1、 解密核放射物 在核泄漏中，有四种放射性同位素是对人体比较有危害的：碘-131、铯-137、锶-90 及钚-239。这些放 射性元素会以 、 等射线形式辐射， 辐射只要用一张纸就能挡住，但吸入体内危害大； 辐射是高 速电子，用一般的金属即可阻挡，皮肤沾上后烧伤明显； 辐射和 X 射线相似，能穿透人体和建筑物，“杀 伤力”最高，若近距离接触，会导致人体各种病变，甚至影响几代人的健康。 碘-131：是最危险的，可以在最短的时间内让人体细胞癌化，尤其是针对甲状腺细胞，使甲状腺吸收 后造成损伤。碘-131 的半衰期（放射性核素因放射性衰变而使其活度降低到原来的一半所经过的时间）是 8.3 天。这就意味
2、着，大约 3 个月后，几乎所有的放射性碘将衰变完而消失。 铯-137：危险性仅次于碘-131，会造成肝癌和肾癌等，潜入 身体内部，可以隐藏在人们骨头中很多年，半衰期约为 30 年。 锶-90：半衰期长达 29.1 年，在化学性质上与钙相似，易于 进入人的骨骼和牙齿，可以通过食物和水进入人体，大量摄入可 能会导致骨髓抑制、骨癌或白血病。不过核电站事故一般不会释 放特别大量的锶-90。 钚-239：是最令人头痛的，钚是燃料棒主要的构成物质，毒 性十分强烈，它能通过呼吸传播，因而会引发肺癌。 一、一、 元素元素的种类的种类 1. 元素的定义： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
3、，如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2. 元素种类的简单认识： 事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种 元素组成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮两种元素组成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫组 成的。仅由碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！ 组成物质的元素 知识梳理 衔接导入 3. 物质的分类： （1）纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水； （2）混合物：由多种物质组成，如糖水、空气； （3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气是由氧元素组成的，臭氧是由氧元素组成的， 铁 是由铁元素组成的； （4）化合物：由不同种元
4、素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。 特别提醒：特别提醒： 1.人造元素是通过核反应制得的。一部分人造元素和天然元素具有放射性。放射性元素对人体有害，但 利用放射性可以治疗一些疾病，如“放疗”治癌症，也可以进行灭菌和消毒，如辐照食品。 2.肿瘤放射治疗是利用放射线如放射性同位素产生的、射线和各类 x 射线治疗机或加速器产生 的 x 射线、电子线、质子束及其它粒子束等治疗恶性肿瘤的一种方法。 特别提醒：特别提醒： 混合物和化合物概念的区别和联系： 混合物 化合物 宏观组成 多种物质组成 多种元素组成的一种物质 微观构成 含多种分子 含一种分子 性质 无固定性质， 各成分保持原物质的化学性
5、质 有固定性质，化合物中各成分失去原有的性质 组成成分 不一定有固定组成，但有时有一定范围 有固定的组成 举例 空气、海水、糖水、碘酒 水、二氧化碳、高锰酸钾 联系 混合物可以由多种化合物组成 混合物宏观上由两种或两种以上物质组成，微观上由两种或两种以上的分子构成；纯净物宏观上由同种 物质组成，微观上由同种分子构成。 4. 元素的分类： 元素的分类标准：元素的中文名称以“钅”为部首的，为金属元素，汞和金除外；以“石”为部首 的，一般为固态非金属元素；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素；以“气”为部首的，一般为 气态非金属元素。 （1）金属与非金属元素： 根据元素中性质的类似，通常把元素分为
6、金属元素和非金属元素（含有稀有元素） 。在 110 多种元 素中，金属元素占大多数。铁由铁元素组成，铁元素是金属元素。硫由硫元素组成，硫元素是非金属元 素。 特别提醒：特别提醒： 1.单质和化合物概念的区别和联系： 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观组成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应 联系 它们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反 应可以生成单质 2.同种元素可以形成多种单质，不能说同种元素组成的物质一定是单质，因为同种元素组成的物质的类 别有两种： （1）由一
7、种元素组成的纯净物是单质； （2）由一种元素可以组成的几种不同单质的混合物， 则它不属于单质，而是混合物。所以同种元素组成的物质不一定是单质，还可以是混合物。如：金刚石 和石墨都是由碳元素组成的纯净物，它们都是单质，若将金刚石和石墨混合后，尽管只有碳元素，但由 两种不同的单质组成，属于混合物。同理只由氧元素组成的物质也不一定是单质，还可能是由氧元素组 成的混合物。 3.不要误以为单质的结构都很简单，单质也可能存在复杂的分子结构。 混合物 （多种物质） 物质 根据组成 （物质的种类） 氧化物 其他 纯净物 （一种物质） 根据组成 （元素的种类） 单质 （同种元素） 化合物 （多种元素） 稀有气体
