1、攀枝花市攀枝花市 2021 年高中阶段教育学校年高中阶段教育学校 招生统一考试化学全真模拟试卷招生统一考试化学全真模拟试卷(二二) (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 一、选择题(本大题包括 16 个小题，每小题 2.5 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，同时也是化学成为一门独立学科的标志。下列 科学家与之相关的是( ) A门捷列夫和侯德榜 B拉瓦锡和张青莲 C波义耳和德谟克利特 D道尔顿和阿伏加德罗 2下列变化属于物理变化的
2、是( ) A高粱酿酒 B馒头发霉 C蜡烛燃烧 D蔗糖溶解 3通常情况下，空气中体积分数约占 21%的气体是( ) A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 4下列化肥中，从外观上就可以与其他化肥区别开来的是( ) A尿素 B硝酸铵 C碳铵 D磷矿粉 5向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A氯化钠 B蔗糖 C花生油 D酒精 6. 夏季气温升高，共享单车的轮胎容易发生爆炸，其主要原因是( ) A分子停止运动 B分子质量变大 C分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D分子间隔变大，分子运动速率加快 7下列实验现象的描述正确的是( ) A木炭在氧气中充分燃烧发出白光，生成二氧化
3、碳 B在镁条中滴加稀盐酸，迅速产生大量气泡，并放出大量的热 C硫在空气中燃烧有蓝紫色火焰 D一氧化碳还原赤铁矿时，试管中黑色粉末变红色 8下列说法中，正确的是( ) A进入久未开启的地窖，应先做灯火试验 B夜间发现液化气泄漏，应立即开灯检查 C重金属盐能使蛋白质变性，起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品 D海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会加剧“温室效应” 9下列有关物质应用的说法正确的是( ) A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品 C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 10. 下列有关水的说法错误的是( ) A将一滴雨水滴在玻璃片上，晾干后有痕迹证明雨
4、水不是纯净物 B含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水 C自来水煮沸后可以饮用，所以自来水是纯净物 D可以用肥皂水鉴别蒸馏水和自来水 11. 如图所示装置，可供实验室制取有关气体时选用。下列有关说法不正确的是( ) A实验室制取 O2可选用、装置 B实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2可选用、装置 C用氯酸钾制取干燥的氧气可选用、装置，且氧气从 b 端进入 D装置与相比，其优点是能控制反应的发生和停止 12. 某课外小组用含有较多杂质的石灰石，通过以下三种途径制取牙膏中的摩擦剂轻质碳酸钙。下 列有关三种途径的说法不正确的是( ) A与途径、相比，途径节约能源 B与途径、相比，途径节省原料 C与途径、相
5、比，途径产品纯度高 D三种途径都是通过沉淀得到产品 13地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元 素的原子结构示意图。下列说法中正确的是( ) A硅原子的相对原子质量为 28.09 g B硅元素位于元素周期表的第二周期 C铝原子易失去最外层的 3 个电子，形成 Al3 D由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是 SiO2 14. “绿色化学”的理念是“原子利用率 100%”，即原料全部转化为产品。下列反应类型符合该理念 的是( ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 15在一个密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示。下列说
6、法错误的是( ) A反应中 Y、N 的相对分子质量之比为 411 B该反应是化合反应 C该反应可能是 2COO2= 点燃 2CO2 DM 可能是催化剂 16. 将 H2缓慢通入盛有 20 g CuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得剩余固体质 量为 19.2 g。 则生成铜的质量为(发生反应的化学方程式为 H2CuO= CuH2O)( ) A16 g B19.2 g C2.8 g D3.2 g 二、填空题(本大题包括 17、18、19、20 题，共 20 分) 17(4 分) 用化学用语填空： (1)2 个硫原子：_。 (2)4 个氨分子：_。 (3)标出 KIO3中 I 元
