1、 1 高中化学所有知识点总结高中化学所有知识点总结 （据人教版大一轮复习讲义整理） 第一章 从实验学化学 .4 第一讲 化学常用仪器和基本操作 .4 第二讲 物质的分离和提纯 .16 第三讲 物质的量 气体摩尔体积 .19 第四讲 物质的量在化学实验中的应用 .22 第二章 化学物质及其变化 .25 第一讲 物质的组成、性质和分类 .25 第二讲 离子反应 .30 第三讲 氧化还原反应 .36 第三章 金属及其重要化合物 .42 第一讲 钠及其重要化合物 .42 第二讲 镁、铝及其重要化合物 .45 第三讲 铁及其重要化合物 .51 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 .55 第四章
2、 非金属及其化合物 .59 第一讲 碳、硅及无机非金属材料 .59 第二讲 富集在海水中的元素卤素 .62 第三讲 硫及其重要化合物 .67 第四讲 氮及其重要化合物 .71 第五章 物质结构 元素周期律 .77 第一讲 原子结构 .77 第二讲 元素周期表 元素周期律 .80 第三讲 化学键 .85 2 第六章 化学反应与能量 .88 第一讲 化学能与热能 .88 第二讲 原电池 新型化学电源 .92 第三讲 电解池 金属腐蚀与防护 .96 第七章 化学反应速率与化学平衡 . 102 第一讲 化学反应速率 . 102 第二讲 化学平衡状态 . 104 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向 .
3、 107 第八章 水溶液中的离子平衡 . 111 第一讲 弱电解质的电离平衡 . 111 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 . 115 第三讲 盐类的水解 . 121 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 . 125 第九章 有机化合物 . 128 第一讲 认识有机化合物主要的烃 . 128 第二讲 生活中两种常见的有机物和基本营养物质 . 133 第十章 化学实验 . 137 第一讲 常见物质的检验与鉴别 . 137 第二讲 常见物质的制备 . 141 第三讲 化学实验设计与评价 . 145 第十一章 物质结构与性质（选修） . 150 第一讲 原子结构与性质 . 150 第二讲 分子结构与性质 .
4、155 第三讲 晶体结构与性质 . 161 第十二章 有机化学基础（选修） . 166 第一讲 认识有机化合物 . 166 3 第二讲 烃与卤代烃 . 174 第三讲 烃的含氧衍生物 . 181 第四讲 生命中的基础有机物 合成有机高分子化合物 . 187 4 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一讲第一讲 化学常用仪器和基本操作化学常用仪器和基本操作 考点考点 1 化学常用仪器的识别和使用化学常用仪器的识别和使用 一、可加热的仪器 1仪器的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的1 3；加热固体时，试管 口应略向下倾斜。 2仪器的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用
5、玻璃棒搅拌。 3仪器的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取 放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 4仪器的名称为圆底烧瓶。使用方法：液体不超过容积的2 3，且不少于 1 3。 5仪器的名称为锥形瓶。使用方法：滴定时液体不超过容积的1 2。 6仪器的名称为烧杯。使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。 7仪器的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。 二、常用的计量仪器 1. 读数时眼睛要平视液体凹液面最低处； 无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大； 精确度一般为 0.1 mL； 选取规格要遵循“大而近”，如量
6、取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒， 而不能选用50 mL量筒； 不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。 5 2. 所测量的温度要在温度计量程范围内； 测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内； 测量蒸气温度时，水银球应在液面以上； 测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处； 不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。 3. 使用前要检查是否漏水； 加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线12 cm时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。 4. 使用前要检查是否漏水； “0”刻度在上； 精确度为 0.01 mL； A用于量取酸性溶液和强
7、氧化性溶液，B用于量取碱性溶液； 要先用待装液润洗再装溶液。 5. 称量前先要调零； 左盘放物品，右盘放砝码； 精确度是 0.1 g； 药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等 应放在小烧杯中称量。 中学化学实验中用到温度计的 3 个实验 (1)实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓 H2SO4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控 制温度使其迅速升高到 170 。 (2)苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在 5060 。 (3)石油的蒸馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。 三、常用的分离、提纯仪器 6 仪器 主
8、要用途 使用方法和注意事项 普通漏斗 (1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可用于过滤 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意 不得留有气泡 (2)过滤时，滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 分液漏斗 (1)A 用于反应中随时添加 液体 (2)B 用于萃取、分液 (1)活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口 倒出 蒸发皿 蒸发或浓缩溶液 (1)可直接加热 (2)加热时液体体积不超过容积的2 3 (3)出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干 蒸馏烧瓶 蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网 (2)加热时液体的量不超过其容积的2 3 直形冷凝管 组装蒸
9、馏装置，将蒸气冷 凝为液体 蒸气流的方向与冷却水流的方向相反 洗气瓶 除去气体中的杂质，其中 广口瓶可换作大试管或锥 形瓶 (1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂 (2)装入液体量不宜超过容积的2 3 (3)气体的流向为 A 进 B 出 干燥管 用于干燥或吸收某些气 体，干燥剂为颗粒状，常 用 CaCl2或碱石灰等 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气 四、其他仪器 7 1胶头滴管 用途：用于吸取和滴加少量液体。 注意事项：胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；滴液时不可接触 器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品。 2酒精灯 用途：用作热源，酒精灯
