1、2018-2020 年广东年广东深圳深圳中考化学复习各地区模拟试题分类（中考化学复习各地区模拟试题分类（3）质量守恒定）质量守恒定 律与化学方程式律与化学方程式 一选择题（共一选择题（共 11 小题）小题） 1 （2020宝安区模拟）下列图象能正确反映其对应操作的是（ ） A一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气 B用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D电解水生成气体的体积 2（2020宝安区模拟） 硅 （Si） 是信息技术的关键材料， 工业制硅的反应之一是 SiCl4+2H2Si+4X 下 列说法正确的是（ ） A硅是地壳中含量最多的元素 BX 的
2、化学式为 H4Cl4 CSiCl4中硅元素的化合价是4 D该反应有 2 种元素化合价发生改变 3 （2019深圳模拟）下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ） 化学方程式 基本反应类型 A CO+O2CO2 化合反应 B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 C 2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2 置换反应 D Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O 复分解反应 AA BB CC DD 4 （2019深圳模拟）氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2HNO3+H2O向反应后所得的溶 液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为 60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱
3、水可制得溶质质量 分数为 90%的硝酸溶液。现以 17kg 氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得 60%和 90% 的硝酸溶液的质量分别是（ ） A33kg 和 48kg B27kg 和 54kg C36kg 和 45kg D39kg 和 42kg 5（2019深圳三模） 某反应在密闭容器中进行， 各物质的质量变化如下表所示， 其中未知数据正确的是 （ ） 阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 40 40 0 0 反应中 m1 m2 m3 10.8 反应后 23 m4 30 27 Am117 Bm224 Cm313.6 Dm440 6 （201
4、9罗湖区一模）一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图 所示，下列说法正确的是（ ） A乙属于混合物 B该反应可以表示为：甲+丙+丁乙 C参加反应的甲和丁的质量比为 2：5 D参加反应的甲和丁的分子个数比一定为 8：12 7 （2018罗湖区校级模拟）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质序号 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x 37 128 Ax 的值为 4 B物质甲和乙都是反应物，且甲完全反应 C参加反应的乙和丁的质量
5、比 96：128 D该反应是化合反应 8 （2018宝安区校级模拟）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 35.0 24.6 16.8 26.6 反应后质量/g X（未知） 49.0 0 53.0 下列说法中，错误的是（ ） AX1.0g B反应中甲、丙的质量比为 5：4 C乙是生成物 D该反应可表示为甲+丙乙+丁 9 （2018深圳模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质。一定条件下，他们充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应
6、前的质量（g） 54 17 20 X 反应后的质量（g） 10 0 2 89 AX 为 10 B物质甲完全反应 C物质丙参加反应的质量为 20g D该反应是分解反应 10 （2018深圳四模）下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 复分解反应 B不能用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 分解反应 C用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D验证铜和铝的活动性 3Cu+A12（SO4）33CuSO4+2Al 置换反应 11 （2018深圳模拟）从 2H2+O22H
7、2O 中获取的信息错误的是（ ） A在反应前后，元素的种类没有变化 B在点燃条件下，氢气与氧气发生化学反应 C2g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 34g 水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 12 （2018宝安区校级模拟）某物质 X 在含有空气的密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得在反应前 后各物质的量的变化如下表所示，则下列说法正确的是（ ） 物质 X 氧气 水 二氧化碳 反应前的质量/g 40 5 2 6 反应后的质量/g 32 0 9 Y A物质 X 中一定含有的元素是碳、氢、氧 B该反应为分解反应 C在反应后，Y 的
