1、攀枝花市攀枝花市 20212021 年高中阶段教育学校招生统一考试化学全真模拟试卷年高中阶段教育学校招生统一考试化学全真模拟试卷 ( (一一) ) (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 一、选择题(本大题包括 16 个小题，每小题 2.5 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意) 1我国化工专家侯德榜做出重大贡献的方面是( ) A青蒿素研发 B导电塑料研制 C纯碱制造 D人工合成橡胶 2下列对资源的利用过程中发生化学变化的是( ) A海水晒盐 B用压缩天然气作燃料 C太阳能发电 D分离液态空气 3按体积计算，空气的成分
2、中含量最多的气体是( ) AHe BCO2 CN2 DO2 4小红家里种的生菜叶子发黄、长势不好，她应该给生菜施加的化肥是( ) AKCl BK2SO4 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2 5下列物质不属于溶液的是( ) A医用酒精 B冰水混合物 C食醋 D苏打水 6从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是( ) A花香四溢分子在不停地运动 B6000 L 氧气加压后可装入容积为 40 L 的钢瓶中气体分子变小 C晴天湿衣服比阴天干得快气温高，分子运动速率快 D1 滴水中大约有 1.671021个水分子分子体积小 7下列物质能在氧气中燃烧，生成黑色固体的是( ) A木炭 B硫粉 C红
3、磷 D铁丝 8中学生应该有一定的安全意识。下列做法符合安全要求的是( ) A用甲醛溶液浸泡海鲜 B加油站内禁止接打手机 C熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 D将水注入浓硫酸中进行稀释 9下列有关物质用途的叙述错误的是( ) A用纯碱软化硬水 B氮气用于制作氮肥 C碳酸钙可作补钙剂 D亚硝酸钠可作调味品 10水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法不正确的是( ) A生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B净水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 C锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 D无色、无臭味、清澈透明的水就是纯水 11如图是实验室常用的一种气体制取装置。有关说法不合理的是( ) A
4、该装置适合于固液不加热型制取气体 B该装置可用于制取 O2、H2和 CO2 C该装置不能控制反应的发生和停止 D待导管口产生连续均匀的气泡时，再将水中导管移到倒立的试管口处 12科学家研制出一种装置，可以将煤矿中原本废弃的、危险的瓦斯(主要成分是甲烷)经过氧化后用于 制冷、制热、发电，并且没有剩余瓦斯排放，科学解决了煤矿瓦斯这一难题。对该技术及瓦斯的评论错误 的是( ) A该技术不仅实现了瓦斯的零排放，而且变废为宝 B该技术把化学能转化为热能或电能 C进入矿井后要先用明火检验是否有瓦斯 D对煤、瓦斯等必须综合开发利用 13溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( ) A1 个溴原
5、子的质量是 79.90 g B溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C溴属于非金属元素 D溴原子的中子数为 35 14. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%。在用丙炔(C3H4)合成甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反 应物有( ) ACO 和 CH3OH BCO2和 H2O CH2和 CO2 DCH3OH 和 H2 15. 在反应 A2B=2CD 中，B、D 的相对分子质量之比为 811。若 1.6 g A 与 6.4 g B 恰好完全反 应，则生成 C 的质量为( ) A2.3 g B
6、3.6 g C4.2 g D6.5 g 16充分煅烧 20 t 含碳酸钙 80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为( ) A8.96 t B11.2 t C10 t D12.96 t 二、填空题(本大题包括 17、18、19、20 题，共 20 分) 17(4 分)请用化学用语填空： (1)3 个铜原子：_。 (2)高锰酸钾中的阳离子：_。 (3)食盐的主要成分：_。 (4)标出氨气中氮元素的化合价：_。 18. (4 分)如图 A、B、C、D、E 是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)图示粒子共表示_种元素。 (2)图示粒子中化学性质稳定的是_(填字母序号)。 (3)A、C 元
7、素化学性质相似的原因是_。 (4)A、B、C 三种元素组成化合物的化学式是_。 19(6 分)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物 质变化的本质。 由初中学习可知： 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子， 即 H OH=H 2O。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步 骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)： .写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_。 .把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式 可改写成：Mg2 2Cl
8、2K2OH=Mg(OH) 22Cl 2K。 .删去两边不参加反应的离子，得离子方程式：Mg2 2OH=Mg(OH) 2。 据此回答下列问题： (1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： _。 (2)写出一个与 ZnFe2 =Zn2Fe 相对应的化学方程式：_。 20. (6 分)在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，再加入等质量的水配成 t3 的两种溶液， 然后按图 1 进行降温操作。 图 2 为甲、 乙固体的溶解度曲线。 请分析图 1 和图 2 提供的信息回答有关问题。 图 1 图 2 (1)t1 时，甲的溶解度_(填“”“”或“”)乙的溶解度。 (2)