10、火焰温度为 500600 ，酒精喷灯火焰温度可达 1 000 左右。 注意事项：酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2 3，不能少于 1 4；加热时要用外焰，熄灭 时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；需要加强热的实验用酒精喷灯加热。 3表面皿 用途：作烧杯、蒸发皿等容器的盖子； 用于 pH 试纸等试纸的变色实验。 注意事项：不能加热。 4滴瓶 用途：用于盛放少量液体药品。 注意事项：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶 头；见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。 考点考点 2 常见化学实验基本操作常见化学实验基本操作 一、药品的取用 1取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽
11、，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。 块状和大颗粒固体用镊子夹取。 2取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向烧杯、 容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。 8 二、仪器的洗涤 1洗净的标准 内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 2常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过 KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸 做过碘升华实验的烧杯 碘 酒精 长期存放 FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 稀盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀 HNO3 做过铜与硫反应实验的试管 硫 热的烧碱溶液或二硫化碳 做过油脂实验的试管 油
12、污 热的纯碱溶液 三、试纸的使用 1试纸种类和用途 2使用方法 (1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试 纸的中部，观察试纸颜色变化。 9 (2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶口，观察颜色变化。 四、物质的溶解 1固体的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但 FeCl3、AlCl3 等易水解的固体溶解时不能加热。 2气体的溶解 (1)对溶解度不大的气体，如 CO2、Cl2、H2S 等，用如图(a)所示装置。 (2)对极易溶于水的气体，如 HCl、NH3等，用如图(b
13、)所示装置。 五、物质的加热 1固体的加热 (1)试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。 (2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 2液体的加热 (1)加热前， 先把玻璃容器外壁的水擦干， 以免炸裂容器； 用试管加热时， 先用试管夹夹住试管中上部， 管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 (2)试管内液体的体积不超过试管容积的1 3。 3加热的方式 加热方式 适应范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔石棉网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 浴热(水浴、油浴、沙浴等) (1)需严格控制温度(如硝基苯的制备) 10 (2)
14、需反应混合液静置(如银镜反应) (3)蒸馏沸点差较小的混合液 六、仪器的安装、连接 1安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。 2连接顺序：洗气时， “长进短出”，如图 a；量气装置“短进长出”，如图 b；干燥管除杂时“大 进小出”，如图 c。 拆分仪器的顺序与仪器安装顺序相反。 七、装置的气密性检查 装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。 1示例 方法 微热法 液差法 外压法 图例 具体 操作 塞紧橡胶塞，将导气管 末端伸入盛水的烧杯 中，用手捂热(或用酒精 灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞，用止水夹 夹住导气管的橡胶管部 分，从长颈漏斗向试管 中注水 塞紧橡胶塞，打开
15、止水 夹推动注射器 现象 说明 烧杯中有气泡产生，停 止微热，冷却后导气管 末端形成一段水柱，且 保持一段时间不下降 停止加水后，长颈漏斗 中的液面高于试管中的 液面，且液面差不再改 变 推动注射器之后导管中 出现一段液柱，且液面 差不改变 2.解题经验 11 气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导 气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是 导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合。所以在装置较为常规的气密性检查的试题中， 选用哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏
16、斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法； 若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的 操作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏 斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。所 以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。 考点考点 3 试剂的存放与实验安全试剂的存放与实验安全 一、化学试剂的保存 1试剂瓶的选择 (1)根据药品状态 固体：用广口瓶 液体：用细口瓶 (2)根据感光性 见光易分解的：用棕色瓶 见光不分解的：用无色瓶 (3)根据
17、酸碱性 玻璃塞：不能盛放碱性物质 橡胶塞：不能盛放酸性、强氧化性物质和有机试剂 2试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据 其性质采取特殊的保存方法。 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 (1)密封或用后立即盖好 (2)加入还原剂 (3)隔绝空气 (1)Na2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好 (2)FeSO4溶液中加少量铁屑 (3)K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里 防与 CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固 体等密封保存 防挥发 (1)密封，置于阴凉处 (
18、1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 12 (2)液封 (2)液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存， 严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓 HNO3、KMnO4溶液、 AgNO3溶液、氯水等 抑制水解 加入酸(碱)，抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S 溶液中加 NaOH 溶液 防腐蚀 (1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料 盖 (2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器 (1)浓 HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀 橡胶 (2)氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 二、认识常见危险化学药品的标识