8、质量为 10 D物质 X 反应后，生成的物质为水和二氧化碳 三填空题（共三填空题（共 2 小题）小题） 13 （2019深圳模拟）氮大量存在于自然中，其应用也十分广泛： （1）在加油向未来第一季第五期中，将液氮装入空矿泉水瓶中，然后再将矿泉水瓶插入西瓜，两个物体 放在常温下进行实验，结果过了一会儿，西瓜炸裂，请解释其中之原因： （用分子理论解释其原 因） ； （2）笑气（N2O）是一种使人心情愉悦的气体，曾广泛应用于医学和航天中，制取笑气可用硝酸铵加热 分解制取，硝酸铵加热分解生成笑气和水，写出其反应的化学方程式： 。 14 （2019深圳模拟）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合
9、物在日常生活和工农业生产 中也有着重要的用途。 （1） 在地壳中， 铝是含量最多的金属元素。 如图是铝的原子结构示意图， 铝原子的核电荷数为 ， 在化学反应中容易（填“得到”或“失去” ） 电子。 （2）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生 成冰晶石（Na3AlF6） ，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式： 。 四实验探究题（共四实验探究题（共 1 小题）小题） 15 （2018坪山区二模）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：a ；b 。 （2）若使用装置 A 制取氧气，应 （填改进措
10、施）方可继续实验，其化学方程式是 。 （3）某广口瓶上的标签已破损，只剩下“石灰”两个字，已知该样品未变质。某兴趣小组设计实验探究 该药品的成分，请完成以下实验报告。 实验步骤 实验现象 结论 取少量瓶中的固体于烧杯 中，加入适量水，并感知烧 杯壁的温度 固体不是生石灰 取上述烧杯中的少量上层清 液于试管中，滴加酚酞试液 无明显现象 固体不是熟石灰 取少量瓶中的固体于装置 B 中，加入适量稀盐酸 产生大量气泡， 装置 F 中的 澄清石灰水变浑浊 F 中涉及化学方程式为 （4）确定药品的成分后，兴趣小组选用了图中的 （填序号） ，可实现控制反应的发生与停止。 五计算题（共五计算题（共 18 小题
11、）小题） 16 （2020深圳模拟）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品 6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50g 溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的 部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 （1）配制 50g 溶液时需要使用玻璃棒，其作用是 。 （2）6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。 （3）6.5g 样品中碳酸钠的质量分数是多少。 （结果精确至 0.1%） （4）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶
12、液的溶质恰好完全反应，此时反应后 溶液中溶质为 。 17 （2020深圳模拟）实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的实验： （1）若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式，除酚酞外） 。 （2）取乙反应后的溶液 60g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液 pH 的变化如图丁 所示。图中 bc 段溶液的 pH 不变的原因是 。 （3）请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程） 。 18 （2020罗湖区一模）某小组选用 5%的 NaOH 溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。 （1）可选用 （填序号）检验稀盐酸显酸性。 A黄金 B无色酚酞
13、溶液 C紫色石蕊溶液 DAgNO3溶液 （2）酸碱中和反应会放出热量，取 10g 稀盐酸与上述 NaOH 溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中 a 点对应的溶液溶质是 （填化学式） ； 恰好完全反应时， 所用 NaOH 溶液的溶质质量为 g。 （3）求稀盐酸的溶质质量分数。 （根据化学方程式写出完整的计算过程） 19 （2020盐田区一模）小明同学加热实验室某不纯的 KMnO4固体分解制备 O2（杂质可溶于水且受热不 分解） ，完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题： （1）将分解后剩余固体加水充分溶解，经过滤、洗涤、干燥得到的固体为 （填化学式） ，在另两 种实验室制备 O2的方法中
14、，该物质被用作 。 （2）该分解过程生成的 O2的质量为 g。 （3）计算该固体中 KMnO4的质量分数（写出计算过程） 。 20 （2020宝安区二模） 为测定某稀盐酸的质量分数， 某兴趣小组取黄铜 （含铜和锌） 样品 mg 置于烧杯中， 另取 80 克稀盐酸，逐滴滴加，实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 （1）黄铜属于 （选填“合金”或“合成材料” ） 。 （2）实验结束后溶液的 pH 7（选填“” “”或“” ） 。 （3）如图中曲线 （选填“AB 段” 、 “BC 段” 、 “CD 段” ） ，稀盐酸反应消耗完没有剩余。 （4）原有黄铜样品的质量 m 为 克。 （5
