1、阳市阳市 20212021 年高中阶段教育学校招生统一考试全真模拟试卷年高中阶段教育学校招生统一考试全真模拟试卷( (三三) ) 理科综合化学部分理科综合化学部分 (满分：90 分 考试时间：60 分钟) 一、选择题(本大题包括 7 个小题，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意) 1“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是( ) A大量施用农药以减少植物的病虫害 B适时监测工厂排放的废气 C每天上学尽量骑自行车或乘公交车 D生活垃圾定时定点分类回收 2下列图示实验操作中，正确的是( ) A取用固体药品 B测溶液的酸碱度 C检查装置气密性 D读取液体体积 3下列说法正确的是
2、( ) A配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 B水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比为 21 C不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 D合金的硬度比纯金属的硬度大 4甲烷和水反应制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示，下列结论中正确的是( ) A该反应属于置换反应 B该反应中的四种物质都由分子构成 C反应前后各物质总质量不变，原子种类改变 D生成的一氧化碳和氢气的质量比为 141 5人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2的形式存在于骨骼和牙齿中，下列关于羟基磷 酸钙的说法正确的是 ( ) A该物质属于有机物 B该物质中钙元素与磷元素的质
3、量比为 101 C该物质由四种元素组成 D该物质的相对分子质量为 1004 g 6下列关于物质结构与性质的说法不正确的是( ) A氧气和臭氧的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 B常温下碳单质的化学性质比较稳定，是由于碳原子最外层电子数为 4 C活性炭和木炭都具有吸附性，是由于它们都有疏松多孔的结构 D氢原子是保持氢气化学性质的最小微粒 7下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 验证镁的金属性比锡强 分别将形状、 大小相同的两种金属投入同种稀 盐酸中，观察现象 B 除去二氧化碳中的少量氧气 将混合气体通过灼热的碳层 C 鉴别氧化铜粉末和炭粉 取样，分别加入稀硫
4、酸，观察现象 D 检验某固体物质是否是铵盐 取样，加入少量熟石灰粉末，混合后研磨，观 察现象 二、填空题(本大题包括 6 个小题，共 38 分) 8(5 分)用化学用语填空。 (1)硫酸根离子：_。 (2)保持水的化学性质的最小微粒：_。 (3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4 2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。连二亚硫酸钠中 S 的化合价为_。 (4)画出人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图：_。 (5)如图所示是某分子的微观结构示意图，该分子的化学式是_。 9(5 分)化学与生活密切相关，结合所学化学知识回答问题。 (1)榨取果汁、冰雪融化、蔗糖溶解都属于_(填“化
5、学变化”或“物理变化”)。 (2)小红取少量厕所清洁剂滴入石蕊溶液后呈红色，说明此厕所清洁剂的 pH_(填“”“” 或“”)7。 (3)均衡膳食，有利于人体健康。小明某天的午餐食谱为米饭、红烧牛肉、家常豆腐、鸡蛋汤，你认为 他的午餐中缺乏的营养素是_。 (4)钙、铁、锌、硒是人体不可缺少的元素，它们属于人体必需营养素中的_。 (5)区分硬水和软水的方法是_。 10(4 分)马踏飞燕(如图所示)为东汉青铜器，是我国国宝级文物。请回答下列问题。 (1)马踏飞燕全身都有绿色铜锈，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，据此推断铜生锈与空气中的水蒸气、 氧气、_有关。 (2)青铜是人类历史上使用最早的合
6、金，青铜属于_(填“纯净物”或“混合物”)。 11(8 分)如图所示是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。 (1)P 点的含义是_。 (2)t1 时，将 25 g a 加入到 50 g 水中，所得溶液的溶质质量分数为_。 (3)b 中含有少量的 a，提纯 b 物质一般采用的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t1 上升到 t2 ，溶质质量分数的大小关系为_。 12(6 分)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。 氨气在环境治理方面用途很广。 (1)实验室收集氨气可采用的方法为_。 (2)工业上，
