1、江苏省扬州市仪征市江苏省扬州市仪征市 2020 年年中考化学二模试卷中考化学二模试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 30 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合 题意题意 16 月 5 日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（ ） A生活垃圾分类回收 B化石燃料过度使用 C市区尽量开车出行 D工业废气直接排放 2Mg（OH）2常用作阻燃剂填充在易燃物中，Mg（OH）2属于（ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物 3下列变化中，属于化学变化的是（ ） A汽油挥发 B水果榨汁 C玻璃破碎 D钢铁生锈 4下列物质由分子
2、构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C水 D金刚石 5下列气体既可用向下排空气法也可用排水法收集的是（ ） ANH3 BCO2 CO2 DH2 6食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（ ） A酱菜 B咸鸭蛋 C藕粉 D牛皮糖 7下列有关“化学之最”的叙述错误的是（ ） A人体中含量最高的物质是水 B海洋中含量最高的元素是氧 C地壳中含量最高的元素是铝 D空气中含量最高的元素是氮 8下列反应属于置换反应的是（ ） A2H2O2H2+O2 B2Al+6HCl2AlCl3+3H2 C4P+5O22P2O5 DNaOH+HClNaCl+H2O 9为了杜绝火源，预防火灾，应在森林风景区入口处张贴以下标志
3、中的（ ） A B C D 10 “操作千万条，安全第一条” 。下列做法符合安全要求的是（ ） A用甲醛溶液浸泡海产品 B点燃可燃性气体前要先验纯 C熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中 11过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用于预防“新型冠状病毒”的消毒液。下列关于过氧乙酸 的说法正确的是（ ） A分子中有 9 种元素 B分子中含 O3分子 C相对分子质量是 76g DC、O 元素质量比为 1：2 12厨房中有化学，油、盐、醋、糖是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是（ ） A洗洁精去油污是乳化原理 B食盐水会加速铁生锈 C食醋可除去水壶中的水垢 D蔗糖的水溶液易导电 13下列说
4、法正确的是（ ） A活性炭可除去水中的色素和异味 B工业生产中都可以使用硬水 C合金的硬度一般比各成分金属小 D工业上常用烧碱制备纯碱 14甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A反应物与生成物共有 5 种物质 B甲和丙中同种元素的化合价均相等 C不考虑条件，该图可示意 CO 和 O2的反应 D甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 15下列实验设计正确的是（ ） A用水鉴别 NH4NO3和 NaCl B用灼烧并闻气味的方法区分羊毛和蚕丝 C用 Na2CO3溶液除去 H2中的 HCl D用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 AgNO3溶液 二、不定项选择题：
5、本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 10 分每小题只有一个或两个选分每小题只有一个或两个选 项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该题得项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 2 分，但只要选错一个， 该小题就得分，但只要选错一个， 该小题就得 0 分分 16某同学用石灰石和稀盐酸制取 CO2和 CaCl2固体。下列装置及操作，正确的是（ ） A甲：稀释 B乙：制取 C丙：验满 D
6、丁：蒸发 17 向某氢氧化钠溶液中逐滴加入 5%的稀硝酸， 用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入稀硝酸 的关系曲线如图。下列有关说法错误的是（ ） Aa 点时的溶液能使酚酞试液变红 Bb 点表示氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应 Cc 点对应的溶质只有硝酸钠 D若改用 10%的稀硝酸进行实验，测得的曲线可能经过 e 点 18下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ） A氮气难溶于水，可用作保护气 B稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈 C镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 D生石灰具有吸水性，实验室可用来干燥二氧化碳 19为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待
7、试管中 的反应完全停止后，将试管、试管内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧 杯中的红色固体明显增多。下列说法正确的是（ ） A试管中反应后固体一定不含铁 B反应后烧杯中的固体一定含有铁 C反应后烧杯中的溶液不可能含有 3 种溶质 D烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克 20 H2S 是大气污染物之一， 工业上可用溶液 X 和空气来处理， 并获得单质 S， 流程如图 （部 分物质略去） 。下列说法正确的是（ ） 已知：反应：4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O 反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl A反应和涉及的元素中仅 Fe、O 元素的化合价发生了变化
8、 B溶液 X 的溶质为 FeCl2和 HCl，且可循环利用 C工业上，每吸收 3.4t H2S，需提供约 1.6t 空气 D若由 Fe、FeCl2、FeCl3中的若干种组成的 14g 混合物中，铁元素为 5.6g，则该混合 物中一定含 FeCl3 三、非选择题（共三、非选择题（共 60 分）分） 21 （12 分）如图为海水吸收 CO2并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。 （1）空气中的 CO2过多会引发的环境问题是 。从宏观角度看，二氧化碳是由 组成的。 （2） （填字母）是造成大气中 CO2含量增加的主要原因。 a化石燃料的大量燃烧 b动植物的呼吸作用 c实验室逸出 CO2 （3）
