2021年四川省乐山市中考化学模拟预测卷（含答案解析）

1、2021 年四川省乐山市中考化学模拟预测卷年四川省乐山市中考化学模拟预测卷 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 14 个小题，每题个小题，每题 2.5 分，共分，共 35 分，每小题只有一个正确选项。 ）分，每小题只有一个正确选项。 ） 1在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是（ ） A开窗通风 B佩戴口罩 C消毒液消毒 D居家隔离 22019 年 12 月份以来，湖北陆续出现“新型肺炎”患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此 时可用于医疗急救的气体是（ ） A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 3下列物质属于混合物的是（ ） A洁净的空气 B水银 C液氧 D冰水混

2、合物 4下列对化学知识的归纳不正确的是（ ） A、物质的俗名 B、物质的分类 氢氧化钠的俗名苛性钠 碳酸钠的俗名纯碱 CH3COOH酸 NH3H2O碱 C、物质的物理性质 D、物质的鉴别 碘单质能升华 氧化钙加水放热 食盐与苏打加食醋 化纤与纯羊毛面料燃烧 AA BB CC DD 5规范的实验操作是实验安全与成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ） A检查气密性 B测定溶液的 pH C过滤 D稀释浓硫酸 6新型冠状病毒预防和治愈都离不开化学。下列描述中用到的材料不属于有机高分子材料的是（ ） A一次性医用口罩 B水银玻璃温度计 C装消毒液用的塑料瓶 D橡胶手套 7新华网 2006 年 9 月

3、28 日电，世界领先的中国“人造太阳”热核聚变装置 EAST 于 28 日首次成功 完成了放电实验，获得电流 200 千安、时间接近 3 秒的高温等离子体放电。其工作原理是：氢2 原子 和氢3 原子的原子核聚合在一起，生成一个氦原子核，同时释放出一个中子，释放 17.6 兆电子伏特的 能量。下列叙述错误的是（ ） A氢2 原子核外有 2 个电子 B可以减少因使用化石燃料及其他燃料对环境的污染 C氢2 原子和氢3 原子属于同种元素 D人造太阳可以为人类提供巨大能量 8如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ） A分解反应 B置换反应 C化合反应 D复分解反应 9新冠病毒的传播严重危害人类健

4、康。在人群密集的区域通常用“84”来消毒，可以有效杀灭新冠病毒， 其主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，其中氯元素的化合价为（ ） A1 价 B0 价 C+1 价 D+5 价 10 抗击新冠肺炎疫情， 国内 270 名新冠病毒患者参加了瑞德西韦临床试验， 瑞德西韦 （分子式： C27H35N6O8P） 新药或许会成为抗击新冠肺炎“特效药” 。下列说法正确的是（ ） A瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水 B瑞德西韦的相对分子质量是 602 C瑞德西韦中碳元素的质量分数为 27% D瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成 11除去下列各物质中

5、的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 项目 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的 NaOH 溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的 AgNO3溶液 过滤 D CO CO2 足量的氧化铁 加热 AA BB CC DD 12下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2 B用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4

6、）3+6H2O 13下列酸碱盐之间的转化不能 一步完成的是（ ） AFe（OH）3Fe2（SO4）3 BH2SO4CuSO4 CNa2CO3NaOH DBaSO4Ba（NO3）2 14现有 9.3g NaOH 与 Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3在室温下，将 该混合物与 50g 稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1g，则原固体混合物中含有钠 元素的质量为下列的（ ） A1.15g B2.3g C4.6g D6.9g 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 个小题，每空个小题，每空 1 分，共计分，共计 16 分）分） 15 （3

7、分）请写出下列描述中相关微粒的化学式： （1）大气平流层中臭氧分子的化学式 ； （2）常用复合肥料硝酸钾中硝酸根离子的化学式 ； （3）引起煤气中毒的一氧化碳分子的化学式 16 （4 分）如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空： （1）上述共表示 种元素； 和 化学性质相似。 （2）写出 D 粒子的符号 。 （3）写出 E 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式 。 17 （5 分）如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 。 （2）20时，将 25g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 （3）若将 t1三种

