1、专题专题 12 溶液溶液 一选择题（共一选择题（共 16 小题）小题） 1 （2018 秋瑞安市期末）取下列四种物质各 40 克，分别加入到 20的 100 克水中，充分溶解后得到不饱 和溶液的是（ ） 常见物质的溶解度（20） 常见物质的溶解度（20） 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖 2 （2019拱墅区校级一模）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图中的溶液 恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ） A由图到图，溶质的质量不变 B由图到图，溶液的溶质质量分数不变 C
2、由图到图，氯化钠的溶解度保持不变 D由图到图，溶液的质量减少 3 （2019毕节市）如图所示为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A在 10时，三种物质溶解度的大小顺序为 B在 t时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为 C将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D将 P 点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体 4 （2019慈溪市模拟）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质 量分数都发生变化的是（ ） A将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10 B将一定量饱和石灰水升温 10 C取一定量蔗糖不饱和溶液向其中
3、加入少量蔗糖 D取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 5 （2018温州自主招生）有 20时一种溶液，取 200g 进行连续蒸发实验，第一次加热蒸发掉 10g 水后冷 却至 20，析出晶体 0g；第二次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20，析出晶体 2g；第三次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20，析出晶体 4g。那么第四次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20时，又能析出的晶体质量 应该是（ ） A2g B4g C6g D8g 6 （2018 秋温州期中）20时，在各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入 30 克甲、乙、丙三种纯净物（不 含结晶水，不与水反应） ，充分溶解后，结果如图。下列说
4、法正确的是（ ） A所得丙溶液可能都是饱和溶液 B20时，甲溶液的溶质质量最多 C甲溶液质量等于乙溶液质量 D甲溶液质量大于丙溶液质量 7 （2018 秋温州期中）在室温条件下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作，乙溶液在加 50mL 水的过程中，下列这些量逐渐减小的是（ ） A溶解度 B溶质质量分数 C溶剂的质量 D溶液的质量 8 （2018 秋鹿城区校级期中）下列操作中，能让更多蔗糖溶解在水中的是（ ） A溶解时不断搅拌 B把大颗粒的蔗糖碾成粉末 C减少水的用量 D用热水溶解 9 （2020 秋温州期中）在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。在此过程溶液
5、中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示，其中正确的是（ ） A B C D 10 （2020温州模拟）如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲） ，静置一段 时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（ ） A甲一定是不饱和溶液 B甲一定是饱和溶液 C乙一定是不饱和溶液 D乙一定是饱和溶液 11 （2020瓯海区二模）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ） A中溶液不是饱和溶液 B中溶液是不饱和溶液 C与中溶质质量分数不相同 D与溶液中的溶质质量相同 12 （2020 秋温州期中）为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无
6、法探究 的因素是（ ） 实验序号 溶质 溶剂 温度 1 蔗糖 水 20 2 蔗糖 水 40 3 食盐 水 40 4 食盐 植物油 40 A溶质种类 B溶剂种类 C溶液温度 D颗粒粗细 13 （2018 秋温州期末）下列是“一定溶质质量分数食盐溶液的配制”的实验操作示意图，其中正确的是 （ ） A取食盐 B称取一定量的食盐 C量取一定量的水 D溶解食盐 14 （2018 秋温州期末）运用概念分类有助于我们对知识进一步理解和掌握。下列选项中的分类不完整的 是（ ） A酒精溶液的组成 B人体神经系统的组成 C两个灯泡的连接方式 D蔗糖溶液结晶方法 15 （2018 秋温州期末）碳酸钠易溶于水，广泛用
7、于生活洗涤、食品加工等领域，其溶解度如下表。在 20 时，将 30 克碳酸钠粉末加入 100 克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到 30，这一过程中（ ） 温度/摄氏度 10 20 30 40 溶解度/克 12.2 21.8 39.7 53.2 A溶液从饱和溶液变为不饱和溶液 B溶液一直是饱和溶液 C溶液从不饱和溶液变为饱和溶液 D溶液一直是为不饱和溶液 16 （2019温州模拟）M、N 固体的溶解度曲线如图现有两杯各盛 20饱和 M 溶液和 N 溶液的烧杯，杯 底各有少量未溶解的固体 M 和固体 N，现将两杯溶液升温到 40，杯中情况判断正确的是） （ ） A溶液中 M 减少，N 增加 B杯底固
8、体 M 减少，N 增加 C溶液中 M、N 均减少 D溶液中 M、N 均增加 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 17 （2018 秋温州期末）8、如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。 M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中 对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ） A都降温 10后，M、N 点均向左平移 B都升温 10后，M、N 点均向右平移 C加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均向上移 D恒蒸发溶剂时，先是 M 点不动，N 点上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N 点都不动 三填空题（
