1、,第2课时氧化剂和还原剂,1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概 念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或 还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。,一、氧化剂、还原剂及相关概念,随堂演练知识落实,课时对点练,二、氧化性、还原性强弱比较,内 容 索 引,1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O33CO 2Fe3CO2,一、氧化剂、还原剂及相关概念,答案,(2)相关概念
2、 氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_的产物。,降低,升高,氧化,还原,氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。,2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 活泼性较强的非金属单质：如_、O2等。 变价元素的高价态化合物：如_、_、_等。 过氧化物：如_、_等。 其他：如HClO、漂白粉有效成分为C
3、a(ClO)2、MnO2等。,Cl2,KMnO4,FeCl3,HNO3,Na2O2,H2O2,(2)常见的还原剂 活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 某些非金属单质：如_、_、_等。 含有较低价态元素的化合物：如_、_等。 其他：如浓盐酸、NH3等。,H2,S,C,CO,SO2,(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物() (2)非金属单质在反应中只作氧化剂() (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂() (4)还原剂失去电子具有氧化性() (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性() (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性() (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子
4、只能失电子被氧化() (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质() (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物 (),分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。 (2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。,Cl2,Fe,Fe,Cl2,KMnO4,KMnO4,O,Mn,(3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 (4)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O 氧化剂是_，
5、还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 (5)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。,SO2,H2S,S,S,H2O2,Fe2,Fe3,H2O,KMnO4,H2O2,O2,MnSO4,理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： (1)还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。,易错警示,返回,1.氧化性、还原性的概念 (1)氧化性：物质_电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质_
6、电子的性质(能力)。 2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系,二、氧化性、还原性强弱比较,得,失,氧化性,氧化性,还原性,还原性,3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较,如：FeCuSO4=FeSO4Cu 金属还原性：FeCu 在反应中Fe是_剂，Cu是_产物。,还原,还原,(2)根据氧化还原反应方程式比较,氧化性：氧化剂_氧化产物 还原性：还原剂_还原产物,1.常温下，发生下列反应：16H10Cl =2Mn25Cl2 8H2O；2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_ _。,Fe3,2.
7、(2019石家庄期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A.2NaWZ2=2NaZW2B.2NaXZ2=2NaZX2 C.2NaWY2=2NaYW2D.2NaZX2=2NaXZ2,解析A项，氧化性：Z2W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2Z2，不符合题给信息，反应不能发生。,3.(1)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2
8、O MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 可判断氧化性：KMnO4_MnO2。 (2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS 可判断氧化性：氯气_硫。,(3)由(1)、(2)可知，根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时，应注意什么？结论是什么？,提示应与同一物质反应才可以比较。 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产
9、物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。,返回,1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.SO3H2O=H2SO4 B.3NO2H2O=2HNO3NO C.2F22H2O=4HFO2 D.2Na2H2O=2NaOHH2,1,2,3,5,随堂演练知识落实,4,1,2,3,5,4,解析各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确； 水中O元素的化合价升高，水作还原剂，
10、C错误； 水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，D错误。,2.(2019西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是 A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂 C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物,1,2,3,5,4,1,2,3,5,4,解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误； N2H4中N元素的化合价为2价，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错误； N2O4中N元素的化合价为4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；
11、 2价的N和4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。,3.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是 A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B.氢气既是氧化产物又是还原产物 C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为11,1,2,3,5,4,解析在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量之比为11。,4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22F
12、e3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2 C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2,1,2,3,5,4,解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2Ce3，由第二个方程式知，还原性：Sn2Fe2。综上所述，还原性：Sn2Fe2Ce3。,5.现有下列几个离子反应： 14H6Cl=2Cr33Cl27H2O 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe3SO22H2O=2Fe2 下列有关性质的比较正确的是 A.氧化性： B.氧化性： C.还原性：SO2
13、Cr3Fe2,1,2,3,5,4,解析根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为 还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。,1,2,3,5,4,返回,解析双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。,课时对点练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组一氧化剂和还原剂 1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.双氧水 D.氯水,A组基础对点练,解析选项A中CO2中碳元素化合价无变化； 选项B中CO2中碳元素化合价由4降低为
14、2，作氧化剂； 选项C、D中CO2都为氧化产物。,2.(2019长沙高一检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是 A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O B.CO2C 2CO C.2Fe2O33C 4Fe3CO2 D.C2H2O(g) 2H2CO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析该反应中，铝元素的化合价由0价变为3价，铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。,3.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2AlFe2O3 2FeAl2O3，其中Al是 A.氧化剂B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂,1,2
