1、第第 7 讲讲 常见的化合物常见的化合物(一一) 酸和碱酸和碱 1 在氧化铁 金属锌 氢氧化铜 氯化钡溶液四种物质中， 跟稀硫酸、 稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B ) A. B C D 2下列关于硫酸的认识，正确的是( C ) A组成：硫酸溶液中 H 和 SO2 4的数目相同 B性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应 C用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐 D生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放 3蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痛痒，可以在被叮 咬处涂抹 ( D ) 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH 范围 4
2、5 23 67 89 A. 西红柿汁 B柠檬汁 C牛奶 D小苏打水 4下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是( D ) ApH1 的盐酸 BpH3 的硫酸 CpH7 的氯化钠溶液 DpH14 的氢氧化钾溶液 5. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是( D ) A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B农业上用熟石灰改良酸性土壤 C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗 6. 关于氢氧化钠固体和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( A ) A. 都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似 B都有强烈的腐蚀性 C都需要密封保存 D溶于水时都放出大量
3、的热，使溶液的温度升高 7. 某同学欲检验一瓶 NaOH 溶液是否变质，用了以下的方法判断： 滴入无色 酚酞试液，若溶液变红则说明 NaOH 溶液一定没有变质； 滴加 BaCl2溶液， 若无沉淀生成则说明 NaOH 溶液一定没有变质； 滴加稀盐酸，若有气泡产生 则说明 NaOH 溶液一定变质。上述判断正确的是( B ) A. B C D 8下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( D ) ANaCl 溶液 BNaOH 溶液 C浓盐酸 D石灰水 9在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液 的 pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的
4、 pH 随盐酸 量增加而变化的图像。当加入一滴盐酸后，溶液颜色由红色突然变成无色，则滴 入这滴盐酸前后溶液 pH 最可能的变化范围是( D ) Aa Bb Cc Dd 10. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中 和的是( C ) A. 滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色 C测得反应后溶液中 Na 与 Cl的个数比为 11 D滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 11叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与 NaOH 溶液 反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠
5、氮化钠。 (1)叠氮酸在水溶液中解离出 H 和_N 3 _(填化学符号)。 (2)叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于_复分解反应_(填反应类型)。 (3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_2NaN3= 2Na3N2_。 12盐酸是重要化工产品。 (1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_Fe2O36HCl =2FeCl33H2O_。 (2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到 的现象是_有白雾出现_。 (3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或 浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是
6、_有白烟_，a 处是放有浸泡过 _浓氨水_的棉花。(已知： NH3与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl； 相对分子质量越小的气体扩散速度越快) (4)实验室可用 NH4Cl 与 Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此 反应的化学方程式_2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O_，收集 NH3可用向_下_排空气法。 13科学使用化学物质，可以保障人体健康。 (1)某同学的部分体液的 pH 如图所示。 图中碱性最强的体液是_胰液_。 该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为 Al(OH)3】治 疗，其原理是_Al(OH)33H
7、Cl=AlCl33H2O_(用化学方程式表示)。 (2)某 84 消毒液产品的部分说明如下表。 84 消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为 5.1%6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为 0.04%的消毒液浸泡，20min 后用生活饮用 水冲净。 【注意事项】 外用消毒剂，须稀释后使用。 不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 依据表中信息，将有效氯的质量分数为 6.0%的 84 消毒液与水按质量比为 1_149_进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵(主要成分为盐酸)与 84 消毒 液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补
