1、2021 年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （3）质量守恒定律与化学方）质量守恒定律与化学方 程式程式 一选择题（共一选择题（共 11 小题）小题） 1 （2020 秋南山区期末）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（ ） A变化与守恒：2NaCl+2H2O 通电 2X+Cl2+H2中，X 的化学式是 NaOH B模型与推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反 应 C宏观与微观：氧气和液氧都可做助燃剂，原因是构成氧气和液氧的分子相同，其化学性质相同 D实验与探究：区分软水和硬水的方法是往水
2、样中加入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况 2 （2020 秋福田区期末）在一个密闭容器中有 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是（ ） X Y Z Q 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 19 10 待测 30 A反应后物质 Z 的质量为 41g B生成的 X 与 Z 的质量之比为 8：1 C反应中 Y 可能是催化剂 D参加反应的 Q 的质量等于生成的 X 和 Z 的质量之和 3 （2020 秋罗湖区校级月考）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） 原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的
3、总质量；分子种类； 元素化合价。 A B C D 4 （2020 秋罗湖区校级月考）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成的 B转化观：石墨在一定条件下可以转化为金刚石属于化学变化 C结构观：红磷和白磷燃烧都生成五氧化二磷，因为它们是由同种分子构成的 D守恒观：1g 硫在 2g 氧气中充分燃烧生成 3g 二氧化硫 5 （2020 秋罗湖区校级月考）分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B蜡烛在空气中燃烧后质量减小，说明不是所有化学反应都遵守质量守恒定律 C离
4、子都带有电荷，但带电荷的微粒不一定是离子 D由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 6 （2020 秋罗湖区校级月考）如图表示一定质量的 CuO 和 C 固体混合物在受热过程中各物质质量随时间 的变化趋势。下列说法中错误的是（ ） ACuO 和 C 恰好完全反应 Bt1和 t2时，固体中铜元素质量保持不变 Cb 是残留固体的质量 Dd 是二氧化碳的质量 7 （2020宝安区模拟）下列图象能正确反映其对应操作的是（ ） A一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气 B用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D电解水生成气体的体积 8 （20
5、20宝安区模拟）硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是 SiCl4+2H2 高温 Si+4X下 列说法正确的是（ ） A硅是地壳中含量最多的元素 BX 的化学式为 H4Cl4 CSiCl4中硅元素的化合价是4 D该反应有 2 种元素化合价发生改变 9 （2020 春罗湖区校级月考）甲、 乙、 丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A此反应为化合反应 B参加反应的甲和乙质量比为 2：7 C丁为化合物 D丙可能为不参加该反应的杂质 10 （2019 秋龙华区期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A向一定量的二氧化锰 中加入过氧化氢溶液 B加热一 定量的
6、高锰酸 钾固体 C将水通电电解一段时 间 D镁带在耐高温的密闭 容器（内含空气）内加热 AA BB CC DD 11 （2019 秋光明区期末）下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A10g 冰溶化成 10g 的水 B5g 硝酸钾溶解在 50g 水中，成为 55g 硝酸钾溶液 C纸燃烧后质量减少 D50mL 水加入 50mL 酒精中，溶液的体积小于 100mL 二计算题（共二计算题（共 14 小题）小题） 12 （2020 秋坪山区期末）化学兴趣小组为了测定一批从大鹏地质公园采集的石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取用 10g 石灰石样品，把 100g 稀盐酸分 5 次加入样品中（样品中除
7、碳酸钙外，其余成分既不与盐 酸反应，也不溶解于水） ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 7 4 2 2 m （1）CO2对生活和环境的影响很大，下列描述错误的是 （填字母序号） ； A.CO2具有毒性 B.CO2可用作气体肥料 C.CO2可用于灭火 D.CO2可用于冶炼金属 （2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为 g； （3）表格中 m 的值为 ； （4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （5）计算石灰石完全反应后共生成二氧化碳的质量