8、物质的饱和溶液分别升温到 t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序 是 。 （4）若将 t2时 C 的饱和溶液降温到 20时，发生改变的是 。 a溶剂质量 b溶质质量 c溶质质量分数 d溶解度 （5）20时，将接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液，可采用 方法（填一种方法就可） 。 18 （4 分）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 请回答下列问题： （1）操作 a 的名称是 （2）写出流程中有关反应的化学方程式： 以上两个反应能够发生的原因是 三、科学探究题（本大题共三、科学探究题（本大题共 2 个小题，每空个小题，每空 1 分，共计

9、分，共计 11 分）分） 19 （ 5分 ） 实 验 室 制 取 气 体 时 需 要 的 一 些 装 置 如 图 所 示 ， 请 回 答 下 列 问 题 。 （1）写出标有序号的仪器名称： ， 。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是 ，装置中使用分液漏斗的 优点是 。 （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B （填字母序号） 。 （4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。 （5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶 液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为 。 20 （6 分）小立在家洗

10、衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，于是对该漂白液的漂白原理、是否还有效及其 成分是什么等问题产生了兴趣，于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。 【查阅资料】 制取漂白粉的原理：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是 NaClO； 漂白液的漂白原理： NaClO在空气中很快发生反应： 2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO； 生成的HClO 能使有色物质褪色； HClO 不稳定，受光照时易分解生成 HCl 和一种常见气体。 【进行实验】 小组同学通过实验， 证明了该漂白液已完全失效， 他们的实验方法及观察到的现象是 。 【交流讨论】 该小组

11、同学经过分析得出： HClO分解除生成HCl外， 生成的另外一种常见气体是 （写 化学式） ，验证该气体的方法是 。 【提出问题】该漂白液的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH。 【进行实验】 （1）小立验证猜想三。他向该漂白液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明猜想三正确。大家一致认 为小立的实验方案不科学，原因是 。 （2）小刚取适量该漂白液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明溶液中一定含有 Na2CO3，从而否定了猜想一。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （3）为了进一步验证是否含有

12、 NaOH，大家经过讨论最终达成了一致意见：向该漂白液中滴加 CaCl2溶 液至不再产生沉淀为止，加入 ，无明显现象，证明猜想三不正确，从而证明猜想二正确。该实验 中若用饱和石灰水代替 CaCl2溶液是否可行？为什么？ 。 【反思拓展】 （1）为了避免漂白液失效，我们在保存和使用时应避免光照，用完后及时拧紧瓶盖。 （2）检验 A、B 两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。 四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 1 个小题，共个小题，共 8 分）分） 21 （8 分）在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4和

13、 NaCl 全部 溶解向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量 关系曲线如图所示 （1）请分析当 BaCl2溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质是 （2）请计算当滴加 BaCl2溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数） 2021 年四川省乐山市中考化学模拟预测卷年四川省乐山市中考化学模拟预测卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 14 个小题，每题个小题，每题 2.5 分，共分，共 35 分，每小题只有一个正确选项。 ）分，每小题只有一个正确选项。 ） 1 （2.5 分）在抗击新

14、冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是（ ） A开窗通风 B佩戴口罩 C消毒液消毒 D居家隔离 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据 在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、开窗通风没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错； B、佩戴口罩只是防止病毒进入，属于物理变化，故 B 错； D、消毒液消毒是利用消毒液与病毒发生反应，属于化学变化，故 C 正确； D、居家隔离只是待在家里，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。 故选：C。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质

15、区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没 有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2 （2.5 分）2019 年 12 月份以来，湖北陆续出现“新型肺炎”患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能 受阻，此时可用于医疗急救的气体是（ ） A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 【分析】氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造 氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作 保护气等；二氧化碳不能供给呼吸。 【解答】解：2019 年 12 月份以来，湖北陆续出现“新

