1、绝密绝密 启用前启用前 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(星海中学二模) 化学 2020.06 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区 域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的
2、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56 选择题(共 50 分) 单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分，每题只 有 一 个 选项符合题意) 1. 2020 年 6 月 1 日苏州市全面实行垃圾分类管理，让环境变得更加优美。生活垃圾分为四大类，可 回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾、其它垃圾。废旧报纸属于( ) A可回收垃圾 B 有害垃圾 C厨余垃圾 D其它垃圾 2. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是( ) A水是最常用的溶剂 B煮沸的汤比煮沸的水温度高 C蒸发海水得到粗盐 D用明矾溶液来区别硬水和软水 3.
3、 下列符号中，表示两个氧分子的是( ) A2O BO2 C2O2 DO2- 4. 下列实验基本操作错误的是( ) A检查装置气密性 B，点燃酒精灯 C滴加液体 D加热液体 5. 托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置 1 个 5g 砝码，游码标尺示数如下， 此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为( ) A8.3g B7.7g C3.3g D2.7g 6. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口 P 处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说 法不正确的是( ) A该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 BP 处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔
4、绝了氧气 C火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D加热铜管的目的是产生高温水蒸气 7. 生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2 会越来越少，CO2 越来越多，因此将 CO2 转化 为 O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值据科学文献报道，NiFe2O4 在一定条件下既能促进 CO2的 分解又可重复使用。NiFe2O4 在此反应中是( ) A粘合剂 B致冷剂 C催化剂 D防腐剂 8. 下列实验现象或结论的描述错误的是( ) A红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热 B蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 C生石灰和水反应，是热能转变成化学能的反应 D在马铃薯片上滴几滴
5、碘水，马铃薯片表面变成蓝色 9. 取一滤纸条，等间距滴入 10 滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别 蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后 还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是( ) A氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B所有气体分子的运动速率都相同 C图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 D该过程中没有发生化学反应 10. 回顾基础实验“配制 50g 溶质质量分数为 6%氯化钠溶液”。下列做法不正确的是( ) A计算：需要氯化钠的质量为 3g，需要水的体积为 47mL B称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠
6、，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右 移动 C量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小 D溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标 签 11. 现用质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 1.84g cm-3)配制 560g 质量分数为 14%的稀硫酸时，下列有 关叙述正确的是( ) A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌 C将 80g 98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 481.6mL 水中，并不断搅拌 D将 43.5mL98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓
7、倒入 480mL 水中，并不断搅拌 12. 国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列说法错误 的是( ) A锂能与氧气反应，生成的LiO 中锂的化合价为+1 价 B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气 D铝锂合金硬度大，密度小 13. 下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是( ) 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 研究水的组成 2H2O = 2H2+O2 分解反应 B 探究一氧化碳还原性 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2 置换反应 C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O = H2CO