8、（根据化学方程式计算写出规范的计算步骤） 。 13 （2020 秋深圳期末）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的 质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验 数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量 （g） 39.92 59.84 79.80 99.80 产生氢气的总质量（g） 0.08 0.16 0.20 m （1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯 金属硬度 （填“大”或“
9、小” ） 。 （2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是 。 （3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所 加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是 定律。 （4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即 m 值为 。 （5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 14 （2020深圳模拟）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品 6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50g 溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的 部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表
10、所示： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 （1）配制 50g 溶液时需要使用玻璃棒，其作用是 。 （2）6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。 （3）6.5g 样品中碳酸钠的质量分数是多少。 （结果精确至 0.1%） （4）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，此时反应后 溶液中溶质为 。 15 （2020深圳模拟）实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的实验： （1）若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式，除酚酞外） 。 （2）取乙反应后的溶液 60g，滴加质量分数 26
11、.5%的 Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液 pH 的变化如图丁 所示。图中 bc 段溶液的 pH 不变的原因是 。 （3）请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程） 。 16 （2020罗湖区一模）某小组选用 5%的 NaOH 溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。 （1）可选用 （填序号）检验稀盐酸显酸性。 A黄金 B无色酚酞溶液 C紫色石蕊溶液 DAgNO3溶液 （2）酸碱中和反应会放出热量，取 10g 稀盐酸与上述 NaOH 溶液反应，反应的温度变化如图所示，图 中a点对应的溶液溶质是 （填化学式） ； 恰好完全反应时， 所用NaOH溶液的溶质质量为 g。 （3）求稀盐酸的溶
12、质质量分数。 （根据化学方程式写出完整的计算过程） 17 （2020盐田区一模）小明同学加热实验室某不纯的 KMnO4固体分解制备 O2（杂质可溶于水且受热不 分解） ，完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题： （1）将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为 （填化学式） ，在另两 种实验室制备 O2的方法中，该物质被用作 。 （2）该分解过程生成的 O2的质量为 g。 （3）计算该固体中 KMnO4的质量分数（写出计算过程） 。 18 （2020宝安区二模） 为测定某稀盐酸的质量分数， 某兴趣小组取黄铜 （含铜和锌） 样品 mg 置于烧杯中， 另取 80 克稀盐酸，
13、逐滴滴加，实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 （1）黄铜属于 （选填“合金”或“合成材料” ） 。 （2）实验结束后溶液的 pH 7（选填“” “”或“” ） 。 （3）如图中曲线 （选填“AB 段” 、 “BC 段” 、 “CD 段” ） ，稀盐酸反应消耗完没有剩余。 （4）原有黄铜样品的质量 m 为 克。 （5）计算稀盐酸的浓度。 19 （2020 春罗湖区期中）碳酸钙是一种常用的补钙剂，鸡蛋壳中就含有碳酸钙。为测定鸡蛋壳中碳酸钙 的含量，某同学称取 20 克干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入 80 克稀盐酸恰好完全反（注：杂 质中不含钙元素，也不与盐酸反应，实验过
14、程产生的二氧化碳全部逸出）反应过程中的图象如图所示。 请回答： （1）实验过程中生成 CO2 克。 （2）求 20 克鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数 。 （3）求所用稀盐酸溶质的质量分数？（要求有计算过程，结果精确到小数点后一位） 。 （4）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使第二问实验结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） ； 若用稀硫酸代替稀盐酸，会使第二问实验结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 20 （2020南山区校级一模）在烧杯中加入 2.14g 久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与 所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）总共产生氢气
