1、2020 年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一）年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一） 一、选择题（第一、选择题（第 110 题，每题题，每题 1 分，每题只有一个选项符合题意。第分，每题只有一个选项符合题意。第 1115 题，每题题，每题 2 分， 每题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得分， 每题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得 1 分，分， 错选得错选得 0 分。 ）分。 ） 1 （1 分）下列变化中属于物理变化的是（ ） A粮食酿酒 B石油分馏 C火药爆炸 D甲烷燃烧 2 （1 分）下列物质的用途主要由物理
2、性质决定的是（ ） A石墨用作电池的电极 B氮气用作粮食的保护气 C小苏打用作治疗胃酸过多 D生石灰用作干燥剂 3 （1 分）下列实验操作，符合规范要求的是（ ） A读出液体体积 B稀释浓硫酸 C点燃酒精灯 D检查装置气密性 4 （1 分）下列实验现象描述正确的是（ ） A点燃棉线，闻到烧焦羽毛的气味 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现白色沉淀 D硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，产生刺激性气味的气体 5 （1 分） 近期， 新型冠状病毒肆虐全球， 威胁着人类的健康。 过氧乙酸 （化学式： C2H4O3） 可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是（
3、 ） A过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 B过氧乙酸由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 C过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 D过氧乙酸完全燃烧产物为 CO2、H2O 6 （1 分）科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为 31，相对原 子质量为 70则镓原子的核外电子数为（ ） A31 B39 C70 D101 7 （1 分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ） A只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D水能灭火，主要
4、是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 8 （1 分）下列说法错误的是（ ） A糖类、油脂能为人体提供能量 B硝酸钾属于复合肥 C玻璃钢、铝合金都是金属材料 D纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物 9 （1 分）下列说法中正确的是（ ） ApH7 的雨水称为酸雨 B蔗糖溶液能导电 C农业生产中 NH4Cl 不宜与 Ca（OH）2混合使用 D硝酸铵溶于水温度升高 10（1 分） 思维导图可以使思维可视化， 是学习化学的重要方法。 下列选项中正确的是 （ ） AA BB CC DD 11 （2 分）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ） At1时，三种物质的溶解度大小顺序为
5、 ABC B将 t3时，A、B、C 的饱和溶液降温到 t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺 序为 BAC C当 A 中混有少量 B 时，可以用降温结晶的方法提纯 A D若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 12 （2 分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ） A碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 13 （2 分）下列物质能在 p
6、H1 的溶液中共存且形成无色溶液的是（ ） ANH4Cl、KNO3、Na2SO4 BK2SO4、NaNO3、KMnO4 CNa2SO4、NaCl、NaHCO3 DBaCl2、NaNO3、K2SO4 14 （2 分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A KCl 固体 MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2 HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液 C NaNO3溶液 NaCl 加过量的 AgNO3溶液，过滤 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤 AA BB CC DD 15 （2 分）某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaO
7、H 溶液调节废水 的 pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A固体 A 是 Mg（OH）2 B操作和完全相同 C固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 H2O D溶液 a 中一定含有的溶质是 Na2SO4、NaCl、NaOH 二、填空题（共二、填空题（共 5 小题，每小题小题，每小题 7 分，满分分，满分 40 分）分） 16 （7 分）化学在疫情防控中的价值： （1）预防新冠肺炎，需要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身免疫力。某同学的营 养早餐是：牛奶、面包、苹果，其中富含蛋白质的是 。 （2）熔喷布可用于制造医用口罩，它以聚丙烯为主要
8、原料，聚丙烯属于 （选填 “无机材料” 、 “合成材料” 、 “复合材料” ） ； 口罩中位于鼻梁上方的金属条通常采用铝条， 铝条耐腐蚀的原因 （用化学方程式表示） 。 （3） “84 消毒液”是常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO） ，请标出次氯酸钠中 氯元素的化合价 。制备次氯酸钠的反应原理为 X+2NaOHNaCl+NaClO+H2O， X 的化学式为 。 （4）医用酒精（体积分数为 75%）可以杀灭新冠病毒，酒精消毒属于 变化；在 室内不能喷洒高浓度酒精，否则易引发燃烧，酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式 为 。 17 （9 分）甲、乙、丙、丁初中化学常见的物质，如图是四种
