1、2020-2021 学年山东省东营市河口区学年山东省东营市河口区九年级上九年级上第一次质检化学试卷第一次质检化学试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有分，每小题只有 1 个选项符合题意。 ）个选项符合题意。 ） 1 （3 分）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A硝酸钾 B蔗糖 C花生油 D酒精 2 （3 分）下列不能体现酸的通性的是（ ） A向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B用稀盐酸除去铁锈 C棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 3 （3 分）各种洗涤
2、剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ） A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精清洗内壁有碘的试管 C用水洗去盘子中的水果渣 D用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 4 （3 分）一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A不能继续溶解该物质的溶液 B浓溶液 C不能继续溶解其他任何溶质的溶液 D稀溶液 5 （3 分）下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A溶液一定是混合物 B碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精 C溶液不一定是均一稳定的 D固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高 6 （3 分）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A4Al+3O22Al2O3 BCa（OH）2+Na2CO3Ca
3、CO3+2NaOH CH2CO3H2O+CO2 DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 7 （3 分）下列说法正确的是（ ） A均一、稳定的液体都是溶液 B溶质均以离子形式分散到溶剂中 C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 8 （3 分）下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 B稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 D浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小 9 （3 分）将溶质质量分数为 10
4、%的某溶液 100g 分别作如下处理：蒸发掉 10g 水且无晶体析出；加入 10g 同样的溶液；加入 10g 同种溶质，使之全部溶解；加入 10g 水，搅拌使其混合均匀经四种方 法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（ ） A B C D 10 （3 分）电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水 92%的稀硫酸 25g，通电进行 电解，一段时间后稀硫酸中含水为 90%，则发生电解的水的质量为（ ） A2 g B4 g C5 g D2.5 g 11 （3 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入试管中与固体 b 接触， 若试管中的导管口没有气泡
5、产生，则液体 a 和固体 b 的组合可能是（ ） A水和氢氧化钠 B稀盐酸和碳酸钙 C水和硝酸铵 D过氧化氢溶液和二氧化锰 12 （3 分）实验室用氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ） A所需氯化钠的质量为 3g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 13 （3 分）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程 B饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 C溶液是由两种或两种以上物质组成的 D降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液 14 （3 分）如图是 a、b、
6、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） Aa 物质的溶解度为 50g Bt2时 a、b、c 的饱和溶液降温到 t1时，所得溶液溶质质量分数大小关系：bac C降低温度一定可使不饱和的 a 溶液变为饱和 D将 a、b 的饱和溶液从 t2降至 t1时析出晶体质量 ab 15 （3 分）25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ） 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A实验所得溶液质量分数为 10% B实验说明 25时该物质的溶解度是 20g C实
7、验所得溶液质量分数相同 D实验所得溶液中含溶质 20g 二、理解与应用（本大题共二、理解与应用（本大题共 6 小题，共小题，共 31 分， ）分， ） 16 （2 分）请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题： （1） “溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关联想生活中的实例，谈谈溶液的 用途 ” （要求谈两点） ； （2） 有一杯食盐溶液， 实验测得其上部密度为 ag/cm3， 下部密度为 bg/cm3， 则 a 与 b 的关系是 a b （填“”或“”或“”符号） （3）将 20时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在 60时成为饱和溶液，再 将该溶液降
8、温到原温度 （20）时，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和” ） 17 （5 分）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按如图步骤进行操作： （1）甲属于 （填“易”或“可” ）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ； （2）在 AE 的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同） ，与 B 溶液的溶质质量分数相同 的是 ； （3）要使 E 中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入 30的水 g。 18 （4 分）现有 100g 溶质的质量分数为 8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加 入
9、或蒸发 。 19 （4 分） （1）如图 1，将一块塑料板放入 50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降 温到 20时，可观察到的现象是 。 （2）如图 2，常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧 杯中，小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失请你猜测，小军同学加入的物 质可能是 。 20（6 分） 将一枚生锈的铁钉 （主要成分是 Fe2O3） 放入试管中， 滴入稀盐酸， 发现 消失， 并产生 ， 可用 、 化学方程式表示 21 （10 分）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题： （
