1、20202021 学年第一学期高三期初调研化学试卷学年第一学期高三期初调研化学试卷 2020.09 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题 36 分，非选择题 64 分，共 100 分。考试时 间 90 分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置.上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127 选择题 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.2020 年 7 月 1 日， 世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥沪苏通长
2、江公铁大桥胜利开 通。下列有关大桥设施的说法不正确的是 A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭 B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金 C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能 D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关 2.反应 CO22NH3 高压 CO(NH2)2H2O 可应用于工业合成尿素。下列表示相关微粒的化学 用语正确的是 A.中子数为 8 的碳原子： 8 6C B.NH 的电子式： C.氧原子的结构示意图： D.CO(NH2)2的结构简式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C.NaClO 溶
3、液显碱性，可用作杀菌消毒 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol L 1 NaClO 溶液：Na、SO 4 2、I B.0.1 mol L 1 NaOH 溶液：NH 4 、SO 4 2、Cl C.0.1 mol L 1 H 2SO4溶液：K 、Ba2、NO 3 D.0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液：K 、SO 4 2、OH 5.实验室制取、净化 Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收。下列图示装置和原理能达到实验 目的的是 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2O2中加入 H2O：2O22 2H 2O4O
4、H O 2 B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5O CO 2H2OC6H5OHHCO3 C.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO 3 OHCaCO 3H2O D.NaOH 溶液中通入 NO2：4NO24OH 3NO 2 NO 3 2H 2O 7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外 最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列说法正确的是 A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为：XYZ C.原子半径：r(X)r(Y)r(Z) D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
5、 A.N2(g) 2 Hg 高温、高压、催化剂 NH3(g) HCl aq NH4Cl(aq) B.Fe(s) 2 Clg 点燃 FeCl2(s) NaOH aq Fe(OH)2(s) C.MgO(s) 24 H SOaq MgSO4(aq) 电解 Mg(S) D.S(s) 2 O 点燃 SO2(g) 2 BaClaq BaSO3(s) 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
6、0 分。 9.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的说法正确的是 A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应 B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 C.1 mol 羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH D.羟甲香豆素与足量氢气完全反应后，每个产物分子中含有 4 个手性碳原子 10.下列说法正确的是 A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 B.合成氨生产中将 NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高 H2的转化率 C.常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的H0 D.保持温度不变，向稀氨水中
7、缓慢通入 CO2，溶液中 32 c OH c(NHH O) 的值增大 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 12.已知常温下， 碳酸电离平衡常数为 K1、 K2。 向 0.100 mol L 1 Na 2CO3溶液中缓缓通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度 关系正确的是 A.pH12 的 Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c(HCO3 )：c(CO 3 2)1：1012K 1：10 24K 1K2 B.pH7 的溶液中：c(Cl )c(HCO 3 )c(H 2CO3) C.c(Cl )0.100 mol L1 溶液中：
8、c(OH )c(H)c(H 2CO3)c(CO3 2) D.c(HCO3 )c(CO 3 2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HCO 3 )0.100 mol L1c(H 2CO3) 13.苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： 工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混 N2(原料气中乙苯和 N2的物质的量之比为 1：10，N2 不参与反应)，控制反应温度为 600，并保持体系总压为 0.1 MPa 不变的条件下进行反应。 在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率如题 13 图所示(注：分压总压物质的量分数)。 下列说法正确的是 A.该反应的H0 B.A、B 两点对应的正反应速率较大的是