15、,3,4,5,6,7,8,9,10,4.(2020沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是 A.KClO3KClB.KClAgCl C.HH2D.CCO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO3 2KCl3O2， 无需加入还原剂，故A错。,5.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
16、10,解析A中常用作氧化剂； B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二物质的氧化性和还原性及强弱比较 6.(2019哈六中期中)下列微粒：Al3ClN2 S2CuH2O2Fe2 。既具有氧化性又具有还原性的是 A.B. C.D.,解析一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。中Mn元素为7价，虽然只有氧化性，但O元素为2价，具有还原性，故 符合题意。,7.已知常温下，在溶液中发生如下反应： 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 由此推断下列说
17、法错误的是 A.反应Z22A2=2A32Z可以进行 B.Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是 D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析由可知氧化性： Z2，还原性：Z X2； 由可知氧化性：B2A3，还原性：A2 B； 由可知氧化性：Z2 B2，还原性：BZ。即氧化性顺序为 Z2 B2A3，还原性顺序为A2BZX2，选项A中的反应能够发生。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A. 表中第组反应中FeCl3只是还原产物 B. 氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2 C. 还原性比较：H2O2Mn2Cl
18、 D. 组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用,8.(2020淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第组反应的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误； 根据知，氧化性：Cl2Fe3，根据知，氧化性：KMnO4O2，根据知氧化性：KClO3Cl2，根据知氧化性：KMnO4Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2氧化性相对大小，故B错误； 根据知还原性：H2O2Mn2，根据知还原性：ClMn2，故C错误； 反应中Mn元素化合价由7价变为2价、Cl元素化合价由1价变为0
19、价，其转移电子数为10，化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据各反应可知氧化性：X2W3、Z2X2、W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。,9.常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y2
20、2X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是 A.只有 B.只有C.和 D.和,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.已知下列反应： Cl22NaBr=2NaClBr2 2KIBr2=2KBrI2 Na2SI2=2NaIS (1)Cl、Br、I、S2等离子的还原性由强到弱的顺序是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应知还原性：BrCl，由反应知还原性：IBr，由反应知还原性：S2I，即还原性：S2IBrCl。,S2IBrCl,(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺
21、序是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,Cl2Br2I2S,解析根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得氧化性：Cl2Br2，由得氧化性：Br2I2，由得氧化性：I2S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2S。,(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“能”或“否”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析由(2)知氧化性Cl2S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2Na2S= 2NaClS。,能,(4)判断I2与NaBr能否共存？_(填“能”或“否”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析由(2)知氧化性：Br2I2，故I2与N
22、aBr不能反应，则I2与NaBr能共存。,能,解析吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。,1.(2020江西临川二中质检)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是 A.作还原剂B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂,B组综合强化练,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2020淄博一中高一
23、调研)制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列说法正确的是 A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN被氧化，CaCO3被还原 C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物,1,2,3,4,5,6,7,8,解析因HCN中的碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误； 因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误； HCN中碳元素的化合价由2价升高到4价，对应的氧化产物为CaCN2，H
24、CN中氢元素的化合价由1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2019河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是 A.生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B.生成物属于混合物 C.生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D.生成物一定为电解质,1,2,3,4,5,6,7,8,解析一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为12，则生成物的化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。,4.(2020北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发
25、蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是 A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强 C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D.,1,2,3,4,5,6,7,8,解析3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反应中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确； 上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8
26、,5.(2020徐州高一检测)汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO2 4CO2N2，下列对该反应的说法正确的是 A.NO2被氧化 B.CO是氧化剂 C.每生成28 g N2，消耗112 g CO D.该条件下，还原性：CON2,1,2,3,4,5,6,7,8,解析NO2中氮元素化合价由4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误； CO中的碳元素化合价由2价升高到4价，失电子，作还原剂，故B错误； 在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2020铁人中学高一质检)已知有如下反应： 2FeCl2Cl2=2F
27、eCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物 B.Cl2在、反应中均作氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为： D.溶液中可发生：,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。,7.已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： _。,1,2,3,4,5,6,7,8,3H2O,A,ZnSO4
28、,AsH3,解析在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。,8.阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下
29、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。 A.Fe B.Fe2 C.Fe3,1,2,3,4,5,6,7,8,B,解析Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。,(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_(填字母)。 A.Cl2 B.O2C.FeCl3 D.KMnO4(H),1,2,3,4,5,6,7,8,氧化,C,解析缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。,(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。,1,2,3,4,5,6,7,8,还原,解析Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。,(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。,1,2,3,4,5,6,7,8,酸,氧化,63,返回,
