1、2021 年山东省年山东省泰安泰安市二校联考市二校联考中考化学模拟试卷中考化学模拟试卷 一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 1 分，满分分，满分 20 分）分） 1 （1 分） 中国诗词大会引起了大家的广泛关注，古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富诗是浪漫的， 化学式严谨的， 然而诗人却将严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中， 下列诗词中， 不涉及化学变化的是 （ ） A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2 （1 分）水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限，联合国规定
2、每年的 3 月 22 日为“世界 水日” ，宗旨是唤起公众的节水意识，加强对水资源的保护，下列有关水资源保护的做法中，不正确的是 （ ） A严格禁止水产养殖 B对水源地的水体进行严格保护 C推广使用无磷洗衣粉 D合理控制化肥和农药的使用 3（1 分） 分类是一种行之有效， 简便易行的科学方法， 下列物质的俗称、 化学式、 类别三者一致的是 （ ） A苛性钠 Na2CO3 盐 B干冰 H2O 氧化物 C生石灰 Ca（OH）2 碱 D水银 Hg 单质 4 （1 分）如图所示的实验操作不正确的是（ ） A 给液体加热 B 测溶液的 pH C 稀释浓硫酸 D 蒸发食盐水 5 （1 分）学习化学的目的并
3、不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生 活中的问题，生活中的下列做法，不合理的是（ ） A在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 B发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 C霉变大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后食用 D用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染 6 （1 分）根据如图的信息判断，下列说法中，错误的是（ ） A氯原子的质子数是 17 B氯原子核外有 3 个电子层 C当 X8 时，该微粒是阴离子 D在化学变化中，氯原子易失电子 7 （1 分）判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是（ ） A某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体
4、可能是活泼金属 B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 8 （1 分）下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ） A根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度 B根据元素周期表，可以直接查出该元素原子核内的质子数 C利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应 D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 9 （1 分）乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个
5、国家 的石油发展水平乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是（ ） A图示中 X 的数值为 3 B反应前后氧元素化合价发生了改变 C该反应属于氧化反应 D反应中甲和丙两物质的质量比为 7：11 10 （1 分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） A甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大 Bt2时，10g 水中加 10g 甲，充分搅拌可得 20g 甲溶液 C其它条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液 Dt1时甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等 11 （1 分）已知无色溶液 X 是 AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、K2CO3溶液四种
6、溶液中的一种，取三等 份该溶液，分别向其中加入 BaCl2溶液、CuO 固体、NaCl 溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则 该无色溶液 X 是（ ） 加入物质 BaCl2溶液 CuO 固体 NaCl 溶液 现象 产生白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 AAgNO3溶液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DK2CO3溶液 12 （1 分）除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，不正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 充分加热至固体不再分解 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、 洗涤、 干 燥 C NaOH 溶液 Na2CO3
7、溶液 适量氢氧化钡溶液、过滤 D CO2 HCl 通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶， 干燥 AA BB CC DD 13 （1 分）将 ag 锌粒加入一定质量的 MgSO4、CuSO4和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣 洗涤、 烘干后称量质量为 bg， 向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸， 下列有关现象和结论， 不合理的是 （ ） A如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色 B滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量 C如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有 4 种金属 D反应后所得滤液中至少含有两种金属离子 14 （1 分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ACu2+、Na+、NO3
8、 、OH BH+、K+、CO32 、Cl CMg2+、NH4+、OH 、SO 4 2 DNa+、Ca2+、NO3 、Cl 15 （1 分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A铁丝放在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味 C测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑 D一氧化碳高温还原氧化镁时，红色粉末逐渐变为银白色 16 （1 分）材料与人类生活密切相关下列关于材料的说法错误的是（ ） A玻璃钢是一种复合材料 B塑料是一类有机高分子材料 C不锈钢是一种金属材料 D玻璃是一种纯净物 17 （1 分）依据如图进行实验（夹持仪器略去） 实
9、验过程：通入 N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通 O2，a 中无明显现象，b 中红磷燃烧，下列有关该实验的说 法不正确的是（ ） A实验过程中，能说明 N2不支持燃烧 B实验过程中，将氮气换为二氧化碳也能得出燃烧的有关条件 C实验过程中，红磷燃烧时产生大量白烟 D实验过程中，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触 18 （1 分）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量 的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示， 下列相关说法正确的是（ ） A加入氢氧化钡溶液至过量