9、海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。从海水中获得淡水，可采用的方法是 （填 “蒸发”或“蒸馏” ） 。 （4） NaHCO3俗称是 ， 治疗胃酸过多常用 （填 “Na2CO3” 或 “NaHCO3” ） 。 （5）Na2CO3和 CaCO3都含有的阴离子是 （填符号） ，检验该离子所用的试剂是 溶液和澄清石灰水。 （6）钙化中释放 CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2CaCO3+CO2+ +H2O，吸 收的 CO2与钙化中释放的 CO2的量 （填“相等”或“不相等” ） 。 （7）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2+6H2OC6H12
10、O6+6O2 bCO2+3H2CH4O+H2O cCO2+CH4C2H4O2 以上反应中，能源利用最绿色化的是 （填字母，下同） ，原子利用率（预期产物 的总质量全部反应物的总质量）最高的是 。 22 （11 分）化学与日常生活、社会发展密切相关。 （1）六月是荔枝成熟的季节，每 100g 荔枝中营养成分的含量如表： 成分 蛋白质 脂肪 糖类 钙 钾 铁 质量/g 0.9 0.2 16.6 0.014 0.151 0.001 上表营养成分中 需转化为小分子的氨基酸，才能被人体吸收。 糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过 （填“缓慢”或“剧烈” ）氧化向人体 提供能量。荔枝中是否存在淀粉，实验室可
11、以用 （填试剂名称）来检验。 钙、钾、铁三种元素中，属于微量元素的是 （填元素符号，下同） ；青少年缺 乏 元素易患佝偻病。 荔枝适宜生长在 pH 为 6 左右的土壤中。若某土壤的 pH 为 3，要经改良后方可种植荔 枝。下列物质中，既可用来改良土壤酸性，又能作为肥料的物质是 （填字母） 。 a生石灰 b熟石灰 c草木灰 （2）发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的，它的表面是用回收再生的旧轮胎 制成，内部压电元件则使用再生铝制造。它能让我们通过行走获取绿色能源。 制造此种地砖使用的不锈钢属于 （填“无机”或“合成” ）材料。 下列关于地砖表面使用的合成橡胶性质的推测，不合理的是 （填字母
12、） 。 a高弹性 b耐磨损 c见光易分解 d易溶于水 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示） 。 行人踩踏发电， 再储存到锂电池中， 整个过程的能量转化为： 机械能电能 能。 23 （11 分）某兴趣小组设计如图装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。 已知：氯化亚铜的氨水溶液能吸收 CO，产生红色固体，反应方程式如下： 2CuCl+2CO+2H2OCu2Cl2（CO）22H2O。 （1）写出如图中仪器标号的名称： ， 。 （2） A处MgCO3和Zn反应生成两种金属氧化物和CO， 该反应的化学方程式为 。 （3）实验前需通入适量氮气，目的是 ，D 中多孔球泡的作用是
13、。 （4）反应后，B 处现象是 ，C 处反应的化学方程式为 。 （5）若 A 处有 mg MgCO3参加反应，C 处生成 ng CaCO3，装置中能证明 25m2ln 的实 验现象是 。 （6）下列关于该实验的说法正确的是 （填字母） 。 aB 处固体质量逐渐减小 bC 中溶液质量逐渐增大 c必须在 E 处进行尾气处理 d实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却 24 （11 分）某兴趣小组利用废旧干电池作为原料，开展了如下所示实验探究。 已知：向 ZnCl2溶液中逐滴加入稀氨水，先生成 Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解， 生成可溶性的Zn（NH3）4Cl2。 检验滤渣成分。 （1）操作 A
14、的名称是 ，操作 A、B 和 C 都用到的一种仪器是 。 （2）操作 C 中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明滤渣中含有 。 （3） 操作 D 中， 产生能使带火星的木条复燃的气体， 产生该气体的化学方程式为 。 由此证明滤渣中还含有 MnO2。 检验 B 所得滤液中：溶质主要是 NH4Cl 还是 ZnCl2。 （4）操作 1：取少量 B 的滤液加入盛有 NaOH 固体的试管中，并加热。未闻到明显的刺 激性气味，但用 放在试管口一段时间，试纸变蓝色。 （5）操作 2：向另一支盛有少量 B 的滤液的试管中逐滴加入 ，观察到 。 实验结论：溶质主要是 ZnCl2，含少量 NH4Cl。 探
15、究提取所得 MnO2在 KClO3分解反应中的催化作用。 实验步骤如下： 把 24.5g 干燥纯净的 KClO3和 5.5g MnO2混匀、装入大试管中，加热。 待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 20.4g 残留固体。 再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到 5.5g 黑色固体。 （6）该实验说明：MnO2在 KClO3分解反应前后， 不变。 （7）完全反应后制得氧气的质量是 g。 （8）要证明 MnO2是 KClO3分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的 2 份 KClO3粉末，其中一份加入少量的上述实验所得 MnO2混匀、装入试管，另一份装入 另一试管，加热，比较
16、的大小。 25 （15 分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含 Cu2S，还 含少量的 Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备 CuSO45H2O 晶体。主要流程如 图： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸。 CuSO45H2O 易溶于水，难溶于乙醇。 CuSO4的溶解度曲线如图 1 所示。 （1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为 。为防止污染，可 用石灰乳吸收尾气 SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。吸收过程 中为了防止液体倒吸，可以选用图 2 装置中的 。 （2） 实验室用溶质质量分数为 98%、 密度是1.84gmL 1 的