9、共三填空题（共 7 小题）小题） 18 （2019 秋温州期中）已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大。配制蔗糖饱和溶液，取一定量至烧杯中， 并将其放于水槽内，刚好漂浮于水面，如图所示。 （1）在配制时，你判断蔗糖溶液已经饱和的方法是 。 （2） 向水槽中加入一定量的硝酸铵固体， 烧杯中蔗糖溶液会发生什么变化？并进行简要解释： 。 （3）经上述操作后，烧杯浸入水中的体积 V 将 （填“变大” “变小”或“不变” ） 19 （2019温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构） 。 （1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小
10、的元素是 。 （2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制 100 千克质量分数为 0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 千克。 20 （2020温州二模）小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。 （1）小明向各盛有等量 70水的烧杯，中，分别加入 20 克 X、Y、Z 三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应） ，充分溶解后，结果如图甲。其中一定是饱和溶液的烧杯是 。 （2）若 Y 为硝酸钾，则溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至 30并保持温度不 变。图乙中可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是 。
11、 21 （2020温州模拟）如图所示，一不会吸水的物体通过滑轮悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，外界温度不发 生变化，不考虑水分的蒸发。 （1） 在硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体， 弹簧秤读数将 （选填 “变大”“变小” 或 “不变” ） 。 （2）在硝酸钾溶液中加入一定量的水，弹簧秤读数将 （选填“变大” “变小”或“不变” ） 。 22 （2020瑞安市模拟）小科在室温下将 a 克的红糖（含不溶性杂质）放入 100 克水的烧杯中，充分搅拌 后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至 50并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入 20 克 50热水充分搅 拌现象如图丙。已知 abc，实验过程中不考虑水分蒸发，请
12、回答以下问题： （1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是 。 （2）乙到丙过程中，加入 20 克 50热水剩余固体的质量保持不变，原因是 。 23 （2019 秋温州期中）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 （1）碘的汽油溶液中，溶剂是 。 （2）甲、乙、丙三个同学分别画出示意图，能正确表示溶液中碘分子分散情况的是 。 （3）碘易溶于汽油，但不易溶于水，说明物质的溶解性与 有关。 24 （2019温州模拟）头孢氨苄是一种常用的口服抗生素，它能抑制细菌细胞壁的合成，杀死细菌。 （1）头孢氨苄的化学式为 C16H17N3O4S，其中 C、O 元素的质量比为 。 （2
13、）头孢氨苄注射前要进行皮试，以免发生过敏反应。若配制质量分数为 0.05%的皮试药液 200 克，则 需要头孢氨苄粉末的质量为 克。 （3）下列观点或者行为中属于反对滥用抗生素使用的是 （可多选） 。 A某次咳嗽时，服用一种抗生素后很快痊愈。 B抗生素只对细菌引发的病症有效，80%的传染病是由病毒引起的。 C感冒时应先服用头孢氨苄胶囊，若无效再寻医就诊 D大量使用抗生素时，对抗生素敏感的细菌会被杀死，但是耐药性细菌仍会大量繁殖 四实验探究题（共四实验探究题（共 1 小题）小题） 25 （2019西湖区校级模拟）如图是配置 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： （1）D 操作应
14、选用 mL 的量筒（从 10m、50mL、100mL 中选择） ； （2）E 操作中玻璃棒的作用是 。 （3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 。 A所用氯化钠药品不纯； B量取水时俯视读数； C配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些； D量取水时仰视读数； E将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留。 五计算题（共五计算题（共 1 小题）小题） 26 （2020 秋温州期中）现有溶质质量分数为 25%的氢氧化钠溶液 200 克。 （1）这 200 克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 克，水 克。 （2）若将此溶液稀释成 10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？
15、 六解答题（共六解答题（共 2 小题）小题） 27 （2020 秋温州期中）小丽同学在厨房给妈妈帮忙时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解 释： （1）烹煮牛肉西红柿时，小丽同学取锅中少量汤品尝，就知道整锅汤咸淡是否适宜，这是因为溶液具有 性。 （2）腌制咸鸭蛋时，发现在一定量的水中不断的加入食盐，最终食盐不能继续溶解，这说明 。 28 （2020 秋温州期中）20时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶 解。根据下表实验数据，回答： 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量（克） 20 36 50 溶液质量（克） 120 136 136 （1）实验所
