1、2021 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学全真模拟试卷年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学全真模拟试卷一一 (满分：90 分 考试时间：60 分钟) 计算可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Zn65 Ga70 第卷(选择题 共 36 分) 一、选择题(本题共 12 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列符号表示“3 个铵根离子”的是( ) ANH3 BNH 4 C3NH 3 D3NH 4 2下列情况中，铁钉最容易生锈的是( ) A完全浸没在植物油中 B完全浸没在水中 C一半在水中一半在空气中 D在干燥的空气中 3下列物质都属于空
2、气污染物的是( ) A二氧化硫、二氧化氮、氮气 B二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 C二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 D二氧化氮、一氧化碳、水蒸气 4. 下列常见液体中，碱性最强的是( ) A苏打水(pH：8.610.5) B酱油 (pH：4.05.0) C鸡蛋清(pH：7.68.0) D橙汁(pH：3.04.0) 5下列物质能在氧气中燃烧，生成黑色固体的是( ) A木炭 B硫粉 C红磷 D铁丝 6把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A冰糖 B味精 C芝麻油 D葡萄糖 7溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( ) A1 个溴原子的质量是 79.90 g B溴
3、原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C溴属于非金属元素 D溴原子的中子数为 35 8有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl 溶液中的一种。下 列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( ) A酚酞溶液 BNaOH 溶液 CCaCl2溶液 DNa2CO3溶液 9. 目前，大多数烧烤店都是用空心炭作燃料。下列说法错误的是( ) A向空心炭扇风能使其着火点降低 B空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风 C空心炭具有可燃性 D将炭做成空心有利于充分燃烧 10下列有关水的说法错误的是( ) A将一滴雨水滴在玻璃片上，晾干后玻璃片上留有痕迹
4、，说明雨水不是纯净物 B溶有较多钙、镁化合物的水是硬水 C自来水可以饮用，是纯净物 D可滴加肥皂水鉴别蒸馏水和自来水 11镓酸锌的化学式为 ZnGa2O4(或 ZnO Ga2O3)，是一种新型光催化材料，能将 CO2高效转化为甲醇 (CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是( ) A镓酸锌中镓元素的化合价为3 价 B上述反应中镓酸锌的质量和化学性质在反应前后都不变 C上述反应中的反应物和生成物都属于化合物 D镓酸锌中 Zn、Ga、O 三种元素的质量比为 6514064 12金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生 产金
5、属钛的主要步骤有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到 TiCl4和一种可燃性 气体；在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和 TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2。下列说法错误的是( ) A金属钛在常温下不易与 O2 反应 B步骤中的反应为 TiO2C2Cl2= 高温 TiCl4CO2 C步骤中的稀有气体的作用是隔绝空气 D步骤中发生的反应为置换反应 第卷(非选择题 共 54 分) 二、非选择题(本题共 5 小题，共 54 分) 13(11 分)化学与生活息息相关。 (1)佩戴口罩遮挡飞沫的原理相当于化学实验中的_操作。 (2)“额温枪”在新冠肺炎疫情防控中发挥着
6、重要作用。图 1 所示是“额温枪”外部结构示意图，其中 属于有机合成材料的是_。 (3)合理膳食，提高机体免疫力。柑橘是富含维生素的水果，图 2 为某种柑橘的部分营养成分表。 图中的钙、钾、磷是指_(填字母序号)。 A分子 B原子 C元素 D单质 能够为人体提供能量的营养素是_(填字母序号)，它们都属于_(填“有机物”或“无 机物”)。 A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素 E水 F无机盐 柑橘适宜生长在 pH 为 6 左右的土壤中。若某土壤的 pH 为 3，要经改良后方可种植柑橘。下列物质 既可用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥的是_(填字母序号)。 A生石灰 B熟石灰 C草木灰(主要成分为碳酸
7、钾) (4)图 3 为某科研小组测量常温下不同浓度的酒精灭活某病毒所需时间的实验结果。图中显示消毒效果 比 较 好 的 酒 精 浓 度 在 _ 左 右 ； 酒 精 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 _。 14(15 分)请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题： 材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易 溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时 生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl 溶液显酸性。 (1)仪器的名称是_。