15、（H2） g； （2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了 （填化学式） ，写出 生成物与稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 21 （2020深圳模拟）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。 （1） 践行 “习近平生态文明思想” ， 应积极推广垃圾分类和回收利用。 旧报纸应投放到贴有如图 （填 字母）标签的垃圾筒内。 （2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张 进行施胶处理。玉米淀粉（C6H10O5）n，n 为正整数 中 C、O 两种元素的质量比为 （用最简整数比表示） 。 （3）造纸会产生大量含
16、 NaOH 的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤， 为测定滤液中 NaOH 的质量分数，进行了如下实验： 步骤 1 取 10.0g 滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。 步骤 2 向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 5.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消 耗硫酸溶液 7.84g。 计算废水滤液中 NaOH 的质量分数。 22 （2020 春罗湖区校级月考）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品 由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。 请计算： （1）写出硬质玻
17、璃管内的实验现象 。 （2）该样品中含有氧化铁的质量为 g。 （3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 23 （2019 秋宝安区期末）在实验室中，小希发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，猜想其成分中可 能含有碳酸钙，并进行如下实验：称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯及烧杯 内物质总质量与反应时间的关系如表所示： 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 根据实验过程和实验记录提供的信息，回答下列问题： （1）小希猜想的理由是 （用化学方程式表示） ，从实验数据
18、证实了小希的猜想成立，因此药品要 保存。 （2）从表格中看出，反应时间 时反应完全。 （3）计算该样品中碳酸钙的质量分数。 24 （2019 秋龙岗区期末）为了检测某石块样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相 同的盐酸与石块样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应） ，测得数据如 表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石块样品质量（g） 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量（g） 10.0 20.0 30.0 40.0 烧杯中剩余物质的总质量（g） 19.0 28.0 37.8 47.8 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 （2）
19、10g 石块样品完全反应，产生气体的质量为 。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 。 （4）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 25 （2020深圳模拟）在烧杯中加入 2.4g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与 所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题： （1）产生氢气的质量为 g，放出气体的质量为 g； （2）计算 2.4g 久置的铝箔中金属铝的质量分数（写出计算过程） ； （3）实验刚开始没有气泡产生的原因是 ，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一 种溶质，这种溶质是 （用化学式填空） ，此时溶液质量为 g。 三解答
20、题（共三解答题（共 5 小题）小题） 26 （2020 秋宝安区期末）在观看介绍牡蛎的科普节目时，小明听到节目中介绍牡蛎壳中碳酸钙含量可以 高达 90%。为了了解信息的真伪，小明取净化干燥后的牡蛎壳样品做了以下的研究： （1）检验碳酸根离子：实验如图 1，a 中有气泡冒出，b 中澄清石灰水变浑浊，b 中发生的化学反应方程 式是 。 （2）测定牡蛎壳中碳酸钙的含量：取 5.4g 的牡蛎壳样品于烧瓶中，滴加足量的稀盐酸。用二氧化碳传 感器采集反应产生的气体的质量。实验装置及采集数据如图 2。 计算牡蛎壳中碳酸钙的百分含量（结果保留到 0.1%） 。 5.4g 牡蛎壳中钙元素的质量为 。 27 （2
