1、南京市南京市 2020 年初中学业水平考试年初中学业水平考试化学化学试卷试卷 注意事项： 1.本试卷 1 至 15 题为选择题，共 30 分，16 至 21 题为非选择题共 50 分。全卷满分 80 分，考试时间为 60 分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、 考试证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答 案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指
2、定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64 一一、选择题（本题共选择题（本题共 15 小题，每小题只有个选项合题意，每小题小题，每小题只有个选项合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1.下列金属中，熔点最高的是 A.铜 B.汞 C.钨 D.铝 2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A.动植物的呼吸 B.醋的酿造 C.食物的腐烂 D.水的蒸发 3.可燃冰被认为是 21 世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含 有 A.氢气 B.一氧化碳 C.甲烷水合物 D.
3、酒精 4.物质的下列性质中，属于化学性质的是 A.颜色、气味 B.密度、硬度 C.氧化性、可燃性 D.熔点、沸点 5.笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O 中氮元素的化合价为 A.+2 B.+1 C.-2 D.-1 6.臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于 A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体 7.2019 年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原 子中质子数为 3，中子数为 4，该锂原子的核外电子数为 A.3 B.4 C.6 D.7 8.下列物质中，常温下呈黄色的是 A.金 B.铁 C.碘 D.硫酸铜
4、晶体 9.一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是 A.柠檬汁 2.2-2.4 B.苹果汁 2.9-3.3 C.番茄汁 4.04.4 D.鸡蛋清 7.6-8.0 10.C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于 C60的叙述不正确的是 A.该物质由 C60分子构成 B.该物质由 60 个碳原子构成 C.其相对分子质量为 720 D.C60和 C70是两种物质 11.下列叙述不正确的是 A.海水晒盐得到粗盐 B.水体污染会危害人体健康 C.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 D.在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 12.下列有关实验的操作正确的是 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加
5、入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃 C 测定 0.4%的氢氧化钠溶液的 pH 先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的 pH 试纸上 D 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 13.6 月 5 日是“世界环境日” 。造成酸雨的主要物质是 A.二氧化氮和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C.二氧化碳和一氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 14.按右图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y。先加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡 胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，则物质 X 可能是 A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧
6、化钠溶液 15.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质， 且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙 C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D.当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16.（6 分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。 （2）郁铭芳院士是我国化纤领
7、域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是_ （填字母） 。 A.锦纶 B.腈纶 C.羊毛 D.涤纶 （3） 口罩是防疫必备品。 我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩， 其中一款口罩外层采用全棉针织面料， 内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内 芯。下列属于天然纤维的是 （填字母） 。 A.棉花 B.蚕丝 C.聚乙烯 D.聚丙烯 17.（9 分）研究气体的制备及相关气体的性质。 （1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 。 （2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）某同学为了便于加入液
8、体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优 点还有 （写出其中一点） 。 （4）实验室里制取气体的一般思路和方法： 选择适当的反应，包括 ； 选择合适的 ； 验证所制得的气体。 （5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 三、 （本题包括三、 （本题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分） 18.（11 分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）金属的化学性质。 完成下列反应的化学方程式： 镁与氧气反应 。 锌与盐酸反应 。 铁与硫酸铜溶液反应 。 （2）金属的获得。 金属氧化物加热分解
9、。 加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。 一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。 在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若 80g 氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的 质量是多少？ （在答题卡上写出计算过程） 电解法冶炼。 工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。 四、 （本题包括四、 （本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 19.（9 分）化学丰富了人类的生活。 （1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A.碳酸氢钠 B.木炭 C.氮气 D.硬铝。选择相应物质
10、的字 母填空： 可用于制造飞机 _可用作冰箱除味剂 _可用于治疗胃酸过多症 _可用作焊接金属时的保护气 （2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出 青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂” ）中的溶解性很有价值。为了 提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的_决定物质的 性质。 （3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。 _。 20.（7 分）图中 A-I 是初中化学常见的物质，其中 D 为单质，其余均为化合物。A 是一种铁的氧化物，其 中各元素的原
11、子个数比为 2:3；B 在固态时可用于人工降雨；E 是生物体内含量最多的物质，也是中和反应 的生成物之一；I 是大理石的主要成分；反应和反应的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质 间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A_，I_。 （2）写出 ED 反应的化学方程式_。 （3）写出 FC 反应的化学方程式_。 （4）G 与 H 反应的基本反应类型为_。 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 21.（8 分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思
12、考】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液， 100mL 生理盐水 （其密度可近似看做 lg/cm3） 中含有 0.9g 医用氯化钠， 该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑 浊现象，原因是 。 【提出问题】 溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究 1】 氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。 第一步：读取室温为 26，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：
13、用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据 如图 1 所示。 分析图 1 实验数据： （1）a-b 段曲线呈这种形态的原因是 。 （2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。 【交流反思 1】 如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。 【实验探究 2】 用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、 一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图 2 所示。 【交流反思 2】 推测 c 点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。 南京市南京市 2020 年初中学业水平考试年初中学业水平考
14、试 化学试卷参考答案化学试卷参考答案 一一、选择题（本题共选择题（本题共 15 小题，共小题，共 30 分）分） 1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.A 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D 14.B 15.D 说明：主观性试题，答案合理均给分。 二、 （本题包括二、 （本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16.（本题共 6 分） （1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 （2）ABD （3）AB 17.（本题共 9 分） （1） 2 MnO 2222 2H O2H O+O （2） 3222 CaCO2HCl=CaClH OCO （3）可以得到
15、平稳的气流（等） （4）反应物和反应条件 实验装置 （5）答题要点：用带火星的木条，复燃，验证氧气；用澄清石灰水，变浑浊，验证二氧化碳。 （等） 三、 （本题包括三、 （本题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分） 18.（本题共 11 分） （1） 2 2MgO2MgO 22 Zn2HCl=ZnClH 44 FeCuSOFeSOCu （2） 22 2Ag O=4AgO 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 【解】设：若 80g 氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为 x。 22 CuOHCuH O 80 64 80g x 8080 64 y x X=64g 答：若 80g 氧
16、化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为 64g。 分解反应 四、 （本题包括四、 （本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 19.（本题共 9 分） （1）D B A C （2）溶剂 结构 （3）答题要点：相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧 化碳变为二氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏 20.（本题共 7 分） （1）Fe2O3 CaCO3 （2） 222 2H O2HO 通电 （3） 22 CaOH OCa(OH) （4）复分解反应 五、 （本题包括五、 （本题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 21.（本题共 8 分） 【引发思考】10.9% 溶液是均一的、稳定的 【实验探究 1】 （1）氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 （2）答题要点：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓 度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变 【交流反思 1】测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度，数值相同（或测定电导率、密度等） 【交流反思 2】不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子