15、）计算稀盐酸的浓度。 21 （2020南山区校级一模）在烧杯中加入 2.14g 久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与 所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）总共产生氢气（H2） g； （2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了 （填化学式） ，写出 生成物与稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 22 （2020深圳模拟）在烧杯中加入 2.4g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与 所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题： （1）产生氢气的质量为 g，放出气体的质量为
16、 g； （2）计算 2.4g 久置的铝箔中金属铝的质量分数（写出计算过程） ； （3）实验刚开始没有气泡产生的原因是 ，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一 种溶质，这种溶质是 （用化学式填空） ，此时溶液质量为 g。 23 （2019南山区一模）某兴趣小组用生锈的铁钉与稀盐酸反应。测得产生氢气的质量与稀盐酸的质量关 系如图所示，请进行下列计算： （1）当稀盐酸溶液的质量为 120g，产生的氢气的质量为 g； （2）当稀盐酸的质量为小于 20g 时，为什么不产生氢气 ； （用化学方程式表示） ； （3）计算生锈的铁钉中铁的质量； （4）计算稀盐酸的溶质质量分数。 24 （2019南山
17、区校级二模）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸 50g 于烧杯中， 逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。 （1） 参加反应的 Ba （OH）2质量共有 g 滴加 Ba （OH）2溶液 50 g 时。 烧杯内溶液的 pH 7 （填“”或“”或“” ） 。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数 （写出答题过程，结果保留 0.01%） 。 （3）滴加 Ba（OH）2溶液至 150 g 时，所得溶液质量为 g，该溶液中溶质质量为 g。 25 （2019深圳模拟）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡
18、溶 液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性） 。求： （1）完全反应后生成沉淀的质量为 g。 （2）与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为 g。 （3）原混合溶液中硫酸的质量分数是多少？ 26 （2018深圳模拟） 为测定某石灰石 （假设石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸发生反应） 中 CaCO3 的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如表： 甲 乙 丙 所取石灰石的质量/g 8g 8g 10g 加入稀盐酸的质量/g 80g 100g 80g 反应后产生气体的质量/g 2.2g 2.2g 2.2g （1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学
19、的实验。 （2）该同学所取的混合物中碳酸钙的质量是 。 （3） 计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后， 所得溶液的溶质质量分数 （写出完整的计算步骤， 最后结果保留至 0.1%） 。 27 （2018深圳模拟）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与 稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质） （1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有 （用符号表示） 。 （2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为 10g 时，为什么不产生氢气： （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 （写出计算过程） 28 （2018坪山区二模）某 200g
20、 铜锌合金粉末，取其中 40g 粉末与 80g 稀硫酸混合，稀硫酸平均分成 4 次 加入烧杯中，实验数据见下表： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 产生气体的质量/g 1 20 0.15 2 20 0.15 3 20 0.1 4 20 m （1）该铜锌合金粉末属于 。 （填物质类别） （2）表格中的 m 。 （3）200g 铜锌合金粉末中共含有锌 g。 （4）求稀硫酸的质量分数。 （请根据化学方程式写出规范的计算步骤） 29 （2018宝安区校级模拟）向 50g 氢氧化钠溶液中逐渐滴入溶质质量分数 40%的硫酸镁溶液，反应中的 质量关系如图所示，请回答： （1）当加入硫酸镁溶液 g 时恰好完全反
21、应，此时溶液中的溶质是 。 （2）参加反应的硫酸镁的质量为 。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 。 30 （2018深圳模拟）为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（黄铜样品是由铜、锌组成） ，某化学小组进行 了如下实验： （1）配制上述质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸来稀释，稀释时用到的玻璃 仪器有烧杯、 、胶头滴管、玻璃棒等； （2）黄铜样品是铜的质量分数是多少？ （3）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2、3 问写出计算 过程） 31 （2018宝安区校级模拟）实验室中一瓶氢氧化钠固体，因不慎