21、020 秋光明区期末）学习小组对贝壳（主要成分为 CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。 .研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随 时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应） 。 （1）贝壳与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）分析图中 a、b、c、d 中的 （选填字母序号）两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率 较慢”的结论。 （3）e 点表达的含义是 。 .测定贝壳中碳酸钙的质量分数 小组按照如图所示过程进行实验。 实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。 请计算： 时刻
22、t0 t1 t2 t3 t4 装置和药品总质量/g 175.00 240.00 237.00 236.48 236.48 （4）实验中共产生二氧化碳 g。 （5）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 。 28 （2020 秋龙岗区期末）化学知识能够破解某些骗局。骗子常用金光闪闪的“假金元宝” （CuZn 合金 制成）冒充真金，蒙骗贪小便宜之人。 “圳创”小组进行了真假元宝的鉴别。 （1）定性鉴别。下列方法中不能检验金元宝真假的是 （填字母，可多选） 。 A观察外观 B检测其密度 C放入 MgCl2溶液中 D在空气中加热 （2）定量测定。取 40g“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯，将 15
23、0g 一定浓度的稀硫酸分 3 次加入 烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表。 次数 1 2 3 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 剩余固体质量/g 34.8 29.6 27.0 第二次实验后剩余 29.6g 固体的成分是 （填字母） ； ACu BZn CCu 和 Zn 样品中 Cu 的质量分数为 %； 反应一共生成 H2的质量是多少？（写出详细计算过程） 请在如图中绘制出“产生 H2的质量”跟“加入稀硫酸质量”的关系图象。 29 （2020 秋福田区校级期末）黄铜广泛应用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。 .黄铜的冶炼 如 图 为 我 国 古 代 用 炉 甘 石
24、 、 赤 铜 矿 、 焦 炭 为 原 料 制 黄 铜 的 原 理 。 （1）黄铜的硬度比 Cu 和 Zn 都 （选填“大” 、 “小”或“无法比较” ） 。为了探究黄铜中 Zn 与 Cu 的活动性强弱，某小组设计方案如下表。 实验操作 实验现象及结论 将锌片加入盛有 （填化学式） 溶液的试管 中 若锌片表面有 色物质生成，则活 动性：ZnCu （2）冶炼过程中发生的主要反应有： ZnCO3 高温 ZnO+CO2； C+2ZnO 高温 2Zn+CO2； 木炭还原 Cu2O 的化学方程式为 。 （3）若参加反应的 ZnCO3与 Cu2O 质量比为 125：144，则理论上冶炼得到的黄铜中 Zn 与
25、 Cu 的质量比 为 。 .黄铜中含铜量的测定 某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数， 取20g该黄铜样品于烧杯中， 向其中逐滴滴加100g稀硫酸， 产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。 （4）当稀硫酸滴加至 100g 时，烧杯内溶液中的溶质有 （填化学式） 。 （5）计算该黄铜样品中铜的质量分数。 （计算结果精确至 0.1%） 30 （2021 春龙华区期末）钠有两种氧化物：过氧化钠（Na2O2）和氧化钠（Na2O） 。 （1） 过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，原因是过氧化钠在常温下就能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气，化学方程式为 。 （2） 为测定某过氧化钠样品的纯度， 将 2
26、g 该样品与足量 X 发生如下反应 （杂质不参与反应） 2Na2O2+2X 4NaOH+O2，生成气体质量与时间的关系如图所示。 物质 X 的化学式为 。 计算该样品中过氧化钠的质量分数。 2021 年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （年广东省中考化学复习专练（深圳专版） （3）质量守恒定律与化质量守恒定律与化 学方程式学方程式 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 11 小题）小题） 1 【解答】解：A、2NaCl+2H2O 通电 2X+Cl2+H2中，X 的化学式是 NaOH，该选项说法正确； B、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧
27、化碳，反应前后元素化合价 发生改变，不是置换反应，该选项说法不正确； C、氧气和液氧都可做助燃剂，原因是构成氧气和液氧的分子相同，其化学性质相同，该选项说法正确； D、区分软水和硬水的方法是往水样中加入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况，如果产生浮渣，是硬 水，如果产生泡沫，是软水，该选项说法正确。 故选：B。 2 【解答】解：A、待测值17+10+25+4830101941，反应后物质 Z 的质量为 41g，该选项说法正 确； B、生成的 X 与 Z 的质量之比为（1917） ： （4125）1：8，该选项说法不正确； C、Y 反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确； D、反应后 Q