10、1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）P 点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。 （3）t2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中 溶解的物质是 （填“甲”或“乙” ） ，所得溶液的质量为 g。 （4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温” 或“蒸发” ）结晶的方法提纯甲物质。 （5）下列说法正确的是 （填字母序号） 。 A将甲物质的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出 B将甲物质的饱和溶液由 t2升温至 t3时，其溶
11、质质量分数增大 C将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙 D将 t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙 三、实验探究题（本大题共三、实验探究题（本大题共 2 小题，共小题，共 12 分）分） 22 （4 分）某实验小组进行物质溶解实验，20时，称取 2.5g、5.0g、7.5g NaOH 固体，分别加入 3 个小烧 杯中（均已盛装 50mL 水） ，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如 图所示。 依据该实验，你能获得哪些有关 NaOH 在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。 ） 示例：证据：曲线
12、均呈上升趋势。结论：NaOH 在水中溶解时放出热量。 23 （8 分）3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制 300 克质量分数为 3%的硼酸溶液，请回答下列 问题： 请回答下列问题： （1）如图 1 是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是 （填序号） ，操作 都用到的仪器名称是 （2）称量硼酸固体的质量，在如图 2 中标出所选砝码的质量和游码的示数 （3）水的密度为 1g/cm3，量取水的体积是 mL （4）装瓶、贴标签，在如图 3 中填上相应的内容 （5） 若称取的硼酸中含有杂质， 则所配的溶液溶质质量分数会 （填 “偏大” “偏小” 或 “无影响” ） 四、分析与计
13、算四、分析与计算(本大题共本大题共 1 小题小题,共共 12 分分) 24（12 分） 某化学兴趣小组取用 2.0g 石灰石样品， 把 25.0g 质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中 （样 品中的杂质既不与盐酸反应， 也不溶解于水） ， 每次充分反应后都经过滤、 干燥、 称量， 得实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算： （1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 （2）请你继续计算反应生成溶液中溶质
14、的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有分，每小题只有 1 个选项符合题意。 ）个选项符合题意。 ） 1 （3 分）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A硝酸钾 B蔗糖 C花生油 D酒精 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错； B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错； C、花
15、生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 C 正确； D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 错。 故选：C。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化， 要与悬浊液和乳浊液区分。 2 （3 分）下列不能体现酸的通性的是（ ） A向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B用稀盐酸除去铁锈 C棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 【分析】酸具有相似的化学性质，例如酸溶液能使石蕊试液变红色，能和金属氧化物、某些金属单质反 应； 浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性。 【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红
16、色，能够体现酸的通性； B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性； C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性； D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 3 （3 分）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ） A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精清洗内壁有碘的试管 C用水洗去盘子中的水果渣 D用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 【分析】洗涤油污的原理有三种，一是利用
17、乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化 学反应。 【解答】解：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质， 故本选项不符合题意； B、酒精是优良的有机溶剂，用酒精清洗内壁有碘的试管是利用了碘易溶于酒精的性质，故本选项不符 合题意； C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，故本选 项不符合题意； D、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，故本选项符合题意。 故选：D。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之 一，在学习过程中要理论
18、联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。 4 （3 分）一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A不能继续溶解该物质的溶液 B浓溶液 C不能继续溶解其他任何溶质的溶液 D稀溶液 【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分 析解答 【解答】解：A、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。 B、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀 溶液，故选项错误。 C、不能继续溶解任何其他物质的溶液不一定是该物质的饱和溶液，故选项错误。 D、浓稀溶液是溶液中所含溶质
19、质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温 度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继 续溶解这种溶质的溶液是解题的关键 5 （3 分）下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A溶液一定是混合物 B碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精 C溶液不一定是均一稳定的 D固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高 【分析】A、根据溶液的组成分析； B、碘酒是碘的酒精溶液； C、根据溶液的概念分析； D、根据氢氧化钠溶于水放热分析。 【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正