22、敞口放置了一段时间，可能有部分已变 质。某化学兴趣小组的同学对其变质的程度进行探究，具体操作流程如图甲所示。反应过程中烧杯内生 成的沉淀质量与所加入的 Ca（OH）2溶液的质量关系曲线如图乙所示，请根据题意解答问题： （1）操作 a 的名称是 （2）溶液 B 中含有的溶质是 （填化学式） （3）求该样品中氢氧化钠的质量分数。 32 （2018宝安区校级模拟）为了测定已经变质的氢氧化钠的质量分数，学习小组将 10g 的样品加入 90g 的水中全部溶解，滴加质量分数为 7.3%的盐酸 100g，完全反应后测得剩余液体的质量为 197.8g （1）氢氧化钠变质的原因是： （用化学方程式表示） （2）
23、样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 33 （2018深圳模拟）市场上有两种外观类似黄金的 CuZn 合金和 CuAg 合金制品，若实验室只提供一 瓶稀硫酸和必要仪器。 （1）你认为能测出 合金中铜的质量分数； （2）取上述（1）中的合金粉末 20 克放入烧杯中，加入 50 克的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩 余物的质量为 69.8 克。求： 产生氢气的质量； 稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）该实验中，根据氢气的质量可算出 Zn 的质量，然后算出铜的质量和质量分数，有同学认为还可以 通过测定其他数据来计算 Cu 的质量分数，该同学的方法是 。 六解答题（共六解答题（共 7 小题）小题） 34
24、（2020宝安区模拟）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为 98%的浓硫 酸（密度为 1.84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸 （1）经计算，所需水的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL。 （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为 （填选项） 。 A5mL 量筒 B10mL 量筒 C25mL 量筒 D100mL 量筒 （3）稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 （4）在烧杯中加入 2.82g 在空气中久置的铝箔（只含两种物质） ，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所 加质量分数为 20%稀硫酸质量的关系如图所
25、示。 刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 （用化学方程式表示） ； 根据如图计算出 ba g。 （5）偏铝酸钠（NaAlO2）是一种易溶于水的盐，室温下的溶解度为 87.3g；溶液显碱性，能与酸反应 AlO2 +H+H 2OAl （OH）3 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加硫酸至过量， 先生成白色胶状物 Al （OH）3， 再转化为 Al2 （SO4）3，可观察到的现象是 。 室温下，将 100g 饱和偏铝酸钠溶液，与足量的稀硫酸反应，能生成 Al2（SO4）3 g（列出计算 表达式） ，同时需要 20%的硫酸溶液至少为 g（列出计算表达式） 。 35 （2020深圳模拟）铜有重要的用途，铜的化合物
26、广泛存在于自然界。 （1）金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是 （填字母） 。 A铜有良好的导电性可制成电线 B纯铜的硬度比黄铜的硬度大 C铜的发现和利用比铝更早 D铜在空气加热时表面会变黑 （2）工业上可利用 CO 还原赤铜矿（Cu2O） “干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验： 在高温条件下，CO 还原 Cu2O 生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方 程式： 。 在实验装置的右侧导管口气球的作用是 。 （3）铜锈的化学式为 Cu2（OH）2CO3某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与 CO2、H2O 和 O2 均有关，并利用单一控
27、制变量法设计了如下实验： 编号 甲 乙 丙 丁 实验方 案 实验现 象 铜丝表面有绿色物 质（铜锈）生成 铜丝表面无明显现 象 铜丝表面无明显现 象 铜丝表面无明显现 象 实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有 （填化学式） 。 实验甲和实验 进行对比，可得出结论：铜生锈需要 O2。 为了测定某铜丝上铜锈的含量，取 100g 样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为 Cu2（OH） 2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2，产生的 CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质 量（写出计算过程） 36 （2020深圳模拟）新型冠状病毒引起的肺炎