8、 金属 非金属 元素的中文名称以“钅”为部首的为金属元素，汞和金除外。由金属元素组成的金属常为固体，只 有汞除外（通常状况下为液体） ，金属单质由原子直接构成，如钠、镁、铝等；通常状况下，非金属元 素有三种状态：以“石”为部首的，一般为固态非金属元素，它们的单质除碘单质（I2）是双原子分子 外，其余一般为单原子，如碳、硫、磷等；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素，它们的单质一 般是双原子分子如溴（Br2） 、汞等；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素，如氢、氮、氟、等。 （2）稀有气体元素 在某些霓虹灯中冲入的氩气由氩元素组成，化学性质非常稳定，在通常状况下很难与其他元素或物 质发生化学
9、反应，在自然界中的含量稀少，因此，这类气体叫做稀有气体，又称惰性气体，这类元素叫 稀有元素，氩元素是稀有元素。稀有元素也属于非金属元素。常见的稀有气体有：氦、氖、氩、氪、氙 和氡。该名称都用“气”字头，它们的单质是由原子直接构成的（如氦气 He） 。 金属元素：如铜、铁、铝、水银（汞） 、金等。 非金属元素：如氢、氧、氮、磷、碳等（包括稀有元素） 。 5. 元素存在的状态： 自然界中组成物质的元素通常以两种状态形式存在，其中以化合物形式存在的成为化合态，以单质 形式存在的状态成为游离态。 6. 物质、元素、分子、原子间的关系： 世界是由物质组成的。从微观角度分析，物质是由分子、原子和离子等微粒
10、构成的。从宏观分 析，物质又是由元素组成的。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成 时，应该用“物质由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分 子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅 要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述 过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。现举例如下： （1）由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例） ： 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 每个二氧化碳分子是由 2 个氧
11、原子和 1 个碳原子构成的。 （2）由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐） ，有两种说法： 汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的； 汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。 二、二、 元素的分布元素的分布： 1. 地壳中的元素含量：氧硅铝铁钙 2. 人体中的元素含量：氧碳氢 3. 生物中的元素含量： 千姿百态的生物体中含有大量的有机化合物，如葡萄糖、植物纤维等。这些有机化合物中大都含有 碳、氢、氧三种元素。 4. 海水中的元素含量：氧氢氯钠 5. 空气中的元素含量：氮氧 正常的空气成分按体积分数计算：氮气(N2)约占 78%，氧气(O2)约占 21%，稀有气体约占
12、0.94%(氦 He、 氖 Ne、 氩 Ar、 氪 Kr、 氙 Xe、 氡 Rn)， 二氧化碳(CO2)约占 0.03%， 还有其他气体和杂质约占 0.03%， 如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。 三、三、 元素符号元素符号 1. 元素符号的发展历史： （1）古希腊时,人们已开始用符号来表示当时所谓的元素； 特别提醒：特别提醒： 1.不能把元素和原子混为一谈，元素是一个宏观的抽象概念，只表示原子的种类，不表示原子的个数和 存在的状态，所以元素只讲种类不论个数。如 H 可表示氢元素和一个氢原子，但不能说 1 个氢元素。 2.物质组成与构成的区别：从宏观角度
13、上认识物质和解释物质时用“组成” ，描述物质的组成要用元素。 元素是宏观的， 只有种类的区别， 而没有大小和个数之分。 从微观角度上认识物质和解释物质时则用 “构 成” 。描述物质构成要用分子、原子或离子等粒子，而不能用元素来描述。这些粒子既有种类之分，又 有数量之分。以二氧化碳和一氧化碳为例：二氧化碳和一氧化碳是由无数个二氧化碳分子和一氧化碳分 子构成，但所有的碳原子都归为同一类，即碳元素；所有 的氧原子都归为同一类，即氧元素。因此二氧化碳和一氧 化碳都是由氧和碳两种元素组成。 （2）19 世纪道尔顿用圆圈配以不同的图案和字母来表示各种元素； （3）1818 年贝采乌斯提出用元素拉丁文开头字
14、母作为元素符号的建议。 2. 元素符号的写法： 元素符号是国际统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写表示。如氧元素的拉丁文 名为“Oxygenium” ，取其第一个字母“O”代表氧元素。当两种元素的第一个字母相同时，再附上该元 素名称的第二个字母（小写）以示区别。如铜（Cuprum）的元素符号为 Cu。 3. 常见元素的元素符号： 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p 元素名称 硫 氯