16、型肺炎”患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸 功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是氧气，因为氧气能供给呼吸； 故选：B。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加 以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3 （2.5 分）下列物质属于混合物的是（ ） A洁净的空气 B水银 C液氧 D冰水混合物 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物； B、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，是纯净物； C、液氧是由一种物质组成的，是纯净物； D、冰水混合物中含

17、有一种物质水，是纯净物。 故选：A。 【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判 断物质属于纯净物，还是属于混合物。 4 （2.5 分）下列对化学知识的归纳不正确的是（ ） A、物质的俗名 B、物质的分类 氢氧化钠的俗名苛性钠 碳酸钠的俗名纯碱 CH3COOH酸 NH3H2O碱 C、物质的物理性质 D、物质的鉴别 碘单质能升华 氧化钙加水放热 食盐与苏打加食醋 化纤与纯羊毛面料燃烧 AA BB CC DD 【分析】A根据物质的俗称与名称来分析； B根据物质的分类来分析； C根据物质的性质来分析； D根据物质的鉴别方法来分析 【解答】解：A氢氧化钠

18、的俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠的俗称苏打、纯碱，故正确； B CH3COOH 电离出来的阳离子全部是氢离子， 属于酸 NH3H2O 电离出来的阴离子全部是氢氧根离子， 属于碱，故正确； C氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，该性质需要通过发生化学变化才能表现 出来，属于氧化钙的化学性质，故错误； D食盐与醋酸不反应，而醋酸能与苏打释放出二氧化碳气体，所以可用食醋来鉴别；羊毛的成分是蛋 白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤燃烧没有这种气体，所以可利用燃烧鉴别化纤与纯羊毛面料，故 正确。 故选：C。 【点评】本题较有难度，考查点较多，思维转换快才能快速解答，学生应熟悉常见物质的俗名

19、并注意归 纳，根据物质的性质来判断类别或鉴别物质较好的考查学生综合应用知识的能力 5 （2.5 分）规范的实验操作是实验安全与成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ） A检查气密性 B测定溶液的 pH C过滤 D稀释浓硫酸 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

20、B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻 璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液 中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 6（2.5分） 新

21、型冠状病毒预防和治愈都离不开化学。 下列描述中用到的材料不属于有机高分子材料的是 （ ） A一次性医用口罩 B水银玻璃温度计 C装消毒液用的塑料瓶 D橡胶手套 【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高 分子材料，据此分析判断即可。 【解答】解：A、一次性医用口罩中含有超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯纤维属于合成材料，故选 项错误。 B、水银玻璃温度计是用水银、玻璃制成的，水银属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，故选项正 确。 C、装消毒液用的塑料瓶是用塑料制成的，塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。 D、橡胶手套是用合成橡胶制成的，

22、合成橡胶是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的特征（有机物、高分子，包括天然有机高分子材料和合 成有机高分子材料）是正确解答本题的关键。 7 （2.5 分）新华网 2006 年 9 月 28 日电，世界领先的中国“人造太阳”热核聚变装置 EAST 于 28 日 首次成功完成了放电实验，获得电流 200 千安、时间接近 3 秒的高温等离子体放电。其工作原理是：氢 2 原子和氢3 原子的原子核聚合在一起，生成一个氦原子核，同时释放出一个中子，释放 17.6 兆电 子伏特的能量。下列叙述错误的是（ ） A氢2 原子核外有 2 个电子 B可以

23、减少因使用化石燃料及其他燃料对环境的污染 C氢2 原子和氢3 原子属于同种元素 D人造太阳可以为人类提供巨大能量 【分析】A根据原子结构来分析； B根据题干信息来分析； C根据元素的概念来分析； D根据题干信息来分析。 【解答】解：A氢元素的原子序数为 1，在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，所以 氢2 原子核外有 1 个电子，选项说法错误； B氢2 原子和氢3 原子的原子核聚合在一起，生成一个氦原子核，同时释放出一个中子，释放 17.6 兆电子伏特的能量，可以减少因使用化石燃料及其他燃料对环境的污染，选项说法正确； C氢2 原子和氢3 原子的质子数相同，属于同种元素，选项说法正确；