16、得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是 （选填实验编号） 。 （2）若要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是 。 2021 年浙江中考科学复习专练（温州专版）年浙江中考科学复习专练（温州专版）专题专题 12 溶液溶液 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 16 小题）小题） 1 【解答】解：取表中的四种固体材料 20 克，分别加入到 20的 100 克水中充分溶解后，其中有固体剩余 的是其溶解度应小于 40g。 A、20时氯酸钾的溶解度为 7.3g，小于 40g，不能全部溶解，饱和溶液，故选项错误。 B、20时硝酸钾的溶解度为 31.6g，小于 40g，
17、不能全部溶解，有固体剩余，饱和溶液，故选项错误。 C、20时氯化钠的溶解度为 36.0g，小于 40g，不能全部溶解，有固体剩余，饱和溶液，故选项错误。 D、20时蔗糖的溶解度为 203.9g，大于 40g，能全部溶解，不饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 2 【解答】解：A、图中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，由图到图 ，溶质的质量减少，故选项说法错误。 B、图中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的 饱和溶液，由图到图，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。 C、由图到图，温度不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故选项说法正
18、确。 D、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图 到图，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，故选项说法正确。 故选：A。 3 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在 10时，三种物质溶解度的大小顺序为，故 A 正确； B、在 t时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液中溶质质量分 数的大小顺序为，故 B 正确； C、将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故 C 正确； D、将 P 点处的 KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出 KNO3晶体，故 D 错误。 故选：D。 4 【解答】解：A、将一定
19、量硝酸钾不饱和溶液升温 10，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故 A 不符合题意； B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温 10，溶解度会变小，会析出 部分氢氧化钙， 溶质质量分数会变小， 溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化， 故 B 符合题意； C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故 C 不符合 题意； D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故 D 不符合 题意。 故选：B。 5 【解答】解：第一次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20，析出晶体 0g，所得溶液可能是不
20、饱和溶液也可能 是恰好饱和；第二次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20，析出晶体 2g，则析出晶体后溶液为饱和溶液，第 三次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20，析出晶体 4g，说明 20时，该物质的饱和溶液蒸发掉 10g 水析 出 4g 晶体；则第四次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20时，又能析出的晶体质量应该是 4g。 故选：B。 6 【解答】解：A、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和乙一定饱和，丙可能恰好饱和；符合题意； B、20时，丙溶液的溶质质量最大，故选项错误，不符合题意； C、溶液的质量：丙乙甲；故选项错误，不符合题意； D、溶液的质量：丙乙甲。故选项错误，不符合题意； 故选：A。
21、 7 【解答】解：由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大 乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质 质量分数变小，密度变小； 故选：B。 8 【解答】解：A、不断搅拌能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质 的溶解速率，但不能让更多蔗糖溶解在水中，故选项错误。 B、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把大颗粒的固体碾成粉末增 加了固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，但不能让更多蔗糖溶解在水中，故选项错误。 C、减少水的用量实际上是影响溶解溶质的量
22、的多少，与溶解速度无关，不能让更多蔗糖溶解在水中， 故选项错误。 D、溶解时给物质加热能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的 溶解速率，能让更多蔗糖溶解在水中，故选项正确。 故选：D。 9 【解答】解：A、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质 质量不变，故 A 正确； B、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质质量不变， 而不是溶质质量逐渐增大，故 B 错误； C、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质质量不变， 而不是溶质质量先变大后不变，故 C