8、3 化合反应 D 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 NaHCO3+2HCl = NaCl+H2O+CO2 复分解反应 14. 中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获 2015 年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素(化学式为 C15H22O5)为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为 156157，水煎后分解。下列关于青 蒿素的说法错误的是( ) A青蒿素受热易分解 B青蒿素中氢元素的质量分数最小 C青蒿素可配制成水混悬注射液(悬浊液) D青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成 15. 下列归类正确的是( ) 选项 归类 物质 A 氧化物 水、干冰、纯碱 B 常见氮肥 碳铵、尿
9、素、硝酸铵 C 合成材料 塑料、合成纤维、合金 D 银白色金属 镁条、铁丝、铜片 16. 葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是( ) A维生素和水 B脂肪和水 C蛋白质和水 D微量元素和水 17. 下列各组物质在 pH=0 的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是( ) ANa2SO4、KCl、Na2CO3 BNaNO3、K2SO4、CuCl2 CBaCl2、Na2SO4、KOH DKNO3、HCl、Na2SO4 18. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确是( ) 选项 实验操作 现象与结论 A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大 B 用小木棍蘸少量浓硫酸
10、木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸 D 向某固体中滴入稀盐酸 2- 有气泡产生说明该物质中一定含 CO3 由多到少 由高到低 由强到弱 由低到高 19. 归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中 都正确的一项是( ) A 物质与微粒构成 B 化学中常见的“三” 金刚石：由碳原子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 三种可燃性气体：H2、CO、O2 三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿 C 元素与人体健康 D 鉴别物质的方法 缺钙元素：易患骨质疏松症 缺碘元素：易串甲状腺疾病 酱油和食醋：闻气味
11、氮气和二氧化碳：用燃着的木条 20. 下列排序正确的是( ) A空气中物质含量： O 2 N2C O2 B溶液 pH： H NO 3 NaCl NH 3 H 2 O C金属活动性顺序： Z n AgCu D硫元素化合价： N a2S N a2SO3N a2SO4 21. 工业上常采用 Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取 CuCl2，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A反应过程中需不断添加 FeCl3 溶液 B该实验说明 Cu 能与稀盐酸发生置换反应 C通入空气发生的反应为 4FeCl2+O2+4HCl=4FeC13+2H2 O D若反应恰好完全进行，将 6.4g 的铜完全反应，需消
12、耗 10.0%的盐酸 146g 22. 下列物质间的转化，在一定条件下能一步实现的是( ) ASSO3 BCaCO3Ca(OH)2 CH2O2H2 DCu(OH)2CuCl2 23. 为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A CO2 (CO) O2 点燃 B NaCl 溶液(Na2CO3 溶液) 过量CaCl2 溶液 过滤，洗涤，干燥 C KNO3 固体(NaCl 固体) 足量的水 降温，结晶，过滤 D FeCl2 溶液(CuCl2 溶液) 过量镁粉 过滤，蒸发，干燥 24. 如图所示，装置气密性良好。现
13、向圆底烧瓶 a、b 中分别加入一定质量的两种固体，同时滴加 10mL 的稀盐酸(足量)。观察到在 U 形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面 高度相平。则 a、b 中加入的固体分别是下列四组物质中的( ) a b A 1g 锌 1g 铁 B 1.06g 碳酸钠固体 0.84g 碳酸氢钠固体 C 1g 碳酸钠固体 1g 碳酸氢钠固体 D 0.65g 锌 0.56g 铁 25. 已知 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中， 测得溶液中各种 离子浓度如下图所示，下列说法错误的是( ) Aa 曲线可以代表 OH- B图中M 点溶液含
14、有的溶质主要是 NaOH 和 Na2CO3 C图中N 点溶液含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3 D该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同 非选择题(共 50 分) 26. (3 分)写出下列化学方程式或现象 (1)煅烧石灰石制得生石灰，反应方程式为 ； (2)打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应方程式为 ； (3)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的颜色是 27. (3 分)将下列错误符号改正，并填写在“四线格”内 氯元素：cl 氧化镁化学式：Mgo2 酸碱度：PH 离 子 浓 度 a HCO - CO32- M N CO2 的量 28. (8 分)请结合如图回答问题： (1)仪器名称： (
15、2)用高锰酸钾制取较为纯净的氧气， 可选用装置 和 组合(选填序号)，反应的化学 方程式为 ，该实验装置还需要加以改进的地方是 ； (3)实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有 ； (4)实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体并得到纯净、干燥的二氧 化碳，可将气体依次通过盛有 、 的 E 装置(选填“AgNO3 溶液”、“浓 NaOH 溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓 H2SO4 ”) 29. (4 分)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)10时， 向 50g 水中加入 15g 硝酸钾固体， 此时形成的溶液是 (填“饱和溶液”或“
