1、2019-2020 年一中化学九下二模考试年一中化学九下二模考试 考试范围：全册考试范围：全册 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Fe56 一、选择题一、选择题(本大题包括本大题包括 15 个小题个小题,每小题每小题 3 分分,共共 45 分分) 1.我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是( ) A.干冰升华 B.水结成冰 C.铁钉在潮湿的空气中生锈 D.活性炭吸附水中杂质 2.空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是( ) A.被污染的空气是混合物,洁净的空气是纯净物 B.空气中氮气的质量分数约为 78% C.氧气具有可燃性,是很好的燃料 D.稀
2、有气体的化学性质不活泼,常常用作保护气 3.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键,同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作正确 的是( ) A.稀释浓硫酸 B.熄灭酒精灯 C.量取液体 D.移走蒸发皿 4.2020 年初,新型冠状病毒开始在全球广泛蔓延,研究表明喷洒过氧乙酸(C2H4O3)消毒液可有效灭活病毒。 下列关于过氧乙酸的说法正确的是( ) A.过氧乙酸由 2 个碳原子、4 个氢原子、3 个氧原子构成 B.过氧乙酸中氢元素和氧元素的质量比为 4 : 3 C.过氧乙酸中含氧元素,但不属于氧化物 D.过氧乙酸相对分子质量为 76 g 5.水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说
3、法不正确的是( ) A.可用肥皂水来区分硬水和软水 B.水是维持人类生命和健康的营养素之一 C.淡水资源取之不尽,无需节约 D.生活中常用煮沸的方法软化硬水 6.下列有关碳及其氧化物的说法正确的是( ) A.二氧化碳的过多排放是导致酸雨产生的主要原因 B.金刚石与石墨都是碳的单质,其物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同 C.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 D.石蕊遇酸变红,将二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红,说明二氧化碳是一种酸 7.点燃的火柴棍燃烧端朝上时,，其未燃尽便熄灭的主要原因是( ) A.缺乏氧气 B.火柴棍的着火点升高了 C.缺乏可燃物 D.燃烧端下方的火柴棍的温度不易达
4、到着火点 8.氢氧化钴Co(OH)2 受热易分解,能与酸性溶液反应，可作清漆的干燥剂，制备方法为： Co+2HCl=CoCl2 +H2 ， CoCl2 +2NaOH=CoOH2 2NaCl。 下列判断正确是( ) A.钴的金属活动性比铜的弱 B.为置换反应,为复分解反应 C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 9.下列关于溶液的说法中正确的是( ) A.溶液具有均一性和稳定性,所以均一、稳定的液体都是溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面，说明气体溶解度随温度升高而减小 D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 10.化学是以
5、实验为基础的学科,下列实验现象表述正确的是( ) A.电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为 1 : 8 B.铁在空气中燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁 C.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 D.铁与稀硫酸反应,溶液由无色逐渐变为浅绿色 11.下列对自然界中的某些现象,运用微粒知识解释不正确的是( ) A.墙内开花墙外香分子在不断运动 B.氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红它们都能电离出 OH- C.热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变 D.水(H2O)和过氧化氢(H2O2 )的化学性质不同分子的构成不同 12.据媒体报道,锶晶格钟是一种新型原子钟,其准确度高得惊人,它能在 50 亿年
6、间不慢一秒也不快一秒。如 图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是( ) A.锶属于非金属元素 B.锶原子核内核电荷数为 38 C.锶离子 Sr2+中有 40 个电子 D.锶位于元素周期表中第二周期 13.下列说法中,错误的是( ) A.洗洁精和汽油都具有乳化功能 B.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 C.长期喝蒸馏水不利于，人体健康 D.用燃烧闻气味的方法区别羊毛和化学纤维 14.下列各组物质的溶液,不另加试剂就无法鉴别出来的一组是( ) A. HCl 、 NaOH 、CuSO4 B. AgNO3 、NaCl 、CaCl2 C. HCl 、 Na2CO3 、CaCl2 D. (NH4)2SO4、Na
7、OH 、Ba(OH)2 15.下列设计的实验方案中,你认为可行的是( ) 选项 实验目的 方法或试剂 A 除去 CO2 中混有的少量 CO 点燃 B 除去 KOH 溶液中 K2CO3 加过量的BaCl2 溶液,过滤 C 鉴别 Fe2O3、CuO、C、Fe 四种固体 分别滴加适量稀盐酸 D 检验氢氧化钠是否变质 滴加酚酞 二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 4 小题小题,化学方程式每个化学方程式每个 3 分分,其余每空其余每空 2 分分,共共 20 分分) 16.请用化学用语填空: (1)钙元素 。 (2)氧化铁 。 17.请写出下列变化的化学方程式： (1)硫在空气中燃烧: 。 (2)“8