9、物质间的转化关系图，部分 反应条件略去 （1）若甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲的化学式 ，则乙物质不可 能是： （填序号） A酸 B碱 C氧化物 D单质 请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 （2）若甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于 反应，请写出符合要求化 学方程式 （任写符合要求的一个反应即可） （3）若甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性 土壤的碱，则甲的俗名是 ，则该转化的化学方程式可能是 （4）若甲为天然气的主要成分，甲的名称是 ，该物质完全燃烧的化学方程式 为 18 （9 分）请根据如图 1 所示的实验装置图填空 （1）指出图
10、中标有数字的仪器的名称： （2）要纠正 A 装置中的错误，应调节图中 a、b、c 哪个旋钮： （3）当实验室中用 B 装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，仪器的作 用是 （写一点即可） （4）用装置 C 制取 CO2气体，反应的化学方程式为 ，在反应过程中，用弹簧夹 夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止其原因是 （5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体甲烷是一种无色无 味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图 AF 中 选择的发生装置是 （填序号） ，收集装置是 （填序号） （6）若用如图 2 所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从
11、端导入（选填“a” 或“b” ） 19 （9 分）在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质某兴趣 小组用如图 1 装置探究该反应已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O （1） A 处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气， 反应方程式为 ， A处发生装置是 （选填图2装置编号） ， 图2发生装置乙中仪器X的名称是 （2）装置 D 和装置 组合证明有水生成，装置 E 中应盛有的试剂是 （3）装置 F 为排水法收集气体，这是利用了气体的 ，实验时应等 时开始 收集气体，进一步实验检验出该气体 （4）充分反应后，
12、取装置 C 中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到 现象， 说明固体物质为单质铜，装置 C 中反应的化学方程式是 20 （6 分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁 片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图 所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质） 。 （1）生成氢气的质量为 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少？ 2020 年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一）年江苏省泰州市中考化学适应性训练试卷（一） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（第一
13、、选择题（第 110 题，每题题，每题 1 分，每题只有一个选项符合题意。第分，每题只有一个选项符合题意。第 1115 题，每题题，每题 2 分， 每题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得分， 每题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得 1 分，分， 错选得错选得 0 分。 ）分。 ） 1 （1 分）下列变化中属于物理变化的是（ ） A粮食酿酒 B石油分馏 C火药爆炸 D甲烷燃烧 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、火药爆炸、甲烷燃烧都属于化学 变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判
14、断物 理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、火药爆炸属于化学变化；故选项错误； D、甲烷燃烧属于化学变化；故选项错误； 故选：B。 2 （1 分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ） A石墨用作电池的电极 B氮气用作粮食的保护气 C小苏打用作治疗胃酸过多 D生石灰用作干燥剂 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质 在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此， 判断物理性质还是化学性质的
15、关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生 【解答】解：A、石墨用作电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故 A 正确； B、氮气用作粮食的保护气是利用氮气化学性质稳定，利用了化学性质，故 B 错； C、小苏打用作治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所 以利用了化学性质，故 C 错； D、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应，利用了化学性质，故 D 错。 故选：A。 3 （1 分）下列实验操作，符合规范要求的是（ ） A读出液体体积 B稀释浓硫酸 C点燃酒精灯 D检查装置气密性 【分析】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平； B、根据稀释浓硫酸应将
16、浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答； C、根据酒精灯的使用方法及注意事项分析； D、根据气密性的检查方法分析。 【解答】解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故 A 错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故 B 错 误； C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故 C 错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气，故 D 正确。 故选：D。 4 （1 分）下列实验现象描述正确的是（ ） A点燃棉线，闻到烧焦羽毛的气味 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成