10、，共发生了三个化学反应 B该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是 17.1g 19 （1 分）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封 闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是（ ） AX 可能含有氢元素 BX 可能是该反应的催化剂 C表中 a 的值为 5.6 DX 只含碳元素 20 （1 分）下列
11、图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A加热一定质量的碳酸氢钠固体 B向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水 C向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D向盛有一定质量 NaOH 和 Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 16 分）分） 21 （4 分）分类是学习和研究物质性质常用的一种方法，物质的性质决定物质的用途按要求从硫酸、氮 气、盐酸、氯化银、氢氧化铜、甲烷中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上 （1）最简单的有机物 ； （2）可作食品袋填充气体的单质 （3）一种难溶性的碱 ； （4）一种易挥发的酸 22 （
12、4 分）2017 年 1 月，全球首创的智能共享摩拜单车正式登陆泉城济南，为市民提供出行服务，倡导绿 色出行，共建美好城市 （1）摩拜单车从骑行安全因素考虑，车身的材料使用了铝合金，铝合金材料的车身具有不易被腐蚀，不 易被损坏等优点，可以延长单车的使用寿命，铝合金属于 （填写“金属材料” “复合材料” “有机 高分子材料”之一） （2）摩拜单车的轮胎使用无毒环保橡胶制作，采用“横向镂空”设计，具有缓冲好、不怕扎、免充气及 可回收再利用等众多优点，是国家提供的“绿色环保”产品，已知合成橡胶是由不同单体在引发剂作用 下，经聚合而成的品种多样的高分子化合物单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈等多种其中丙烯腈
13、 （CH2CHCN）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比） （3）摩拜单车的入驻解决了济南市民出行“最后一公里”的问题，减少了私家车的使用，私家车尾气的 大量排放是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程 （4）近日，济南填空蔚蓝如洗，市民纷纷来到户外踏青赏春，珍爱“泉城蓝” ，保护生态环境，是我们 每个人的责任，下列有关说法中，不合理的是 （填序号） 尽量选择步行和骑单车出行 将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧 节日庆典大量燃放烟花、爆竹将垃圾进行分类处理、再生利用 23 （4 分）2017 年 3 月， “以国为重的大国工匠”徐立平的先进事迹受到广泛关注 “大国工匠”徐立平的 工作是给固体
14、燃料发动机的推进剂药面“动刀”整形，以满足火箭及导弹飞行的各种复杂需要 （1）常用的固体燃料中有复合推进剂，复合推进剂主要是由高氯酸铵和粘合剂组成，其中高氯酸铵（化 学式为 NH4ClO4）加热能够分解，反应的化学方程式为：2NH4ClO44H2O+N2+Cl2+2O2，该反 应属于 反应（填“化合” “分解” “复分解” “置换”之一） （2）徐立平因其精湛的技艺和敬业奉献的精神被誉为“雕刻火药的大国工匠” 在药面整形的过程中， 有丝毫的偏差都有可能造成燃料爆炸，下列有关燃料燃烧或爆炸的说法中，不正确的是 （填写序 号 A、B、C、D 之一） A可燃物在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸 B燃料
15、燃烧引起的爆炸属于化学变化 C控制燃烧条件可以防止爆炸 D可燃物温度达到着火点一定能燃烧 （3）中国航空工业的发展需要大国工匠精神，也需要化学知识的支持其中“国防金属”镁是制造火箭 的重要材料，目前世界上大约 60%的金属镁是利用化学方法从海水（或卤水）中提取的其简要过程如 图所示： 从海水中提取 MgCl2时，通常采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集，在工业上，过程中加 入的物质 A 一般是 请写出过程中反应的化学方程式 24 （4 分）我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义南海诸岛自古以来就是我国领 土，我们要坚决捍卫在南海的主权 （1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海
16、水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到 较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作： 过滤加过量的 Na2CO3溶液适量的盐酸加过量的 Ba（OH）2溶液蒸发 正确的操作顺序是 （填序号） （2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取发生反应的化学方程式 为：2NaCl+2A2NaOH+Cl2+H2，则 A 的化学式为 （3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线 t1时，NaOH 饱和溶液的溶质质量分数 NaCl 饱和溶液的溶质质量分数（填“大于” 、 “小于” 、 “等于”之一） t2时， 将 20gNaCl 固体投入 50g 水中，
17、充分溶解后可得到 NaCl 的 （填 “不饱和溶液” 或 “饱 和溶液”之一） ，此时所得溶液的质量是 g 三、实验探究题（本题包括三、实验探究题（本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 25 （6 分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组 的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回列问题： （1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂） ，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。 所选仪器的连接顺序为 （填写装置序号字母） 。 仪器 A 中所发生反应的化学方程式为 。 （2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定
18、赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反 应） 。所选仪器的连接顺序为：混合气体B1EDB2C。试回答下列问题： （假设过程中氧化铁全 部参加反应；仪器 B1、B2吸收气体完全。 ） 仪器 D 中的现象为 。 若通过测量反应前后仪器 B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。如果不连接仪器 B1，则这 样计算出的氧化铁含量与实际值比较将 （ “偏小” “偏大” “基本一致”之一） 。 实验结束后，若测得仪器 B1中溶液增加的质量与仪器 D 中固体减少的质量相等。那么仪器 B1与仪器 B2中溶液增加质量的最简整数比为 。 26 （10 分）学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学
19、实验室中对酸碱盐进行了探 究。 【实验探究一】酸碱中和反应 实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试 液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究： 【猜想假设】猜想盐酸不足量； 猜想恰好完全中和； 猜想盐酸过量 【方案设计】 （并填写表中的空格） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量反应后的溶液于试管中， 滴加 几滴无色的酚酞试液，振荡 溶液变红色 猜想正确 方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的 溶液滴在 pH 试纸上， 把试纸呈现的 颜色与标准比色卡对照 pH7 方案三 取适量锌粒于试管中， 加入适量反应
