1、试卷第 1 页，总 6 页 2020 年广东省广州市九年级上学期期末模拟卷年广东省广州市九年级上学期期末模拟卷 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题一、单选题(共共 42 分分) 1氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是( ) A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 B工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 2“生命高于一切”，为确保生命安全，以下处理事故的方法正确的是（ ） A高楼着火，为确保迅速离开火场，乘坐电梯逃生 B桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布
2、扑灭 C炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 D室内着火，应立即开窗呼救 3医生常常建议我们吃“加碘盐”，“加碘盐”中的“碘”是指（ ） A元素 B原子 C单质 D分子 4黑火药是我国四大发明之一，反应 S+2KNO3+3CX+N2+3CO2，X 的化学式是（ ） AK2S BH2O CSO2 DK2SO4 5亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如 图所示，下列说法正确的是（） ANa2SeO3中 Se的化合价为+4 BSe是一种金属元素 Cn 的值为 7 DSe原子的中子数为 34 6绿茶中含有儿茶素(化学式为 C15H16O7)，关于儿茶素
3、说法不正确的是( ) A儿茶素中含有 3种元素 B儿茶素中碳的质量分数为 58.4% 试卷第 2 页，总 6 页 C儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为 1516 D儿茶素是一种化合物 7水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用。下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（ ） A B C D A测定空气中氧气含量 B硫在氧气中燃烧 C燃烧条件的实验 D试管的洗涤 8如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ） A给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性 D实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清
4、石灰水中撤出 9下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体。 B镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 D向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 10科学兴趣小组同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定(见下表)，据表分析下列结论中正确的 是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 24.5 2.0 1.0 8.0 试卷第 3 页，总 6 页 反应后质量(g) 0 16.9 待测 8.0 A该反应是一个化合反应 B该反应中生成乙物质 14.9克 C丙物质反
5、应后的总质量是 9.6 克 D丁物质一定是该反应的催化剂 11如表中知识的归纳错误的一组是（ ） A环保 B燃料 焚烧法处理废弃垃圾 生活污水直接排放 开发“可燃冰”作为未来燃料 在农村大力推广沼气燃料 C性质 D化工 氧气有助燃性 氢气有可燃性 化工生产要减少污染或实现零排放 少用煤直接作燃料，尽量综合利用 12在反应 A+2B=3C+2D中，已知 A、B、C 的相对分子质量之比为 58：3：14，现将 30gA和 3gB 以及 5gC 混合后，充分反应，所得的混合物中，D的质量为（ ） A11g B28g C22g D26g 13下列物质的用途与性质没有对应关系的是（ ） 选项 物质 用途
6、 性质 A 干冰 作制冷剂 易升华 B 氮气 用作保护气 常温下化学性质稳定 C 氧气 用于发射火箭 可燃性 D 稀有气体 制霓虹灯 通电能发出不同颜色的光 14下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） 试卷第 4 页，总 6 页 A、比较二氧化碳 含量 B、 研究 MnO2的催化 作用 C、区分硬水和 软水 D、比较温度对微粒运 动速度的影响 第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 15请用化学用语填空。 （1）相对分子质量最小的氧化物_ （2）保持硫酸铜化学性质的粒子_ （3）高锰酸根离子_ （4）画出 He-3 的结构示意图_ （5）碳酸钙的化学式为_ （6）岩石呈
7、红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁原子团的化合价_； （7）标出 KClO3中氯元素的化合价_ （8）氢氧化钙中的阴离子_. 16新版生活饮用水卫生标准中水质检测指标从原来的 35 项增加到 106 项，对供水各环节的水质提出 了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_（填序号） 。 A原子 B分子 C元素 D单质 （2）新国标中对水的 pH 规定为 6.5pH8.5。实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8，说明该自来水显_ （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （3）新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 臭氧（
8、O3）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是_（填“物理”或者“化学”）变化。 二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO）也有消毒作用，ClO中氯元素的化合价为_。 用氯胺（NH2Cl）消毒，反应的化学方程式为 NH2Cl+X=NH3+HClO，其中 X 的化学式为_。 17回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。 I氧气的制备（如图 AE） 试卷第 5 页，总 6 页 （1）写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。 （2）写出制取氧气的符号表达式：_，该装置中棉花团的作用是_。 （3） 发生装置应选用上述装置_， 不选 E装置收集的原因是_， 用 C装置收集氧气完毕后， 应先_ （选填“从水中