8、(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应的化学方程式为_。 (3)实验室制取氨气应选取的发生装置是_(填字母序号)；用 C 装置收集氨气时，气体应从 _(填“a”或“b”)口通入；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸。 (4)某同学在实验室制取氨气后，对发生装置内剩余的固体物质做了进一步研究： 【提出问题】固体物质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想： Ca(OH)2、 NH4Cl 和 CaCl2； 猜想： Ca(OH)2和 CaCl2； 猜想： NH4Cl 和 CaCl2； 猜想：只有 CaCl2。 有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想_。 【实验探究】取反应器内少量固
9、体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明猜想_不正确。 再取少量滤液于另一试管中，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有 NH4Cl，于 是得出结论： 猜想正确。 你认为该同学的结论_ (填“合理”或“不合理”， 若不合理，给出理由)。 【反思评价】该同学认为上述制取氨气的实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： _。 15(10 分)“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示是一种制备高纯硅的 工艺流程图(已知常温下，氯化镁溶液呈中性)： (1)反应的化学方程式：2MgSiO2= 高温 Si2MgO，该
10、反应属于_(填基本反应类型)反应。反 应要在无氧气环境中进行，原因是_ (答出一种即可)。 (2)操作的名称是过滤， 过滤时液面应_(填“高于”或“低于”)滤纸边缘； 所得粗硅应充分洗 涤，以除去表面可能含有的盐酸、_(填化学式)。 (3)简要叙述检验稀盐酸已过量的方法：_。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。 (5)根据元素周期表可知，原子序数为 6 的碳原子和原子序数为 14 的硅原子最外层电子数均为 4，则常 温下硅的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反 应 生 成 硅 酸 钠 (Na2SiO3) 和 水 ， 请 写
11、出 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 16(10 分)阅读下列科普材料，回答相关问题。 说起二氧化硫(SO2)， 你可能首先想到它是空气质量日报中提及的大气污染物。 但是你真的了解 SO2吗？ 一、SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制过程中适量添加 SO2，可防止葡萄 酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，还可抑制微生物的活动；食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我国 食品添加剂使用标准(GB27602014) ，合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。 国家标准中部分食品的 SO2最大残留量 食品 蜜
12、饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.1 g/kg 0.1 g/kg 0.05 g/kg 二、SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2的获取和转化。工业上利用硫黄制硫酸的主要 过程如下：S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4。 硫酸工业的尾气含有少量的 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收 尾气中的 SO2，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2循环利用。 三、SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2。为了减少煤燃烧产生
13、的 SO2，可以采取“提高 燃煤质量、改进燃烧技术”的措施，如对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃 煤使用”的措施，如大力推广“煤改气、煤改电”工程。两种措施都能有效改善空气质量。 现在，你对 SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 SO2还会有更全面的认识！ 依据材料内容回答下列问题。 (1)按照国家标准，食糖中的 SO2最大残留量为_g/kg。 (2)用硫黄制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有 S、_和 H2SO4。 (3)硫酸工业生产中，用于吸收尾气中 SO2的物质是_。 (4)下列措施不能减少 SO2排放的是_(填字母序号)。 A将煤块粉碎 B对燃煤进行
14、脱硫处理 C推广“煤改气、煤改电”工程 D循环利用硫酸工业尾气中的 SO2 (5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示： FeS2 在微生物作用下 O2、H2O Fe2 、H、SO2 4 在微生物作用下 O2 Fe3 、SO2 4 这 种 脱 硫 技 术 称 为 微 生 物 脱 硫 技 术 ， 写 出 该 技 术 中 第 二 步 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 17(8 分)某化学兴趣小组参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做 了如下实验：取 10 g 样品放入烧杯中，将 50 g 稀盐酸分 5 次加入，实验过程所得的数据如下表所示
15、(已知石 灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)第_次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 (2)石灰石样品中 CaCO3的质量分数为_。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1D 2.C 3B 解析：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳是会造成空气污染的主要污染物。空气中含有氮气、二 氧化碳、水蒸气，它们不会造成空气污染。故选 B。 4A 5D 解析：A 项，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气