7、素的化合价：_。 (4)核电荷数分别为 8、13 的两种元素所形成的化合物：_。 18(4 分)根据下图提供的信息，请按要求填空： (1)由 A 图可知，硅的相对原子质量为_。 (2)B、C、D、E 中属于同种元素的是_(填字母序号)。 (3)B、C 元素的化学性质相似的原因是_相同。 (4)C、E 两种元素组成化合物的化学式为_。 19(6 分)如图所示是溶液和之间发生复分解反应时有关粒子的变化情况，请回答下列问题： (1)溶液中的溶质属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，写出该溶质的化学式： _。 (2)由图示可知， 和两溶液反应的实质是_和_(填微粒符号)之间的结合， 反应的化学
8、方程式为_。 20. (6 分)根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： 温度/ 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 (1)曲线 B 是_的溶解度曲线。 (2)30 时，氯化钠的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (3)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。 (4)60 时，100 g 水中加入 100 g 硝酸钾，当 60 的该溶液降温到 30 时，析出晶体的质量为 _g。 (5)如图所示，烧杯甲中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯乙中加入生石灰
9、后，烧杯甲中变浑浊，可能的 原因是_(填字母序号)。 A反应消耗水，氢氧化钙析出 B反应放热，氢氧化钙溶解度降低 C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解 三、简答题(本大题包括 21、22、23 题，共 16 分) 21(5 分)金属材料在生活中随处可见。请回答下列问题： (1)钢和生铁都属于金属材料，它们都是_的合金。 (2)钢铁很容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式为_。 (3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液；向 滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生。则滤液中一定包含的溶质是_(用化学式表示)。 22. (5 分)下表列出生活中一些液体的 pH：
10、液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 12.5 1.6 (1)上述液体中，能使酚酞试液变红的是_。 (2)正常雨水的 pH 约为 5.6，其原因是_。 (3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的 pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是_。 23. (6 分)MgSO4 7H2O 是一种重要的化工原料。某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含 有少量 FeCO3)为原料制备 MgSO4 7H2O 的主要流程如图所示： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)“废渣 X”的
11、主要成分是_。 (2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_。 (3)“溶液 A”中含有多种溶质， 其中的两种溶质与加入的 H2O2溶液反应生成 Fe2(SO4)3， 该反应的化学 方程式为_。 (4)选用 MgO 调节 pH 使 Fe3 转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是_。 四、实验题(本大题包括 24、25 题，共 12 分) 24. (6 分)某白色固体样品由 NaCl、Na2CO3、MgCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。 (1)小黄为探究其成分，设计并完成了如图所示实验：(提示：20 时，MgCO3的溶解度为 0.01 克，可 作为难溶物处理) 根据以上实验可知，该白色固
12、体中一定不含有_。 写出加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式：_。 (2)为进一步确定该固体样品的成分，小黄根据不同物质溶于水时的温度变化又设计了以下实验：将等 质量的 NaCl 固体、白色样品、MgCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如图 所示。小黄预测：若装置 B 中温度计的读数介于装置 A、C 中温度计的读数之间，则可确定该白色样品中 的成分为_(用化学式表示)。 实际操作中， 测得 A、 B、 C 三个装置中温度计的读数非常接近， 没有达到预期的结果，该实验失败的原因可能是_(写一点即可)。 25. (6 分)某学习小组在探究 CO2与碱溶液反应的实验中，先用铝