8、4 消毒液”是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液,空气中的 CO2 溶解于 NaClO 溶液中,可以 得到 NaHCO3 以及具有漂白性的 HClO,请写出相关反应的化学方程式： 。 18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的 结晶方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”);T2C 时，分别用甲、乙 的固体配制相同质量甲、 乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 (填 “大于” “小于”或“等于”)乙。 19.(1)增强身体免疫力,有效抗击新冠病毒，同学们在坚持体育锻炼的同时关注食 品健康,请你设计一份营养均衡的午餐食谱 (含糖类、 蛋白质、 维生素、
9、油脂等)。 (2)为防止病毒飞沫传播,我们外出时会佩戴口罩,生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯,它属于 (填 “金 属材料”或“合成材料”);使用过的一次性医用口罩应该如何处理? (填字母代号)。 A.随意丢弃 B.水洗晾干后重复使用 C.放入湿垃圾桶 D.对折口罩,保持口鼻接触面朝外,扎捆成型后放人回收废弃口罩的专用垃圾桶 三、简答题三、简答题(本大题共本大题共 2 小题小题,化学方程式每个化学方程式每个 3 分分,其余每空其余每空 2 分分,共共 11 分分) 20.某合金的主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯 度 ZnO,其部分工艺
10、流程如图所示。请回答: 已知:Zn(OH)2 溶于强碱形成可溶性盐。 (1)操作一的名称是 。 (2)在溶液 I 中加入过量的锌，固体 II 中可能有的固体是 。 (3)调节 pH 可用 NaOH,但不能过量，其原因是 。 21.如图所示，“一”表示相连的两种物质可发生反应,部分反应物、生成物均已略去;所涉 及的物质和反应在初中化学中均较常见,且 AE 为五种不同类别的物质(指单质、氧化 物、酸、碱、盐),D 为黑色固体，F 是植物光合作用的主要原料。请回答下列问题: (1)F 的化学式为 。 (2)B 与 E 反应的化学方程式可能为 (写一个即可)。 四、实验题四、实验题(本大题共本大题共
11、2 小题小题,除标注外每空除标注外每空 2 分分,共共 18 分分) 22.下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称: 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取干燥的氢气(已知 H2 密度比空气密度小,难溶于水),应选择的装置是 (填字母代号)。 (3)若用 C 装置收集二氧化碳,其验满的方法是 。 2- 2- 23.在学习了CO2 的性质后,同学们了解到SO2 与CO2 的性质有一定程度的相似性,于是一中教育集团化学兴 趣小组的同学们,对 SO2 的性质进行实验探究。 实验探究 ISO2 与活泼金属反应的探究. 查阅资料镁条在 CO2 中剧烈燃烧的化学方程式为2M
12、g+CO2点燃2MgO+C 。 小开同学将点燃的镁条伸入装满 SO2 的集气瓶中,其实验现象为 。 实验探究 IISO2 与 NaOH 溶液反应后生成的产物成分探究 提出问题SO2 与 NaOH 溶液反应除生成水外，还可能有的生成物成分是什么? 作出猜想猜想 1:亚硫酸钠(Na2 SO3 ) ;猜想 2:硫酸钠(Na2 SO4);猜想 3: 。 查阅资料(1)Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体; (2) SO3 、SO4 均能与 Ba 反应产生白色沉淀,BaSO3 可溶于稀盐酸; (3) Na2 SO3 有较强还原性,在空气中易被氧气氧化: 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4
13、。 实验过程甲、乙、丙三组同学分别进行实验探究: 小组 实验操作 现象 结论 甲组 将一定量 SO2 气体通人 NaOH 溶液中, 取少量反应后 溶液于试管中,滴加少量稀盐酸 不产生气泡 猜想 1 不成立 乙组 将一定量 SO2 气体通人 NaOH 溶液中，取少量反应后 溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液 生成白 色沉淀 猜想 2 成立 实验评价(1)甲组方案是否严谨 (填“严谨”或“不严谨”),请说明理由: 。 (2)丙组认为乙组的方案不严谨，理由是 。 (3)丙组的方案是 。 实验结论猜想 1 成立 实验反思乙组同学在实验室拿来一瓶久置的亚硫酸钠溶液,取少量溶液与稀盐酸反应,没有看到气泡生成， 大家讨论后,一致认为保存亚硫酸钠时应 。 五、计算题五、计算题(本大题共本大题共 1 小题小题,共共 6 分分) 24.实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小福同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小福同学先取一洁净 小烧杯,称其质量为 20g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为 70 g,之后,将一枚质量为 15 g 的铁 钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为 84.8 g。 请回答下列问题: (1)反应中产生的气体的质量是 g。 (2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