20、确； B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确； C、溶液一定是均一、稳定的，故错误； D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。 故选：C。 【点评】解答本题时要理解溶液中的溶剂通常是指水，但是其它物质也可以作溶剂，例如酒精、汽油等 物质都可以作溶剂。 6 （3 分）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A4Al+3O22Al2O3 BCa（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH CH2CO3H2O+CO2 DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、该
21、反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 D、 该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应， 不属于复分解反应， 故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。 7 （3 分）下列说法正确的是（ ） A均一、稳定的液体都是溶液 B溶质均以离子形式分散到溶剂中 C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【分析】A、根
22、据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 B、根据物质的微观构成，进行分析判断。 C、根据选项限定了同一温度，进行分析判断。 D、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。 B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。 C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。 D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质 质量分数不变，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、
23、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 8 （3 分）下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 B稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 D浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小 【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断； B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断； C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断； D、根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性以及溶质质量分数的概念进行分析。 【解答】解：A、浓硫酸具
24、有吸水性，所以常用作干燥剂，故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。 C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故选项说法正确。 D、浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸露置于空气 中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸的稀释方法是正确解答本 题的关键。 9 （3 分）将溶质质量分数为 10%的某溶液 100g
25、 分别作如下处理：蒸发掉 10g 水且无晶体析出；加入 10g 同样的溶液；加入 10g 同种溶质，使之全部溶解；加入 10g 水，搅拌使其混合均匀经四种方 法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（ ） A B C D 【分析】对于溶液来说加水使之变稀，减水或加质使之变浓，加入同样的溶液溶质质量分数不变，利用 这些知识可解决此题 【解答】解：蒸发掉 10g 水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数 加入 10g 同样的溶液溶质质量分数不变仍为 10% 加入 10g 同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数 加入 10g 水，溶质质量分数小于 10% 溶质质量分数由大到小的顺序为 故选：B。
26、 【点评】此题是一道溶质质量分数的考查题，解题的关键是抓住溶质质量分数的计算方法进行探讨 10 （3 分）电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水 92%的稀硫酸 25g，通电进行 电解，一段时间后稀硫酸中含水为 90%，则发生电解的水的质量为（ ） A2 g B4 g C5 g D2.5 g 【分析】在电解水的过程中，通电时水分解，而硫酸不变，所以硫酸的浓度增加。在计算电解水的质量 时，只需计算减少的溶质的质量就行了。 【解答】解：设发生电解的水的质量为 x， 则， 解得：x5g。 有上述计算可知，C 正确，A、B、D 错误。 故选：C。 【点评】在电解水的过程中，水的质量减
27、少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数增大。 11 （3 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入试管中与固体 b 接触， 若试管中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固体 b 的组合可能是（ ） A水和氢氧化钠 B稀盐酸和碳酸钙 C水和硝酸铵 D过氧化氢溶液和二氧化锰 【分析】A、氢氧化钠溶于水放热； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； C、硝酸铵溶于水吸热； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，导致试管中气体膨胀，试管中的导管口出现气泡； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳
28、逸出时出现气泡； C、硝酸铵溶于水吸热，导致压强减小，试管中的导管口没有气泡产生； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出时出现气泡。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 12 （3 分）实验室用氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ） A所需氯化钠的质量为 3g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【分析】A、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用
29、方法，进行分析判断。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 D、操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析判断。 【解答】解：A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯 化钠的质量50g6%3g，故选项说法正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质 质量分数偏大，故选项说法错误。 D、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化