17、黑色固体 C鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现白色沉淀 D硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，产生刺激性气味的气体 【分析】A、根据棉线燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据铁丝在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；蛋白质的结构被破坏后， 失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强 碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等； D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 【解答】解：A、点燃棉线，有烧纸的气味，故选项说法错误。 B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错
18、误。 C、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，微热后，出 现白、黄色沉淀，故选项说法错误。 D、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰固体混合研磨，产生刺激性气味的气体，故选项说法 正确。 故选：D。 5 （1 分） 近期， 新型冠状病毒肆虐全球， 威胁着人类的健康。 过氧乙酸 （化学式： C2H4O3） 可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是（ ） A过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 B过氧乙酸由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 C过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 2：4：3 D过氧乙酸完全燃烧产物为 CO2、H2O 【分析】A、根据化合物中各元素
19、质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行 分析判断。 B、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。 C、 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 【解答】解：A、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（122） ： （14） ： （163） 6：1：12，则过氧乙酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，1 个过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子 和 3 个氧原子构成的，故选项说法错误。 C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（122） ： （14
20、） ： （163）6：1：12， 故选项说法错误。 D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，过氧乙酸完全燃烧产物为 CO2、H2O，故 选项说法正确。 故选：D。 6 （1 分）科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为 31，相对原 子质量为 70则镓原子的核外电子数为（ ） A31 B39 C70 D101 【分析】根据原子中：核电荷数质子数核外电子数，结合题意进行分析解答。 【解答】解：因为在原子中：核电荷数质子数核外电子数，由题意镓原子的质子数 为 31，则镓原子的核外电子数为 31。 故选：A。 7 （1 分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）
21、 A只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【分析】A根据燃烧的条件分析； B增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧； C迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断； D根据可燃物的着火点一般不变进行解答。 【解答】解：A可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确； B将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确； C室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会
22、导致 火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确； D 用水灭火， 利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下， 而不是降低可燃物着火点， 故不正确； 故选：B。 8 （1 分）下列说法错误的是（ ） A糖类、油脂能为人体提供能量 B硝酸钾属于复合肥 C玻璃钢、铝合金都是金属材料 D纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物 【分析】A、根据人体的供能物质来分析； B、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析； C、根据金属材料包括纯金属和它们的合金分析； D、根据相对分子质量大于 10000 的有机化合物称为有机高分子化合物分析。 【解答】解：A、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物
23、质，故 A 正确； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故 B 正确； C、金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于金属材料而玻璃钢属于复合材料，故 C 错误； D、纤维素、蛋白质的相对分子质量较大，属于有机高分子化合物，故 D 正确； 故选：C。 9 （1 分）下列说法中正确的是（ ） ApH7 的雨水称为酸雨 B蔗糖溶液能导电 C农业生产中 NH4Cl 不宜与 Ca（OH）2混合使用 D硝酸铵溶于水温度升高 【分析】A、根据酸雨的特点考虑； B、根据溶液导电需要有自由移动带电的微粒； C、根据铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气考虑； D、根据硝酸铵溶于水，温度降低考虑。 【解答】解
24、：A、pH5.6 的雨水称为酸雨，故 A 错； B、溶液导电需要有自由移动带电的微粒，蔗糖是由蔗糖分子构成的，故 B 错； C、铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气，所以农业生产中 NH4Cl 不宜与 Ca（OH）2混 合使用，否则产生氨气，降低肥效，故 C 正确； D、硝酸铵溶于水，温度降低，故 D 错。 故选：C。 10（1 分） 思维导图可以使思维可视化， 是学习化学的重要方法。 下列选项中正确的是 （ ） AA BB CC DD 【分析】A根据侯氏制碱法的原理来分析； B根据除油污的原理来分析； C根据复合肥的概念来分析； D根据人体内的元素含量来分析。 【解答】解：A侯氏制碱法制得的产品