8、充完整： 2HCl NaClO=_NaCl_Cl2H2O。 【解析】 (1) 溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性，图中碱 性最强的体液是胰液； 胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成 分为 Al(OH)3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程 式为 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O； (2)设将有效氯的质量分数为 6.0%的 84 消 毒液与水按质量比为 1x 进行稀释，即可用于餐具消毒。则：6%1 1x 100% 0.04%，x149。 14 某
9、实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得 实验产生的废液 pH7。关 于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点： Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减 小； Ca(OH)2与空气中的 CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有 意义的是( C ) A将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至 t 以下，观察浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 【解析】 t时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同 的
10、观点进行了探究，A 中若观察到浑浊消失，则观点正确，因为氢氧化钙的溶 解度随温度降低而变大，设计有意义；B 中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则 证明观点错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气 泡，设计有意义；C 中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白 色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此设计无意 义；D 中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是否是受空气影响，有意 义。 7某工业品盐酸的溶质质量分数为 37%。请回答： (1)将该盐酸敞口露置于空气中， 一段时间后， 其溶质的质量分数_小于_37%(填 “大于”“小于”或“等于”
11、)。 (2)该盐酸因含有少量 Fe3 而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量 硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的 H 和 NO 3的个数比为 9194，则该盐酸中 Fe3 和 Cl的个数比为_1 94_。 【解析】 (1)因为浓盐酸具有较强的挥发性，所以该盐酸敞口露置于空气中会挥 发出大量的氯化氢气体，导致溶质的质量分数变小。 (2)根据 HClAgNO3=AgClHNO3、 FeCl33AgNO3=3AgClFe(NO3)3 可知反应后的溶液中含有氢离子、铁离子、硝酸根离子。设反应后溶液中氢离子 有 91a 个，则硝酸根离子有 94a 个。因为反应后生成的硝酸中氢
12、离子和硝酸根离 子的个数比是 11，所以和铁离子结合的硝酸根离子有 3a 个。由于硝酸铁中铁 离子与硝酸根离子的个数比为 13，所以反应后溶液中铁离子有 a 个。由反应 的化学方程式可知，反应后硝酸根离子的数目与反应前氯离子的数目是相等的， 所以反应前氯离子有94a个， 所以该盐酸中Fe3 和Cl的个数比a94a194。 8化学兴趣小组的同学按图示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的 化学性质。 实验步骤实验：沿分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，关闭漏斗活塞。 实验：打开 K1，观察到 B 中部分溶液倒吸入 A 中，待停止倒吸。 实验：打开 K2，观察到 C 中溶液分别
13、倒吸入 A、B 中，轻轻振荡，直到液面 稳定。 思考与交流 (1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色， 说明Ca(OH)2溶液的pH_(填“” 或“”)7。 (2)实验中在 A 装置的锥形瓶内观察到的现象有_有白色沉淀生成_；根据实 验和_不能_(填“能”或“不能”)证明 CO2和 NaOH 溶液发生了反应。 (3)实验，B 中反应的化学方程式是_2HClCa(OH)2=2H2OCaCl2_。 (4)实验，C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分 析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶 液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知：氯
14、化钙溶液星中性) 猜想一：CaCl2：猜想二： _CaCl2和 HCl_。 请完成猜想二。 请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)：_ 取少量反应后的溶液，加入适量的锌(或铁或碳酸盐等)，看是否有气泡产生，若 有气泡产生说明猜想二正确(合理即可)_。 【解析】 (1)酚酞遇碱性溶液变红，说明 Ca(OH)2溶液的 pH7。(2)实验中氢 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收了二氧化碳，使锥形瓶内的气压变 小，滴有酚酞的澄清石灰水，就会倒吸入装置 A 中，氢氧化钙和碳酸钠反应， 生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成；根据实验和不能 证明 CO2和 Na
15、OH 溶液发生了反应，如果氢氧化钠和二氧化碳不反应，澄清石 灰水和二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀；如果二者反应，澄清石灰水和碳酸 钠反应也生成碳酸钙白色沉淀； 所以无法验证氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。 (3)实验，稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为 2HCl Ca(OH)2=2H2OCaCl2。(4)实验，C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分 反应后溶液呈无色，根据酚酞遇碱变红，遇酸和中性溶液都无色，推出反应后溶 液可能是酸性或中性。如果溶液呈中性，说明恰好完全反应，即含有 CaCl2；如 果溶液呈酸性，则稀盐酸过量，即含有氯化钙和稀盐酸；实验方案是取少量反应 后的