20、 后的溶液 猜想正确 【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 （填字 母序号） A、猜想正确 B、猜想正确 C、猜想或正确 【实验探究二】探究盐的性质 盐的代表是碳酸钠（Na2CO3） ，它是食用碱的主要成分（常含有少量的 NaCl） 。兴趣小组的同学为测定市 售食用碱中 Na2CO3的含量，设计了如图实验装置： 设计思路：用空气将装置 B 中生成的二氧化碳缓缓吹入装置 D 中，利用装置 D 的质量变化测定食用碱 中 Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题： 装置 D 中发生反应的化学方程式为 ； 装置 A 的作用是 ，装置 E 的作
21、用是 ； 缓缓通入空气的目的是 。 若撤除装置 A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） ，若撤除装 置 C，对实验结果的影响是 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 2 小题，共小题，共 8 分）分） 27（2 分） 2017 年 5 月中国自主知识产权抗癌新药 “西达苯胺” 全球上市 我国有了自己原创的抗癌新药 某 种西达苯胺（化学式为 C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉 （1）西达苯胺中所含元素的种类是 种； （2）西达苯胺的化学式量（即相对分子质量）为 ； （3）药厂检验室对该
22、西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为，则该药片中含西 达苯胺的质量分数是 28 （6 分）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学 进行了如下探究： （1） 小颖同学通过图一所示的实验， 证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应， 她依据的实验现象是 （2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是 （填序号） A称量：可将 NaOH 固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量 B溶解：NaOH 固体溶于水时放出大量热，溶解时宜用玻璃棒不断搅拌 C应急：先用大量水冲洗皮肤上的 NaOH 溶液，再涂上 3%5%稀盐酸溶液 D保存：NaOH 固体易
23、吸收空气中的水蒸气和 CO2，应密封保存 （3） 溶液的 pH 变化与所加入稀硫酸的质量关系如图二所示， 图中 A 点对应溶液中的溶质有 （写 化学式） （4）根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得溶液中溶质的质量 （不计滴加的酚酞试液质量，计 算精确到 0.01g） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 1 分，满分分，满分 20 分）分） 1 （1 分） 中国诗词大会引起了大家的广泛关注，古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富诗是浪漫的， 化学式严谨的， 然而诗人却将严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中， 下列诗词中， 不涉及化学变化的
24、是 （ ） A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、烈火焚烧过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化。 B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 C、爆竹声中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：D。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中
25、是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化 2 （1 分）水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限，联合国规定每年的 3 月 22 日为“世界 水日” ，宗旨是唤起公众的节水意识，加强对水资源的保护，下列有关水资源保护的做法中，不正确的是 （ ） A严格禁止水产养殖 B对水源地的水体进行严格保护 C推广使用无磷洗衣粉 D合理控制化肥和农药的使用 【分析】保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，据此结合题意 进行分析判断 【解答】解：A、严格禁止水产养殖是不现实的，该做法错误，可以控制规模，故选项正确。 B、对水源地的水体
26、进行严格保护，有利于保护水资源，故选项错误。 C、推广使用无磷洗衣粉，能够防止水体污染，有利于保护水资源，故选项错误。 D、合理控制化肥和农药的使用，能够防止水体污染，有利于保护水资源，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解保护水资源的措施（节约用水、防止水体污染）是正确解答本题的关键 3（1 分） 分类是一种行之有效， 简便易行的科学方法， 下列物质的俗称、 化学式、 类别三者一致的是 （ ） A苛性钠 Na2CO3 盐 B干冰 H2O 氧化物 C生石灰 Ca（OH）2 碱 D水银 Hg 单质 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。 【解答】
27、解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，故选项错误。 B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为 CO2，故选项错误。 C、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，故选项错误。 D、水银是金属汞的俗称，其化学式为 Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 4 （1 分）如图所示的实验操作不正确的是（ ） A 给液体加热 B 测溶液的 pH C 稀释浓硫酸 D 蒸发食盐水 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断； B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 p
28、H 的方法进行分析判断； C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断； D、根据蒸发食盐水的方法进行分析判断。 【解答】 解： A、 给液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体， 且液体体积不能超过试管容积的， 图中所示操作正确； B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸 上， 与标准比色卡对比来确定 pH 不能将 pH 试纸伸入待测液中， 以免污染待测液， 图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确； D、蒸发时，应用
29、玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键。 5 （1 分）学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生 活中的问题，生活中的下列做法，不合理的是（ ） A在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 B发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 C霉变大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后食用 D用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染 【分析】A、根据在食盐中添加适量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，防止