7、在细菌作用下用氨气处理含甲醇的废水，使其变为无毒的 N2和 CO2，从而清除对环境的污 染， 有关的反应为 6NH35CH3OH12O2= 细菌 3N25CO219X， 反应中物质 X 的化学式是_。 (3)在 400 左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO2还原为 N2和 H2O，试写出 该反应的化学方程式：_。 13(10 分)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以 粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。 (1)写出中发生反应的化学方程式：_。 (2)加入过量 Na2CO3溶液的目的是_。 (3)操作 a 的名称是
8、_，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为_。 (4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的_(填化学式)。 三、实验探究题(本大题包括 2 个小题，共 16 分) 14(4 分)某同学为探究二氧化碳的相关性质设计了如图所示的微型实验装置图。 (1)试管中的反应发生后 a 处的现象为_；b 处的现象为_。 (2)写出 b 处发生的化学反应方程式：_。 (3)采用微型实验装置的优点有_(答出一条即可)。 15(12 分)某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的元素组成及分解产物进行探究。 【查阅资料】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解，生成一种黑色固体氧化物；CO 还原 CuO 的实 验过程中，固体产物可能有
9、 Cu2O(氧化亚铜，红色固体)、铜；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 【实验验证】 验证碱式碳酸铜的分解产物和碱式碳酸铜化学式中各元素质量比， 可选装置如图 1 所示。 (1)图 1 装置 A 中盛放的试剂名称是_。 (2)甲同学将装置按_(填字母序号， 且每套装置限用一次)顺序组合进行实验， 验证出碱式碳酸铜 的分解产物中有二氧化碳和水。 (3)B 装置中粉末完全变黑后， 乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉， 实验如下， 请完成下表： 实验步骤 观察到的现象 获得结论 有关反应的化学方程式 取少量黑色粉末于试管 黑色粉末均 中，向其中加入足量的 稀硫酸，振荡 为氧化铜 【拓展探究】丙
10、同学利用上述实验后的 B 装置(包括其中药品)，探究 CO 还原 CuO 所得固体产物的成 分，实验装置如图 2 所示。 (1)实验过程：打开 K，缓缓通入 CO 气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续 通入 CO 气体直至玻璃管冷却。 (2)实验数据 反应前 反应后 玻璃管和内盛氧化铜粉末总质量为 62.0 g 玻璃管和内盛红色粉末总质量为 61.7 g 玻璃管的质量为 60.0 g (3)实验结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为_(写物质名称， 铜的相对原子质量为 64)。 (4)表达交流：下列有关该实验的说法正确的是_(填字母序号)。 A该实验最好在通
11、风橱中进行 B先通入一会 CO 再加热是为了排尽装置中的空气 C装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳 D排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性 四、计算题(本大题共 1 个小题，共 8 分) 16为了分析生铁中铁的含量，某学习小组称取 5.9 g 生铁样品并粉碎，然后往粉末中逐滴加入溶质质 量分数为 20%的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(假设生铁中杂质不 与稀硫酸反应，也不溶于水，Fe 的相对原子质量为 56)。 (1)样品中的铁完全反应时，消耗 20%稀硫酸的质量是_ g。 (2)计算生铁样品中铁的质量分数。(计算结果精确到 0.1%
12、，下同) (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 参考答案 1A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8(1)SO2 4 (2)H2O (3)Na2S 3 2O4 2H2O (4) (5)CH3COOH 9(1)物理变化 (2) (3)维生素 (4)无机盐 (5)加肥皂水 10(1)二氧化碳 (2)混合物 11(1)在 t1 时，a、b 两物质的溶解度相同 (2)20% (3)蒸发结晶 (4)abc 解析：因为溶解度 曲线交点的含义是在该温度下两物质的溶解度相等，所以 P 点的含义是在 t1 时，a、b 两物质的溶解度相 同。 (2)t1 时， a 物质的溶解度为 2