16、体，不符合题意； B 项，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；C 项， 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，不符合题意；D 项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，符合题意。 6C 7.C 8D 解析：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl 溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象， 不能鉴别，A 项不符合题意。NaOH 溶液能与 H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，与 Ba(OH)2 溶液
17、、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，B 项不符合题意。CaCl2溶液与 H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，C 项不符合题意。Na2CO3与 H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体，与 Ba(OH)2溶 液反应产生碳酸钡白色沉淀， 与NaCl溶液不反应； 分别向三种溶液中滴加Na2CO3溶液， 产生气泡的是H2SO4 溶液，产生白色沉淀的是 Ba(OH)2溶液，无明显变化的是 NaCl 溶液，可以鉴别，D 项符合题意。 9A 10C 解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，将一滴雨水滴在玻璃片上，晾干后玻璃片上留有痕 迹，说明雨水中还含有其他杂质，为混合物，A 项正
18、确；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，B 项正 确；自然界中的天然水经过处理后，除去了不溶性的杂质和部分可溶性的杂质，并杀菌消毒，形成了自来 水，但自来水不是纯水，还含有部分可溶性的杂质，C 项错误；蒸馏水是纯水，属于软水，自来水中溶解 有可溶性物质，向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是自来 水，D 项正确。 11C 解析：根据微观示意图可知：CO2和 H2在镓酸锌的催化下转化为 CH3OH 和 H2O，其化学方程 式为 CO23H2= 镓酸锌 CH3OHH2O。由化合价原则可知，镓酸锌中镓元素的化合价为3 价，A 项正确；镓 酸锌是该反应的催化剂，
19、其质量和化学性质在反应前后都不变， B 项正确； 反应物中 H2是单质， C 项错误； 镓酸锌中 Zn、Ga、O 三种元素的质量比为 65(702)(164)6514064，D 项正确。 12B 解析：金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明金属钛在常温下不与 O2反应，A 项正确；在高温条件下，向金红石与焦炭的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4和一种可燃性气体， 由此可得反应的化学方程式为 TiO22C2Cl2= 高温 TiCl42CO，B 项错误；稀有气体化学性质稳定，常作 保护气，用来隔绝空气，C 项正确； Mg 和 TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2，反
20、应物和生成物都分别是一种单质 和一种化合物，因此属于置换反应，D 项正确。 13(1)过滤 (2)塑料外壳 (3)C ABC 有机物 C (4)70% C2H5OH3O2= 点燃 2CO23H2O 14 (1)酒精灯 (2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3)B b (4) 【做出猜想】 【实验探究】 不合理，CaCl2也能和 AgNO3溶液反应生成白色沉淀 【反思评价】在 C 装置的 a 导管口连接吸 收氨气的装置 解析：(3)反应需要加热，应选取的发生装置是 B；用 C 装置收集氨气时，由于氨气的密度 比空气小，气体应从 b 口通入。(4)【做出猜想】上述猜想中，猜想不合理，
21、因为氢氧化钙和氯化铵不能 共存。 【实验探究】取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液 中不含氢氧化钙，说明猜想不正确；该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色 沉淀。 【评价反思】由题可知氨气对人体有较大毒性，故该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置。改进 措施：在 C 装置的 a 导管口连接吸收氨气的装置。 15(1)置换 防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸(或防止生成的 Si 又被氧化) (2)低于 MgCl2 (3) 向滤液中加入金属镁，有气泡产生 (4)HCl (5)不活泼 2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O 16(1)0.1 (2)SO2、SO3 (3)氨水 (4)A (5)4FeSO4O22H2SO4= 微生物 2Fe2(SO4)32H2O 17(1)4 (2)80% (3)解：设稀盐酸中氯化氢的质量分数为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 2 g 10 gx 100 73 2 g 10 gx x14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 解析：(1)通过分析表中的数据可知，第 4 加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；(2)石灰石样品 中 CaCO3的质量分数为10 g2 g 10 g 100%80%。