30、甲状腺疾病的发生进行 分析判断 B、根据发现燃气泄漏的处理措施进行分析判断 C、根据黄曲霉素耐高温，通过蒸煮不能杀死进行分析判断 D、根据用熟石灰可中和酸性废水进行分析判断 【解答】解：A、在食盐中添加适量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，防止甲状腺疾病的发生，故 选项正确。 B、厨房煤气管道漏气，应迅速关闭阀门并开窗通风，故选项正确。 C、霉变大米、花生等含有的黄曲霉素，通过蒸煮的方法不能杀灭，因此不能食用，故选项错误。 D、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，可用来中和酸性废水，故选项正确。 故选：C。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的
31、热点， 在学习过程中要注意理论联系实际 6 （1 分）根据如图的信息判断，下列说法中，错误的是（ ） A氯原子的质子数是 17 B氯原子核外有 3 个电子层 C当 X8 时，该微粒是阴离子 D在化学变化中，氯原子易失电子 【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号； 中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量； 粒子结构示意图中， 圆圈内数字表示核内质子数， 弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该层上的电子数， 离圆圈最远的弧线表示最外层。 【解答】解：A、由图中粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的质子数是 17，故选 项
32、说法正确。 B、由图中粒子的结构示意图，弧线表示电子层，氯原子核外有 3 个电子层，故选项说法正确。 C、当 X8 时，质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。 D、由图中粒子的结构示意图，表示原子时，质子数核外电子数，则 172+8+x，x7；在化学反应中 易得到 1 个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 7 （1 分）判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是（ ） A某固体物质加入稀盐酸能
33、产生气体，则该固体可能是活泼金属 B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体进行分析判断； B、根据电解水的实验结论、水的组成进行分析判断； C、决定元素种类的核内质子数，据此结合常见粒子的构成进行分析判断； D、根据中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈 【解答】解：A、某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等， 故选项说法正确； B、
34、给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢 元素和氧元素组成的，故选项说法错误； C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均 为 10，不属于同种元素，故选项说法错误； D、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应。而生成盐和水的反应不一定是 中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项说法错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、水的组成、常见粒子的构成、常见中和反应的定义等是正 确解答本题的关键 8 （1 分）下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（
35、） A根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度 B根据元素周期表，可以直接查出该元素原子核内的质子数 C利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应 D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 【分析】A、根据溶解度曲线的意义分析； B、根据元素周期表的内容进行分析； C、根据金属氧化物与酸反应的条件判断； D、根据酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应的条件分析 【解答】解： A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确； B、根据元素周期表的内容，可以直接查出该元素原子核内的质子数，故说法正确； C、利用金属活动性顺序表，无法判断金属
36、氧化物与酸能否发生化学反应，故说法错误； D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体 或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的 思维跨度，强调了学生整合知识的能力 9 （1 分）乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途，它的产量标志着一个国家 的石油发展水平乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是（ ） A图示中 X 的数值为 3 B反应前后氧元素化合价发生了改变 C该反应属于氧化反应 D反应中
37、甲和丙两物质的质量比为 7：11 【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出 反应的方程式，根据方程式回答有关的问题 【解答】 解： 微观示意图可知， 反应物是乙烯和氧气， 生成物是二氧化碳和水， 反应的方程式是： C2H4+3O2 2CO2+2H2O； A、由反应的反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O 可知，X 的数值为 3，故 A 正确； B、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生变化，故正确。 C、该反应是乙烯与氧气发生了反应，属于氧化反应。故说法合理； D、反应中甲和丙两物质的质量比为： （122+14） ： （2
38、（12+162） ）7：22；故错误； 故选：D。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质 构成，是解答本题的基本方法 10 （1 分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） A甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大 Bt2时，10g 水中加 10g 甲，充分搅拌可得 20g 甲溶液 C其它条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液 Dt1时甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大； 甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大错误，
39、因为没有指明温度；t2时，10g 水中加 10g 甲，充分搅 拌可得 20g 甲溶液错误，因为该温度下甲的溶解度是 40g；其它条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶 液变成不饱和溶液正确；t1时甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等错误。 【解答】解：A、甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、 t2时， 10g 水中加 10g 甲， 充分搅拌可得溶液的质量4g+10g14g， 20g 甲溶液错误， 故选项错误； C、其它条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度是随温度升高 而增大，故选项正确； D、t1时甲、乙、丙三者的溶液其溶
