大,无法测定空气中氧气的含量,不符合题意。 故选 A。 3. 我国发明的新型钛合金,为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属 钛的主要反应式是: 3234 2FeTiO +6C+7Cl2FeCl +2TiCl +6CO 一定条件 ; 42 2Mg+TiCl2MgCl +Ti 高温 。下列说法合理的是 A. FeTiO3属于氧化物 B. 钛合金是一种金属单质 C. 反应属于置换反应 D. TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为 96:71 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeTiO3是由 Fe、Ti、O 三种元素组成,不属于氧化物,不符合题意; B、钛合金是在钛

4、中加入其它物质混合而成,不属于单质,属于混合物,不符合题意; C、反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,符合 题意; D、TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为:48: (35.54)=24:71,不符合题意。 故选 C。 4. 以可靠的实验事实为基础,通过推理得出结论的研究方法称为科学推理法。下列结论通过这种方法得出 的是 A. 电流产生的热量与电阻大小有关 B. 可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 叶片的下表面一般气孔数目较多 D. 牛顿第一定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、电流产生的热量与电阻大小有关,运用了控制变量法,不符合题意; B

5、、可燃物燃烧需要温度达到着火点,运用了对比的方法,不符合题意; C、叶片的下表面一般气孔数目较多,采用的是对比的方法,不符合题意; D、牛顿第一定律是以可靠的实验事实为基础,通过推理得出结论的研究方法(事实上不受摩擦力的物体不 存在) ,符合题意。 故选 D。 5. 向一定质量Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤, 得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为 a克。下列分析合理的是 滤渣中可能有铜 向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生 滤液中一定有 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2,可能有 Cu

6、(NO3)2 若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性:MgZnFeCu,向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入 ag 锌粉和铁粉的 混合物,锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,即: 3 23 2 Zn+Cu(NO )NO+CuZn,65 份的锌置换出 64 份的铜,固体质量减小,溶液质量增加,待硝酸铜完全反应后,铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,即 3 23 2 Fe+Cu(NO )NO+CuFe,56 份的铁置换出 64 份的铜,固体质量增加,溶液质量减小,充分反应 后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣

7、,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为 a 克,故一定发生 了铁和硝酸铜的反应。 一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应,滤渣中一定有铜,错误; 铁可能过量,向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生,正确; 硝酸镁不参与反应,滤液中一定含硝酸镁,锌、铁一定与硝酸铜发生了反应,滤液中一定含硝酸锌和硝 酸亚铁,可能含硝酸铜,正确; 锌与硝酸铜反应,溶液质量增加,铁与硝酸铜反应,溶液质量减小,完全反应后,滤渣的质量不变,故 滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量,错误。 故正确的是。 故选 C。 6. 2021年 3 月,四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具

8、等 一批珍贵文物,如图。 (1)出土黄金面具仍金光灿灿,而青铜纵目面具已锈迹斑斑,这说明金的活动性比铜_(选填 “强”或“弱”) 。 (2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿,如黄铜矿,黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2) ,其中 铁元素和铜元素均为十 2价,则硫元素的化合价为_。 (3)应用碳-14 测出三星堆遗址距今 3000年左右,碳-12 和碳-14是碳元素的两种同位素原子,它们的主要 区别是原子核中_数不同。 【答案】 (1). 弱 (2). -2 (3). 中子 【解析】 【详解】 (1)出土的黄金面具仍金光灿灿,而青铜纵目面具已锈迹斑斑,这说明金的活动性比铜弱,金很 难与其

9、它物质反应; (2)CuFeS2中铁元素显+2 价,铜元素显+2 价,设硫元素的化合价为 x,根据化合物中,正、负化合价的代 数和为零,可得: (+2)+(+2)+2x=0,x=-2; (3)碳-12 和碳-14 是碳元素的两种同位素原子,它们的质子数相同,主要区别是原子核中中子数不同。 7. 物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答: 表一 物质的溶解度(20) 物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3 溶解度(克) 109 0.165 0 0014 0.0043 表二 物质在水中的溶解性等级 20时的溶解度(克) 10 1-10 0.01-1 0.01 等级 易溶 可溶 微溶