15、 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb 4. 元素符号的意义： （1）表示一种元素（宏观） ； （2）表示这种元素的一个原子（微观） ； （3）若是由原子直接构成的物质（宏观） ，则表示这种物质。如： 表示一个氢原子 表示氢元素 H 表示碳这种物质 表示一个碳原子 表示碳元素 C 5. 元素符号周围数字的意义： 化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，其含义也不同。若元素符号前有系数，则
16、只表示这 种元素的原子个数，不再表示元素概念了。 四、四、 元素周期表元素周期表 1. 元素周期律的发现： 现代化学的元素周期律是 1869 年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知 的 63 种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素 周期表的雏形。 特别提醒：特别提醒： 元素符号书写口诀：一大二小拉丁文：一个字母表示的元素符号要大写。如 H、C、K、S 等。由两个字 母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。如 Cu、Ca、Cl 等。 特别提醒：特别提醒： 1.若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个
17、原子（即只有微观意义） 。如：H2和 2H 中数字“2” 就有不同的含义：H2中 2 表示一个氢分子由 2 个氢原子构成，2H 中的 2 表示 2 个氢原子，不能说表示 2 个氢元素。3 个铁原子记为：3Fe；n 个钾原子记为：nK。 2.固态非金属单质不一定都是由原子直接构成的，也不一定可以直接用元素符号表示。如非金属单质碘 是固体，由碘分子（I2）构成，并不是直接用元素符号表示的。 2. 元素周期表的编排结构： 根据元素的原子性质和用途，把现在已知的 110 多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列 起来，得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区
18、分。 （1）横行（周期） ： 元素周期表每一横行代表一个周期，共有 7 个横行，表示 7 个周期， （其中三个短周期，三个长周 期，一个不完全周期） 。同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素（除 第一个周期外） ，靠近尾部的是非金属元素，结尾的都是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体体现。 （2）纵列（族） ： 元素周期表每一个纵列叫做一个族，共有 18 个纵列，16 个族（其中 8、9、10 三个纵列共同组成一 个族，叫做第八族） 。又将族细分分为四大类， ：7 个主族（A 族）,7 个副族（B 族） ，1 个第八族（VIII 族） ，1 个 0 族。同族元素化学性
19、质都很相似。 （3）每一格： 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 3. 元素周期表中体现的信息： （1）元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、 非 金属还是稀有气体。 （2）一种元素处于哪个位置，能知道该元素原子的质子数（核电荷数） ，核外电子数、元素的化学性质 等。 4. 元素周期表的意义： （1）它是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。 （2）由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在
20、元素周期表的一定区域内寻找新物 质 （如半导体材料、农药、催化剂等） 。 5. 元素周期表体现出的规律： （1）同周期的元素从左到右，元素原子的质子数逐渐增加； （2）同族的元素的化学性质相似； （3）元素在周期表的位置与其原子的结构有关，不同的原子结构往往决定了元素不同的性质等； （4）除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （5）同一族的元素从上到下，原子半径随核外电子层数增多而增大。 6. 原子结构示意图： 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。 小 圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上 的数字表示该层的
21、电子数。 特别提醒：特别提醒： 1.原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与原子核电荷数在数 值上相同。 2.金属元素主要分布在元素周期表的左边。非金属元素主要分布在元素周期表的右边。稀有气体元素分 布在元素周期表的最后一族。 特别提醒：特别提醒： 1.核外电子是分层排列的,从里到外 1，2，3，4，5，6，7。 2.第一层最多 2 个电子,第二层最多 8 个电子，当电子层达到或超过到四层时，倒数第二层不超过 18 个 电子，当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过 32 个电子，最外层不超过 8 个电子。 3.最外层 8 个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有