23、 错误； D、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质质量不变， 而不是溶质质量减小，故 D 错误。 故选：A。 10 【解答】解：A、将热的硫酸铜溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和 溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 B、将热的硫酸铜溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和溶液，也可能 是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 C、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，为饱和溶液，故选项说法错误。 D、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，为该温度下的饱和溶液，故选项说
24、法 正确。 故选：D。 11 【解答】解：A、中溶液中含有未溶解的固体，所以中溶液是饱和溶液，故 A 错误； B、中溶液中没有未溶解的固体，所以中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故 B 错误； C、中溶质质量增大，所以与中溶质质量分数不相同，故 C 正确； D、中溶质继续溶解，所以溶质质量增大，故 D 错误。 故选：C。 12 【解答】解：A实验 2 和实验 3 对比可知，温度相同、溶剂的种类相同，只有溶质的种类不同，在溶 剂的量相同的条件下，可以探究溶质的种类对物质溶解性的影响，不合题意； B实验 3 和实验 4 对比可知，温度相同、溶质的种类相同，只有溶剂的种类不同，在溶剂的量相同
25、的 条件下，可以探究溶剂的种类对物质溶解性的影响，不合题意； C实验 1 和实验 2 对比可知，溶质的种类相同、溶剂的种类相同，只有温度不同，在溶剂的量相同的 条件下，可以探究温度对物质溶解性的影响，不合题意； D在这四组实验中，没有设计到同种溶质、同种溶剂、相同的温度，只有溶质颗粒大小不同的情况， 所以无法探究溶质颗粒粗细对物质溶解性的影响，符合题意。 故选：D。 13 【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞 没有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保
26、持水平，图中视线与液体的凹液面最低处保持水平，操 作错误。 D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 故选：B。 14 【解答】解：A酒精溶液是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水，故正确； B人体的神经系统包括中枢神经系统和周围神经系统两部分，前者是由脑和脊髓组成，后者是由它们 发出的神经组成，故错误； C两个灯泡的连接方式有串联和并联两种方式，故正确； D 蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大， 所以可采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法得到蔗糖晶体， 故正确。 故选：B。 15 【解答】解：20时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，20时，将 3
27、0 克碳酸钠粉未加入 100 克水中，有碳酸 钠不能继续溶解，所得溶液为饱和溶液；30，碳酸钠的溶解度为 39.7g，该温度下 100g 水中最多能溶 解碳酸钠 39.7g，所得溶液为不饱和溶液，则这一过程中溶液从饱和溶液变为不饱和溶液。 故选：A。 16 【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，M 物质的溶解度随温度的升高而增大，N 物质的溶解度随温度 的升高而减小，所以两杯各盛 20饱和 M 溶液和 N 溶液的烧杯，杯底各有少量未溶解的固体 M 和固体 N，现将两杯溶液升温到 40，溶液中的 M 减少，N 增多，故选：A。 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 17 【解答】解：A、都降
28、温 10后，M 点对应溶液浓度减小，但仍是饱和溶液，N 点开始浓度不变，所以 M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移，然后沿曲线向下平移，故 A 错误； B、升温 10后，M 点和 N 点都向右平移，故 B 正确； C、加水稀释浓度都减小，N、N 点均下移，故 C 错误； D、蒸发溶剂（假设温度都不变）时，M 点对应溶液伴随析出晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故 M 点不动，N 点对应溶液浓度增大，因此 N 点上移至曲线，继续蒸发溶剂，N 点不动，故 D 正确。 故选：AC。 三填空题（共三填空题（共 7 小题）小题） 18 【解答】解： （1）不能继续溶解某种物质的溶液叫作该物质的饱和溶液，
29、所以在配制时，你判断蔗糖溶 液已经饱和的方法是：烧杯底部有固体剩余； （2）蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，所以杯中蔗糖溶液会发生的变化及原因：硝酸铵溶于水，溶液 温度降低，蔗糖的溶解度减小，蔗糖溶液中会析出晶体； （3）由于硝酸铵溶解，水槽内水的密度变大，烧杯里面虽然有晶体析出，但总质量没变，重力不变，所 以浮力增加，重力不变，由 F浮gV 可知，所以经上述操作后，烧杯浸入水中的体积 V 将变小。 故答案为： （1）烧杯底部有固体剩余； （2）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，蔗糖的溶解度减小，蔗糖溶液中会析出晶体； （3）变小。 19 【解答】解： （1）芦丁（C27H30O16）中 C、H、O
30、 的质量比（1227） ： （130） ： （1616）162： 15：98，其中质量分数最小的是氢元素； （2）需氢氧化钠固体的质量为： 100kg0.3%0.3kg。 故答案为： （1）氢； （2）0.3。 20 【解答】解： （1）烧杯和烧杯中都有未完全溶解的晶体存在，所以二者均为饱和溶液，而烧杯 中的可能恰好饱和，也可能不饱和；故填：； （2）若为 70时硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质 量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至 30并保持温度不变，这一过程硝 酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到 30时，溶质质量分数不再