9、P 点的含义是_；中加入的物质是_(填“甲”或“乙”)。 (3)将 t3 时 70 g 甲的饱和溶液降温到 t1 ，析出晶体质量为_g。 (4)对图 1 中不同温度的溶液的说法正确的是_(填字母序号)。 At3 时，和均为不饱和溶液 Bt2 时，为不饱和溶液，为饱和溶液 Ct1 时，和均为饱和溶液 Dt3 时，若采用增加溶质的方法使和均恰好饱和，中加入对应溶质质量大于中加入对应溶 质质量 三、简答题(本大题包括 21、22、23 题，共 16 分) 21(5 分)金属在生产、生活中有广泛的应用。 (1)新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_(填字 母序号)
10、。 A金属材料 B非金属材料 C合成材料 D复合材料 (2) 焊 接 铁 轨 时 ， 铝 与 氧 化 铁 在 高 温 下 生 成 铁 和 氧 化 铝 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质， 由此可知“发蓝”处理效果不好，因为_(用化学方程式表示)。 22. (5 分)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和 水逐一检验，现象记录如下表所示： 植物的汁液 在酸性
11、溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是_、_(填植物的名称)。 (2)手工制作一朵纸玫瑰花， 用 pH12 的某种溶液浸泡后晾干， 用所提取的玫瑰花的汁液均匀地涂在纸 玫瑰花上，纸花会变成_色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是_(填植物的名称)。 23. (6 分)高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用前景。如图是 用赤铁矿(含少量 SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图
12、。 已知：氨水呈碱性(主要成分 NH3 H2O 是一种碱)；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 以上易分解。 (1)高温时赤铁矿中的 Fe2O3与 CO 发生的反应_(填“是”或“不是”)置换反应。 (2)操作和的名称是_。 (3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_；(NH4)2CO3与 FeSO4发生复分解反应生成 FeCO3，该反应的化学方程式为_。 (4)用蒸馏水洗涤 FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中 加入适量的 BaCl2溶液，无_(填现象)产生，即为洗涤干净。 四、实验题(本大题包括 24、25 题，共 12 分) 24.
13、 (4 分)某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验： 图 1 图 2 (1)利用图 1 实验验证二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧、_的性质。要让蜡烛自下而上熄 灭，选用图 1 中的_(填“甲”或“乙”)装置更易成功。 (2)利用图 2 装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭 K1，打开 K2，往导管中缓 缓通入 600 毫升二氧化碳，丙、丁容器中均无明显现象；然后打开 K1，关闭 K2，继续往导管中通入二氧化 碳，观察到丁容器中出现浑浊(通常情况下 1 体积水大约能吸收 1 体积二氧化碳)。根据以上现象，可以推断 实验中二氧化碳_(填字母序号)。 A一定与氢氧化
14、钙反应 B可能与氢氧化钙反应 C一定与氢氧化钠反应 D可能与氢氧化钠反应 25(8 分)小明同学在超市里看到“食用碱面”，他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它 的主要成分是一种钠盐。 【做出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：Na2SO4；NaCl；Na2CO3；NaHCO3。 【查阅资料】氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。碳酸氢钠溶液呈碱性。 小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。 【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一：在第一份溶液中加入氯化钡溶液 猜想正确 实验二：在第
15、二份溶液中加入稀盐酸 有气泡产生 猜想_正确 【交流讨论】 (1)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验一不能得出该“食用碱面”的主要成分是 Na2SO4，也可能是 Na2CO3，原因是_(用化学方程式表示)。 (2)同学们通过对实验一、二的分析得出该“食用碱面”的主要成分是 Na2CO3，理由是 _ _。 (3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要 成分是 Na2CO3。小明认为这种说法不对，他的理由是_。 五、计算题(本大题包括 26、27 题，共 12 分) 26(4 分)某葡萄糖酸钙口服溶液使用说明书的部分内容如下： 【成分】本品每瓶含葡萄糖