9、取出导气管”或“熄灭酒精灯”） 。 II氧气的性质（物质在盛有氧气的集气瓶 F中燃烧） （4）铁丝燃烧。F中液体为水，其作用是_。 （5）硫粉燃烧。其燃烧的现象是_。 （6）蜡烛燃烧。F中液体为_，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。 18工业上合成 NH3 的工艺流程可简化为： （1）工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是_； （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气） 高温 CO+H2，该反应中具有还原性的物质是 _； （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成 NH3的化学方程式为_； （4）将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是_。 A 充分利用原料 B 防止氮
10、气污染空气 19某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中 C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同 的稀盐酸。 试卷第 6 页，总 6 页 （1）步骤一：关闭 K2和 K3，打开 K1，A 中反应的化学方程式是_，B 中所盛放的试剂是_。对比 铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置_和_（填 C、D或 E，下同） ，能够说明铁生锈 的快慢与氧气浓度有关的是装置_和_。 （2）步骤二：关闭 K1，打开 K2和 K3，将装置 C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个 广口瓶中现象的不同点是： _； _， 由此也可以判断铁丝生锈情况。 C中反应的化学方程式_。 20、结
11、合我们学过的化学知识选择填空。 (1)理想的清洁高能燃料是_；(石油或氢气) (2)抢救病人的气体是_；(氮气或氧气) (3)分子构成的物质是_；(金刚石或 C60) (4)作处理水的混凝剂_。(明矾或活性炭) (5)密闭的房间用木炭烤火会引起中毒的是_；(CO2或 CO) 、右图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 (1)反应前的图示中含有_种分子； (2)从图中你还能获取的信息是_、_； (3)列举出“”在工业上的一个用途_。 参考答案参考答案 1C 【详解】 A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故 A 正确； B、工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点不同，控
12、制温度分离液态空气法制取氧气，故 B正确； C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故 C 错误； D、氧气能供给呼吸，它和体内葡萄糖等物质反应，释放能量，维持生命活动，故 D 正确。 故选 C。 2B 【详解】 A、当高层楼房起火，火势凶猛千万不要沿楼梯迅速下楼，用湿毛巾堵住口鼻匍匐前进寻找 安全出口，故 A错误； B、桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄 灭，这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法；故 B 正确； C、炒菜时油锅着火，立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇 水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油
13、火熄灭；故 C 错误； D、室内起火，立即打开门窗，会使氧气更加充足，火势更猛，故 D 错误。 故选 B 3A 【详解】 加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素， 与具体形态无关，故选 A。 4A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 S：1，K：2， N：2，O：6，C：3，反应后 S：0，K：0，N：2，O：6，C：3，故 X 表示为 K2S，A 正确。 故选 A。 考点：质量守恒定律的应用 5A 答案第 2 页，总 9 页 【详解】 A、钠元素为+1 价，氧元素为-2 价，设硒元素化合价为 x，根据化合物
14、中，正、负化合价的 代数和为零，可得（+1） 2+x 1+（-2） 3=0，x=+4，所以硒元素化合价为+4，选项 A 正 确； B、硒偏旁不是“钅”字旁，所以不是金属元素，选项 B 错误； C、2+8+18+n=34，n=6，选项 C 错误； D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，质子数为 34，中子数约等于相对原子质量减去 质子数，而硒原子相对原子质量为 78.96，得到中子数不是 34，选项 D 错误。故选 A。 6C 【分析】 本题主要考查化学式的相关知识 【详解】 A选项，儿茶素中含有碳、氢、氧三种元素 B选项，碳元素质量分数= 12 15 12 15 16 16 7 100%=5
15、8.4% C选项，儿茶素分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 1516 D选项，儿茶素是一种化合物 【点睛】 熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算 7C 【详解】 A、水起到验证氧气的体积的作用，不符合题意； B、水起到降温和吸收气体的作用，不符合题意； C、热水起到隔绝氧气、提供热量的作用，符合题意； D、水起到洗涤溶解的作用，不符合题意。故选 C。 8D 【详解】 A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故正确； B、实验过程中生成了二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，故正确； C、碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，表现出还原性，故正确； D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中
16、撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管 炸裂，故错误。 故选 D。 9A 【详解】 A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体，实验描述正确。 B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，实验描述错误。 C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验描述错误。 D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，没有气泡产生，错误； 故选 A。 10B 【分析】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 24.5g-0g=24.5g，甲是反应物，参加反应的 甲的质量为 24.5g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为 16.9g-2g=14.