10、 难溶 (1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 _于水,吸收效果不好。 (2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化 碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明_。 (3)20时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。 (精确到 0.1%) 【答案】 (1). 微溶 (2). 232 2 SO +Ca OH=CaSO+H O (3). 52.2% 【解析】 【详解】 (1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢 氧化钙微溶于水,浓度低,吸收二氧化碳的量有

11、限; (2)二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,生成沉淀,该反应的化学方程式为: 2232 SO +Ca(OH) =CaSO+H O; (3)20时,氢氧化钠的溶解度为 109g,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为: 109g 100%52.2% 109g 100g 。 8. 酸碱理论的发展如下: 17世纪前,人们对酸碱的认识模糊,只凭感觉器官的感受来判定。 17世纪木,朴素的酸感理论:凡物质的水溶液能溶解某些金属,跟碱接触会失去原有特性,且能使石蕊 试液变红的物质叫酸;凡物质的水溶液有苦溜味,跟酸接触后会失去原有特性,且使石蕊试液变蓝的物质 叫碱。 19世纪末,酸碱电离理论:电离时所生成

12、的阳离子全部是 H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部 是 OH-的化合物叫碱。 20世纪初,酸碱质子理论:任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸,任何能接受质子的物 质(分子、原子或离子)都是碱,且酸碱有如下关系:酸H+碱,两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。 酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱,碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 (1)根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于_(选填“酸”或“碱”) 。 (2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应实质是:_。 (3)已知 -+ 233 H COHCO +H 和 2+ 33 HCOCO+H ,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱

13、是_。 (4)随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的 是_。 A酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子 D酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性 【答案】 (1). 碱 (2). 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或 +- 2 H +OH =H O) (3). 3 HCO (4). AC 【解析】 【详解】 (1)凡物质的水溶液有苦溜味,跟酸接触后会失去原有特性,且使石蕊变蓝的物质叫碱。碳酸钠 能与酸反应,失去原有特性,且碳

14、酸钠能使紫色石蕊试液变蓝,故根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于碱; (2)酸碱电离理论:电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部是 OH-的 化合物叫碱。故酸碱反应的实质是:酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程; (3)酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱,故碳酸的共轭碱是: 3 HCO; (4)A、酸碱电离理论:电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部是 OH- 的化合物叫碱,故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质,符合题意; B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素,不符合题意; C、酸碱质子理论:任

15、何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸,故酸碱质子理论认为酸和碱可以 是分子,也可以是离子,符合题意; D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,但是具有局限性,不符合题意。 故选 AC。 9. 按我国政府要求 2021年 1月 1 日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管, 取而代之的是一些可降 解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是 聚丙烯,化学式为(C3H6)n。 (1)纤维素是一种_(选填“有机物”或“无机物”) 。 (2)纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为_。 (3)计算 32.4 克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯

16、中所含碳元素质量相同? 【答案】 (1)有机物 (2)2:1 (3)32.4 克纤维素中所含碳元素质量: 72n 32.4g100%=14.4g 72n+10n+16?5n 含碳元素质量相同的聚丙烯为: 36n 14.4g100% =16.8g 36n6n 【解析】 【详解】 (1)纤维素含碳元素,属于有机物; (2)纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为:10n:5n=2:1; (3)见答案。 10. 取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液 X的成 分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量) : (1)过滤中玻璃棒的作用是_。 (2)产生的无色气体是