13、5 g， 将 25 g a 加入到 50 g 水中的溶液为饱和溶液， 只能溶解 12.5 g 的 a， 溶液质量为 62.5 g，则所得溶液的质量分数12.5 g 62.5 g100%20%。(3)因为 a、b 两物质的溶解度随温度的升 高而增大，a 物质溶解度随温度变化明显，b 物质溶解度随温度变化不明显，所以 b 中含有少量的 a，提纯 b 物质一般采用的方法是蒸发结晶。(4)因为 a、b 两物质的溶解度随温度的升高而增大，c 物质的溶解度随温 度升高而减小，t1 时 a、b、c 溶解度关系是 abc，则 t1时 a、b、c 三种物质的饱和溶液质量分数也 是 abc，将 a、b、c 三种物
14、质的饱和溶液从 t1 上升到 t2 ，a、b 两物质溶液溶质质量分数不变，c 溶 液的溶质质量分数减小，所以将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t1 上升到 t2 ，溶质质量分数的大小关 系为 abc。 12(1)向下排空气法 (2)H2O (3)8NH36NO2= 400 催化剂7N212H2O 解析：(1)因为氨气极易溶于水，所 以不能采用排水法收集，又因为氨气的密度比空气小，所以可以采用向下排空气法进行收集。(2)6NH3 5CH3OH12O2= 细菌 3N25CO219X，据化学方程式及反应前后原子的种类和数目不变，所以 X 物 质的化学式为 H2O。 (3)在 400 左右， 有催
15、化剂存在的情况下， 用氨气可将有毒气体 NO2还原为 N2和 H2O， 所以反应的方程式是 8NH36NO2= 400 催化剂 7N212H2O 。 13(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl (2)除去 CaCl2和过量的 BaCl2 (3)过滤 玻璃棒 (4)Na2CO3、NaOH 解析：(1)中 BaCl2和 Na2SO4反应生成 BaSO4沉淀和 NaCl，发生反应的化学方程式 为 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。(2)加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去 CaCl2和过量的 BaCl2。(3) 操作 a 的名称是过滤， 通过过滤能够除去不溶于水的物质； 过
16、滤和蒸发结晶都需要用到的仪器为玻璃棒。 (4) 加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 Na2CO3、NaOH。 14(1)紫色石蕊溶液变红色 澄清石灰水变浑浊 (2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O (3)节约药品 (或产生的污染物少) 15 【实验验证】(1)澄清石灰水 (2)BCA (3)固体完全溶解，溶液变蓝 CuOH2SO4=CuSO4H2O 【拓展探究】(3)铜和氧化亚铜 (4)ABC 解析： 【实验验证】(1)在实验室中常用澄清石灰水来验证二氧 化碳气体，所以装置 A 中盛放的试剂名称是澄清石灰水；(2)由于碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜、二氧 化碳和水，应首先加热碱式碳酸铜，
17、为了防止检验二氧化碳时溶液中的水对检验生成水的干扰，应先要验 证生成的水，所以，甲同学将装置按 BCA 顺序组合进行实验；(3)由于碳粉不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀 硫酸反应。所以取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，由固体完全溶解，溶液变蓝， 说明了黑色粉末是氧化铜，反应的方程式为 CuOH2SO4=CuSO4H2O。 【拓展探究】(3)玻璃管中氧化铜 的质量为 62.0 g60.0 g2.0 g，设一氧化碳完全还原氧化铜时生成铜的质量为 x。 CuOCO= CuCO2 80 64 2.0 g x 80 64 2.0 g x x1.6 g61.7 g60.0 g1.7 g，所
18、以氧化铜没有完全生成铜，应有生成的氧化亚铜。(4) 由于尾气中含有的一氧化碳有毒，该实验最好在通风橱中进行，故 A 正确；为了防止一氧化碳与空气的混 合气体点燃时发生爆炸，所以先通入一会 CO 再加热是为了排尽装置中的空气，故 B 正确；由装置图中虚 线框内的装置的特点可知，既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳，故 C 正确；排入到烧杯中的溶液不论 是碳酸钠的溶液还是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，都显碱性，故 D 错误。 16(1)49 (2)解：设生铁样品中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 z。 Fe H2SO4=FeSO4 H2 56 98 152 2 x 49 g20% y z 56 98 x 49 g20% x5.6 g 152 98 y 49 g20% y15.2 g 2 98 z 49 g20% z0.2 g 生铁样品中铁的质量分数为5.6 g 5.9 g100%94.9% (3)反应后所得溶液的质量为 5.6 g49 g0.2 g54.4 g 所得溶液的溶质质量分数为15.2 g 54.4 g100%27.9% 答：(2)生铁样品中铁的质量分数为 94.9%；(3)所得溶液的溶质质量分数为 27.9%。