17、浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196g， 需要浓硫酸的体积为 mL（结果保留一位小数） 。量取该体积的浓硫酸所选用的仪 器为 （填字母） 。 a50mL 量筒 b50mL 烧杯 c100mL 量筒 d胶头滴管 （3）滤渣 2 为红褐色，化学式为 。调节 pH 时，最好选用的试剂是 （填 字母） 。 aCu bCuO cNaOH 溶液 dNH3H2O （4）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩， ，过滤， ，最后 低温烘干，得到 CuSO45H2O低温烘干的原因是 。 （5）欲测定该产品中 CuSO45H2O 的质量分数，某兴趣小组进行如下实验： 称取 21.00g 样品配成 100mL 溶液
18、，量取 25.00mL，加足量标准 BaCl2溶液，过滤、洗 涤、烘干，得到沉淀 4.66g。则该产品中 CuSO45H2O 的质量分数为 。 （结果精确 到 0.1%，写出计算过程） 有同学用该方法测定发现样品中 CuSO45H2O 的质量分数大于 100%（测定过程中产 生的误差可忽略） ，其原因可能是 （任写一种） 。 2020 年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 30 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个
19、选项符合 题意题意 16 月 5 日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（ ） A生活垃圾分类回收 B化石燃料过度使用 C市区尽量开车出行 D工业废气直接排放 【分析】根据有利于保护环境，即要减少环境污染、节约能源等，据此进行分析判断。 【解答】解：A、生活垃圾分类回收，能减少污染、节约资源，有利于保护环境，故选项 正确。 B、化石燃料过度使用，会产生大量的空气污染物，故选项错误。 C、市区尽量开车出行，增加了燃油、燃气等燃料的使用，增加了污染物的排放，故选项 错误。 D、工业废气直接排放，会造成空气污染，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解保护环境的措施（减少污染、节约能
20、源等）是正确解答本 题的关键。 2Mg（OH）2常用作阻燃剂填充在易燃物中，Mg（OH）2属于（ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产 生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组 成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。 【解答】解：Mg（OH）2电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱， 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉 常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 3下列变化中，属于化学变化的是（ ） A汽油挥发
21、B水果榨汁 C玻璃破碎 D钢铁生锈 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解： A、 汽油挥发的过程中只是状态发生改变， 没有新物质生成， 属于物理变化。 故选项错误； B、 水果榨汁的过程中只是状态发生改变， 没有新物质生成， 属于物理变化。 故选项错误； C、 玻璃破碎的过程中只是形状发生改变， 没有新物质生成， 属于物理变化。 故选项错误； D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选项正确。 故选：D。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质
22、生成就属于物 理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 4下列物质由分子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C水 D金刚石 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故选项错误。 C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。 D、
23、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 5下列气体既可用向下排空气法也可用排水法收集的是（ ） ANH3 BCO2 CO2 DH2 【分析】气体的收集方法包括排水法和排空气法，排水法适用于不易溶于水或难溶于水 的气体。排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，气体的密度比空气的密度大就用 向上排空气法，气体的密度比空气的密度小就用向下排空气法。 【解答】解：A、NH3易溶于水，不能采用排水法收集，故选项错误； B、CO2只能用向
24、上排空气法收集，因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；故选 项错误； C、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故 选项错误； D、氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故选 项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了常见气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有 关， 有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应。 还要记忆气体的三种收集方法， 本考点主要出现在选择题和填空题中。 6食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（ ） A酱菜 B咸鸭蛋 C藕粉 D牛皮糖 【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、