28、质量减小，是反应物，X、Z 质量增大，是生成物，即参加反应的 Q 的质量等于生成的 X 和 Z 的质量之和，该选项说法正确。 故选：B。 3 【解答】解：化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。 故选：B。 4 【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确； B、石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化，该选项说法正确； C、红磷是由磷原子直接构成，白磷是由 P4分子构成的，该选项说法不正确； D、硫燃烧生成二氧化硫，硫和氧气的质量比是 1：1，1g 硫在 2g 氧气中充分燃烧生成 2g 二氧化硫，该 选项说法不正确。 故选：B。
29、5 【解答】解：A、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如 1 个水分子和 1 个甲烷分子中都含有 10 个质子，不是同种元素，该选项说法不正确； B、蜡烛在空气中燃烧后质量减小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，遵守质量守恒 定律，该选项说法不正确； C、离子都带有电荷，但带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法正确； D、纯净物不一定由同种分子构成，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，该选项说法不正确。 故选：C。 6 【解答】解：A、b 代表反应物的总质量，变为 0 说明完全反应，说明 CuO 和 C 恰好完全反应，故 A 正 确； B、碳与氧化铜
30、在高温下反应生成铜和二氧化碳，t1和 t2时，固体中铜元素质量保持不变，故 B 正确； C、图中 b 反应后减少至 0，固体混合物的质量逐渐减少，但不可能减少至 0，故 C 错误； D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO 高温 2Cu+CO2，生成铜和二 氧化碳的质量比为 128：44，所以 d 是二氧化碳的质量，故 D 正确。 故选：C。 7 【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中钾元素质量不 变，固体质量减小，因此固体中钾元素质量分数增大，该选项对应关系不正确； B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，利用催
31、化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧 气质量相等，该选项对应关系不正确； C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系： 2Mg+O2 点燃 2MgO， 48 32 由以上质量关系可知，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应后，氧气过量，该选项对应关系正确； D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2，该选项对应关 系不正确。 故选：C。 8 【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项说法不正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后硅原子都是 1 个，反应前氯原子和氢原子都是 4 个，反应后应该都 是 4 个，因此 X 的化学式为 HCl，该选
32、项说法不正确； C、SiCl4中氯元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价是+4，该选 项说法不正确； D、该反应有 2 种元素化合价发生改变，即硅元素由+4 变成 0，氢元素由 0 变成+1，该选项说法正确。 故选：D。 9 【解答】解：A、甲反应后质量减小，是反应物，x14+26+3+523367，乙反应后质量减小，是 反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丁反应后 质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确； B、参加反应的甲和乙质量比为： （142） ： （267）12：19，该选项说法不正确； C、甲和
33、乙反应生成丁，因此丁是化合物，该选项说法正确； D、丙可能为不参加该反应的杂质，该选项说法正确。 故选：B。 10 【解答】解：A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后，物质的质量不变，故 A 错误； B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，固体 物质的质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，然后不变，故 B 错误； C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 1：2，故 C 正确； D、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以反应前后，物质的总质量不变，故 D 错误。 故选：C。 11 【解答】解：A、10g 冰溶化成 10g