13、制易拉罐收集满一罐 CO2气体，然后 迅速向其中加入一定量的 NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气)。轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快 变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来。(反应过程中温度的变化忽略不计) 【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？ 【分析和猜想】 同学们认为：易拉罐先变瘪的原因是 CO2被碱溶液吸收。易拉罐重新鼓起来的原因是有气体生成。对 于该气体的成分，同学们有以下猜测： 猜想：全部是 H2。猜想：全部是 CO2。猜想：_。 【实验验证】 (1)实验结束后，同学们将易拉罐里面的气体分别导入两支试管中，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 用大拇指堵住其中一支试管口
14、， 管口向 下，移至酒精灯火焰处，松开大拇指 出现爆鸣声， 产 生淡蓝色火焰 说明该气体中含有_ 在另外一支试管里， 快速滴入澄清石灰 水，振荡 澄清石灰水没 有任何变化 说明该气体中不含有_ (2)为了进一步证实猜想，同学们又进行了下面的实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出易拉罐里面的溶液， 向其中 加入过量的稀盐酸 产生了无色、 无味的气体， 该气 体能使澄清石灰水变浑浊 CO2能和碱溶液反应 取少量打磨后的铝片置于试管 中， 先加入水， 片刻后再加入氢 先加水， 没有明显变化； 后加入 氢氧化钠溶液， 产生无色、 无味 说明铝不与水反应， 铝 能与_反应 氧化钠溶液 的气体 【反思
15、评价】 (3)写出 CO2和 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。 通过该实验，同学们获得一条关于金属铝化学性质的新认识：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应， 均能生成氢气。 五、计算题(本大题包括 26、27 题，共 12 分) 26(4 分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽 培营养液中含有 6%的 KNO3。 (1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量之比为_。 (2)要配制 150 kg 该营养液，需要 KNO3的质量为_kg；若要使该溶液的质量分数稀释为 5%， 则应该加_kg 水。 27(8 分)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂
16、十分感兴趣，取 10 片补钙剂放入 100 g 稀盐酸中， 有效成分刚好完全反应(其他成分不溶于水， 也不与稀盐酸反应)， 剩余固体和溶液总质量为 107.8 g。请完成下列问题： 牌 有效成分：CaCO3 净重：100 g 100片/瓶 (1)反应生成了 CO2气体_g。 (2)10 片补钙剂中 CaCO3的质量是_g。 (3)求反应所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%) 参考答案 1D 2.D 3.B 4. D 解析：因为尿素、碳铵、硝酸铵均为白色粉末，磷矿粉属于灰褐色物质，故从外观上可将磷矿粉 与其他物质区别开。 5. C 6. D 7. B 8. A 9.
17、D 10.C 11.C 12.C 13. C 解析：元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 28.09，相 对原子质量单位是“1”，不是“g”，A 项说法错误。左上角的数字为 14，表示原子序数为 14，原子序数核 外电子数，则硅元素的原子核外电子数为 14。第一层上有 2 个电子，第二层上有 8 个电子，最外层上有 4 个电子，硅元素的原子核外有 3 个电子层。周期数原子核外电子层数，则在元素周期表中，硅元素位于 第 3 周期，B 项说法错误。铝原子的最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成带 3 个单位正 电荷的阳离子，形成 Al3 ，C 项说
18、法正确。地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧元素和铝元 素， 组成的化合物为氧化铝， 氧化铝中铝元素显3 价， 氧元素显2 价， 其化学式为 Al2O3, D 项说法错误。 14A 15A 解析：由图中数据分析可知，反应前后 N 的质量增加了 33 g11 g22 g，故是生成物，生成 的质量为 22 g；同理可以确定 X 是反应物，参加反应的质量为 18 g4 g14 g；Y 是反应物，参加反应的 质量为 10 g2 g8 g 。由于不知化学方程式中化学计量数之比，所以无法确定反应中 Y、N 的相对分子 质量之比，A 项说法错误。该反应的反应物是 X 和 Y，生成物是 N，符合“多变
19、一”的形式，属于化合反 应， B 项说法正确。参加反应的 X、Y 和生成的 N 的质量之比为 14 g8 g22 g7411，而反应 2CO O2= 点燃 2CO2中一氧化碳、 氧气和二氧化碳的质量之比为 5632887411， 所以该反应可能是 2CO O2= 点燃 2CO2, C 项说法正确。M 的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，D 项说法 正确。 16. D 解析：设生成铜的质量是 x。 H2CuO= CuH2O 固体质量减小量 80 64 806416 x 20 g19.2 g0.8 g 64 16 x 0.8 g x3.2 g 故选 D。 17. (1)2S (2