22、气体中的氦是最外层 2 个电子） 。金属原子最外层 电子数4,易失电子。非金属原子最外层电子数4，容易得到电子，化学性质不稳定。稀有气体最外层电 子数是 8 个（He 为 2 个） ，电子不得也不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定） 。 【例【例 1】现在已知的元素种类有 110 多种，则（ ） A已知的原子种类有 110 多种 B已知的分子种类有 110 多种 C已知的单质种类有 110 多种 D以上说法均不正确 【例【例 2】决定元素种类的是（ ） A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数 【例【例 3】下列物质：蒸馏水 自来水 矿泉水 空气 二氧化碳 啤酒 氢气
23、氢氧化 钠 冰水混合物，其中属于混合物的是 ，属于纯净物的 是 【例【例 4】下列说法正确的是（ ） A纯净物由同种元素组成 B由同种元素组成的纯净物叫单质 C由不同种分子组成的物质叫化合物 D一种元素只能组成一种单质 【例【例 5】现有合金、高锰酸钾、干冰、液氧、水银（汞） 、澄清的石灰水、氦气、冰水共 存物，其中属于化合物的是 ，属于单质的是 （填序号） 【例【例 6】在海水；碘盐；氯化钾；四氧化三铁；空气；碱式碳酸铜；硫粉；镁；氯化 钠；液氧中，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的 是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于金属单质 （填标号） 。 【例【例 7】已知“”、
24、“”表示质子数不同的原子 （1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 ；属于单质的是 ； （2）下列表示的气体物质中，由一种单质和一种化合物组成的混合物的是 ；由两种单质组 成的混合物的是 ； 【例【例 8】冷开水不宜用来养金鱼，是因为冷开水里几乎不含有（ ） A氧元素 B氧分子 C氧原子 D氢元素 【例【例 9】下列说法中正确的是（ ） A二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的 B二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的 C二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 D二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 【例【例 10】在海水、地壳、人体中含量最高的元素是（ ） 解题思路归纳解题思路归纳 典
25、型例题 A.氢元素 B.碳元素 C.氮元素 D.氧元素 【例【例 11】填表： 元素名称 氢 碳 氮 镁 硅 硫 元素符号 O F Na Al P K 【例【例 12】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种单质是（ ） ACO BNe C2Cl DN 【例【例 13】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 （ ） A该元素的元素符号为 Ar B该元素属于金属元素 C该元素的原子核外有 18 个电子 D该元素的相对原子质量为 39.95g 【例【例 14】试依据核电荷数为 1-18 的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
26、 (1)现以第三周期为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题： 从原子结构示意图分析， 1118 号元素排在一行的依据是 ； 在此周期中，从左到右，原子结构的变化情况是 ； 在此周期中，具有相对稳定结构的原子是 ； (2)图中硫元素与氯元素属于不同种元素的原因是 不同；硫元素的化学性质与 的化学性质相似。 (3)如图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加，同一族中， 。 (4)钙元素是人体中的常量元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中该元素的原子序数为 20， 该元素在周期表中位于第 周期。 (5)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大， 探月的目标之一
27、是探测核聚变燃料3He的分布， 地球上的氦元素主要以 4He 形式存在，从原子的构成来看，3He、4He 两种原子的电子数 (填“相同”或“不同”)。 1. 下列说法正确的是（ ） A具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B原子是不能再分的最小粒子 C分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是 2. 日本福岛核泄漏的成分有碘 131 和铯 137 等。碘元素与铯元素的本质区别是（ ） A中子数不同 B核外电子层数不同 C质子数不同 D最外层电子数不同 3. 下列关于元素的理解，正确的是( ) A元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 B中子数相等的原子的统称叫元
