1、2021 年河南省平顶山市中考化学一模试卷年河南省平顶山市中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （1 分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ） A铜用于制作导线 B氧气用于潜水、医疗急救 C固态二氧化碳用作制冷剂 D活性炭用作冰箱除味剂 2 （1 分）建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，为建设美丽 中国添砖加瓦。下列做法符合这一理念的是（ ） A垃圾深埋处理 B大量使用农药、化肥 C用工
2、业废水直接灌溉农田 D大力开发新能源汽车 3 （1 分）科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（ ） A能量观：有些物质溶于水时会吸收热量 B守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变 C分类观：含氧元素的化合物就是氧化物 D结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 4 （1 分）下列操作不能达到实验目的的是（ ） A过滤 B稀释浓硫酸 C测溶液的 pH D除去 H2中的 HCl 5 （1 分）下列各组物质中都由分子构成的一组是（ ） A氦气、金刚石 B冰、干冰 C甲烷、氯化钠 D硫酸铜、氨气 6（1 分） 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。 下列对宏观事实的微观
3、解释， 不正确的是 （ ） A水结成冰，冰浮在水面上分子间间隔变大 B酸碱中和反应生成水H+和 OH 结合成水分子 C电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子 D氯化钠溶液能导电在氯化钠溶液中存在自由移动的 Na+和 Cl 7 （1 分）下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（ ） A酒精、CH4 B石灰石、Ca（OH）2 C纯碱、NaOH D葡萄糖、C6H12O6 8 （1 分）钪（Sc）用于国防、军工和超导体等尖端技术制造领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子 结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A钪为非金属元素 B钪原子核外电子数为 21 C钪原子结构示意图中 x2 D钪元素位于
4、周期表中第四周期 9 （1 分）下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A农夫山泉 pH7 B白醋 pH2 C牙膏 pH8 D油污净 pH13 10 （1 分）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ） ACaCO3（CaO）加热固体混合物 BCO2（H2O）将气体通入盛有生石灰的干燥管 CNaCl（KNO3）将固体溶解，然后降温结晶 DCu（CuO）向固体中加入足量稀盐酸，过滤 11 （1 分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质 量如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 17 2 20 反应后质量/g 10 0 w 29
5、 下列说法不正确的是（ ） Aw 的值是 2 B该反应属于分解反应 C反应中乙、丁的质量比是 17：9 D若甲与丁的相对分子质量之比为 16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为 2：1 12 （1 分）下列各组物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ） AKOH、Na2SO4、HCl BFeCl3、Ba（NO3）2、NaCl CHCl、NH4Cl、NaNO3 DNH4Cl、NaOH、K2CO3 13 （1 分）如图是某物质在一定条件下发生分解反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”表 示氧原子） ，下列说法不正确的是（ ） A反应中未发生改变的粒子为分子 B反应的方程式为 2H2O22H
6、2O+O2 C实验室用该方法制取氧气绿色环保 D甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同 14 （1 分）由两种金属组成的混合物 5.6g 与足量的稀盐酸反应，产生 0.2g 氢气，则金属混合物的组成可能 是（ ） AAl 和 Mg BFe 和 Cu CAl 和 Zn DFe 和 C 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）从 H、O、C、Ca、Na 五种元素中选择适当元素，写出下列物质的化学式。 （1）一种密度最小的气体 。 （2）常用于中和酸性土壤的物质 。 （3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分 。 16 （2 分）
7、生活中若将 84 消毒液（主要成分是 NaClO）和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，会产生有 毒气体。反应的化学方程式为 2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O。 （1）上述反应中，含氯元素化合价为+1 价的物质是 （填字母） 。 A.HCl B.Cl2 C.NaClO D.NaCl （2）人的胃液中有胃酸（主要成分盐酸） ，胃酸过多常用含 Al（OH）3的药物治疗，其治疗原理用化学 方程式可表示为 。 17 （3 分）舞钢热豆腐是选用优质黄豆制作的特色小吃。其特点是鲜嫩爽口，豆香扑鼻，纯天然又营养。 它能为人体提供的主要营养素是 ；豆香扑鼻，从分子角度解释，是因为 ；农作物生长需 要
8、施加化肥，常见的一种复合肥为 。 18 （3 分）如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。 （1）甲、乙溶解度相同的温度是 。 （2）t1时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为 。 （3）t2时，将 65g 甲的饱和溶液稀释为 20%，需加水 g。 19 （3 分）如图为化合物与单质相互转化的关系（反应条件已略去） 。请回答： （1）若 A 为地壳中含量最多的金属，甲的相对分子质量为 98 且常用于金属除锈，反应的化学方程式 为 。 （2） 若甲、 A均为黑色固体且物质X为单质， 则B可能是 ， A与足量X反应的化学方程式为 。 20 （2 分）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙
9、元素的质量分数为 50%，将 30g 该混合物高温煅烧至固体质 量不再改变， 则生成二氧化碳的质量是 ； 氧化钙遇水反应放热， 则反应的化学方程式为 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题： （1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件 。 （2） 如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程， 写出工业炼铁的反应原理 （用化学方程式表示） 。 22 （2 分）将一定量的锌加入到 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得 到固体和溶液。 （1）若向所得固体上
10、滴稀盐酸，有气泡产生，则该固体中含有的金属是什么？ 。 （2）写出反应后使溶液质量变小的化学方程式 。 23 （2 分）化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。 （1）写出实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式 。实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，该操作所依 据的灭火原理是什么？ 。 （2）用装置 B 制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装袭置导管接口正确的连接 顺序为 b 接 。 24 （4 分）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4） ，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方 案如图所示（步骤中加入试剂均过量） ，请回答下列问题： （提示：悬浊液为不溶