25、主要是纯碱，即碳酸钠，选项说法错误； B洗涤剂对油污起到了乳化作用，而不是溶解原理，选项说法错误； C硝酸钾中含有农作物需求量较大的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项说法正确； D人体内含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素，选项说法错误。 故选：C。 11 （2 分）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ） At1时，三种物质的溶解度大小顺序为 ABC B将 t3时，A、B、C 的饱和溶液降温到 t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺 序为 BAC C当 A 中混有少量 B 时，可以用降温结晶的方法提纯 A D若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的
26、 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数 100%分析解答； C、据 AB 的溶解度受温度影响情况分析解答； D、 在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液， 而在曲线下方的点表示的是不饱和 溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使 溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点。 【解答】 解： A、 观察图示可知： t1时， 三种物质的溶解度大小顺序为 ABC， 正确； B、由图可知：AB 的溶解度随温度升高而增大，C 的溶解度随温度
27、升高而减小，所以将 t3时，A、B、C 的饱和溶液降温到 t2，AB 析出晶体，C 变为不饱和溶液，溶质质量 分数与降温前相等；由饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：饱和溶液中溶解度大 则溶质的质量分数大，t2时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于 t3时 C 的溶解度，故所 得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 BAC，故错误； C、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，所以 A 中含有少量 B 物 质时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯 A，正确； D、由于 N 点在溶解度曲线下方，代表的是 A 的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂 的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，
28、N 点就会变成 M 点，故 D 正确； 故选：B。 12 （2 分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ） A碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色； 酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应； 酸和碳酸盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体； 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子。 【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚
29、酞溶液变红的溶液一定呈 碱性，该选项说法正确； B、 生成盐和水的反应不一定是中和反应， 例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 不是中和反应，该选项说法不正确； C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁能和酸反应生成盐和氢气，该选 项说法不正确； D、 带正电的粒子不一定是阳离子， 例如质子带正电荷， 不是阳离子， 该选项说法不正确。 故选：A。 13 （2 分）下列物质能在 pH1 的溶液中共存且形成无色溶液的是（ ） ANH4Cl、KNO3、Na2SO4 BK2SO4、NaNO3、KMnO4 CNa2SO4、NaCl、NaHCO3 DBaCl2、NaNO3、K2SO4 【分
30、析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+根据复分解反应发生的条 件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存； 本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。 A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。 B、 三者之间不反应， 且能在酸性溶液中共存， 但 KMnO4溶于水呈紫红色， 故选项错误。 C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和 H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共 存，故选项错误。 D、BaCl2和 K
31、2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存， 故选项错误。 故选：A。 14 （2 分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A KCl 固体 MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2 HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液 C NaNO3溶液 NaCl 加过量的 AgNO3溶液，过滤 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反
32、应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法 进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 B、HCl 能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新 的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、NaCl 能与过量的 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新 的杂质硝酸银（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：