34、 的水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释； B、5g 硝酸钾溶解在 50g 水中，成为 55g 硝酸钾溶液，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释； C、纸燃烧后质量减少，是因为燃烧生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，符号质量守恒定律； D、 50mL 水加入 50mL 酒精中， 溶液的体积小于 100mL， 发生的是物理变化， 不能用质量守恒定律解释。 故选：C。 二计算题（共二计算题（共 14 小题）小题） 12 【解答】解： （1）A、CO2没有毒性，故错误； B、CO2是光合作用的原料，可用作气体肥料，故正确； C、CO2不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故正确；
35、 D、CO2没有还原性，不可用于冶炼金属，故错误； （2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为 10g7g3g； （3）比较第 1、2 次的数据可知：20g 盐酸完全反应可以消耗碳酸钙 10g7g3g；第 3 次中仅减少了 4g2g2g，没有减少到 3g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有 2g 杂质，m 的值为 2； （4）样品中碳酸钙的质量分数为102 10 100%80%； （5）样品中碳酸钙的质量为 10g2g8g， 设完全反应共生成的二氧化碳质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 8g x 100 44 = 8 x3.52g 答：完全反应共生成的二氧
36、化碳质量为 3.52g。 故答案为： （1）AD； （2）3； （3）2； （4）80%； （5）3.52g。 13 【解答】解： （1）合金的硬度要比其组分金属的硬度大； （2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是：在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出 稀硫酸中的氢； （3）由题可知，计算依据反应前后物质的质量总和相等，即质量守恒定律； （4）通过分析表格中的信息可知，加入 20g 稀硫酸最多可生成 0.08g 氢气，当加入 60g 稀硫酸时，最多 应该生成 0.24g 氢气，现在却生成了 0.20g 氢气，说明第三次加入 20g 稀硫酸时锌已经完全反应，所以第 四次加入 20g
37、 稀硫酸时不再有氢气生成，m0.20； （5）设锌的质量为 x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g 65 2 = 0.2 x6.5g 黄铜中铜的质量分数为： 206.5 20 100% =67.5% 答：黄铜中铜的质量分数为 67.5%。 故答案为： （1）大； （2）在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢； （3）质量守恒； （4）0.20； （5）67.5%。 14 【解答】解： （1）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 故填：搅拌，加速溶解。 （2）由表格可知，第二组数据和第三组数据中，产生的气体质量不变，则 6.5g 样品与稀硫酸完全反应
38、产生气体的质量为 2.2g。 故填：2.2。 （3）设 6.5g 样品中碳酸钠的质量为 m， H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2， 106 44 m 2.2g 106 = 44 2.2， m5.3g， 碳酸钠的质量分数为：5.3 6.5 100%81.5%， 答：6.5g 样品中碳酸钠的质量分数为 81.5%。 （4） 加入 40g 稀硫酸产生 1.1g 二氧化碳， 加入 65g 稀硫酸生成 2.2g 二氧化碳， 加入 75g 稀硫酸生成 2.2g 二氧化碳，因此加入 65g 稀硫酸时，稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，此 时反应后溶液中溶质为硫酸钠。
39、故填：硫酸钠。 15 【解答】解： （1）若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是稀盐酸和氢氧化钙反应生成的氯 化钙。 故填：CaCl2。 （2）图中 bc 段溶液的 pH 不变的原因是碳酸钠和氯化钙反应。 故填：碳酸钠和氯化钙反应。 （3）设氯化钙质量为 x， 由丁中可知，氯化钙消耗碳酸钠质量： （70.0g30.0g）26.5%10.6g， Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl， 106 111 10.6g x 106 10.6 = 111 ， x11.1g， 该溶液中 CaCl2的溶质质量分数是：11.1 60 100%18.5%， 答：该溶液中 CaCl2的溶质质量分数
40、是 18.5%。 16 【解答】解： （1）A、黄金与盐酸不反应，无法检验稀盐酸显酸性，故错误； B、无色酚酞溶液在酸性和碱性的条件下都不变色，无法检验稀盐酸显酸性，故错误； C、紫色石蕊溶液在酸性条件下都变红色，可以检验稀盐酸显酸性，故正确； D、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银和硝酸，溶液仍为酸性，无法检测稀盐酸是否为酸性，故错误； 故选：C。 （2）中和反应为放热反应，当氢氧化钠溶液加入为 40g 时，所用 NaOH 溶液的溶质质量为 40g5% 2g，a 点时盐酸过量，对应的溶液溶质为 NaCl、HCl；故填：NaCl、HCl；2； （3）设稀盐酸的溶质的质量为 x NaOH+HCl