17、_。 (3)溶液 X的溶质是_。 (4)计算滤液 A中氯化钠质量_。 【答案】 (1). 引流 (2). CO2 (3). NaOH、Na2CO3、Na2SO4 (4). 解:设硫酸钠与氯化钡反应生 成的氯化钠的质量为 x 2244 BaClNa SOBaSO+2NaCl 233117 4.66gx 2334.66g 117x x=2.34g 设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为 y 2233 BaClNa COBaCO+2NaCl 197117 12.54g4.66gy 1977.88g 117y y=4.68g 氯化钠的质量为2.34g4.68g7.02g 【解析】 【详解】 (1)过

18、滤中,玻璃棒的作用是:引流; (2)向溶液 X 中加入氯化钡,得到固体甲,固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡,可能含碳酸 钠和氯化钡反应生成的碳酸钡,加入稀硝酸,产生无色气体,说明含碳酸钡,碳酸钡和稀硝酸反应生成了 硝酸钡、二氧化碳和水,故无色气体是 CO2;说明溶液 X 中一定含碳酸钠; (3)氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水,故溶液 X 中一定含硫酸钠,由(2)可知,溶液 X 中 含碳酸钠,向溶液 X 中加入足量氯化钡,能将碳酸钠除尽,然后向滤液 A 中加入无色酚酞试液,溶液变红, 说明含氢氧化钠,故溶液 X 的溶质为:NaOH、Na2CO3、Na2SO4; (4)见答案。

19、 11. 2021 年 3月,中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局,争取在 2060 年前实现 碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量,通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分 碳排放,达到“净零排放”的目的。 (1)二氧化碳是引起温室效应的主要气体,根据图甲回答支持这一结论的信息是:_。 (2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”,利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是 _(选填“真核”或“原核”生物,该技术的本质是利用微藻的_作用实现固碳。 固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩

20、中,最终与岩石中的矿物质作用形成 固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于_变化(选填“物理”或“化学”) 。 我国研发的“液态太阳燃料合成技术” (图乙) , 甲醇 (CH3OH) 等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。 甲醇制取过程中能量转化是:太阳能电能_能。 甲醇合成时,若碳元素全部来自于二氧化碳,则制取 10 吨甲醇需要消耗二氧化碳_吨。 (二氧化碳转 化成甲醇的方程式为: 2232 CO +3HCH OH+H O 一定条件 ) (3)交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据, 请回答: 与燃油汽车相比,纯电动汽车每行驶 100km会向空气减少排

21、放_kg的二氧化碳 ( 33 0.7 10 kg/mP 汽油 ,结果精确到 0.1) 。 从获取电能的各种方式看,相对于燃煤发电,符合“减碳”理念的是_发电。 【答案】 (1). 大气中二氧化碳浓度升高,全球平均气温也升高,且趋势相同(合理即可) (2). 真核 (3). 光合 (4). 化学 (5). 化学 (6). 13.75 (7). 11.3 (8). 光伏(水力、风力等合理即可) 【解析】 【详解】(1)随着大气中二氧化碳浓度升高,全球平均气温也升高,且趋势相同,可证明二氧化碳是引起温 室效应的主要气体; (2)微型藻类是一类能进行光合作用的真核低等生物; 利用微型藻类吸收二氧化碳实

22、现固碳,本质是利用微藻的光合作用实现固碳; 二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中,最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐,有新物质 的生成属于化学变化; 光伏发电是将太阳能转化成电能电解水,电解水时电能转化为化学能,生成的氢气和二氧化碳再生成甲 醇也是化学能的转化; 设需要消耗二氧化碳的质量为 x 2232 3HH O 4432 10t COCH OH x 一定条件 44 3210t x x=13.75t; (3)纯电动汽车每行驶 100km 会向空气中排放的二氧化碳质量为:20?h 0.78515.7kWkgkg ,燃油汽 车每行驶 100km 会向空气中排放的二氧化碳质量为: 333 10L 100.7 10/m3.85727kgkgkg ,故 与燃油汽车相比,纯电动汽车每行驶 100km 会向空气减少排放二氧化碳的质量为: 2715.711.3kgkgkg ; 相对于燃煤发电,光伏、水力、风力发电符合“减碳”理念。

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