28、素 C元素既论种数，也可计个数 D不同元素的本质区别是原子核内质子数不同 4. 根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（ ） 元素在生活中的应用信息 元素名称 A 常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血 铁 B 存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松 钠 C 这种元素在空气中的含量第一 氧 D 这种元素在地壳中的含量第一 硅 5. 单质和化合物的区别，在于是否由（ ） A同种物质组成 B同种元素组成 C同种分子组成 D同种离子组成 6. 目前常用的消毒剂有氯气（Cl2） 、二氧化氯（ClO2） 、漂白粉【主要含 Ca（ClO）2】等，这三种物质都 含有（ ） A氯元素 B氯分子 C氯离子
29、 D氯单质 7. 某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L） ：硒：0.013、锶：0.0596、锌：0.00162、钙：4.69、钠： 18.4。这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（ ） A元素 B原子 C分子 D离子 8. 近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌 性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指（ ） A元素 B原子 C离子 D分子 9. 下图是表示气体分子的示意图，图中：“”和“”分别表示两种不同质子数的原子。其中表示化合物的 是（ ） 10. 下列符号中只表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ） AH BN2 CH2O D2H 巩固练
30、习 11. 研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关 57 号元素镧(La)的说法不正确的是（ ） A该元素原于的质子数为 57 B该元素原子的核电荷数为 57 C该元素原于的核外电子数为 57 D该元素为非金属元素 12. 地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是（ ） AAlFeCa BFeCaAl COSiAl DSiOAl 13. 我国科学家在世上首次合成了铪元素的一种原子，已知铪元素周期表中的原子序数是 72，相对原子质 量为 185，下列说法错误的是（ ） A该元素原子有 72 个质子 B该元素原子的中子数为 113 C该元素的原子核外有 113 个电子 D该元素是金属元素
31、 14. 请把元素符号写在元素名称后面的空格上。 碳 ，氢 ，氧 ，氮 ，氯 ，硫 ，磷 ， 钾 ，钙 ，钠 ，镁 ，铝 ，铁 ，锌 ， 硅 ，氟 ，钡 ，锰 ，铜_，汞 ，银 。 15. 写出下列化学符号表示的意义： (1)2H： (2)4N： (3)Cl： (4)5P： 16. 有以下几种物质：氧气；人呼出的气体；五氧化二磷；空气中的稀有气体；二氧化碳； 新鲜空气 （1）其中属于纯净物的是 ；属于单质的是： （2）请选出一种混合物并分析其中的成分 ； （3）请再举出生活中常见的一种混合物 17. 下表列出了 118 号元素的原子序数和元素符号 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
32、元素符号 H He Li Be B C N O F 原子序数 10 1l 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Ne Na Mg A1 Si P S Cl Ar 请回答下列问题： （1）1l8 号元素中属于稀有气体的有氦、 （填元素名称） 、氩 （2）1l8 号元素中最外层有 2 个电子的原子有 He、Be、 （填元素符号） （3） 某元素的原子结构示意图为， 它在化学反应中一般易 电子 （填“得到”或“失去”） ， 它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的名称为 典型例题典型例题 例 1D 例 2D 例 3； 例 4B 例 5； 例 6 例 7 （1）B；A （2）C；D 例
33、8B 例 9D 例 10D 例 11从左往右依次是：H C N 氧 氟 钠 Mg 铝 Si 磷 S 钾 例 12B 例 13D 例 14 （1）元素的周期数与原子的核外电子层数相同； 同一周期左边是金属元素，右边是非金属元素，稀有气体元素结尾； 第三周期中氩原子最外层有 8 个电子，达到稳定结构； （2）质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质； （3）同一族中元素原子最外层电子数相同； （4）4 （5）相同。 巩固练习巩固练习 1.A 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. A 8. A 9. A 10. D 11. D 12. C 13. C 14. C H O N Cl S P K Ca Na Mg Al Fe Zn Si F Ba Mn Cu Hg Ag 15.(1)2 个氢原子 (2)4 个氮原子 (3)氯元素或 1 个氯原子 (4)5 个磷原子 16.（1）；（2）空气中的稀有气体中含有氦、氖、氩、氪、氙、氡等六种气体（合理均可） ； （3）果汁 17.（1）氖； （2）Mg； （3）氯化铝