41、NaCl+H2O， 40 36.5 2g x 40 2 = 36.5 x1.825g 稀盐酸的溶质质量分数为1.825 10 100%18.25% 答：稀盐酸的溶质质量分数为 18.25%。 17 【解答】 解： （1） 由题意可知， 该图象是高锰酸钾制取氧气， 化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ，有图象可知高锰酸钾全部分解，带反应后加入溶解，题干中说明杂质可以溶于水，而生成物中只有 二氧化锰不溶于水，且二氧化锰在过氧化氢和氯酸钾制取氧气中起到了催化作用，故答案为：MnO2；催 化剂。 （2）有图象可知，反应前后固体质量共减少了 2018.41.6g，由化学方程式可知
42、，该过程中只生成了 氧气，没有生成其他气体或者液体，所以生成的氧气的质量为 1.6g。故答案为：1.6。 （3）由题意可知，生成的氧气是由高锰酸钾分解得到了，根据化学方程式计算可知：设高锰酸钾的质量 为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 x 1.6g 316 32 316 = 1.6 32 解得 x15.8g 原固体样品中高锰酸钾的质量为 15.8g，由图象可知原固体样品为 20g，所以该固体中 KMnO4的质量分 数为15.8 20 100%79%。 答：该固体中 KMnO4的质量分数为 79%。 18 【解答】解： （1）黄铜是铜和锌的合金，属于合金。 （2）由图示可知，恰好
43、完全反应时消耗的稀盐酸的质量小于 80g，则稀盐酸有剩余，实验结束后溶液显 酸性，溶液的 pH7。 （3）由图示可知，恰好完全反应时剩余金属的质量为 13.5g， “AB 段” 、 “BC 段”稀盐酸反应消耗完没 有剩余， “CD 段”稀盐酸有剩余。 （4）锌能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，第二次加入 20g 稀盐酸，能与 20g17.4g2.6g 锌完全反 应，第一次加入的稀盐酸也能与 2.6g 锌完全反应，则原有黄铜样品的质量 m 为 20g+2.6g22.6g。 （5）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为 x Zn+2HClZnCl2+H2 65 73 2.6g x 65 73 = 2.6
44、 x2.92g 稀盐酸的浓度为2.92 20 100%14.6%。 故答案为： （1）合金； （2）； （3） “AB 段” 、 “BC 段” ； （4）22.6； （5）稀盐酸的浓度为 14.6%。 19 【解答】解： （1）由图可知，A 点时的烧杯中物质的总质量不在减少，说明反应恰好停止，根据质量守 恒定律实验过程中生成二氧化碳的质量为烧杯中物质减少的质量， 即生成 CO2的质量为： 20g+80g96.7g 3.3g； （2）设 20g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中溶的质量为 y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 3.3g 100 = 7
45、3 = 44 3.3 解得：x7.5g y5.475g 20 克鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为：7.5 20 100% =37.5%； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数为：5.475 80 100% 6.8% 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为 6.8% （4）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，会使第二问实验结果偏大；若用 稀硫酸代替稀盐酸，由于生成的硫酸钙微溶于水，阻止了反应的进行，收集的二氧化碳偏少，会使第二 问实验结果偏小。 答： （1）3.3。 （2）37.5%。 （3）6.8%。 （4）偏大；偏小。 20 【解答】解： （1）根据图示可知，生成氢气的质量为 0.2g；
46、 （2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了 Al2O3，稀硫酸和氧化铝反 应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O； （3）设生成 0.2g 氢气需要硫酸的质量为 x。 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 294 6 x 0.2g 294 6 = 0.2 x9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8 107.89.8 100% =10% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 10%。 故答案为： （1）0.2； （2）Al2O3；Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O； （3）10%。 21 【解
47、答】解： （1）旧报纸属于可回收垃圾，应该投放到贴有如图 A 标签的垃圾筒内； （2）玉米淀粉（C6H10O5）n，n 为正整数中 C、O 两种元素的质量比为（126） ： （165）72：80 9：10； （3）中性溶液不能使酚酞溶液变色，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 5.0%的硫酸溶液至溶液呈中 性，此时溶液呈无色； 设废水滤液中 NaOH 的质量为 x。 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 x 7.84g5.0% 80 98 = 7.845.0% x0.32g 废水滤液中 NaOH 的质量分数为： 0.32 10 100% =3.2% 答：废水滤液中 NaOH 的质量分数为 3.2%。 故答案为： （1）A； （2）9
