1、和平区和平区 2020-2021 学年度上学期期末测试学年度上学期期末测试 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1：C-12：N-14：O-16：Fe-56 一、选择题一、选择题(1-11 题各题各 1 分，分，12-13 题各题各 2分，共分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 米酒变酸 B. 冰融化成水 C. 矿石粉碎 D. 铜丝弯曲 【答案】A 2. 下列灭火措施不正确的是（ ） A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 图书馆着火用二氧化碳灭火器扑灭 C. 房屋着火用高压水枪扑灭 D. 电视机着火用水扑
2、灭 【答案】D 3. 净化水的方法有：过滤；加入明矾吸附沉降；蒸馏；消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成 生活用的自来水，应选取的方法和顺序为( )。 A. B. C. D. 【答案】C 4. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代 表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（ ） A. 单质、氧化物 B. 化合物、氧化物 C. 单质、化合物 D. 含氧化合物、氧化物 【答案】B 5. 图示实验操作中正确的是( ) A. 取少量液体 B. 闻气体气味 C. 点燃酒精灯 D. 给液体加热 【答案】D 6. 下列化学方程式书写规范合理
3、的是 A. 2H2+O2点燃2H2O2 B. H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 【答案】D 7. 属于分解反应是( ) A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B. CaCO3 高温 CaO+CO2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】B 8. 关于金属，下列说法中，不正确的是( ) A. 中国古代的湿法炼铜，原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 常见铁容器不能用来盛放酸溶液，会被腐蚀 C. 自行车的车架，可以通过涂
4、油层来防止其生锈 D. 家里的菜刀，成分基本都是钢，属于铁合金 【答案】C 9. 下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ） A. 用铁从含银废液中回收银 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 古代金银制品能保存至今 D. 用铝合金能制作门窗框架 【答案】D 10. 用微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是( ) A. 水变成水蒸气水分子的化学性质发生了变化 B. 1 个水分子的质量约是 3 10-26kg分子质量很小 C. 物体热胀冷缩现象分子间的间隔发生改变 D. 氢气和液氢都可做燃料相同物质分子，其化学性质相同 【答案】A 11. 在 X2O2 =CO22H2O的反应中，根据质量守恒定
5、律可判断出 X 的化学式为（ ） A. CH4 B. C2H5OH C. C D. CO 【答案】A 12. 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图 （一种小球代表一种原子， 原子间的短线代表原子的结合） ， 下列说法不正确的是 A. 图示中共有 3 种化合物 B. 说明化学反应中原子不可分 C. 该反应符合质量守恒定律 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 13. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数 据如下表。关于此反应的认识正确的是( ) 物质 X Y Z W 反应前的质 量(g) 2 1 16 16 反应后的质 量(g) 17
6、m 6 11 A. 该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B. 该反应基本类型为化合反应 C. m=4 D. 反应后容器中 Z与 Y的质量比为 16 【答案】B 二、非选择题二、非选择题(共共 6 道小题，道小题，50 分分) 14. (一)以下内容请你用合适的数字和化学符号填空： (1)空气中含量最多的气体，通常占有空气的体积分数_； (2)冬日里，纷纷扬飘落的雪花很漂亮，能保持其化学性质的微粒_； (3)一种极其重要的食品添加剂-食盐，表示出其中 3个阳离子_； (4)常见测量体温的温度计中，填充的银白色液态金属_； (5)表示硫酸铝中铝元素的化合价_； (二)工业炼铁是把铁矿石和
7、焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。 (6)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中有两步反应，其中涉及的生成还原性 气体的反应的化学方程式是_； (7)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是_； (8)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是_； 【 答 案 】 (1). 78% (2). H2O (3). 3Na+ (4). Hg (5). 2 4 +3 3 AlSO() (6). 2 C+CO2CO 高温 (7). 232 Fe O +3COFe+3CO 高温 (8). 160 15. M 常为骨质疏松的患者需补