28、疫情已在全球爆发，我们的日常生活已经受到严重影响。 治疗新冠肺炎患者需要大量的 O2。 （1）工业上生产 O2的方法是 。实验室制取氧气的常用方法之一是加热固体 KClO3与 MnO2的 混合物，其化学方程式为 ，在该反应中 MnO2起 作用。 （2）将少量高锰酸钾（KMnO4）与 KClO3混合加热也可快速制取 O2，原因是 （填字母） 。 AKMnO4与 KClO3发生化学变化产生了更多的 O2 BKMnO4的分解产物对 KClO3分解有催化作用 CKClO3对 KMnO4分解有催化作用 DKMnO4对 KClO3分解有催化作用 （3）探究小组利用（2）中原理制取 O2，并对实验数据进行了
29、记录： 反应时间 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 28.66 26.82 24.98 23.14 23.14 由表中数据可知，当反应时间从 （填反应时间代号）时刻起，反应已经完全。 充分反应后，将剩余固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到 4.35g 黑色难溶于水的固体。请 计算混合物中 KMnO4的质量。 （写出计算过程） 37 （2020深圳模拟）铁是用途最广泛的金属。请回答下列问题： （1）下列物质不属于铁合金的是 （填字母） 。 A生铁 B锰钢 C玻璃钢 D不锈钢 （2）若要探究“铁生锈是否需要空气中的氧气” ，只需要对比完成图 1 中的 （选填字母）两个实 验即可
30、达到实验目的。 （3）实验室有一袋如图 2 的食品脱氧保鲜剂 10g（主要成分：Fe，少量杂质且杂质既不溶于水也不溶于 酸） 。 实验室取 10g 样品与溶质质量分数为 10%的稀硫酸反应， 并绘制了加入稀硫酸酸质量与放出气体质 量的关系图如图 3。 若配制 98g 10%的稀硫酸，则需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3） mL（精确到 0.1） 。 请计算该样品中单质铁的质量分数。 （写出完整的计算步骤） 38 （2019深圳模拟）胃舒平（含 Al（OH）3） 、小苏打片（含 NaHCO3） 、胃酸抑制剂（主要含 CaCO3、 Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。 （1）胃
31、舒平与胃酸发生反应的化学方程式为： 。 （2） 为了探究工业小苏打中是否含少量的 NaCl， 设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含 Cl ） 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取 1 片小苏打于试管 中，加入 适量水充分溶解，再滴加足量 的稀 HNO3 有 产生 说明小苏打片中含有 NaHCO3 第二步：再往上述溶液中滴加 少量 溶液。 （写化学式） 有 产生 说明小苏打片中含有 NaCl （3）胃酸抑制剂每片 1g，取 10 片于烧杯中，再加入 50g 稀 HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如 下表： （已知其他物质不与稀盐酸反应） 时间/s 0 10 20 30 40 50
32、 剩余物的质 量 g 60 59.12 58.24 57.36 56.48 56.48 求每片胃酸抑制剂中 CaCO3的质量分数（写出计算过程） 。 39 （2019深圳模拟）已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 50%，主要用于增强 牙膏对牙齿的摩擦和去污， 牙膏摩擦剂一般由 CaHPO4、 CaCO3、 Al （OH）3、 SiO2中的一种或几种组成。 牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题： （1）上述几种物质中属于盐的是 CaCO3和 （填化学式） ；Al（OH）3的名称是 。 （2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3、Al（OH）3和 SiO2中的一种或两
33、种，将适量的牙膏溶于水， 静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ， 一定含 。 （3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题： 装置 B 中仪器 X 的名称是 。 装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入 N2，其作用是 。 准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验，测得 B 中沉淀质量为 1.2g。 则样品中碳酸钙的质量分数为 。 （4）已知一种牙膏的摩擦剂只有 Al（OH）3，为了测定一 NaOH 溶液的溶质质量分数，取这种 NaOH 溶液 20g，加入过量的清洗过后只含有 Al（OH）3的这种牙
34、膏体，过滤得到滤液 23.9g，请问这种 NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（注：NaOH+Al（OH）3NaAlO2+H2O） 40 （2018宝安区二模）有一赤铁矿样品（主要成分为氧化铁） ，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化 铁的质量分数，进行了如下探究：小明取 10g 赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸） ，不断加入稀盐酸到固体 的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求： （1）所使用的稀盐酸的溶质质量分数 （2）当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是： ，赤铁矿总氧化铁的质量分数 是： 。 （3）问题讨论，小亮也取用 10 克赤铁矿样品在试管中，通入一氧化碳一段时间后加热，