19、 三、常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液 浓硫酸溅到皮肤上 用大量水冲洗，然后涂上 3%5%NaHCO3溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及时送医院 温度计水银球不慎碰破 用硫粉覆盖 液溴、苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 四、实验安全装置 13 1防倒吸安全装置 2防堵塞安全装置 3防污染安全装置 (1)实验室制取 Cl2时，尾气的处理可采用 b、c 装置。 (2)制取 CO 时，尾气的处理可采用 a
20、、c 装置。 (3)制取 H2时，尾气的处理可采用 a、c 装置。 考点考点 4 化学常用仪器的创新应用化学常用仪器的创新应用 1实验仪器的“多器一用” (1)符合启普发生器原理的制气装置 (2)可以测量气体体积的装置 14 (3)可作为冷凝或冷却的装置 (4)可作为气体干燥或除杂的装置 2实验仪器的“一器多用” (1)多变的角色球形干燥管 干燥管可作干燥、吸收及检验装置。 a干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。 b可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收 HCl、Cl2、SO2等。 c可用于测定气体质量时作隔绝装置。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响， 所以吸收气
21、体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干 扰。 球形干燥管的创新用途 (2)集气瓶的创新用途 15 集气瓶除用于收集气体外， 还可用于贮存气体(如图)、 测量气体体积(如图)、 作洗气瓶(如图)等。 3其他装置的创新及应用 (1)蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此装置作反应容器，可使反应物循环利用，提高反 应物的转化率。 (2)洗气装置的创新双耳球吸收法 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又 能防止倒吸。 16 第二讲第二讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 考点考点 1
22、物质分离和提纯的物理方法物质分离和提纯的物理方法 一、物质分离、提纯的区别 1物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 二、物质分离、提纯的物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。 1如图 1，所采用的操作方法的名称：过滤。 适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。 注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过 滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过
23、滤纸边缘。 2结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方 法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶(或重结晶)的方法。 如图 2，所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项： 玻璃棒的作用： 搅拌， 防止液体或晶体局部过热而飞溅； 当有大量晶体析出时， 停止加热， 利用余热蒸干，而不能直接蒸干。 3如图 3，所采用的操作方法的名称：萃取、分液。 适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 17 成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。
24、 注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与 溶质不反应。 4如图 4，所采用的操作方法的名称：蒸馏。 适用范围：沸点相差较大的液体混合物。 注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为 “逆流”。 5如图 5，所采用的操作方法的名称：升华。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 6如图 6，所采用的操作方法的名称：渗析。 适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的 NaCl。 注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水
25、中，并不断更换蒸馏水，渗析 的时间要充分。 考点考点 2 物质分离和提纯的化学方法物质分离和提纯的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl 、SO2 4、CO 2 3及能形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO2 3、HCO 3、SO 2 3、HSO 3、S 2、NH 4 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、 同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还 原性(氧化性)的杂质 如用酸性 KMnO4除去 CO2中的 SO2，用热的铜粉除 去 N2中的 O2 热分解法 加热
26、使不稳定的物质分解除去 如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后 的差异进行分离 如用过量的 NaOH 溶液可除去 Fe2O3中的 Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属(M)作阳极、 纯金属(M)作阴极， 含 M 的 盐溶液作电解质溶液 18 调 pH 法 加入试剂调节溶液 pH 使溶液 中某种成分生成沉淀而分离 如向含有 Cu2 和 Fe3的溶液中加入 CuO、Cu(OH) 2 或 Cu2(OH)2CO3等调节 pH 使 Fe3 转化为 Fe(OH) 3而 除去 19 第三讲第三讲 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 考点考点
27、1 物质的物质的量、摩尔质量量、摩尔质量 一、物质的量 1概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)，符号为 n。 2基本概念间的关系 3物质的量的规范表示方法 x mol H2SO4 数值 单位 指定化学式或微粒名称 4物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为 n N NA。 二、摩尔质量 1概念：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M，单位为 g mol 1(或 g/mol)。 2数值：以 g mol 1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为 nm
28、 M。 考点考点 2 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 一、影响物质体积大小的因素 1构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 2构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 3构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 20 二、气体摩尔体积 1含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm_，标准状况下，Vm22.4_L mol 1。 2相关计算 (1)基本表达式：VmV n。 (2)与气体质量的关系： V Vm m M。 (3)与气体分子数的关系： V Vm N NA。 3影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 标准状况下，Vm22.4 L mol 1，