16、酸钙CaC6H11O72600 mg 【规格】10 mL 【用法用量】婴幼儿每日510 mL，成人每日2030 mL， 分23次饭后服用或遵医嘱 (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为_。 (2)葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数为_。(计算结果精确到 0.1%) (3)每瓶中含钙元素的质量为_。(计算结果精确到 0.1 mg) 27. (8 分)在烧杯中加入 2.14 g 久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质 量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)共产生氢气_g。 (2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成的_(填化学式)先与稀 硫酸反应，该化学方程
17、式为_。 (3)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7D 解析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 Fe3O4。 8B 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14A 解析：要把一个 C3H4分子变成一个 C5H8O2分子，还必须增加 2 个 C 原子、4 个 H 原子、2 个 O 原子，即原料中 C、H、O 的原子个数比为 121。A 项中 CO 和 CH3OH 这两种物质如果按照分子个数 比 11 组合，则很容易使 C、H、O 的原子个数比达到 121，符合题意；B、C、D 三项中
18、的两种物质 不论怎样组合也都不能使 C、H、O 的原子个数比为 121，故都不符合题意。 15. B 解析： 假设 B 与 D 的相对分子质量为 8 和 11， 若 1.6 g A 与 6.4 g B 恰好完全反应生成 D 的质量 为 x。 A2B=2CD 28 11 6.4 g x 28 11 6.4 g x x4.4 g 根据反应前后物质的总质量不变，可知 C 的质量为 1.6 g6.4 g4.4 g3.6 g。 16D 解析：设充分煅烧可放出二氧化碳的质量为 x。 CaCO3= 高温 CaOCO2 100 44 20 t80% x 100 44 20 t80% x x7.04 t 可制得
19、含杂质的生石灰的质量为 20 t7.04 t12.96 t。 17(1)3Cu (2)K (3)NaCl (4)N 3 H3 18. (1)四 (2)DE (3)最外层电子数相同 (4)MgSO4(其他合理答案均可) 19. .MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl (1)2H CO2 3=H2OCO2 (2)ZnFeSO4=ZnSO4Fe(其他合理答案均可) 20. (1) (2) t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 乙(3)15 (4)A 解析：(3)由溶解度曲线知，t3 时甲的溶解度为 40 g，即 140 g 甲的饱和溶液有 40 g 溶质，所以 70 g 甲的饱和溶液中有溶质
20、20 g，溶剂 50 g。降温到 t1 时，甲的溶解度为 10 g，所以 50 g 溶剂(水)能溶解 5 g 甲，故析出晶体质量为 20 g5 g15 g。 (4)由图 2 可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度降低而减小，当温度由 t3 C 降至 t2 C 时，两种溶 液中均无晶体析出，故 t3 C 时，、均为不饱和溶液，A 项正确。t2 C 时，、均无晶体析出，、 两种溶液可能为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B 项错误。 t1 C 时，中没有晶体析出，可能是饱和 溶液，也可能是不饱和溶液，中有晶体析出，为饱和溶液，C 项错误。中的溶质为乙，中的溶质为 甲，由图 2 可知，t3 C 时，甲的溶
21、解度大于乙的溶解度，则 t3 C 时若使和均恰好饱和，中加入对应 溶质质量应小于中加入对应溶质质量，D 项错误。 21(1)A (2)2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3 (3)FeCuSO4=FeSO4Cu 22(1)万寿菊 胡萝卜 (2)绿 (3)牵牛花 23. (1)不是 (2)过滤 (3)温度 (NH4)2CO3FeSO4=(NH4)2SO4FeCO3 (4)白色沉淀 24. (1)不支持燃烧 乙 (2)AC 解析：(2)先关闭 K1，打开 K2，往导管中缓缓通入 600 毫升 CO2，丙、 丁均无明显现象， 说明 CO2全部被氢氧化钠溶液吸收。 又由于通常情况下 1 体积水大约
22、能吸收 1 体积 CO2， 因此说明了 CO2和氢氧化钠发生了反应。然后打开 K1，关闭 K2，继续往导管中通入 CO2，观察到丁容器中 出现浑浊，说明 CO2与氢氧化钙发生了化学反应。故选 AC。 25. 【进行实验】产生白色沉淀 或 【交流讨论】(1)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (2)能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是 Na2CO3 (3)碳酸氢钠 溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 26(1)430 (2)33.5% (3)55.8 mg 解析：(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为(126111167)2 40430。(2)葡萄糖酸钙中碳元素的质
23、量分数为1262 430 100%33.5%。(3)由题意，每瓶含葡萄糖酸钙 600 mg，每瓶中含钙元素的质量为 600 mg( 40 430100%)55.8 mg。 27(1)0.2 (2)Al2O3 Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O (3)解：设生成 0.2 g 氢气需要硫酸的质量为 x。 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 294 6 x 0.2 g 294 6 x 0.2 g x9.8 g 由题图可知，有 107.8 g9.8 g98 g 稀硫酸溶液参与生成氢气的反应，故稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8 g 98 g100%10% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 10%。
