1、第一章,第二节离子反应,第2课时离子反应,栏目索引,1离子反应 (1)实验探究,知识点一离子反应与离子方程式(),BaSO4,(2)概念：有_参加或有_生成的化学反应。 (3)实质：溶液中离子的_或_发生变化。,离子,离子,种类,浓度,2离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 写：正确写出反应的化学方程式： _。 拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： _。 删：删去方程式两边不参加反应的离子： _。 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,离子符号,Na2SO4BaCl2=BaSO42
2、NaCl,(3)意义： 表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3NaCl=AgClNaNO3可表示为_。 表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示_和_生成水和_的反应。,AgCl=AgCl,强酸,可溶性强碱,可溶性盐,1书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗？为什么？ 提示不正确；原因是CaCO3难溶于水不是以离子形式存在的。 2AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=AgCu2正确吗？为什么？ 提示不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。,(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写
3、成化学式并标“”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 (5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 (6)氨水作反应物写NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。,2熟记可“拆”的物质 (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； (2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； (3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 3“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；
4、碱中只溶钾、钠、钡。,角度一离子方程式的书写 1写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应_； (2)Cu(OH)2与H2SO4的反应：_； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应_； (4)实验室制取二氧化碳反应_； (5)氧化镁和H2SO4溶液的反应_； (6)NaHCO3和盐酸的反应_； (7)CO2通入澄清石灰水中_； (8)石灰乳中加入稀盐酸_。,角度二“六看”突破离子方程式的正误判断 2判断下列离子方程式的正误 (1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2() 解析Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成Fe3。,解析CaCO3难溶于水，
5、不能拆分。,用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2() 解析CH3COOH不能拆分。,(4)铝与盐酸反应：Al2H=Al3H2() 解析电荷不守恒，应为2Al6H=2Al33H2。 FeCl3溶液和Fe反应：FeFe3=2Fe2() 解析电荷不守恒，应为2Fe3Fe=3Fe2。,解析电荷不守恒。 (5)钠与水的反应：2NaH2O=2Na2OHH2() 解析质量不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。,离子方程式的正误判断之“六”看 (1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 (3)看是否漏掉离子反应。 (4)看原子是否守恒。 (5
6、)看电荷是否守恒 (6)看反应物或产物的配比是否正确。,角度三离子方程式的意义 3能用离子方程式HOH=H2O表示的化学反应是() ACu(OH)2和稀H2SO4的反应 B澄清石灰水和稀盐酸的反应 CKOH溶液和Na2SO4溶液的反应 DBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 答案B 解析A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。,知识点二离子反应发生的条件(),1分析复分解反应发生前后离子发生什么变化？为什么？ 提示由于复分解反应生成了沉淀、放出了气体或生成了水，因此使反应前后溶液中
7、某些离子的种类和浓度发生了变化。 2以铁单质和盐酸反应为例，分析置换反应前后离子发生了什么变化？ 提示铁单质和盐酸发生复分解反应Fe2HCl=FeCl2H2，其中HCl和FeCl2在溶液中都是可电离的，由此可知反应前后溶液中的离子种类和浓度发生了改变。,1“复分解型”离子反应发生的条件 2溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg2H=Mg2H2，FeCu2 =Fe2Cu等。,角度一离子反应的判断 1下列不能发生离子反应的是_。 NaCl溶液与AgNO3溶液KNO3溶液与NaOH溶液稀硫酸与BaCl2溶液盐酸与Na2CO3溶液Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液NaOH溶液与稀HNO3溶液锌与CuS
8、O4溶液稀H2SO4和NaCl溶液Na2SO4溶液和CuCl2溶液,解析复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O，生成CO2，Zn与Cu2发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 答案,答案C,答案C,答案A,归纳总结 判断离子共存的“三个关键” (1)熟记生成难溶、难电离和气体的常见离子。 (2)掌握常见的有色离子 ，如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红
9、色)。 (3)关注溶液的酸碱性。,1离子方程式书写与判断的“2易”“2等”“2查” (1)“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 (2)“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。 (3)“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。,2判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” (1)记住几种离子的颜色：如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)。 (2)溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH2等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH12等)。 (3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。,