24、D由题干信息可知，人造太阳可以为人类提供巨大能量，选项说法正确。 故选：A。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子结构、元素的概念以及资源综合利用和新能源开发， 以及与之相关的知识。 8 （2.5 分）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ） A分解反应 B置换反应 C化合反应 D复分解反应 【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化合反应是有两种或 两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一分解反应是一变多；由微观模拟图可知， 一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应 【解答】解：化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学

25、反应，特征是：多变一。分解反 应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应。 故选：A。 【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用本考点 基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中 9 （2.5 分）新冠病毒的传播严重危害人类健康。在人群密集的区域通常用“84”来消毒，可以有效杀灭新 冠病毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，其中氯元素的化合价为（ ） A1 价 B0 价 C+1 价 D+5 价 【分析】根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。 【解答】解：次氯酸钠中钠元素化合价是+1，

26、氧元素化合价是2，设其中氯元素的化合价为 x，则根据 化合物中元素化合价代数和为零可知， （+1）+x+（2）0，x+1。 故选：C。 【点评】 要想解答好这类题目， 要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法， 以及与之相关的知识。 10 （2.5 分）抗击新冠肺炎疫情，国内 270 名新冠病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（分子式： C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎“特效药” 。下列说法正确的是（ ） A瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水 B瑞德西韦的相对分子质量是 602 C瑞德西韦中碳元素的质量分数为 27% D瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6

27、 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成 【分析】A、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析； B、根据相对分子质量的计算方法进行分析； C、根据化合物中元素的质量分数解答即可； D、根据分子是由原子构成的进行分析。 【解答】解：A、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧 产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故错误； B、瑞德西韦的相对分子质量是 2712+351+614+816+31602，故正确。 C、瑞德西韦中碳元素的质量分数为，故错误； D、一个瑞德西韦分子由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构

28、成，故错 误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 11 （2.5 分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 项目 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的 NaOH 溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的 AgNO3溶液 过滤 D CO CO2 足量的氧化铁 加热 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变除杂质题至少

29、要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质 反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、硝酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行 分离除杂，故选项所采取的方法正确； B、氢氧化钠溶液不能吸水，因此不能除去杂质，故选项所采取的方法错误； C、过量的硝酸银会和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，除去盐酸，但会引入了新的杂质硝酸银，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、足量的氧化铁会把主题物质一氧化碳变成二氧化碳，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条

30、件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 12 （2.5 分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2 B用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O 【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属，金属活动性比氢的活动性强，能够与酸反应，而排 在氢后面的金属，金属活动性比氢的活动性弱，不能与酸反应； 书写化学方程式时必须要配平； 书写化学方程式时

31、，反应物和生成物之间要有等号； 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应； 胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸； 氢氧化镁的化学式为 Mg（OH）2； 化学式中表示原子或原子团个数的数字应下标。 【解答】解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属，金属活动性比氢的活动性强，能够与酸反应， 而排在氢后面的金属，金属活动性比氢的活动性弱，不能与酸反应。铜在金属活动顺序表中排在氢的后 面，因此不能与硫酸反应，试管壁上的铜就不能被除去，因此选项 A 中的化学反应不符合客观事实。 在金属活动顺序表中铁排在铜的前面， 铁的金属活动性比铜强， 因此铁能将铜从铜的盐溶液中置换出来。 反应的化学方程式为：Fe+CuSO4

32、Cu+FeSO4，因此选项 B 正确。 书写化学方程式时必须要配平。在“Fe2O3+CO2Fe+CO2”中没有配平，而且反应物与生成物之 间没有等号，因此选项 C 错误。 胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸；氢氧化镁的化学式为 Mg（OH）2，不是 2Al（OH）3；硫酸铝的化 学式中表示原子个数的数字没有下标。因此选项 D 错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查化学方程式的书写和金属活动顺序表的应用，难度较大。 13 （2.5 分）下列酸碱盐之间的转化不能 一步完成的是（ ） AFe（OH）3Fe2（SO4）3 BH2SO4CuSO4 CNa2CO3NaOH DBaSO4Ba（NO3）2 【分