30、钠和水的质量，再称量所需的氯 化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和 玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解） 、注意事项等 是正确解答本题的关键。 13 （3 分）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程 B饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 C溶液是由两种或两种以上物质组成的 D降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液 【分析】A、硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程错误，是吸热
31、过程大于放热过程；B、饱和溶液的溶 质质量分数一定大于不饱和溶液错误，因为没有指明温度；C、溶液是由两种或两种以上物质组成的正 确，因为溶液由溶质和溶剂组成；D、降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液错误，如氢氧化钙 溶液不能。 【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程错误，是吸热过程大于放热过程；故选项错误； B、饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液错误，因为没有指明温度；故选项错误； C、溶液是由两种或两种以上物质组成的正确，因为溶液由溶质和溶剂组成；故选项正确； D、降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液错误，如氢氧化钙溶液不能；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点
32、考查了溶液的组成、物质溶解时的吸热和放热现象、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性 强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。 14 （3 分）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） Aa 物质的溶解度为 50g Bt2时 a、b、c 的饱和溶液降温到 t1时，所得溶液溶质质量分数大小关系：bac C降低温度一定可使不饱和的 a 溶液变为饱和 D将 a、b 的饱和溶液从 t2降至 t1时析出晶体质量 ab 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶
33、质的质量分数的大小，判断物质 的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、没有指明温度，不能确定 a 的溶解度，故错误； B、t2时，溶解度的关系为 abc，a、b、c 的饱和溶液溶质质量分数大小关系：abc，降低温度， a、b 物质的溶解度减小，c 物质的溶解度增大，t2时，a、b 的饱和溶液溶质质量分数大小关系：ba， c 的溶液溶质质量分数最小；所以将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质 质量分数的大小关系是 bac，故正确； C、如果 a 的质量很小，溶剂的质量很大，降温时溶液也可能达不到饱和
34、，故错误； D、由于没有指明溶液的质量关系，无法确定将 a、b 的饱和溶液从 t2降至 t1时析出晶体质量关系， 故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来 解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15 （3 分）25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ） 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A实验所得溶液质量分数为 10% B实验说明 25时该物质的溶解度是 20g C实
35、验所得溶液质量分数相同 D实验所得溶液中含溶质 20g 【分析】溶液溶质质量分数； 饱和溶液溶质质量分数。 【解答】解：A、实验所得溶液质量分数为：，该选项说法不正确； B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则 25时该 物质的溶解度是 20g，如果是不饱和溶液，则 25时该物质的溶解度大于 20g，该选项说法不正确； C、实验所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确； D、实验所得溶液中溶质质量小于 20g，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。 二、理解与应用（本大题共二、理解与应用
36、（本大题共 6 小题，共小题，共 31 分， ）分， ） 16 （2 分）请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题： （1） “溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关联想生活中的实例，谈谈溶液的 用途 ” （要求谈两点） 许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率 ； 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 （2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为 ag/cm3，下部密度为 bg/cm3，则 a 与 b 的关系是 a b （填“”或“”或“”符号） （3）将 20时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在 60时成为饱和溶液，再 将该溶液降温到原温度 （
37、20）时，此时溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和” ） 【分析】 （1）溶液是均一、稳定的混合物；结合生活中的实例说明溶液的用途即可； （2）溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析解答； （3）由饱和溶液和不饱和溶液的特征进行分析判断 【解答】解： （1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；对动植物和人的生理活动有很重 要的意义等 （2）溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同，上部溶液的密度和下部溶液的密度相等；故上部 的密度 ag/cm3与下部溶液的密度 bg/cm3相等 （3）将 20时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在 60时成为饱和溶液
38、；由 于硝酸钾的溶解度随着温度的降低高而减小，故再将该溶液降温到原温度（20）时，有晶体析出，此 时溶液为饱和溶液 故答案为： （1） 许多化学反应在溶液中进行， 可以加快反应的速率； 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义； （2）； （3）饱和 【点评】 本题难度不大， 掌握溶液的基本特征、 用途、 饱和溶液与不饱和溶液的特征是解答本题的关键 17 （5 分）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按如图步骤进行操作： （1）甲属于 易 （填“易”或“可” ）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 增大
39、； （2）在 AE 的溶液中，属于不饱和溶液的是 C、D （填序号，下同） ，与 B 溶液的溶质质量分数相 同的是 A ； （3）要使 E 中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入 30的水 50 g。 【分析】根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的 溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解： （1）20时，甲物质的溶解度是 18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高 而增大； （2） 20时， 甲物质