25、维生素、水和无机盐，根据下列 食品中所含的营养素来解答该题。 【解答】解：A酱菜中含有的主要是无机盐，不合题意； B咸鸭蛋中含有较多的蛋白质，符合题意； C藕粉中主要含有淀粉，属于糖类，不合题意； D牛皮糖中含有糖类，不合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查人体所需的营养素，我们要能分析出不同物质中含有的营养素。 7下列有关“化学之最”的叙述错误的是（ ） A人体中含量最高的物质是水 B海洋中含量最高的元素是氧 C地壳中含量最高的元素是铝 D空气中含量最高的元素是氮 【分析】根据常见的化学之最的知识，进行分析判断。 【解答】解：A、人体中含量最高的物质是水，约占人体体重的 60%70%，故
26、选项说法 正确。 B、海洋中含量最多的物质是水，水中氧元素质量分数最大，则海洋中含量最高的元素是 氧，故选项说法正确。 C、地壳中含量最高的元素是氧，故选项说法错误。 D、空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是 氮元素，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，了解常见的化学之最的知 识是正确解答本题的关键。 8下列反应属于置换反应的是（ ） A2H2O2H2+O2 B2Al+6HCl2AlCl3+3H2 C4P+5O22P2O5 DNaOH+HClNaCl+H2O 【分析】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另
27、一种单质和另一种化合物的反应， 据此进行分析判断。 【解答】解：A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误； B、 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 属于置 换反应，故选项正确； C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故 选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是 单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。 9为了杜绝火源，预防火灾，应在森林风景区入口处张贴以下标志中的（ ） A B C
28、D 【分析】杜绝火源，预防火灾，在森林风景区应严禁烟火，进行分析判断。 【解答】解：杜绝火源，预防火灾，在森林风景区应严禁烟火。 A、图中所示标志是禁止携带火种标志，故选项正确。 B、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误。 C、图中所示标志是回收标志，故选项错误。 D、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 10 “操作千万条，安全第一条” 。下列做法符合安全要求的是（ ） A用甲醛溶液浸泡海产品 B点燃可燃性气体前要先验纯 C熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中 【分析】A、根据甲醛能破坏
29、蛋白质的结构进行分析判断。 B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人 体健康，故选项说法错误。 B、为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要先验纯，故选项说法正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯， 应用灯帽盖灭，故选项说法错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定
30、不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加 顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾， 容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项、甲醛能破坏蛋白质的 结构是正确解答本题的关键。 11过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用于预防“新型冠状病毒”的消毒液。下列关于过氧乙酸 的说法正确的是（ ） A分子中有 9 种元素 B分子中含 O3分子 C相对分子质量是 76g DC、O 元素质量比为 1：2 【分析】根据运用化学式的含义与有关计算进行判断即可。 【解答】解：A、分子中有三种元素，选项错误
31、，不符合题意； B、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是 O3分子，选项错误，不符 合题意； C、过氧乙酸的相对分子质量为 122+14+16376，没有单位，选项错误，不符合 题意； D、C、O 元素质量比为（122） ： （163）1：2，选项正确，符合题意； 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 12厨房中有化学，油、盐、醋、糖是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是（ ） A洗洁精去油污是乳化原理 B食盐水会加速铁生锈 C食醋可除去水壶中的水垢 D蔗糖的水溶液易导电 【分析】A、根据洗洁精具有
32、乳化作用，进行分析判断。 B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。 C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。 D、根据溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，进行分析判断。 【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，洗洁精去油污是乳化原理，故选项说法正确。 B、食盐水能加速铁生锈的速率，故选项说法正确。 C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应，食醋可除去水壶中的水垢，故选 项说法正确。 D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖的水溶液不存在能自由移动的离子，不能导电，故选 项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、洗洁精具有乳化作用、溶液导电的原因等 是正确解答本题的