9、A 点 C.掺入 N2能提高乙苯的平衡转化率，把 N2换成水蒸气能达到同样效果。 D.用平衡分压代替平衡浓度计算 600时的平衡常数 Kp0.019 Mpa 非选择题 14.(14 分)用含砷氧化铜矿含 CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取 Cu2(OH)2SO4 的工艺流程如下： (1)步骤 I“氨浸”时，控制温度为 5055，pH 约为 9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4 溶液。 CuO 被浸取的离子方程式为 。 浸取温度不宜超过 55，其原因是 。 关于Cu(NH3)4SO4溶液，下列说法不正确 的是 (填字母)。 a.Cu(NH3)4SO4组成元素中电
10、负性最大的是 N 元素 b.Cu(NH3)4SO4中 S 原子的杂化方式为 sp3 C.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d.NH3分子内的 HNH 键角小于 H2O 分子内的 HOH 键角 e.Cu(NH3)42 中，N 原子是配位原子 CuNH3)42 结构中，若用两个 H 2O 分子代替两个 NH3分子，可以得到两种不同结构的化 合物，由此推测Cu(NH3)42 的空间构型为 。 (2) “除 AsO2 ” 时， 砷的吸附率与溶液 pH 的关系如题 14 图所示。 已知 Fe(OH) 3胶粒在 pH7.9 时带负电荷。 pH10 时砷的吸附率明显减小的原因
11、是 。 (3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。 (4)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为 。 15.(15 分)天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 (1)D 中的含氧官能团名称为 和 。 。 (2)A 分子中碳原子的轨道杂化类型是 。 (3)GH 的反应类型为 。 (4)FG 的反应中有副产物 X(分子式为 C14H14O3)生成，写出 X 的结构简式： 。 (5)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中含有 2 种不同化学环境的氢。 (6)写出以和为原料， 合成 的合成路线
12、流程图(无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(8 分)二氧化氯(ClO2)很不稳定，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 实验室以 NH4Cl、 盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备 ClO2， 制备的 ClO2用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100.0 mL 试样； 步骤 2：量取 10.00 mL 试样加入到碘量瓶中，用适量的稀硫酸调节试样的 pH2.0，加入足 量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置 30 min。 步骤3： 用0.01
13、000 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色， 加入淀粉溶液作指示剂， 继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL(已知 I22S2O32 2IS 4O6 2)。 (1)若步骤 2 中未将锥形瓶 “在暗处静置 30 min” ， 立即进行步骤 3， 则测定的结果可能 (选 填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 (2)上述步骤 3 中滴定终点的现象是 。 (3)请根据上述步骤计算出原 ClO2溶液的浓度(用 gL 1 表示)。 17.(14 分)实验室由普通锌锰电池的锌皮主要成分是 Zn，还含有少量杂质 Fe 和粘附的 Zn(NH3)2Cl2为原料制取纳
14、米氧化锌和鸟粪石(MgNH4PO4)，其主要实验流程如下： (1)“除铁”包括氧化和沉铁。 “氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应 的离子方程式为 ；检验“除铁”完全的实验操作是 。 (2)将“过滤”后的滤液与 MgSO4、Na2HPO4溶液反应，生成鸟粪石沉淀。 已知常温下： Ksp(MgNH4PO4)2.510 13，K spMg3(PO4)29.810 25，K spMg(OH)21.8 10 11 镁磷比 4 24 n MgSO n Na HPO 与氨氮残留浓度的关系如题 17 图1 所示。当镁磷比小于 1.02 时， 随镁磷比的增大， 氨氮残留浓度减小的原因是 。 镁
15、磷比一定，氨氮的去除率和磷的利用率与溶液 pH 的关系如题 17 图2 所示。当 pH 为 10.110.5 时，除了生成鸟粪石外，还会生成 (填化学式)；当 pH10.5 时，氨氮 去除率和磷的利用率均减小的原因是 。 (3)“中和”时，含锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应，生成用于制取纳米氧化锌的碱式碳酸锌沉 淀。设计制备碱式碳酸锌的实验方案： ，洗涤，烘干得碱式碳酸锌已知反应 的适宜温度为 5060。实验中必须使用的试剂：乙醇(可降低碱式碳酸镁在水中的溶解度) 和 1 mol L 1 (NH) 2CO3溶液。 18.(13 分)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
16、 SO2的催化 氧化：SO2(g) 1 2 O2(g) 钒催化剂 SO3(g) H98 kJ mol 1。 回答下列问题： (1)已知液态二氧化硫可以发生类似于水自身电离：2SO2(l)SO2 SO 3 2。SO2中的 键 和 键数目之比为 。 (2)钒催化剂参与反应的能量变化如题 18 图1 所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s) 和 V2O4(s)的热化学方程式为 。 (3)当 SO2(g)、 O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、 10.5%和 82%时， 在 0.5 MPa、 2.5 MPa 和 5.0 MPa 压强下，SO2平衡转化率 随
17、温度的变化如题 18 图2 所示。反应在 5.0MPa、550时的 。 (4)某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的 Na2SO3进行电解生产硫酸， 其中阴、阳膜组合电解装置如题 18 图3 所示，电极材料为石墨。AE 分别代表生产中的 原料或产品，b 表示 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为 。 (5)研究在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2，其反应原理如下： 2COSO22CO2S 其他条件相同，以 Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好 的吸附性能)作为催化剂，研究表明，Al2O3在 240以上发挥催化作用。反应相同的时 间，SO2的去除率随反应温度的变化如题 18 图4 所示。240以前，随着温度的升高，SO2 去除率降低的原因是 。240以后，随着温度的升高，SO2去除率迅 速增大的主要原因是 。