33、析】转化不能一步完成，即所涉及的转化需要经过两步或更多步反应才能实现物质的转化；利用物 质的性质及变化规律，通过确定能实现转化的反应，判断转化关系是否能一步实现 【解答】解：A、氢氧化铁与硫酸发生复分解反应，可生成硫酸铁，因此该转化能一步实现；故 A 不正 确； B、硫酸与氧化铜、氢氧化铜等物质反应都可生成硫酸铜，因此该转化能一步实现；故 B 不正确； C、碳酸钠与氢氧化钙反应即可生成氢氧化钠，因此该转化能一步实现；故 C 不正确； D、硫酸钡不溶于水也不能溶于酸，因此硫酸钡不能一步转化为硝酸钡；故 D 正确； 故选：D。 【点评】熟练掌握常见物质的性质及其转化规律，可使此类问题的解答较为顺利

34、，这也是解答此类问题 所必须具备的知识基础 14 （2.5 分）现有 9.3g NaOH 与 Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3在室 温下，将该混合物与 50g 稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 57.1g，则原固体混合物 中含有钠元素的质量为下列的（ ） A1.15g B2.3g C4.6g D6.9g 【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素 的质量比求出钠元素的质量。 【解答】解： 生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g57.1g2.2g， 二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g0.6g， 钠

35、元素与碳元素的质量比为 23：3， 则钠元素的质量为：0.6g4.6g， 故选：C。 【点评】此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合 性较强的计算题。 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 个小题，每空个小题，每空 1 分，共计分，共计 16 分）分） 15 （3 分）请写出下列描述中相关微粒的化学式： （1）大气平流层中臭氧分子的化学式 O3 ； （2）常用复合肥料硝酸钾中硝酸根离子的化学式 NO3 ； （3）引起煤气中毒的一氧化碳分子的化学式 CO 【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在

36、 后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零； 读法：一般是从后向前读 【解答】解： （1）大气平流层中臭氧分子的化学式为 O3； （2）硝酸根离子的化学式为 NO3 ； （3）一氧化碳能引起煤气中毒，一氧化碳分子的化学式为 CO 故答案为： （1）O3； （2）NO3 ； （3）CO 【点评】化学式的写法和读法往往结合起来一块考查，学生需留心，掌握基本规律 16 （4 分）如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空： （1）上述共表示 四 种元素； B 和 E 化学性质相似。 （2）写出 D 粒子的符号 Na+ 。 （3）写出 E 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。 【分析

37、】 （1）根据质子数判断元素的种类，根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析； （2）根据微粒的结构写出微粒的符号； （3）根据质子数判断元素及形成的单质，写出燃烧的方程式。 【解答】解： （1）由微粒的结构示意图可知，上述微粒共有 4 种质子数，共表示四种元素； B 和 E 的最 外层电子数相同，化学性质相似。 （2）D 粒子的质子数是 11，电子数是 10，是钠离子，符号为：Na+。 （3）由微粒的结构可知，E 的质子数 16，是硫元素，形成的单质是硫，在 B 单质是氧气中燃烧生成了 二氧化硫，化学方程式是：S+O2SO2。 故答案为： （1）四；B；E。 （2）Na+。 （3）S

38、+O2SO2。 【点评】本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应用的能力。理解 原子结构示意图的意义是解答本题的关键。 17 （5 分）如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 BAC 。 （2）20时，将 25g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 70 g。 （3）若将 t1三种物质的饱和溶液分别升温到 t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 CAB 。 （4）若将 t2时 C 的饱和溶液降温到 20时，发生改变的是 d 。 a溶剂质量 b溶质质量 c溶质质量分数 d溶解

39、度 （5）20时，将接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液，可采用 加 B 物质的方法（或恒温蒸发溶剂） 方 法（填一种方法就可） 。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量； 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断 物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，三种物质的溶解度由大到小的关系为：BAC； （2）20时，A 物质的溶解度是 40g，所以将 25gA 物质放入 50g 水中，充分搅拌，只能溶解 20g