33、关键。 13下列说法正确的是（ ） A活性炭可除去水中的色素和异味 B工业生产中都可以使用硬水 C合金的硬度一般比各成分金属小 D工业上常用烧碱制备纯碱 【分析】A根据活性炭的吸附性来分析； B根据硬水的危害来分析； C根据合金的性质来分析； D根据工业上制备纯碱的方法来分析。 【解答】解：A活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确； B硬水受热会产生水垢，会附着在锅炉、管道表面，易引发爆炸，非常危险，所以工业 生产不能使用硬水，选项说法错误； C合金的硬度一般比各成分金属大，选项说法错误； D工业上常用食盐来制取纯碱；用纯碱来制取烧碱，选项说法错误。 故选：A。 【点评】物质
34、的性质决定用途，同学们要熟悉常见物质的性质，并能根据物质的性质推 测物质的用途。 14甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A反应物与生成物共有 5 种物质 B甲和丙中同种元素的化合价均相等 C不考虑条件，该图可示意 CO 和 O2的反应 D甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 【分析】分析反应的微观过程图可知，2 个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和 1 个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成 2 个化合物丙的分子，据此结合题 意进行分析判断。 【解答】 解： A、 由物质的构成可知， 反应物与生成物共有 3 种物质， 故选项说法不正确。 B、由物
35、质的构成可知，甲和丙中同种元素的原子结合的另一种原子的个数不同，同种元 素化合价一定不相等，故选项说法不正确。 C、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑条件，该图可示意 CO 和 O2的 反应，故选项说法正确。 D、 参加反应的甲和乙的质量之和一定于生成丙的质量， 但甲和乙的相对分子质量之和不 一定等于丙的相对分子质量，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过 微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答 此类题的关键。 15下列实验设计正确的是（ ） A用水鉴别 NH4NO3和 Na
36、Cl B用灼烧并闻气味的方法区分羊毛和蚕丝 C用 Na2CO3溶液除去 H2中的 HCl D用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 AgNO3溶液 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据 性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、根据羊毛和蚕丝的主要成分均是蛋白质，进行分析判断。 C、除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质 反应；反应后不能引入新的杂质。 D、 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们， 若两种物质与同种物质反 应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、NH4NO3溶于
37、水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可 以鉴别，故选项实验设计正确。 B、羊毛和蚕丝的主要成分均是蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项 实验设计错误。 C、HCl 能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质 二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验设计错误。 D、BaCl2溶液与 Na2SO4溶液、AgNO3溶液均能反应，分别生成硫酸钡白色沉淀、氯化 银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验设计错误。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的
38、物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 10 分每小题只有一个或两个选分每小题只有一个或两个选 项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该题得项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 2 分，但只要选错一个， 该小题就得分，但只要选错一个， 该小题就得 0 分分 16某同学用石灰石和稀盐酸制取 CO2和 CaCl2固体。下列
39、装置及操作，正确的是（ ） A甲：稀释 B乙：制取 C丙：验满 D丁：蒸发 【分析】A、根据浓盐酸的稀释方法进行分析判断。 B、根据实验室制取二氧化碳的操作注意事项，进行分析判断。 C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 【解答】 解： A、 稀释浓盐酸， 不能在量筒内进行， 应在烧杯中进行， 图中所示操作错误。 B、图中装置，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误。 C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所 示操作正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操
40、作 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是解答本题的 关键。 17 向某氢氧化钠溶液中逐滴加入 5%的稀硝酸， 用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入稀硝酸 的关系曲线如图。下列有关说法错误的是（ ） Aa 点时的溶液能使酚酞试液变红 Bb 点表示氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应 Cc 点对应的溶质只有硝酸钠 D若改用 10%的稀硝酸进行实验，测得的曲线可能经过 e 点 【分析】A、根据 a 点时溶液的 pH 大于 7，进行分析判断。 B、根据 b 点时溶液的 pH 等于 7，进行分析判断。 C、根据 c 点时溶液的 pH 小于 7，进行分析判断。