40、质质量分数相等错误，因为没有说明是饱和溶液，故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶 液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 11 （1 分）已知无色溶液 X 是 AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等 份该溶液，分别向其中加入 BaCl2溶液、CuO 固体、NaCl 溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则 该无色溶液 X 是（ ） 加入物质 BaCl2溶液 CuO 固体 NaCl 溶液 现象 产生白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 AAgNO3溶
41、液 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DK2CO3溶液 【分析】根据常见酸、碱、盐的化学性质并结合实验现象进行分析即可 【解答】解：氯化钡溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，和稀硫酸反应生成硫酸钡白 色沉淀和氯化氢，和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，和氢氧化钠溶液不反应，因此加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该物质是稀硫酸或硝酸银溶液或碳酸钾溶液，排除氢氧化钠溶液；氧化 铜和硝酸银、碳酸钾不反应，和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，因此加入 CuO 固体，固体溶解， 溶液变蓝，说明该物质是稀硫酸；加入氯化钠溶液，无明显现象，验证了该物质是稀硫酸。 故选：B。 【点评】此题
42、难度不大，掌握常见酸、碱、盐的化学性质即可顺利解答 12 （1 分）除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，不正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 充分加热至固体不再分解 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、 洗涤、 干 燥 C NaOH 溶液 Na2CO3溶液 适量氢氧化钡溶液、过滤 D CO2 HCl 通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶， 干燥 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质
43、反应，不能与原物质 反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、NaHCO3固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再分解，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Fe 能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、Na2CO3溶液能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、 CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，
44、 也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13 （1 分）将 ag 锌粒加入一定质量的 MgSO4、CuSO4和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣 洗涤、 烘干后称量质量为 bg， 向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸， 下列有关现象和结论， 不合理的是 （ ） A如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色 B滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量 C如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有 4 种金属 D反
45、应后所得滤液中至少含有两种金属离子 【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金 属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，由此分析所得滤液和滤渣的成份 【解答】解：在金属活动性顺序中，MgZnCuAg，向一定质量 MgSO4、CuSO4和 AgNO3的混合溶 液中加入锌粒，锌和 CuSO4和 AgNO3发生反应，先和 AgNO3发生反应， A反应后滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明能和盐酸反应的硝酸银还没有完全反应，则溶液中的 硫酸铜还没有发生反应，故溶液为蓝色，故 A 正确； B锌与硝酸银反应根据反应的质量比判断，生成的银质量大于
46、反应消耗的锌的质量，而锌与硫酸铜反 应生成的铜的质量小于消耗的锌的质量，所以反应后生成固体的质量有可能与加入的锌的质量相等，故 B 正确； C反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明加入的锌粒过量，则能与锌反应的溶质都发生了反应， 此时所得的滤渣中含有银、铁、锌三种金属，故 C 不正确； D根据金属活动顺序可知硫酸镁不与锌反应，故溶液中一定含有镁离子，锌与硫酸铜或硝酸银反应后 会生成锌离子，故反应后的溶液中至少含有镁离子、锌离子也可能含有没反应完的铜离子和银离子，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现 象进行分析得
47、出结论 14 （1 分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ACu2+、Na+、NO3 、OH BH+、K+、CO32 、Cl CMg2+、NH4+、OH 、SO 4 2 DNa+、Ca2+、NO3 、Cl 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行 分析判断即可。 【解答】解：A、Cu2+、OH 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、H+、CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 C、Mg2+、NH4+与 OH 离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 D、四
48、种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否 发生反应生成沉淀、气体、水。 15 （1 分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A铁丝放在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味 C测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑 D一氧化碳高温还原氧化镁时，红色粉末逐渐变为银白色 【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断 B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味 C、铜丝加热的现象进行分析判断 D、一氧化碳高温还原氧化镁的现象进行分析判断 【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法 错误。 B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白