31、改变，溶质的质量分数小于 70 时溶液中溶质的质量分数，C 符合题意；若为 70时硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的 晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不变，然后冷却至 30并保持温度不变，若过程中会析出晶体， 溶质的质量分数会变小，当保持在 30不变时，溶质的质量分数也不再改变，故 A 也符合题意。故填： AC。 21 【解答】解： （1）在硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，不能继续溶解，溶液的密度不变，物体所 受浮力不变，弹簧秤读数将不变。 （2）在硝酸钾溶液中加入一定量的水，溶液的密度减小，物体所受浮力减小，所以弹簧秤读数变大。 故答案为： （1）不变； （2）变大。 22
32、【解答】解： （1）室温下将 a 克的红糖（含不溶性杂质）放入 100 克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如 图甲，然后加热甲烧杯至 50并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入 20 克 50热水充分搅拌现象如图 丙。因为 abc，所以可推知，升温时，该物质能继续溶解，说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱 和溶液，而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体质量相等，说明剩余的 c 克固体是红糖中的不溶性杂质，所以 乙烧杯和丙烧杯的溶液可能是 50时该物质的饱和溶液，也可能是该物质的不饱和溶液；故填：甲； （2）因为红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的 c 克物质是红糖中的不溶性杂质，所以乙到丙过程中，加 入 20 克 5
33、0热水剩余固体的质量保持不变；故填：红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的 c 克物质是红 糖中的不溶性杂质。 23 【解答】解： （1）碘的汽油溶液中，碘是溶质，溶剂是汽油。 （2）溶液具有均一性和稳定性，能正确表示溶液中碘分子分散情况的是甲。 （3）碘易溶于汽油，但不易溶于水，溶剂的种类不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有 关。 故答案为： （1）汽油； （2）甲； （3）溶剂的种类。 24 【解答】解： （1）头孢氨苄的化学式为 C16H17N3O4S，其中 C、O 元素的质量比为（1216） ： （164） 3：1；故填：3：1； （2）配制质量分数为 0.05%的皮试药液 20
34、0 克，则需要头孢氨苄粉末的质量为：200g0.05%0.1g； 故填：0.1； （3）A某次咳嗽时，服用一种抗生素后很快痊愈，不合题意。 B抗生素只对细菌引发的病症有效，80%的传染病是由病毒引起的，符合题意。 C感冒时应先服用头孢氨苄胶囊，若无效再寻医就诊，不合题意， D大量使用抗生素时，对抗生素敏感的细菌会被杀死，但是耐药性细菌仍会大量繁殖，符合题意。 故选：BD。 四实验探究题（共四实验探究题（共 1 小题）小题） 25【解答】 解：（1） ：（1） 需要水的质量是 50g2.5g47.5g， 水的密度是 1g/cm3， 故量取水的体积是 47.5mL， 所以应选择 50mL 的量筒；
35、 （2）玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌加速固体的溶解； （3）A、所用氯化钠药品不纯，则实际氯化钠的质量小于 2.5g，使用所配溶液溶质的质量分数偏低，故 A 错误； B、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积小于 47.5mL，使用溶质的质量分数偏高，故 B 正确； C、溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变，故 C 错误； D量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积大于 47.5mL，使用溶质的质量分数偏低，故 D 错误； E将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留，实际量取液体的体积小于 47.5mL，使 用溶质的质量分数偏高
36、，故 E 正确。 故答案为： （1）50； （2）搅拌加速固体的溶解； （3）BE。 五计算题（共五计算题（共 1 小题）小题） 26 【解答】解： （1）配制 200g 溶质质量分数为 25%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 200g25% 50g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量200g50g150g； （2）设需加入水的质量为 x。 （200g+x）10%50g 解之得 x300g 需要水的体积为 300 1/ =300mL。 答：将此溶液稀释成 10%的氢氧化钠溶液需加水 300 毫升。 故答案为： （1）50；150； （2）300mL 六解答题（共六解答题（共 2 小题
37、）小题） 27 【解答】解： （1）小丽同学取锅中少量汤品尝，就知道整锅汤咸淡是否适宜，这是因为溶液具有均一性， 所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤味如何。 （2）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，腌制咸鸭蛋时，发 现在一定量的水中不断的加入食盐，最终食盐不能继续溶解，这说明所得溶液为饱和溶液。 故答案为： （1）均一； （2）所得溶液为饱和溶液。 28 【解答】解： （1）20时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解， 最多能形成 136g 溶液，即最多能溶解 36g 氯化钠，实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是 A。 （2）若要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是加入氯化钠、蒸发溶剂等。 故答案为： （1）A； （2）加入氯化钠（或蒸发溶剂等） 。