40、的溶解度是 18g， 40时， 甲物质的溶解度是 56g， 30时， 甲物质的溶解度是 36g， 所以在 AE 的溶液中，属于不饱和溶液的是 C、D，与 B 溶液的溶质质量分数相同的是 A，都是 ； （3）30时，甲物质的溶解度是 36g，100g 的水中加入 54g 的甲物质，所以要使 E 中未溶的甲物质全 部溶解，至少需要加入 30的水 50g。 故答案为： （1）易，增大； （2）C、D，A； （3）50。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决 相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18 （4 分）现有 100g 溶质的质量
41、分数为 8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加 入 9.5g 硝酸钾 或蒸发 50g 水 。 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质 量分数的计算进行分析判断。 【解答】解：设需要再加入硝酸钾的质量为 x，则： x9.5g 设需要蒸发水的质量为 y，则： y50g 故答案为：9.5g 硝酸钾；50g 水。 【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关 键所在 19 （4 分） （1）如图 1，将一块塑料板放入 50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降 温到 20时，可
42、观察到的现象是 有晶体析出，塑料板下沉 。 （2）如图 2，常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧 杯中，小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失请你猜测，小军同学加入的物 质可能是 生石灰 。 【分析】 （1）根据漂浮物的特点浮力等于重力，浮力gV，所以再根据浮力大小主要取决于密度与排 开水的体积的大小。 （2） 硝酸钾晶体消失说明该溶液又能继续溶解， 故向烧杯中加入的物质与水混合后改变了硝酸钾饱和溶 液的温度。 由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大， 故向烧杯中加入的物质溶于水或与水反应放出大量热。 【解答】解： （1）由于浮力重力，所
43、以浮力是个定值，溶液密度变大，排开水的体积就变小，溶液密 度变小，排开水的体积就变大，若将溶液降温到 20时会有晶体析出，所以溶质少了，溶液密度变小， 所以排开水的体积变大，即下沉； （2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失 了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高。浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的 热，生石灰与水反应放出大量的热； 故答案为： （1）有晶体析出，塑料板下沉。 （2）生石灰。 【点评】通过回答本题知道了溶液的浮力与溶液密度和排开水的体积的关系。 20 （6 分）将一枚生锈的铁钉（主要成分是 Fe2O3）放入试管
44、中，滴入稀盐酸，发现 铁锈 消失，并产生 气泡 ，可用 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 、 Fe+2HClFeCl2+H2 化学方程式表示 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即 可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出 反应的化学方程式 【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3） ，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要 成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学 方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；
45、当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢 气，反应现象是有气泡产生、溶液又逐渐变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2 故答案为：铁锈；气泡；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe+2HClFeCl2+H2 【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的 书写等是正确解答本题的关键 21 （10 分）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题： （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙乙甲 。 （2）P 点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质
46、与溶剂的质量比相等，均为 1：4 。 （3）t2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中 溶解的物质是 甲 （填“甲”或“乙” ） ，所得溶液的质量为 50 g。 （4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 降温 （填“降温” 或“蒸发” ）结晶的方法提纯甲物质。 （5）下列说法正确的是 C （填字母序号） 。 A将甲物质的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出 B将甲物质的饱和溶液由 t2升温至 t3时，其溶质质量分数增大 C将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙
47、D将 t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 丙的溶解度随温度的升高而减少； （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙 甲； （2）有关的计算要准确； （3）t2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中 溶解的物质是甲，有关的计算要准确； （4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （5） 说法正确的是： 将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水， 析出溶质的质量：
48、甲乙丙。 【解答】解： （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；故答案为：丙 乙甲； （2）P 点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g 1：4；故答案为：1：4； （3）t2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中 溶解的物质是甲，设 40g 水需要溶质的质量为 x，x10g，所得溶液的质量10g+40g 50g；故答案为：甲；50； （4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温； （5） 说法正确的是： 将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水， 析出溶质的质量： 甲乙丙； 因为 A 中没有指明是饱和溶液； B 中甲溶质质量分数不变； D 中将 t3三种物质的饱和溶液降温至 t2， 所得溶液的溶质质量