16、溶液，加入适量的锌(或铁或碳酸盐等)，看是否有气泡产生，若有气泡产生 说明猜想二正确。 9 甲、 乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质， 分别做了如下相同的四个实验： 请回答下列问题： (1)试管 D 中的现象是_澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成_。 (2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式_Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O_。 【继续探究】 实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中的物质各倒 入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： 甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质 是_NaCl_(指示剂除外)，可能含有的溶
17、质是_CaCl2_。 乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子 是_H_。 【拓展延伸】 甲、 乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写 出 本 实 验 过 程 中 产 生 该 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 _Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO32NaOH 或 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_(写一 个即可)。 【解析】 (1)二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的白色沉淀。 (2)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水， 化学方程式为 Ca(OH)22HCl=CaCl2 2H2O。 【继续探究】 甲组烧杯底部有白色沉
18、淀，上层清液为无色，则上层清液中一定不含有碳酸 钠、氢氧化钠和盐酸，一定含有氯化钠，可能含有氯化钙； 乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液呈碱性，清液中一 定没有氢离子。 【拓展延伸】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠， 化学方程式为 Ca(OH)2Na2CO3 =CaCO32NaOH；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式 为 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 10某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图 1 所示的实验(忽略 空气中 CO2对本实验的影响)。请你参与并完成相关内容。 (1)步骤一：关闭 K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振
19、荡锥形瓶，使二氧化碳 全部进入锥形瓶，并与 m 克溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液恰好完全反应转 化为碳酸钠，反应的化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O_， 轻轻振荡锥形瓶的目的是_增大接触面积使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 _。 步骤二：打开 K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。 (2)上述实验过程中， 甲中溶质总质量变化情况如图 2 所示， B 点对应的溶质总质 量为_106 0.1m 80 _(用含 m 的代数式表示，可以不化简)克。BC 段反应的化学方 程式为_Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH_，BC 段溶质总质量下降的 原因是_加
20、入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 每 171 份质量的氢氧化钡生成 197 份质量的碳酸钡沉淀，导致反应后溶质质量减少 _。 (3)步骤一和步骤二结束后， 将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中， 搅拌后过滤， 得到白色沉淀和滤液。结合图 2 中 C 点的值确定滤液中溶质的成分为_NaOH 和 Ba(OH)2_，理由是_C 点对应的溶液中溶质质量与 A 点相等，都为 0.1_m 克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶 液中的溶质只有氢氧化钠，乙中氢氧化钡有剩余，将甲、乙混合后所得溶液中的 溶质为氢氧化钠和氢氧化钡_。 【解析】 (1)二氧化碳
21、和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， 甲中气体体积减小， 反应的化学方程式为 CO22NaOH=Na2CO3H2O；振荡可以使反应更充分； (2)甲中二氧化碳和 mg 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，由化学方程式可计算 生成碳酸钠质量，图中 B 点对应的是反应生成的碳酸钠质量，设生成碳酸钠质 量为 x，则 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 80 106 mg10% x 80 106 mg10% x x1060.1m 80 g； 图中 BC 段表示乙中的氢氧化钡溶液进入甲中，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na2CO3Ba(OH)2=BaCO3 2NaOH；该反应生成了碳酸钡沉淀，由化学方程式中的质量关系可知：每 171 份质量的氢氧化钡生成 197 份质量的碳酸钡沉淀， 导致反应后溶液中溶质质量减 小；(3)由图可知，乙中的氢氧化钡溶液进入甲中后充分反应，C 点对应的溶液中 溶质质量与 A 点相等，都为 0.1m 克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入 的氢氧化钡恰好完全反应， 此时溶液中的溶质只有氢氧化钠， 实验结束后， 将甲、 乙中的物质混合于烧杯中，白色沉淀还是碳酸钡，由于乙中氢氧化钡有剩余，所 以混合后的溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。