35、最后试管内残 留固体质量是 8.2g， 小亮比小组所测得的结果 （氧化铁的质量分数） 比小明的： （填偏大、 偏小、 无影响） ，原因可能是： 。 （写一种即可） 2018-2020 年广东中考化学复习各地区模拟试题分类（深圳专版） （年广东中考化学复习各地区模拟试题分类（深圳专版） （3） 质量守恒定律与化学方程式质量守恒定律与化学方程式 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 11 小题）小题） 1 （2020宝安区模拟）下列图象能正确反映其对应操作的是（ ） A一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气 B用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C等质量的镁和氧气在点
36、燃条件下充分反应 D电解水生成气体的体积 【答案】C 【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中钾元素质量 不变，固体质量减小，因此固体中钾元素质量分数增大，该选项对应关系不正确； B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧 气质量相等，该选项对应关系不正确； C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系： 2Mg+O22MgO， 48 32 由以上质量关系可知，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应后，氧气过量，该选项对应关系正确； D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约
37、为 1：2，该选项对应关 系不正确。 故选：C。 2（2020宝安区模拟） 硅 （Si） 是信息技术的关键材料， 工业制硅的反应之一是 SiCl4+2H2Si+4X 下 列说法正确的是（ ） A硅是地壳中含量最多的元素 BX 的化学式为 H4Cl4 CSiCl4中硅元素的化合价是4 D该反应有 2 种元素化合价发生改变 【答案】D 【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项说法不正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后硅原子都是 1 个，反应前氯原子和氢原子都是 4 个，反应后应该都 是 4 个，因此 X 的化学式为 HCl，该选项说法不正确； C、SiCl4中氯元素化合价是1，根据
38、化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价是+4，该选 项说法不正确； D、该反应有 2 种元素化合价发生改变，即硅元素由+4 变成 0，氢元素由 0 变成+1，该选项说法正确。 故选：D。 3 （2019深圳模拟）下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ） 化学方程式 基本反应类型 A CO+O2CO2 化合反应 B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 C 2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2 置换反应 D Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O 复分解反应 AA BB CC DD 【答案】B 【解答】 解： A、 一氧化碳燃烧生成二氧化碳， 反应的化学方程式：
39、2CO+O22CO2， 是化合反应， 该选项书写不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，是分解反应，该选项正确； C、银不能和稀硫酸反应，该选项不正确； D、 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水， 反应的化学方程式： Ca （OH）2+CO2 CaCO3+H2O， 不是复分解反应，该选项不正确。 故选：B。 4 （2019深圳模拟）氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2HNO3+H2O向反应后所得的溶 液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为 60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量
40、分数为 90%的硝酸溶液。现以 17kg 氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得 60%和 90% 的硝酸溶液的质量分别是（ ） A33kg 和 48kg B27kg 和 54kg C36kg 和 45kg D39kg 和 42kg 【答案】A 【解答】解：设 60%的硝酸溶液中硝酸质量为 x， NH3+2O2HNO3+H2O， 17 64 63 18 17kg x y z ， x64kg， y63kg， z18kg， 生成的硝酸溶液中溶质的质量是 63t，溶液的质量为：63t+18t81t 设可制得 60%的硝酸溶液的质量为 m，则可制得 90%硝酸的质量为：81tm m60%+（
41、81tm）90%63t 解得：m33t 81t33t48t， 故选：A。 5（2019深圳三模） 某反应在密闭容器中进行， 各物质的质量变化如下表所示， 其中未知数据正确的是 （ ） 阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 40 40 0 0 反应中 m1 m2 m3 10.8 反应后 23 m4 30 27 Am117 Bm224 Cm313.6 Dm440 【答案】B 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 40g23g17g，故是反应物，参加反 b 的质量为 17g；丙是生成物，生成的质量为 30g0g30g；丁是生成物，生成的质量为
