1、 江苏省连云港市江苏省连云港市 20212021 年中考化学试题年中考化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Fe56 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2021年 5 月 15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是 A. 镁锂合金属于金属材料 B. 锂属于非金属元素 C. 镁是地壳中含量最高的金属元素 D. 镁锂合金的硬度比镁的小 【答案】A 2. 变化无处不在。生活中的下
2、列现象是由化学变化引起的是 A. 湿衣晾干 B. 铁锅生锈 C. 小麦磨粉 D. 滴水成冰 【答案】B 阅读下列材料，回答下列小题：氟在元素周期表中相关信息如图 1 所示，其原子在化学反应中容易得到 1 个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠 原子的结构示意图如图 2所示。 3. 下列化学用语表示错误是 A. 2 个钠离子：2Na+ B. 2个氟原子：F2 C. F-的结构示意图： D. 氟化钠的化学式：NaF 4. 下列说法正确的是 A. 氟元素的相对原子质量为 19.00g B. 1个氟气分子中含有 9个质子 C. 钠原子在化学反应中易
3、失去 1 个电子 D. F-和 Na+的最外层电子数不相等 【答案】3. B 4. C 5. 下列有关粗盐提纯实验中相关装置和操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿 【答案】A 6. 空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气无色无味可用于医疗急救吸氧 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯 【答案】D 7. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 B. 霉变的大米、花
4、生经蒸煮后可继续食用 C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 【答案】A 8. 化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制质量分数为 5%的 KNO3溶液 向盛有 5.0gKNO3固体的烧杯中，加入 100g水，搅拌 B 验证 A1、Cu、Ag 的金属活动性顺序 向 CuSO4溶液和 AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的 Al丝 c 检验氢气纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 D 鉴别 CuSO4、BaSO4和 CaCO3三种白色固体 分别取少量固体样品，加适
5、量水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 9. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N2和 H2为反应物合成 NH3的 微观过程如下： 下列说法正确的是 A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成 C. 参加反应的 H2与生成的 NH3个数比为 2：3 D. 反应结束后催化剂的质量增加 【答案】B 10. 回收含铜废料(主要成分为 Cu)中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 下列关于该流程的说法，错误的是 A. “灼烧”的主要目的是将 Cu转变为 CuO B. 滤液 X 中
6、的溶质为 FeSO4 C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D. 将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后 过滤得 Cu 【答案】C 11. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入 15g、30g、30g 蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如 图所示。下列说法正确的是 A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 【答案】A 12. 常温下，通过下列实验探究 Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入 0.2gCa(OH)2粉末，然后各
7、加入 2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末， 溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入 2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显 变化。 步骤三： 继续向其中一支试管中加入 2mL水， 振荡后静置， 无明显变化； 向另一只试管中加入 2mL稀盐酸， 振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是 A. 步骤一说明常温下 Ca(OH)2不溶于水 B. 步骤二中溶液变红是因为 Ca(OH)2在水溶液中解离出 Ca2+ C. 步骤三中消失的 Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 222 Ca OH +2H
8、Cl=CaCl +2H O() 【答案】D 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 36分分) 13. “十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。 (1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。 氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_(填字母)。 a 制取成本高 b 产物无污染 c 燃烧热值高 为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是_。 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有 利于维持航天员的身体健康。 下列航天食品中富含蛋白质的是_(填字母)。 a 脱水米饭 b 鱼香肉丝 c 冻干
9、水果 可在航天食品中添加_(填字母)来补钙。 a C12H22O14Ca b FeC6H6O7 c KIO3 (3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。 制取 SiC 的反应为 2 SiO +3CSiC+2CO高温 。关于该反应说法正确的是_(填字母)。 a SiO2是由 Si原子和 O2分子构成 b 反应前后元素的化合价均未发生变化 c 反应后固体减少的质量等于生成的 CO质量 【答案】 (1). a (2). 煤油与氧气有足够大的接触面 (3). b (4). a (5). Al与 O2反应生成致密 的氧