11、性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物） （1）写出此方案中除去 Na2SO4反应的化学方程式 。 （2）加入 Na2CO3溶液的目的是什么？ 。 （3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （10 分）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 A.浓氨水具有挥发性 B.用食醋可除去水壶中的水垢 C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜 D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用 （2）要配制 200mL 稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确） ，则所配
12、稀盐酸中溶质质量 分数 （填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。 （3）某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和 NaOH 溶液反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如图 所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH 溶液” ） 滴入另一溶液中；盐酸和 NaOH 溶液的反应属于 反应（填“吸热”或“放热” ） ；通过对温度和 pH 的图像判断，当滴加盐 酸的体积为 mL 时，酸和碱恰好完全反应。 （4）NaOH 是化学实验常用的试剂。 向长期敞口放置在空气中的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示氢氧化 钠变质的原因 。 请设计实验验证上述 NaOH 溶液已
13、完全变质（写出操作方法、现象和结论） 。 （5）实验室常用石灰石与稀盐胶反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g 与一定量的 石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （1 分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ） A铜用于制作导线 B氧气用于潜水、医疗急救 C固态二氧化碳用作制冷剂 D活性炭用作冰箱除味剂 【分析】物理性质是指物质不需要发生
14、化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表 现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关 键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质， 故 A 错； B、氧气用于潜水、医疗急救，是利用氧气供给呼吸的性质，呼吸属于化学变化，所以利用了化学性质， 故 B 正确； C、固态二氧化碳用作制冷剂，是利用固态二氧化碳升华时吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变 化表现出来，利用了物理性质，故 C 错； D、活性炭用作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过
15、化学变化表现出来，利用了物理性质， 故 D 错。 故选：B。 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变 化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 2 （1 分）建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，为建设美丽 中国添砖加瓦。下列做法符合这一理念的是（ ） A垃圾深埋处理 B大量使用农药、化肥 C用工业废水直接灌溉农田 D大力开发新能源汽车 【分析】根据造成环境污染的原因以及保护环境的做法来分析。 【解答】解：A.垃圾深埋既造成水污染，又能造成土壤污染，不合题意； B.大量使用农药、化肥会造成水体污染，
16、不合题意； C.用工业废水直接灌溉农田会污染土壤，危害人体健康，不合题意； D.大力开发新能源汽车既能减少化石能源的使用， 又能减少污染物的排放， 有利于环境保护， 符合题意。 故选：D。 【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 3 （1 分）科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（ ） A能量观：有些物质溶于水时会吸收热量 B守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变 C分类观：含氧元素的化合物就是氧化物 D结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 【分析】A根据物质溶于水时吸放热情况来分析； B根据质量守恒定律的知识来分析； C根据
17、氧化物的概念解答； D根据决定元素化学性质的因素来分析。 【解答】解：A有些物质溶于水时会吸收热量，例如硝酸铵，故正确； B所有的化学变化都遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故正确； C含氧元素的化合物不一定就是氧化物，例如氢氧化钠属于碱，故错误； D元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，故正确。 故选：C。 【点评】掌握常见物质的性质和物质的类别以及有关的概念是解答本题的关键。 4 （1 分）下列操作不能达到实验目的的是（ ） A过滤 B稀释浓硫酸 C测溶液的 pH D除去 H2中的 HCl 【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水
18、，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断 C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断 D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能 引入新的杂质。 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，烧杯应在玻璃棒上面，图中所示 操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸 上，与标准比色卡对比来确定 pH，图中所示
19、操作正确。 D、H2不能与 NaOH 溶液反应，HCl 气体能与 NaOH 溶液反应，能把杂质除去，符合除杂原则，图中所 示操作正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 5 （1 分）下列各组物质中都由分子构成的一组是（ ） A氦气、金刚石 B冰、干冰 C甲烷、氯化钠 D硫酸铜、氨气 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态 的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含 有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠
20、，进行分析判断即可。 【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由 碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。 B、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧 化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；符合题意，故选项正确。 C、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的 化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。 D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是
21、由铜离子和硫酸根离子构成的；氨气是由非金属 元素组成的化合物，是由氨分子构成的；不符合题意，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌 握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 6（1 分） 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。 下列对宏观事实的微观解释， 不正确的是 （ ） A水结成冰，冰浮在水面上分子间间隔变大 B酸碱中和反应生成水H+和 OH 结合成水分子 C电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子 D氯化钠溶液能导电在氯化钠溶液中存在自由移动的 Na+和 Cl 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体
22、积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行 分析判断即可。 【解答】解：A、水结成冰，冰浮在水面上，是因为分子间间隔变大的缘故，故选项解释正确。 B、中和反应都有水生成是因为中和反应的实质是 H+和 OH 结合成水分子，故选项解释正确。 C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组 合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子， 故选项解释错误。 D、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动
23、的 Na+和 Cl ，故选项解释正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 7 （1 分）下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（ ） A酒精、CH4 B石灰石、Ca（OH）2 C纯碱、NaOH D葡萄糖、C6H12O6 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。 【解答】解：A、乙醇俗名酒精，化学式为 C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致； B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致； C
24、、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式 不一致； D、葡萄糖化学式为：C6H12O6，其名称、俗名、化学式一致； 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 8 （1 分）钪（Sc）用于国防、军工和超导体等尖端技术制造领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子 结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A钪为非金属元素 B钪原子核外电子数为 21 C钪原子结构示意图中 x2 D钪元素位于周期表中第四周期 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元
25、素符 号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可 【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅” 字旁，属于金属元素，故选项说法不正确 B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 21；根据原子中原 子序数核电荷数质子数核外电子数，则一个钪原子核外有 21 个电子，故选项说法正确 C.在原子中，质子数核外电子数，所以 212+8+9+x，x2，故选项说法正确 D.由原子结构示意图可知，该原子的核外有四个电子层，所以该元素位于元素周期表的第四周期，故选 项说法正确 故选：A。 【点
26、评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素 名称、相对原子质量）进行分析解题的能力 9 （1 分）下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A农夫山泉 pH7 B白醋 pH2 C牙膏 pH8 D油污净 pH13 【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即 可。 【解答】解：A、农夫山泉 pH7，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。 B、白醋 pH2，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确。 C、牙膏 pH8，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。 D、油污净 pH13，溶液显
27、碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 掌握石蕊溶液的性质、 常见溶液的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10 （1 分）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ） ACaCO3（CaO）加热固体混合物 BCO2（H2O）将气体通入盛有生石灰的干燥管 CNaCl（KNO3）将固体溶解，然后降温结晶 DCu（CuO）向固体中加入足量稀盐酸，过滤 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；反应
28、后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂 质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，将固体溶解后不能形成饱和溶液，用降温结晶的方 法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CuO 能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采
29、取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 11 （1 分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质 量如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 17 2 20 反应后质量/g 10 0 w 29 下列说法不正确的是（ ） Aw 的值是 2 B该反应属于分解反应 C反应中乙、丁的质量比是 17：9 D若甲与丁的相对分子质量之比为 16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为 2：1 【分析】反应后质量