42、27g0g27g。 由质量守恒定律，乙应是反应物，参加反应的质量为 30g+27g17g40g。 A、甲和丁的质量比为 17g：27g17：27，则生成 10.8g 丁时，消耗的甲的质量为 10.8g6.8g，则 m140g6.8g33.2g，故选项说法错误。 B、乙和丁的质量比为 40g：27g40：27，则生成 10.8g 丁时，消耗的乙的质量为 10.8g16g，则 m240g16g24g，故选项说法正确。 C、丙和丁的质量比为 30g：27g30：27，则生成 10.8g 丁时，生成丙的质量为 10.8g12g，则 m312g，故选项说法错误。 D、参加反应的质量为 30g+27g17
43、g40g，则 m440g40g0g，故选项说法错误。 故选：B。 6 （2019罗湖区一模）一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图 所示，下列说法正确的是（ ） A乙属于混合物 B该反应可以表示为：甲+丙+丁乙 C参加反应的甲和丁的质量比为 2：5 D参加反应的甲和丁的分子个数比一定为 8：12 【答案】C 【解答】解：A、通过推导可知，乙是化合物，故 A 错误； B、该反应可以表示为：甲+丁乙，故 B 错误； C、反应中甲、丁的质量比 4g：10g2：5，故 C 正确； D、甲、丁的相对分子质量不能确定，所以参加反应的甲和丁的分子个数比可能为 8：12，故
44、D 错误。 故选：C。 7 （2018罗湖区校级模拟）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ） 物质序号 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x 37 128 Ax 的值为 4 B物质甲和乙都是反应物，且甲完全反应 C参加反应的乙和丁的质量比 96：128 D该反应是化合反应 【答案】D 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 68g0g68g，故是反应物，参加反应的 甲的质量为 68g；同理可以确定是丙生成物，生成的丙的质量为 37g1g36g；丁
45、是生成物，生成的丁 的质量为 128g0g128g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 128g+36g68g 96g，故 X 的数值为 100g96g4g。 A、X 的数值为 100g96g4g，故选项说法正确。 B、物质甲和乙都是反应物，且甲完全反应，故选项说法正确。 C、参加反应的乙和丁的质量比 96g：128g96：128，故选项说法正确。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙和丁，不符合“一变多”的特征，不属于化合反应，故选项 说法错误。 故选：D。 8 （2018宝安区校级模拟）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，
46、测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 35.0 24.6 16.8 26.6 反应后质量/g X（未知） 49.0 0 53.0 下列说法中，错误的是（ ） AX1.0g B反应中甲、丙的质量比为 5：4 C乙是生成物 D该反应可表示为甲+丙乙+丁 【答案】B 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了 49g24.6g24.4g，故是生成物，生成的 乙的质量为 24.4g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为 16.8g0g16.8g；丁是生成物， 生成的丁的质量为 53g26.6g26.4g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为 2
47、4.4g+26.4g16.8g34g，故 X 的数值为 35.0g34.0g1.0g。 A、X 的数值为 35.0g34.0g1.0g，故选项说法正确。 B、反应中甲、丙的质量比为 34g：16.8g5：4，故选项说法错误。 C、由上述分析，乙是生成物，故选项说法正确。 D、该反应可表示为甲+丙乙+丁，故选项说法正确。 故选：B。 9 （2018深圳模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质。一定条件下，他们充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 54 17 20 X 反应后的质量（g） 10 0 2 89 AX 为 1
48、0 B物质甲完全反应 C物质丙参加反应的质量为 20g D该反应是分解反应 【答案】A 【解答】解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量反应后物质的总质量，因此 54+17+20+X 10+0+2+89，解得 X10，甲、乙、丙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，该 反应的反应物有三种，生成物有一种，因此该反应属于化合反应。 A由以上分析可知，X 为 10，故正确； B由表格数据可知，参加反应的甲的质量为：54g10g44g，并没有完全参加反应，故错误； C由表格数据可知，物质丙参加反应的质量为 20g2g18g，故错误； D由以上分析可知，该反应属于化合反应，故错误。 故选：A。 10 （2018深圳四模）下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 复分解反应 B不
