1、20212021 年辽宁中考总复习化学模拟试卷年辽宁中考总复习化学模拟试卷( (一一) ) 理化考试时间共 150 分钟 化学试卷满分 80 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 第一部分第一部分 选择题选择题(共共 20 分分) 一、选择题(本题包括 15 个小题，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。第 l 小题第 10 小题，每 小题 1 分；第 11 小题第 15 小题，每小题 2 分) 1夏天水果长时间放置会腐烂变质，是因为空气中含有( B ) A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化碳 2下列肥料中属于复合肥料的是( D ) ACO(NH2)2 BCa(
2、H2PO4)2 CNH4HCO3 DKH2PO4 3酒精是一种常用的消毒剂，在防疫期间被广泛使用。下列属于酒精化学性质的是( C ) A易挥发 B易溶于水 C可燃性 D特殊气味 4偏锡酸(H2SnO3)主要用于生产化学纤维及纺织品、塑料制品、油漆涂料等。偏锡酸中 Sn 元素的化合 价为( C ) A1 B3 C4 D5 5下列基本实验操作正确的是( B ) A连接仪器 B点燃酒精灯 C量取液体 D称量 NaOH 固体 6下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是( C ) A品红在水中扩散分子在不断地运动 B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成它们的分子不同 C氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子
3、和原子都可以再分 D自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 7下列有关实验现象描述正确的是( A ) A木炭在氧气中燃烧发出白光 B氢气在空气中燃烧发出蓝光 C磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D镁条在氧气中生成氧化镁 8为了家乡的天蓝、水清、景美，下列做法应禁止的是( C ) A工业废水处理达标后再排放 B加强对烟花爆竹燃放管理 C为了提高粮食产量，大量使用农药和化肥 D鼓励对旧金属回收再利用 92020 年中国水周的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的说法错误的是( D ) A淡水资源有限，人类必须爱惜水资源 B工业废水处理后可循环使用 C自来水、湖水及矿泉水都属
4、于混合物 D电解水生成氢气和氧气的质量比为 21 10下列说法正确的是( B ) A人常食蔬菜有助于补充蛋白质 B加入少量小苏打焙制糕点 C人体必需的营养元素摄入量越多越好 D为改善食品口味，任意使用食品添加剂 11配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是( A ) A往烧杯中加水时有水洒出 B用量筒量取水时仰视读数 C烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 12下列关于碳和碳的氧化物说法错误的是( A ) A利用活性炭的吸附性可以将硬水变成软水 B石墨可用作电极是利用其导电性 C二氧化碳可用于灭火是利用其物理性质和化学性质 D金刚石
5、与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同 13一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图，下列说法正确的是( D ) A甲的化学式为 NO2 B生成丙和丁的分子个数比为 11 C反应过程中氮原子的个数减少 D反应过程中分子的种类改变 14逻辑推理是化学研究常用的思想方法，下列推理正确的是( D ) A燃烧过程中伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 B单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 D某物质在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢元素 15除去下列物质中的少量杂质
6、(括号内为杂质)，正确的是( A ) 选项 物质(杂质) 所用试剂或方法 A 氯化钙溶液(稀盐酸) 加入过量的碳酸钙，过滤 B 硫酸钾溶液(氢氧化钾) 加入适量的稀盐酸 C 二氧化碳(氯化氢) 通过足量的氢氧化钠溶液 D 二氧化锰(氯化钾) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 第二部分第二部分 非选择题非选择题 ( (共共 6060 分分) ) 二、填空题二、填空题( (本题包括本题包括 4 4 个小题个小题，每空每空 1 1 分分，共共 1818 分分) ) 16用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。 (1)二氧化硫分子_SO2_ (2)硝酸根离子_NO3 _ (3)天然气的主要成分_CH4_
7、(4)NH3中“3”的意义_1 个氨分子中含有 3 个氢原子_ 17化学与人类生活息息相关。 (1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_灼烧，闻气味_。 (2)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_乳化_作用。 (3)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_与氧气(或空气)隔绝_。 (4)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_食醋_来止痒。 (5)垃圾分类是保护环境的重要举措。 塑料矿泉水瓶属于_可回收_物。 (填“可回收”或“不可回收”) 18化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。 (1)图中 A、B、C、D 粒子共表示_3(或三)_种元素。
8、 (2)A、B、C、D 中属于阴离子的是_C_(填字母序号)。 (3)B 与 C 所形成的化合物的化学式为_MgCl2_。 (4)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图 E 是硅在元素周期表中的信息，图中 x 的值是_14_；硅元 素的化学性质与 A、B、C、D 中_A_(填字母序号)元素的化学性质相似。 19A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_CBA_。 (2)A、B、C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_C_。 (3)t2 时，完全溶解 a g A 物质最少需要水的质量是_100_g_。 (4)t2 时，相同质量的