30、增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化 剂，进行分析判断。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 10g2g8g，故是生成物，生成的质量 为 8g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为 17g0g17g；丁是生成物，生成的质量为 20g 20g9g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 W 的值 为 2。 A、w 的值是 2，故选项说法正确。 B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。 C、反应中乙、丁的质量比是 17g：9g17：9，故选项说法正确。
31、 D、反应中甲、丁的质量比是 8g：9g8：9，若甲与丁的相对分子质量之比为 16：9，则反应中甲与丁 的化学计量数之比为 1：2，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加 的属于生成物、质量减少的属于反应物） ，灵活运用质量守恒定律。 12 （1 分）下列各组物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ） AKOH、Na2SO4、HCl BFeCl3、Ba（NO3）2、NaCl CHCl、NH4Cl、NaNO3 DNH4Cl、NaOH、K2CO3 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成
32、水、气体、沉淀，则能够 在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子 等；据此进行分析判断即可。 【解答】解：A.KOH 和 HCl 能反应生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项不合题意。 B.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但是存在有色离子 Fe3+，故选项不合题意。 C.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、 气体、 水， 能在溶液中大量共存， 且不存在有色离子， 故选项符合题意。 D.NH4Cl 和 NaOH 生成氨气、水和氯化钠，所以不能大量共存，故选项不合题意。 故选：C。 【点评】本题考查物质的
33、共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生 反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 13 （1 分）如图是某物质在一定条件下发生分解反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”表 示氧原子） ，下列说法不正确的是（ ） A反应中未发生改变的粒子为分子 B反应的方程式为 2H2O22H2O+O2 C实验室用该方法制取氧气绿色环保 D甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同 【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后再根据各选项来分析解答。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是过氧化氢在一定条件分解为水和氧气，化学方程式为： 2H2O22H2O+O2
34、。 A.由微观反应示意图可知，在反应前后分子种类发生了改变，选项说法错误； B.该反应可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，选项说法正确； C.该反应除生成氧气以外， 还生成了水， 对环境没有任何污染， 所以实验室用该方法制取氧气绿色环保， 选项说法正确； D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同，选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏 观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 14 （1 分）由两种金属组成的混合物 5.6g 与
35、足量的稀盐酸反应，产生 0.2g 氢气，则金属混合物的组成可能 是（ ） AAl 和 Mg BFe 和 Cu CAl 和 Zn DFe 和 C 【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量金属质量，计算生成 0.2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、铝、镁的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物 5.6g，与足量稀盐 酸反应后生成了 0.2 g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成 【解答】解：根据与硫酸反应时铁、锌、铝、镁分别呈+2 价，与足量稀盐酸反应后生成了 0.2g 氢气，所 需要消耗金属的质量分别为： 需要金属铁的质量0.2g5.6g；需要金属锌的质量 0.2g6.5g；需要金属铝的质量
36、 0.2g 1.8g；需要金属镁的质量0.2g2.4g；铜、碳不与稀硫酸反应； 根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物 5.6g 与足量稀盐酸反应后生成了 0.2g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之 一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如 Zn 和 Mg、Mg 和 Fe、Al 和 Zn、Fe 和 Al 的组合 等，而 Al 和 Mg、Fe 和 Cu、Zn 和 Fe、Fe 和 C 所组成的混合物不能满足条件。 故选：C。 【点评】本题难度较大，计算铁、锌、铝、镁分别与酸反应生成 0.2g 氢气需要的质量是解题
37、的关键。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）从 H、O、C、Ca、Na 五种元素中选择适当元素，写出下列物质的化学式。 （1）一种密度最小的气体 H2 。 （2）常用于中和酸性土壤的物质 Ca（OH）2 。 （3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分 NaHCO3 。 【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称， 然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。 【解答】解： （1）密度最小的气体是氢气，故填：H2； （2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2； （3）碳酸氢钠是发酵粉的
38、主要成分，故填：NaHCO3。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关 键所在。 16 （2 分）生活中若将 84 消毒液（主要成分是 NaClO）和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，会产生有 毒气体。反应的化学方程式为 2HCl+NaClONaCl+Cl2+H2O。 （1）上述反应中，含氯元素化合价为+1 价的物质是 C （填字母） 。 A.HCl B.Cl2 C.NaClO D.NaCl （2）人的胃液中有胃酸（主要成分盐酸） ，胃酸过多常用含 Al（OH）3的药物治疗，其治疗原理用化学 方程式可表示为 Al（OH）3+3HClAlCl3
39、+3H2O 。 【分析】 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。 （2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。 【解答】解： （1）A、氢元素显+1 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： （+1）+x0，则 x1 价。B、根据单质中元素的化合价为 0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价 为 0。 C、钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： （+1）+y+（2）0，则 y+1 价。 D、钠元素显+1 价，设氯元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为