33、D。 15 （2 分）某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水 的 pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A固体 A 是 Mg（OH）2 B操作和完全相同 C固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 H2O D溶液 a 中一定含有的溶质是 Na2SO4、NaCl、NaOH 【分析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题， 或者直接分析每个问题， 从给出的信息中找对应的信息。 【解答】解：A固体 A 最终对应硫酸镁，且是和氢氧化钠反应所得，所以为氢氧化镁 Mg（OH）2，说法正确； B操作
34、是分离难溶性固体与液体，即过滤操作；操作是从溶液中获得晶体，即蒸 发，不相同，说法错误； C固体 B 即氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物为氧化铁和水，则另一种氧化物 的化学式为 H2O，说法正确； D 溶液 a 中含有的溶质是氯化铁和氢氧化钠反应产物氯化钠以及硫酸镁和氢氧化钠反应 生成的硫酸钠，对应的化学式为 NaCl、Na2SO4而氢氧化钠可能恰好完全反应，也可 能有剩余，说法错误。 故选：BD。 二、填空题（共二、填空题（共 5 小题，每小题小题，每小题 7 分，满分分，满分 40 分）分） 16 （7 分）化学在疫情防控中的价值： （1）预防新冠肺炎，需要注意个人卫生，保持均衡饮食，
35、提高自身免疫力。某同学的营 养早餐是：牛奶、面包、苹果，其中富含蛋白质的是 牛奶 。 （2） 熔喷布可用于制造医用口罩， 它以聚丙烯为主要原料， 聚丙烯属于 合成材料 （选 填“无机材料” 、 “合成材料” 、 “复合材料” ） ；口罩中位于鼻梁上方的金属条通常采用铝 条，铝条耐腐蚀的原因 4Al+3O22Al2O3 （用化学方程式表示） 。 （3） “84 消毒液”是常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO） ，请标出次氯酸钠中 氯元素的化合价 NaO 。 制备次氯酸钠的反应原理为 X+2NaOHNaCl+NaClO+H2O， X 的化学式为 Cl2 。 （4）医用酒精（体积分数为 75
36、%）可以杀灭新冠病毒，酒精消毒属于 化学 变化；在 室内不能喷洒高浓度酒精，否则易引发燃烧，酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。 【分析】根据食物中的营养素、物质的类别、化学方程式的书写、质量守恒定律的知识 进行分析解答即可。 【解答】解： （1）牛奶中富含蛋白质，故填：牛奶。 （2） 聚丙烯属于合成材料； 铝条耐腐蚀是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜， 故填：合成材料；4Al+3O22Al2O3。 （3）次氯酸钠中钠元素为+1 价，氧元素为2 价，故氯元素的化合价+1，表示为 Na O制备次氯酸钠的反应原理为 X+2NaOHNaCl+N
37、aClO+H2O，反应前含有 2 个 Na 原 子，2 个 O 原子，2 个 H 原子，反应后含有 2 个 Na 原子，2 个 Cl 原子，2 个 O 原子，2 个 H 原子，故 X 的化学式为 Cl2，故填：NaO；Cl2。 （4） 医用酒精消毒属于化学变化； 酒精 （C2H6O） 完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 17 （9 分）甲、乙、丙、丁初中化学常见的物质，如图是四种物质间的转化关系图，部分 反应条件略去 （1）若甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲的化学式 Fe2O3 ，则乙物质不 可能是： B （
38、填序号） A酸 B碱 C氧化物 D单质 请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）若甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于 置换 反应，请写出符合要求化 学方程式 Fe+CuSO4FeSO4+Cu （任写符合要求的一个反应即可） （3）若甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性 土壤的碱， 则甲的俗名是 熟石灰 ， 则该转化的化学方程式可能是 Ca （OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH （4）若甲为天然气的主要成分，甲的名称是 甲烷 ，该物质完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 【分析】根
39、据已有的物质的星盒子进行分析解答，甲是铁矿石的主要成分，则甲是氧化 铁，氧化铁能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳；根据置换反应的概念解答；甲能 用于改良酸性土壤，则甲是熟石灰氢氧化钙；天然气的主要成分是甲烷，据此解答 【解答】解： （1）甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲是氧化铁，氧化铁能与 酸反应、能与一氧化碳反应，能与碳或氢气单质反应，故乙不可能是碱，故填：Fe2O3， B，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于置换反应，可以是铁与硫酸铜溶液的 反应，故填：置换，Fe+CuSO4FeSO4+Cu； （3）甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙
40、属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性土 壤的碱，则甲是氢氧化钙，丙可以是氢氧化钠，可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，故填：熟石灰，Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； （4）甲为天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：甲 烷，CH4+2O2CO2+2H2O 18 （9 分）请根据如图 1 所示的实验装置图填空 （1）指出图中标有数字的仪器的名称： 分液漏斗 （2）要纠正 A 装置中的错误，应调节图中 a、b、c 哪个旋钮： a （3）当实验室中用 B 装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 ，仪器的作用