8、充的元素，其原子结构示意图如图： （1）该原子有_个电子层，X 的值是_，M 元素属于_（填“金属”或“非 金属”）元素； （2）下列微粒示意图中属于离子是_（填序号，下同） ，根据“结构决定性质”的观点，M 元素的 化学性质与下列_元素的化学性质相似； （3）M 元素形成的离子的符号是 _； （4）已知（2）题中 B 的元素符号为“F”，则 M 元素与该元素组成的化合物的化学式为_。 【答案】 (1). 4 (2). 20 (3). 金属 (4). D (5). C (6). Ca 2+ (7). CaF 2 16. 小军设计下图装置进行制取 CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。 (1
9、)用胶头滴管滴入稀盐酸， 此时装置 A的试管中发生的化学反应方程式为_； 整个装置内可观察到的 全部现象是_； (2)从装置 B 的右端可观察到管内红墨水液面最终升至 M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质 量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上述实验，发现装置 B右端的红墨水 液面比上次上升更快，最终也停留在 M处。根据装置 B 的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两 条)_；_； (3)将装置 B 的管内红墨水改为澄清石灰水， 可观察到的现象是_， 发生的化学反应方程式为_。 【答案】 (1). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO
10、(2). 试管中块状固体溶解，产生气泡，U 型管 中红墨水左端下降、 右端上升 (3). 其他条件相同时， 粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速率快 (4). 相 同质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙，与相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸完全反应，产生的二氧化碳 质量相同 (5). 澄清石灰水变浑浊、液面先左端下降、右端上升，后恢复到原位置 (6). 2232 =Ca(OH) +COCaCO+H O 17. 下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。 (1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是_，放出热量，生成白色固体。 (2)另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验得出了以下四个
11、实验事实： 不通空气，热水中的白磷不能燃烧； 不通空气冷水中的白磷不能燃烧； 通空气，热水中的白磷能燃烧； 通空气，冷水中的白磷不能燃烧； 比较_(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论； 比较_(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。 (3)甲图与乙图所示实验相比_(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。 (4)同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化 镁”。请写出该反应的化学方程式：_；你对燃烧或灭火有什么新的认识：_； 【答案】 (1). 铜片上红磷和水中白磷不燃烧，铜片上
12、白磷燃烧 (2). (3). (4). 乙 (5). 2 2Mg+CO2MgO+C 点燃 (6). 某些情况下，燃烧也可以不需要氧气(或某些情况下，二氧化碳不 能用于灭火) 18. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有字母的仪器名称：a_； (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生裝置是_(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先_， 加药品后试管口还应放置一团_，反应的化学方程式是_。 (3)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷， 应该选择的发生装置是_(填装置序号)；若选用 E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应
13、从_(填“b”或 “c”)端通入；若选用 D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从_(填“左”或“右”)端通入。 【 答案 】 (1). 长颈 漏斗 (2). A (3). 检查 装置气 密性 (4). 棉花 团 (5). 42422 2KMnOK MnO +MnO +O (6). A (7). c (8). 右 19. 小军从家中拿来一瓶久置过氧化氢溶液，和同学们一起做实验。他们从瓶中取出一定质量的该溶液倒 入烧杯中，将烧杯置于电子秤上，再加入适量二氧化锰，电子秤上显示的读数(g)与反应时间的关系如表所 示： 初始读数(烧杯和溶液) 烧杯旁放置盛二氧化锰纸槽后读数 溶液与二氧化锰混合
14、 1分钟后读数 溶液与二氧化锰混合 3分钟后读数 溶液与二氧化锰混合 4分钟后读数 溶液与二氧化锰混合 10 分钟后读数 248.5 250.1 248.2 246.1 245.3 245.3 (1)本处发生的反应方程式是_，二氧化锰的作用是_，在反应前后其_保持不变。 (2)从表中数据可以判断，反应_分钟后可以视为基本停止。 (3)生成氧气的最大质量为_g。 (4)溶液中参与反应的过氧化氢_g。 (5)过后反思：经讨论，溶液中含有的过氧化氢质量不一定如计算所得：有可能比它多，因为_；也可能比 它要少，因为_。 【答案】 (1). 2 2222 2H O2 O H n O+O M (2). 催化作用，加快反应速率 (3). 质量和化学性质 (4). 4 (5). 4.8 (6). 设溶液中参与反应的过氧化氢的质量为 x。 2 2222 MnO 2H O2H OO+ 2 3432 4.8xg 2 34 = 324.8 x g ,x=10.2g (7). 生成的氧气没有完全导出，残留在装置内(或生成的氧气有少部分溶于水中) (8). 氧气逸散带出水蒸气