10、化膜，阻止里层的铝进一步被氧化 (6). c 14. 过氧乙酸(CH3COOOH)作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。 (1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是_(填字母)。 a 属于有机物 b H、O原子个数比为 2：1 c 碳元素的质量分数最大 (2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸(CH3COOH)和氧气。写出该反应的化学方程式：_。 (3)制备。实验室中用题图-1 所示装置制备过氧乙酸，反应原理为： 32232 CH COOH+H OCH COOOH+H O 浓硫酸 浓硫酸的作用是_。 该反应须控制在 40左右进行，可用_对三颈烧瓶进行加热。 (4)拓展。除过氧乙酸外，
11、NaClO 等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题 37 图-2 所示装置电解饱和 NaCl 溶液可制取少量 NaClO 消毒液。电解过程中，a极区生成 Cl2，b极区生成气体单质 M 和 NaOH。 气体 M具有可燃性，其化学式为_。 Cl2与 NaOH反应生成 NaClO、NaCl 和 H2O，该反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). a (2). 332 2CH COOOH= 2CH COOH +O (3). 加快反应速率(或作催化剂、催 化作用) (4). 40热水 (5). H2 (6). 22 C1 + 2NaOH=NaClO+ NaCl+ H O 15. 在钢铁工业推进碳减
12、排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 (1)“焦炭炼钢”先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移 至炼钢炉中炼制得钢。 高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，_夺取了 Fe2O3里的氧，将铁还原出来。 某钢铁厂每年需要向高炉中加入 120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为 CO2，则该钢铁厂每年排放 CO2的质量为_万吨。 (2)为了实现 CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含 NaFe3O4)，能将 CO2转化为汽油，转化 步骤如下： 22 HH 22 I COCOCHn 步骤步骤步骤 ()汽油 步骤除生成 CO外，还生成另一种氧化
13、物。该氧化物的化学式是_。 下列说法错误的是_(填字母)。 a 所得汽油中含有 C、H两种元素 b NaFe3O4中 O 为-2 价，Fe 为+3 价 c 上述转化不仅有利于 CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 (3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 高温下，用 H2炼铁时反应的化学方程式为_。 跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有_。 从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：_。 【答案】 (1). CO (2). 440 (3). H2O (4). b (5). 2232 3H +Fe O2Fe+3H O 高温 (6). 不排 放 CO2、
14、无污染 (7). 调节钢中的含碳量 16. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 (1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由 Na+和_(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有 盐酸)过多症，反应的化学方程式为_。 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3? 【查阅资料】 材料一：候氏制碱的原理： 32234 NaCl+NH +CO +H O= NaHCO+NH Cl； 32322 2 NaHCONa CO +CO+H O。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据候氏制碱原理设计如题图-1 所示装置制取
15、NaHCO3。 反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 (2)烧杯中冰水的作用是_。 (3)能进一步确认该白色固体是 NaHCO3的实验方案是_(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。 (4)题图-2 中碳酸氢钠溶解度在 60后无数据的原因可能是_。 【性质探究】 常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入 pH传感器，向烧杯中持续滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀 生成，当溶液的 pH变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的 pH随时间变化如题图-3所示。 【查阅资料】 材料三：NaHCO3溶于水后，少量的 HCO3-能同时发生如下变化： 变化：
16、- 3223 HCO +H OH CO +OH ； 变化： 2+ 33 HCOCO+H 。 材料四：溶液的酸碱性与溶液中 H+和 OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中 OH-的数目大 于 H+的数目时，溶液的 pH7，反之 pH7；单位体积溶液中所含的 H 数目越大溶液的 pH越小。 【交流反思】 (5)NaHCO3溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_。 (6)根据本实验，下列说法错误的是_(填字母)。 a pH6.68时生成的无色气体为 CO2 b 从 0-30s，单位体积溶液中 H+数目不断增大 c 不能用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 【答案】 (1). - 3 HCO (2). 322 HCl+NaHCO = NaCl +CO+H O (3). 降低 NaHCO3的溶解度 以利于其结晶析出 (4). 取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温 则该白色固体为 NaHCO3 (5). 60时溶液中的 NaHCO3受热分解 (6). 碱 (7). NaHCO3溶于水后， 发生变化的 HCO3-数目比发生变化的多，导致单位体积溶液中 OH-的数目比 H+的数目多 (8). c