9、 A、B 饱和溶液中，A 的饱和溶液中所含水的质量 _小于_(填“大于”“等于”或“小于”)B 的饱和溶液中所含水的质量。 三、简答题(本题包括 3 个小题，共 16 分) 20(6 分)2020 年钻井深度最深的海上钻井平台“蓝鲸 2 号”助力我国可燃冰第二轮试采成功。 (1)化石燃料包括煤、石油和_天然气_，它们属于_不可再生_能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_增大煤与氧气的接触面积，促进煤充分燃烧_。 (3)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油作为汽车燃料。乙 醇的化学式为_C2H5OH_。 (4)可燃冰
10、主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为_CH42O2= 点燃 CO22H2O_。 21(5 分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。 (1)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_大_(填“大”或“小”)。 (2)探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu，利用它们完成如下实验： 将未打磨的铝片放入 FeSO4溶液中，没有明显现象； 将打磨过的铝片放入 FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化； 将打磨过的铁片放入 CuSO4溶液中，出现明显变化。 实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的_Al2O3_薄膜(填化学式)；实验中发生反应的化学方 程式为_2Al3FeSO4=3FeAl2(SO
11、4)3_；实验中铁片足量，反应现象为_铁片表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色_。 22(5 分)已知 AF 是初中化学常见的六种物质， 其中 AE 是五种不同类别的物质， A 溶液显蓝色， B 是目前产量最高的金属，C、D 反应的生成物之一是常见的调味品，E 为黑色固体。它们存在如图所示的 反应关系(图中“”表示两端的物质在一定条件下能反应， “”表示转化关系，部分反应物、生成物及反 应条件已略去)。请回答： (1)F 的化学式为_Cu_。 (2)C 的一种用途为_除铁锈(合理即可)_。 (3)A 与 D 反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)
12、_。 (4)图中没有涉及的基本反应类型是_分解反应_。 四、实验题(本题包括 3 个小题，共 18 分) 23(4 分)下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题： A硫在空气中燃烧 B探究燃烧的条件 C蒸发食盐水 D探究分子的性质 (1)A 实验中，为了更好地吸收二氧化硫，可将水替换为_氢氧化钠_溶液(填一种具体物质名称)。 (2)B 实验中，可以说明燃烧的条件之一是_温度达到可燃物的着火点_。 (3)C 实验中，玻璃棒不断搅拌的目的是_防止局部温度过高，造成液滴飞溅_。 (4)D 实验中，一段时间后观察到的现象是_烧杯 2 中溶液由紫色变成红色_。 24(7 分)如图是实验室制取气体的
13、一些常见装置，请回答相关问题： (1)仪器的名称为_锥形瓶_。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为_2KMnO4= _K2MnO4MnO2O2 _，实验时应该选择的发生装置和收集装置为_AD(或 AF)_。 (3)B、C 装置都可用于实验室制取二氧化碳，C 装置的主要优点是_便于控制反应的发生和停止_，若 用 D 装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已收集满的方法是_将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证 明二氧化碳已集满_。 (4)一氧化氮是一种无色、 难溶于水的气体， 在空气中能与氧气迅速反应， 生成红棕色的二氧化氮气体， 则收集一氧化氮应该选择的装置为_F_。 25(7
14、 分)实验室在做有关 CO2的性质实验中，用氢氧化钠溶液吸收 CO2，而不用澄清石灰水。小喵同 学想用以下 A、B 两组对比实验进行验证(实验后立即盖紧瓶盖并振荡)。 (1)右图对比实验，除了观察到 B 中变浑浊，通过_A 塑料瓶比 B 塑料瓶变得更瘪_现象说明了氢氧化 钠溶液吸收 CO2的效果更好。 (2)将右图实验反应后的物质混合，发现白色固体增多。为了处理反应后的废液，过滤后对废液的成分 进行分析： 【提出问题】废液溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：溶质为 NaOH； 猜想二：溶质为_NaOH 和 Ca(OH)2_； 猜想三：溶质为 NaOH 和 Na2CO3。 【设计实验】为验证
15、猜想，请完成下列实验报告。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量滤液于试管中，滴加少量 稀硫酸 无气泡产生 猜想三不成立 方案二：取少滤液于试管中，滴加几滴氯 化钙溶液 _产生白色沉淀_ 猜想三成立 【讨论交流】小亮同学认为上述实验方案一稀硫酸量不足，请写出导致实验没有产生气泡的原因是 _2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_(用化学方程式表示)。 【反思与评价】 实验室可将浓硫酸稀释成稀硫酸， 稀释时应将_浓硫酸_(填“浓硫酸”或“水”)沿容器壁慢慢注入 另一液体中，并不断搅拌； 将上述废液直接排放会造成污染，应进行的处理措施是_加入足量稀盐酸进行中和_。 五、计算题(本题包括
16、 2 个小题，共 8 分) 26(2 分)酚酞(C20H14O4)是实验室常用的一种指示剂，请计算： (1)一个酚酞分子中碳、氢、氧原子的个数比为_1072_(填最简整数比)。 (2)酚酞中氢元素的质量分数是_4.4%_(精确到 0.1%)。 27(6 分)将 20 g 铁合金样品加入装有 100 g 稀硫酸的烧杯中(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，恰 好完全反应后烧杯中物质的总质量为 119.6 g。请计算： (1)充分反应后生成氢气的质量为_0.4_g。 (2)该铁合金样品中铁的质量分数。 解：设 20 g 铁合金中铁的质量为 x FeH2SO4=FeSO4H2 56 2 x 0.4 g 56 2 x 0.4 g x11.2 g 铁合金样品中铁的质量分数为11.2 g 20 g 100%56% 答：铁合金样品中铁的质量分数为 56%。