40、零，可得： （+1）+z 0，则 z1 价。 （2） 氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为： Al （OH） 3+3HClAlCl3+3H2O。 故答案为： （1）C； （2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关 键。 17 （3 分）舞钢热豆腐是选用优质黄豆制作的特色小吃。其特点是鲜嫩爽口，豆香扑鼻，纯天然又营养。 它能为人体提供的主要营养素是 蛋白质 ； 豆香扑鼻， 从分子角度解释， 是因为 分子在不断运动 ； 农作物生长需要施加化肥，常见的一种复合肥为 硝酸钾
41、。 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，分子是在不断地运动的、复合肥的判断方法考虑 本题。 【解答】解：豆腐中富含有蛋白质；豆香扑鼻，从分子角度解释，是因为分子在不断运动，硝酸钾中含 有氮元素和钾元素，属于复合肥，是农作物生长需要施加的常见化肥。 故答案为：蛋白质；分子在不断运动。 【点评】 化学与我们的生活息息相关， 本题难度不大， 掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、 六大类营养素的相关知识是解答本题的关键。 18 （3 分）如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。 （1）甲、乙溶解度相同的温度是 t1 。 （2）t1时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关
42、系为 甲乙 。 （3）t2时，将 65g 甲的饱和溶液稀释为 20%，需加水 10 g。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 甲的溶解度随温度的升高变化比乙大； （1）交点的含义； （2）t1时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为甲乙； （3）有关的计算要准确。 【解答】解： （1）甲、乙溶解度相同的温度是 t1；故答案为：t1； （2） t1时， 将甲、 乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水， 析出固体的质量关系为甲乙， 因为该温度下， 甲和乙的溶解度相等；故答案为：甲乙； （3）t2时，将 65g 甲的饱和溶液稀释为
43、 20%，设需加水的质量为 x，65g100%（65g+x） 20%，x10g；故答案为：10。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶 液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中 19 （3 分）如图为化合物与单质相互转化的关系（反应条件已略去） 。请回答： （1）若 A 为地壳中含量最多的金属，甲的相对分子质量为 98 且常用于金属除锈，反应的化学方程式 为 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 。 （2） 若甲、 A均为黑色固体且物质X为单质， 则B可能是 Cu ， A 与足量X反应的化学方程式
44、为 C+O2 CO2 。 【分析】 （1）根据 A 为地壳中含量最多的金属，所以 A 是铝，甲的相对分子质量为 98 且常用于金属除 锈，所以甲是硫酸，硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气进行分析； （2）根据甲、A 均为黑色固体且物质 X 为单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以 乙是二氧化碳，B 是铜，X 是氧气进行分析。 【解答】解： （1）A 为地壳中含量最多的金属，所以 A 是铝，甲的相对分子质量为 98 且常用于金属除 锈，所以甲是硫酸，硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 ； （2）甲、A 均为黑色固体且物质 X 为单质
45、，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以乙是 二氧化碳，B 是铜，X 是氧气，所以 B 可能是 Cu；A 与足量 X 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成 二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2。 故答案为： （1）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2； （2）Cu；C+O2CO2。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20 （2 分）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 50%，将 30g 该混合物高温煅烧至固体质 量不再改变， 则生成二氧化碳的质量是
46、 9g ； 氧化钙遇水反应放热， 则反应的化学方程式为 CaO+H2O Ca（OH）2 。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：30g 混合物含钙元素的质量30g50%15g，根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量 不变，则高温煅烧生成氧化钙的质量：15g（）21g，故产生的二氧化碳质量：30g 21g9g；生石灰与水生成氢氧化钙，反应方程式是 CaO+H2OCa（OH）2。 故填：9g；CaO+H2OCa（OH）2。 【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质 量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键
47、。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题： （1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件 铁与空气中的氧气和水同时接触 。 （2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 【分析】 （1）根据铁锈蚀的条件来分析； （2）根据一氧化碳的还原性以及炼铁的原理来分析。 【解答】解： （1）铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀；故答案为：铁与空气中的氧气和水同时接触； （2）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将
48、氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳， 化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【点评】本题考查了炼铁的原理以及铁的锈蚀条件，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们 加强基础知识的储备，以便灵活应用 22 （2 分）将一定量的锌加入到 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得 到固体和溶液。 （1）若向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生，则该固体中含有的金属是什么？ Zn、Ag、Cu 。 （2）写出反应后使溶液质量变小的化学方程式 Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag 。 【分析】 （1）根据金属的活动性来分析。 （2）根据化学方程式的简单计算分析。 【解答】 解： （1） 由于金属的活动性是： 镁锌铜银， 分别将不同量的锌加入到一定量的 Mg （NO3） 2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当 硝酸