17、9g；丁的质 量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律可知，丙 应是生成物，且生成的丙的质量为 24.5g-14.9g=9.6g。 【详解】 A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项 说法错误。 B、生成的乙的质量为 14.9g，故选项说法正确。 C、反应中生成了丙 9.6g，原先还有 1.0g，故反应后丙的质量为 9.6g+1.0g=10.6g，故选项说 法错误； D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错 误。 故选：B。 11A 【详解】 A、焚烧法处理废弃垃圾会造成空气污染；
18、生活污水直接排放会造成水体污染，均不正 确，故 A 符合题意； 答案第 4 页，总 9 页 B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较为清洁的能源，开发“可燃冰”作为未来燃料； 在农村大力推广沼气燃料，均正确，故 B不合题意； C、氧气有助燃性；氢气有可燃性，能燃烧生成水，二者均正确，故 C 不合题意； D、为了防止大气污染，化工生产要减少污染或实现零排放；煤燃烧会生成一氧化氮、 二氧化氮、一氧化碳、烟尘等大气污染物，少用煤直接作燃料，尽量综合利用，均 正确，故 D不合题意。故选 A。 12A 【详解】 解：设 3gB完全反应需 A的质量为 x A +2B=3C+2D 586 x3g 58 63 x
19、 g x=29g 故 30gA和 3gB 充分反应后 A 有 1g剩余，B完全反应 设 3gB完全反应生成 C的质量为 y A+2B=3C+2D 642 3gy 63 42 g y y=21g 根据质量守恒定律可得生成 D 的质量为：29g+3g-21g=11g 故选 A 13C 【解析】 【详解】 A、干冰是固态的二氧化碳，利用干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂或人工降雨，故不符 合题意； B、氮气在常温下化学性质稳定，常用作保护气，故不符合题意； C、氧气具有助燃性，常用作发射火箭的助燃剂，故符合题意； D、 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光， 可制成多种用途的电光源， 如航标灯、 闪光灯
20、、 霓虹灯等，故不符合题意。 14D 【解析】 A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然 后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水， 观察对比变浑浊的程度， 由实验可知呼出 气体使澄清的石灰水变浑浊， 空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊， 对比得出呼出气体中二氧 化碳含量多，所以 A 利用了对比实验的原理；B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢 分解能否迅速生成氧气大量氧气， 并利用带火星的木条检验氧气的量； 两试管中放入的是相 同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加 入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃， 加
21、入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃， 通 过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以 B 属于对比实验；C、区分硬 水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣 较多，泡沫较少的是硬水，泡沫多的是软水，所以 C 利用了对比实验的原理；D、滴入相同 的红墨水是等量的，但水的质量和和温度都不同，出现两个变量，无法比较，故 D 不存在 对比实验。 故选：D。 点睛： 对比实验是为了探究某一因素对实验的影响， 而运用控制变量法进行对比实验的探究 方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出 现不同的现象，才能达到对比实
22、验的目的。 15 2 H O 2 -2 + 4 S OC u和 - 4 M n O 3 CaCO 1 3 Fe(OH) +5 3 KClO - OH 【解析】 答案第 6 页，总 9 页 【详解】 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且 其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，故化学式为 2 H O。 （2）硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的化合物，故保持硫酸铜化学性质的粒子为硫酸 根离子和铜离子，离子符号为 2-2+ 4 SOCu和。 （3）高锰酸根离子化学式为 - 4 MnO。 （4）氦（He-3） ，其原子核中质子数为 2、中
23、子数为 1，故 He-3 的结构示意图为 （5）碳酸钙的化学式为 3 CaCO。 （6） ）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，氢氧根离子的化合价为-1价，故氢氧化铁原子 团的化合价 1 3 Fe(OH) 。 （7）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式 该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，K的化合价是+1，O 是-2，设 KClO3中氯的化合价是 x，则 +1+x+ -23=0，x=+5，故 KClO3中氯元素的化合价为 +5 3 KClO 。 （8）氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，故氢氧化钙中的阴离子为氢氧根离子，化学式 为 - OH
24、。 16 C 碱 化学 +1 H2O 【解析】 （1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素； （2）由题意可知，实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8，说明该自来水显碱性； （3）氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化； 设氯元素的化合价为 x，则 x+（-2）=-1，解得 x=+1； NH2Cl 含有氮、氢、氯 3 种元素； 根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了 2 个氢原子和 1 个氧原子； 根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自 1 个 X 分子中，即 X 的化学式为 H2O。 点睛： 化学变化的实质是反