16、不 饱和溶液”)，溶液质量为 g (2)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和) 冷却至室温，析出晶体的主要物质是 ，下列关 于剩余溶液的说法正确的是 只含氯化钠，且氯化钠达到饱和 只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和 两者都有，但只有氯化钠达到饱和 两者都有，且两者都达到饱和 30. (4 分)如图是氯气与水反应的微观示意图 (1)反应前后原子的质量、种类、 不变； (2)氯气和水反应的化学方程式是： (3)已知 HClO 是一种酸，它能与 NaOH 反应生成 NaClO，写出氯气通入氢氧化钠溶液反应的化学 方程式 (4)NaClO 是巴士消毒液的主要成分，能杀灭细菌和病毒，其原理是
17、31. (11 分)化学兴趣小组在探究酸和金属氧化物反应时，做了如下实验 (1)生锈的铁钉和稀盐酸的反应 实验操作 实验现象与方程式及解释 用 取一枚生锈的铁钉， 放在试管口， 慢慢竖起试管， 倒入 3mL 浓度为 15%的稀盐盐， 观察现象。 (这里浓度指溶质的质量分数，下同) 现象： 溶液颜色慢慢变成 色， 铁锈逐 渐溶解，并且有少量气泡产生。 写出有关化学方程式： 下面是铁和稀盐酸反应的微观示意图 如下：(水分子没有画) 微观解释 (1)未参加反应的微粒是 (2)解释该反应的微观本质： (2)生锈程度相似的铁钉分别和稀盐酸和稀硫酸的反应 实验 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 生锈铁钉
18、+3 毫升 pH=0 的盐酸 80水浴加热 铁锈很快溶解，溶液变 色明显，有气泡产生 2 生锈铁钉+3 毫升 pH=0 的硫酸 80水浴加热 铁锈很快溶解，溶液略 有变色，有气泡产生 3 生锈铁钉+3 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl 80水浴加热 铁锈很快溶解，溶液变 色明显，有气泡产生 4 生锈铁钉+3 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 80水浴加热 铁锈很快溶解，溶液略 有变色，有气泡产生 【实验结论】 选择 pH 相同的盐酸和硫酸溶液目的是 ； 相同条件下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液与铁锈反应后溶液的颜色是由 决定的。 (3)比较不同浓度的稀盐酸和生锈的铁钉反应 实验
19、操作和装置图 实验现象 将 3 枚生锈程度相似的铁钉分别加到标号 为 1、2、3 三支试管中，分别倒入约 3mL 放置 5mim 观察现象： 不同浓度的稀盐酸，如下图所示： 1 号试管中铁锈几乎没有溶解，溶液变色不明显； 2 号试管中铁锈少量溶解，溶液略微变色，有少量 气泡生成； 3 号试管中铁锈完全溶解，溶液明显变色，有较多 气泡产生。 上述不同现象的微观解释： 32. (8 分)铁的化合物制备 一、用废铁屑制备铁红(主要成分为 Fe2O3)和 K2SO4 的部分流程如图所示： (1)加过量 NH4HCO3 反应时温度不宜过高的原因为 ； (2)反应 生成的气体化学式是 ； (3)反应 发生
20、复分解反应，则该反应能发生的原因是 ； (4)在空气中灼烧 FeCO3 的化学方程式为 。 二、铁的冶炼和探究 取 56.0g Fe2O3 粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2 (1)连接装置，先检查气密性，再装入药品。 (2)实验时先通入 CO，目的是 (3)控制A 中温度反应，继续通 CO 至冷却后得到Fe 和FeO 的黑色固体，装置 B 中质量增重 30 8g。请 通过计算回答以下问题： A 中反应得到该黑色固体的化学方程式为 A 中固体质量减少 g C 装置的作用是 33. (9 分)某校化学兴趣小组进行了中和反应实验，向 2
21、mL 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中先滴 加 2 滴无色酚酞，再滴加浓度为 4%稀盐酸。 (1)实验过程中需边滴加边振荡的目的是： (2)当溶液从红色变为无色时，记录滴加稀盐酸的滴数为 40 滴，在所得溶液中返滴 4%氢氧化钠溶 液，要使溶液变回红色，至少需要 滴氢氧化钠溶液； (以上所用溶液的密度近似为 1.0g/mL，每滴溶液的质量为 0.05g，下同) 实验中导致盐酸滴加过量的操作原因是 (3)有 A、B、C 三组同学，分别用三种不同浓度的稀盐酸和 2mL 浓度为 4%的氢氧化钠溶液反应， 记录溶液从红色变为无色时，所滴加的稀盐酸的滴数及返滴氢氧化钠时的滴数，如下表： 滴数 组别
22、溶液从红色变为无色时，所滴 加稀盐酸的滴数 溶液从无色变为红色时，返滴 NaOH 溶液的滴数 A 组 11 滴 4 滴 B 组 37 滴 1 滴 C 组 100 滴 1 滴 所用盐酸浓度最大的组是 ；可看作恰好反应的组是 (填组号) 计算 A 组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 第 1 页 共 2 页 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(星海中学二模) 化 学 参 考 答 案 选择题(共 50 分) 1A 2D 3C 4B 5B 6A 7C 8C 9A 10B 11D 12A 13C 14D 15B 16A 17D 18A 19C 20D 21C 22D 23C 24
23、B 25C 非选择题(共 50 分) 26、(3 分) (1) CaCO3 高 温 CaO+CO2 (2)2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)2 +3Cu (3)红褐色 27、(3 分) (1) Cl；(2)MgO；(3)pH 28、(8 分) (1)长颈漏斗 (2) A；D；2KMnO4 K 2MnO4+MnO2+O2；在试管口塞一团蓬松的棉花 (3)随开随用，随关随停（可以控制反应的发生和停止） (4)AgNO3 溶液；浓H2SO4 29(4 分) (1)饱和溶液；60g (2)KNO3； 30(4 分) (1)数目；(2)Cl2+H2O = HCl+HClO (3)2NaOH+Cl
24、2 = NaCl+NaClO+H2 O (4)使蛋白质变性 第 2 页 共 2 页 31(11 分) (1)镊子；黄色；Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl = FeCl2+H2 ； Cl-；1 个铁原子失去两个电子生成 1 个亚铁离子，2 个氢离子得到 2 个电子生成 1 个氢气分子 (2)Na2SO4；控制溶液中氢离子浓度相同；酸根离子 (3)此反应中，其他条件相同时，溶液中氢离子浓度越大，反应越快，现象越明显 32(8 分) 一、(1)避免碳酸氢铵受热分解，降低利用率 (2)CO2 (3)相同条件下硫酸钾的溶解度最小，钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾固体析出 (4)4FeCO3+O2 高 温 2Fe 2O3+4CO2 二、(2)排进装置内空气，避免产生干扰和危险 (3)Fe2O3+2CO 高 温 2CO 2+Fe+FeO； 11.2； 防止外界的水和二氧化碳进入装置 B，使实验结果更准确 33(9 分) (1)使反应更充分、快速进行，避免反应终点颜色变化不及时导致盐酸滴加过量 (2)4；滴加盐酸速度过快，未充分振荡，盐酸未与氢氧化钠充分反应，导致盐酸过量 (3)A；BC； 14.6%