41、是 向锥形瓶中加入过氧化氢溶液 （写一点即可） （4）用装置 C 制取 CO2气体，反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止其原 因是 试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停 止 （5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体甲烷是一种无色无 味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图 AF 中 选择的发生装置是 A （填序号） ，收集装置是 D 或 F （填序号） （6）若用如图 2 所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从 a
42、端导入（选填“a”或 “b” ） 【分析】 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）a 旋钮可以调节试管口的倾斜度； （3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； （4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理 石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； C 装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大， 把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行； （5） 根据制取气体的反应物状态、 反应
43、条件、 气体的性质可以选择发生装置和收集装置； （6）氧气的密度比空气大 【解答】解： （1）是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品 故填：分液漏斗 （2）要纠正 A 装置中的错误，应调节图中的 a 旋钮 故填：a （3）当实验室中用 B 装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2； 仪器的作用是：向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，控制反应速率等 故填：向锥形瓶中加入过氧化氢溶液 （4）用装置 C 制取 CO2气体，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ； 过一会儿反应就会停止 其原因是试管中的气体增多， 压强增大， 把液体压入长颈
44、漏斗， 固体和液体分离，反应停止 故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；试管中的气体增多，压强增大，把液体压入 长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 （5） 实验室用醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体需要加热， 应该用 A 装置作 为发生装置； 甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用 D 装置收集，密度比空气小，可以用向下排空 气法收集，即用 F 装置收集 故填：A；D 或 F （6）若用如图 2 所示装置采用排空气法收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从 a 端导入 故填：a 19 （9 分）在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质某兴趣 小组用如图
45、 1 装置探究该反应已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O （1） A 处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气， 反应方程式为 （NH4） 2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O ， A 处发生装置是 丙 （选填图 2 装置编号） ， 图 2 发生装置乙中仪器 X 的名称是 烧瓶 （2）装置 D 和装置 B 组合证明有水生成，装置 E 中应盛有的试剂是 浓硫酸 （3）装置 F 为排水法收集气体，这是利用了气体的 难溶于水 ，实验时应等 导管口 产生连续均匀地气泡 时开始收集气体，进一步实验检验出该气体 （4）充
46、分反应后，取装置 C 中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到 液体没有变成 蓝色 现象，说明固体物质为单质铜，装置 C 中反应的化学方程式是 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 【分析】 （1）根据实验室常用硫酸铵固体和生石灰共热制取氨气，因此需要加热解答； （2）根据无水硫酸铜遇水变蓝，浓硫酸具有吸水性解答； （3）根据氨气的性质及收集气体时的注意事项解答； （4）根据 NH3与 CuO 在高温的条件下反应生成氮气、铜或水，配平即可 【解答】解： （1）硫酸铵与氢氧化钠混合研磨，两者反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式 为： （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3
47、+2H2O反应是固液加热型，A 处发生装置 是丙，图 2 发生装置乙中仪器 X 的名称是烧瓶； （2）无水硫酸铜遇水变蓝，装置 D 和装置 B 组合证明有水生成，浓硫酸具有吸水性， 装置 E 中应盛有的试剂是浓硫酸； （3）装置 F 为排水法收集气体，这是利用了气体的难溶于水，实验时应等导管口产生连 续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体 （4）充分反应后，取装置 C 中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝 色， 现象， 说明固体物质为单质铜， NH3与 CuO 在高温的条件下反应生成氮气、 铜或水， 反应的化学方程式是：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 答案
48、： （1） （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O，丙，烧瓶 （2）B，浓硫酸 （3）气体难溶于水； 导管口产生连续均匀地气泡 （4）液体没有变成蓝色，2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 20 （6 分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁 片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图 所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质） 。 （1）生成氢气的质量为 0.2 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少？ 【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数以及铁的质 量，进而铁片中 Fe2O3的质量分数。 【解答】解：由图可知生成的氢气的质量为 0.2g 设生成 0.2g 氢气需要铁的质