41、 D、10%的稀硝酸比 5%的稀硝酸，溶质质量分数大，进行分析判断。 【解答】解：A、a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，能使酚酞试液变红，故选项说法正 确。 B、b 点时溶液的 pH 等于 7，显中性，b 点表示氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应，故选项 说法正确。 C、c 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀硝酸过量，所得溶液中的溶质为硝酸 钠和硝酸，故选项说法错误。 D、10%的稀硝酸比 5%的稀硝酸溶质质量分数大，若改用 10%的稀硝酸进行实验，则与 等质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗的 10%的稀硝酸的质量少，测得的曲线不 可能经过 e 点，故选项说法错误。 故选：CD
42、。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 18下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ） A氮气难溶于水，可用作保护气 B稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈 C镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 D生石灰具有吸水性，实验室可用来干燥二氧化碳 【分析】物质的性质决定用途，物质的用途体现物质的性质，所以要掌握常见物质的性 质和用途。 【解答】解：A氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气，对应关系错误； B铁锈的主要成分是氧化铁，因为稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，对应关
43、系正确； C镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，所以镁粉可用于制作烟花，对应关系错误； D生石灰能与二氧化碳反应，不能用于二氧化碳的干燥，对应关系错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 19为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待试管中 的反应完全停止后，将试管、试管内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧 杯中的红色固体明显增多。下列说法正确的是（ ） A试管中反应后固体一定不含铁 B反应后烧杯中的固体一定含有铁 C反应后烧杯中的溶液不可能含有 3 种溶质 D烧杯中最后所得固体的质
44、量一定大于 2a 克 【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会 置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发 现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的 选项进行分析。 【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置 换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现 烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以： A、将试管、试管内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 明显增多，说明了铁与氯化铜发生了反应，
45、试管中氯化铜有剩余，试管反应后固体 一定不含铁，故 A 正确； B、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以不 能确定反应后烧杯中的固体中是否含铁，故 B 错误； C、若铁的量不足，不能将氯化铜完全反应，则反应的后的混合液中就会含有氯化锌、氯 化亚铁和氯化铜三种溶质，故 C 错误； D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是 2a，每 56 份质量的铁会置换出 64 份质量的 铜，所以反应后固体的质量大于 2a 克，故 D 正确。 故选：AD。 【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象 和结果都是中考的热点，应要引起重视。 20
46、H2S 是大气污染物之一， 工业上可用溶液 X 和空气来处理， 并获得单质 S， 流程如图 （部 分物质略去） 。下列说法正确的是（ ） 已知：反应：4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O 反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl A反应和涉及的元素中仅 Fe、O 元素的化合价发生了变化 B溶液 X 的溶质为 FeCl2和 HCl，且可循环利用 C工业上，每吸收 3.4t H2S，需提供约 1.6t 空气 D若由 Fe、FeCl2、FeCl3中的若干种组成的 14g 混合物中，铁元素为 5.6g，则该混合 物中一定含 FeCl3 【分析】A、根据物质的变化和化合价原则分
47、析判断； B、根据物质的变化分析判断； C、根据反应的方程式由 H2S 的质量可求出氧气的质量； D、根据铁元素质量分数和平均值法分析判断。 【解答】解：A、由化合价原则可知，反应和涉及的元素中 Fe、O、S 元素的化合价 发生了变化，故 A 说法错误； B、由流程中物质的变化可知，溶液 X 的溶质为 FeCl2和 HCl，且可循环利用，故 B 说法 正确； C、设吸收 3.4t H2S，需提供氧气的质量为 x， 由方程式：4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O 2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl 可知：O24FeCl32H2S 32 64 x 3.4t 解得：x1.6
48、t 故 C 说法错误。 D、混合物中铁元素质量分数是：100%40% 氯化铁中铁元素质量分数是：34.7% 氯化亚铁中铁元素的质量分数是：44.1% 由平均值法可知，该混合物中一定含 FeCl3，故 D 说法正确。 故选：BD。 【点评】本题通过处理大气污染物硫化氢气体，考查了化合价原则、根据化学方程的计 算和混合物成分的判断等，综合性较强，难度稍大，只有加强基础知识的学习，提该高 利用知识解决问题的能力，才能较好地完成本题。 三、非选择题（共三、非选择题（共 60 分）分） 21 （12 分）如图为海水吸收 CO2并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。 （1）空气中的 CO2过多会引发的环境