20、)4NH3 (3)K I 5 O3 (4)Al2O3 18(1)28.09 (2)CD (3)最外层电子数 (4)Na2S 19. (1)盐 Na2CO3 (2)Ca2 CO2 3 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 20(1)氯化钠 (2)小于 (3)蒸发溶剂(或降温或增加溶质) (4)54.2 (5)B 21(1)铁 (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (3)Fe(NO3)2 解析：(1)生铁与钢都是铁的合金。(2)铁锈 的主要成分是氧化铁， 和稀盐酸反应能生成氯化铁和水， 反应的化学方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 (3)由于铁的化学性质比银
21、、铜都活泼，因此铁粉和硝酸银、硝酸铜都可以发生化学反应，充分反应后向得 到的滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明在滤渣中一定没有铁，即铁全部参加了反应，因此滤渣中一定 有银，可能有铜；金属铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此滤液中一定有硝酸亚铁，化 学式为 Fe(NO3)2。 22(1)厨房清洁剂 (2)雨水里溶解了二氧化碳 (3)变小 (4)酸、碱发生中和反应而使清洁剂失效 23. (1)SiO2 (2)MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2 (3)H2O22FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3 2H2O (4)避免引入新的杂质 解析：(1)已知“SiO2既不溶于水也不溶
22、于稀硫酸”，而碳酸镁和碳酸亚铁均 能和硫酸反应，同时硫酸还是过量的，所以“废渣 X”的主要成分是 SiO2。(2)MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸 镁和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2。(3)碳酸镁和碳酸亚 铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液 A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸，根据题干信 息“其中的两种溶质与加入的 H2O2溶液反应生成 Fe2(SO4)3”和质量守恒定律， 可知对应的两种溶质为硫酸 亚铁和硫酸，而非硫酸镁，所以该反应的化学方程式为 H2O22FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。(4)由 于实验最终目的是得
23、到 MgSO4 7H2O，所以为避免引入新的杂质，调节 pH 过程不选用 NaOH。 24. (1)CuSO4、Na2CO3 NaClAgNO3=AgClNaNO3 (2)NaCl、MgCl2 NaCl、MgCl2溶于 水都不会使水温发生明显变化 解析：(1)样品加入水中溶解得到无色溶液，故一定不含有 CuSO4(因为 CuSO4溶液为蓝色)，不可能同时含有 MgCl2和 Na2CO3(因为它们会发生反应生成 MgCO3沉淀)；加入氢氧 化钠溶液产生白色沉淀，说明含有 MgCl2，故一定不含有 Na2CO3。 25. 【分析和猜想】H2和 CO2的混合气体 【实验验证】(1)H2 CO2 (2
24、)氢氧化钠溶液 【反思评价】 (3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O 26. (1)391448 (2)9 30 解析：(1)化合物中各元素的质量之比等于各元素的相对原子量与它的原 子个数的乘积之比。所以 KNO3中钾、氮、氧元素的质量之比为 3914(163)391448。(2)要配制 150 kg 该营养液，需要 KNO3的质量为 150 kg6%9 kg。稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为 x， 则 9 kg (150 x)5%，解得 x30 kg。 27. (1)2.2 (2)5 (3)解：设生成氯化钙的质量为 x。由(1)中结果可知 CO2质量为 2.2 g。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 111 44 x 2.2 g 111 44 x 2.2 g x5.55 g 反应所得溶液的溶质质量分数为 5.55 g 5 g100 g2.2 g100%5.4% 答：所得溶液中溶质质量分数为 5.4%。 解析：(1)由题意可知，10 片补钙剂的质量是 10 g，生成的二氧化碳的质量是 10 g100 g107.8 g2.2 g。 (2)设 10 片补钙剂中 CaCO3的质量为 y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 y 2.2 g 100 44 y 2.2 g y5 g 则 10 片补钙剂中 CaCO3的质量为 5 g。