40、 的晶 体，所以所得溶液的质量是 70g； （3）t1时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，若将 t1三种物质的饱和溶液分别升温 到 t2时，A、B 物质的溶解度增大，不会析出晶体，C 物质的溶解度减小，析出晶体，所以三种溶液中 溶质的质量分数由小到大的顺序是 CAB； （4）C 物质的溶解度随温度的降低而减小，所以若将 t2时 C 的饱和溶液降温到 20时，发生改变的 是溶解度，故选：d； （5）20时，将接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液，可采用加 B 物质的方法（或恒温蒸发溶剂）方法。 故答案为： （1）BAC； （2）70； （3）CAB； （4）d； （5）加 B 物质的

41、方法（或恒温蒸发溶剂） 。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来 解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18 （4 分）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 请回答下列问题： （1）操作 a 的名称是 过滤 （2）写出流程中有关反应的化学方程式： Fe+CuSO4FeSO4+Cu，Fe+H2SO4FeSO4+H2 以上 两个反应能够发生的原因是 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的 金

42、属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁 【解答】解： （1）经过操作 a 能得到固体和液体，故 a 操作为过滤，所以本题答案为：过滤； （2）经过操作 a 得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与稀硫酸反应生成 硫酸亚铁；以上两个反应能够发生的原因是在金属活动顺序中，铁的活动性位于铜，氢的之前 故答案为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu， Fe+H2SO4FeSO4+H2， 在金属活动性顺序中， 铁位于铜、 氢之前 【点评】本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 三、科学探究题（本大题共三、科学探究题（本大题共 2 个小题，

43、每空个小题，每空 1 分，共计分，共计 11 分）分） 19 （ 5分 ） 实 验 室 制 取 气 体 时 需 要 的 一 些 装 置 如 图 所 示 ， 请 回 答 下 列 问 题 。 （1）写出标有序号的仪器名称： 酒精灯 ， 锥形瓶 。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是 反应物都是固体和液体，反应 条件是在常温下反应 ，装置中使用分液漏斗的优点是 可以控制反应的速率 。 （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B F E （填字母序号） 。 （4） 检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口， 木条熄灭， 证明满了 。

44、（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶 液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2 。 【分析】 （1）酒精灯是常用的加热仪器，锥形瓶是常用的反应容器； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸 钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排 水法收集。实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换 成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气

45、的密度大，因此只 能用向上排空气法收集。 （3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为：BFE； （4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了； （5）若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中生成的是氧气。 【解答】解： （1）酒精灯是常用的加热仪器，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；锥形瓶； （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应 条件是在常温下反应；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：反应物都是固 体和液体，反应条

46、件是在常温下反应；可以控制反应的速率； （3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为： F；E； （4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：将 一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了； （5）若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中生成的是氧气；过氧化氢 在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式 的书写、气体的验满等，综合性

47、比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气 体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 本考点是中考的重要考点之一， 主要出现在实验题中。 20 （6 分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，于是对该漂白液的漂白原理、是否还有效及其 成分是什么等问题产生了兴趣，于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。 【查阅资料】 制取漂白粉的原理：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是 NaClO； 漂白液的漂白原理： NaClO在空气中很快发生反应： 2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO； 生成的HClO 能使有色物质褪

48、色； HClO 不稳定，受光照时易分解生成 HCl 和一种常见气体。 【进行实验】小组同学通过实验，证明了该漂白液已完全失效，他们的实验方法及观察到的现象是 取 适量漂白液于烧杯中，放入有色的布条，发现布条没有明显变化 。 【交流讨论】 该小组同学经过分析得出： HClO 分解除生成 HCl 外， 生成的另外一种常见气体是 O2 （写 化学式） ，验证该气体的方法是 用集气瓶收集产生的气体，插入带火星的木条，观察是否复燃 。 【提出问题】该漂白液的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH。 【进行实验】 （1）小立验证猜想三。他向该漂白液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明猜想三正确。大家一致认 为小立的实验方案不科学，原因是 若溶液中有 Na2CO3，也能使无色酚酞变红 。 （2）小刚取适量该漂白液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明溶液中一定含有