25、应物的分子分成原子， 原子重新组合成新的分子， 反应前后元素种类不 变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。 17铁架台 水槽 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止加热时高锰酸钾颗粒 进入导气管 A 氧气的密度比空气大 从水中取出导气管 防止高温生成物溅 落、 炸裂瓶底 在空气燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰， 放出热量， 有刺激性气味的气体生成 澄清的石灰水 【解析】 【详解】 （1）由图可知，仪器 a是铁架台， b 是水槽； （2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的符号表达式写为 KMnO4K2MnO4+
26、MnO2+O2；为了防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处 放置一团棉花，故填：防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管； （3）该反应属于固体加热型，应选择固体受热发生装置，即 A来制取，故填：A；氧气的 密度比空气大，需要用向上排空气法来收集而不能用向下排空气法收集，故填：氧气的密度 比空气大； 用排水法收集氧气完毕后， 为了防止冷水倒吸、 炸裂试管， 应先将导管移出水面， 再熄灭酒精灯，故填：从水中取出导气管； （4）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需要在集气 瓶底部放入少量水或铺一层细沙，故填：防止高温生成物溅落炸裂瓶底； （5）硫在空气燃烧发出淡蓝色
27、火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激 性气味的气体生成，故填：在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰， 放出热量，有刺激性气味的气体生成。 （6）石蜡中的碳元素燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以为了检 验石蜡中含有碳元素，所以 F中液体为澄清的石灰水，故填：澄清的石灰水。 【点睛】 制取气体时， 选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态， 选择收集装置的依据是被收 集气体的密度与溶解性。 答案第 8 页，总 9 页 18空气 焦炭(或 C) 223 N +3H=2NH 高温、高压 催化剂 A 【解析】 【分析】 （1）工业上制取 N2 时所
28、用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气； （2）反应过程中，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质发生还 原反应，是氧化剂； （3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； （4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料。 【详解】 （1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气； （2） 22 C+H O= CO+H 高温 （气） 中，碳得到氧（或碳元素化合价升高） ，发生氧化反应，碳 是还原剂；水失去氧（或其中的氢元素化合价降低） ，发生了还原反应，水是氧化剂； （3）
29、在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成 NH3，化学方程式为：N 223 N +3H=2NH 高温、高压 催化剂 ； （4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染 空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。 【点睛】 理解工业上合成 NH3的工艺流程，了解工业上制取 N2的原理、还原剂的特征、化学方程式 的书写方法等是正确解答本题的关键。 192H2O2 2 MnO 2H2O+O2 浓硫酸 C D D E 产生气泡的快慢 溶液的颜色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【详解】 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，
30、化学方程式为：2H2O2 2 MnO 2H2O+O2；该实验中所用氧气应为干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应。B 中所盛放的试剂是浓硫酸； 对比铁丝表面的变化， 能够说明铁生锈与水有关可以用干燥和潮 湿两种铁丝，故填 C和 D；铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气。 能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 D 和 E； （2）铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈。所以 关闭 K1，打开 K2和 K3，将装置 C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个 广口瓶中现象是：C 中有气泡冒出，D中开始没有气泡，过一会有气泡冒出；C
31、中溶液由无 色变浅绿色， D中溶液由无色变为黄色。 两个广口瓶中现象的不同点是： 产生气泡的快慢； 溶液的颜色；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2。 20 氢气(或 H2) 氧气(或 O2) C60 明矾 CO 两(或 2) 反应前后元素种类不变 反应前后分子种类发生变化(或反应前后原子种类不变或反应前后原子个数不变、反应的化 学方程式为 2CO2NO2CO2N2等等) 还原剂(或燃料或冶炼金属或炼铁) 【解析】、(1)氢气燃烧只生成水不污染空气，属于清洁高能燃料；(2)氧气能够帮助呼吸， 用于抢救病人； （3）C60是分子构成的物质，金刚石是由原子构成的物质；(4)作处理水的混 凝剂是明矾；(5)冬天在密闭的房间用木炭烤火会引起中毒的是 CO；、（1）由微观示意图 可知，反应前的分子构成不同为两种物质的分子； （2）从图中你还能获取的信息是：反应前 后元素种类不变；反应前后分子种类发生变化(或反应前后原子种类不变或反应前后原子个 数不变、反应的化学方程式为 2CO2NO2CO2 N 2等)（3）“ ”一氧化碳，一 氧化碳具有还原性和可燃性， 在工业上的一个用途为： 做还原剂(或燃料或冶炼金属或炼铁)。
