1、2020 年中考第二次模拟考试化学试卷年中考第二次模拟考试化学试卷 注意事项：注意事项： 1.化学试卷共三大题 17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分， “试题卷”共 4 页， “答题卷”共 2 页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意。个符合题意。 1.下列过程中，主要发生化学变化
2、的是 A.粮食酸酒 B.淡化海水 C.积雪用氯化钠来消除 D.干冰降雨 2.下列生产、生活和实验过程中，从安全角度考虑，其中做法正确的是 A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即涂上硼酸溶液 B.酒精洒到桌面上着火时，立即用水浇灭 C.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后食用 D.制作面包时，加入少量小苏打 3.2019 年被定为国际化学元素周期表年，下图是几种元素在元素周期表中的位置，下列说法错误 的是 A.硫、氯、氩原子的最外层电子数依次递增 B.氟、氯、溴三种元素具有相似的化学性质 C.溴的原子序数比氯大 D.硫元素只能形成 SO2一种氧化物 4.“合理膳食，健康你我。 ”下列有关说法正确的是 A.食用
3、米饭、馒头可以为人体补充大量蛋白质 B.吃水果和蔬菜可以为人体补充一定量的维生素 C.青少年补钙的最佳方式是食用大量补钙剂等保健品 D.食用铁强化酱油，其目的是防止缺铁引起的甲状腺肿大 5.下列实验操作正确的是 A.观察现象 B.验证氢气的燃烧产物 C.收集氧气 D.检验石灰水的酸碱性 6.我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制 造燃料甲醇的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A.反应前后氢原子的个数增多 B.单原子催化剂能提高生成物产量 C.参加反应的两种物质的质量比是 7:1 D.生成物甲醇属于氧化物 7.分析推理是化学核心素养之一，
4、也是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B.溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价 D.“双氧水”和水的组成元素相同，所以化学性质一定相同 8.除去下列物质中的杂质所选试剂及操作均正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuO 固体 碳粉 在空气中充分加热 B CaCO3 CaO 高温煅烧 C Fe CuSO4 加入足量的水，过滤、洗涤千燥 D KCl 溶液 K2CO3 加入过量稀硫酸 9.设计对比实验控制变量是学习化学的重要方
5、法。下表中对比实验不能达到目的的是 编号 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同 溶剂中的溶解性 比较铁、铜、银的金 属活动性强弱 探究物质燃烧的三个 条件 探究 CO2与 NaOH 溶 液能否发生反应 10.水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A.无论什么样的水，只要煮沸后都可饮用 B.生活中常用肥皂水区分软水和硬水 C.水结成冰后，水分子会停止运动 D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 11. 已 知 铝 在 空 气 中 会 生 成 一 层 致 密 的 氧 化 膜 （ Al2O3） ， 该 氧 化 膜 可 与 稀 盐 酸 发 生 反 应 ： 2332 Al O +6HCl=
6、2AlCl +3H O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过 程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确 的是 A.铝和稀盐酸的反应过程中有热量放出 B.0-50s 时发生的反应是稀盐酸与 Al2O3的反应 C.50s 时，溶液中的溶质只有 AlCl3 D.100s-140s，压强减小是因为反应完成，温度降低 12.小明同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度（见下表） 。通过分析她得出以下其中不正确 的 是 A.温度、溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响 B.20时，NaOH 在水中形成饱和溶液的溶质质量分数约为 52.2% C.40时，40gNa
7、OH 溶解在 100g 酒精中恰好形成饱和溶液 D.40时，NaOH 水溶液中所含的溶质一定比 20时多 二、本大题包括二、本大题包括 4 小题，共小题，共 24 分。分。 13.（6 分）化学是一门以实验为基础的科学，下图是实验室中常见的装置。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）写出实验室制取 CO2反应的化学方程式： 。从控制反应速率和节约 药品的角度考虑，发生装置最好采用 （填序号） 。 （3）A 装置中试管口略向下倾斜的目的是 。 （4）若用装置 G 收集并测量生成 CO2气体的体积在水面放层植物油的目的是 。 使用量筒时，正确的读数方法是 。 14.（5 分）五氧化二
8、钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取 V2O5的工艺流程。 （1） KVO3中钒的化合价是 ， 实验室进行操作a时所需的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和 。 （2）反应的基本类型是 ，反应中生成物 X 一定含有的元素是 。 （3）写出副产物 KCl 的一种用途： 。 15.（6 分）实验兴趣小组同学发现粗锌（含有少量杂质铜）与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应快。 于是提出疑问向纯锌中加入混有硫酸铜的稀硫酸，能否加快锌与稀硫酸反应的速率？ 【查阅资料】 锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率； 3%硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。 【设计实验】 室温下，小明向 5 支洁净的试管中分别放入
9、等质量、等颗粒大小的锌粒，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液 和 10mL10%稀硫酸，试剂用量如下表所示。测量 30s 内收集气体的体积。 试管编号 1 2 3 4 5 3%硫酸铜溶液/mL 0 0.5 2.5 5 15 水/mL 20 19.5 17.5 V 5 收集的氢气体积/mL 12 15 19 24 10 （1）表格中的 V= 。 【实验结论】 （2）硫酸铜溶液对锌与稀硫酸的反应速率的影响是 。 【反思与交流】 （3）当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因： 。 【实验延伸】 实验后大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。他们分
10、别取一定量的铝丝放入到盛有 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液的烧杯中， 充分反应后过滤得到滤渣和滤液。 同学们对滤液中所含的溶质做了 如下猜想： 猜想一：只有 Al(NO3)3 猜想二：Cu(NO3)2和 Al(NO3)3 猜想三：AgNO3、Cu(NO3)2和 Al(NO3)3 小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 有气泡产生 猜想 成立 小华将铜丝插入所得滤液中 猜想三成立 （4）请写出小华实验中发生反应的化学方程式： 。 16.（7 分） “彩漂液”是生活中常用的一种洗涤产品，具有强力去溃、增艳增新、有效除菌的功能。 “彩
11、漂 液”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4） ，彩漂液为什么具有漂白功能呢？同学们在实验室对过碳酸钠的性质 以及与水反应生成的产物展开了以下探究。 【查阅资料】 氯化钡溶液能与可溶性碳酸盐反应产生白色沉淀碳酸钡，而碳酸氢钡易溶于水。 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量过碳酸钠固体于试管中， 加入足 量的水 固体溶解 2 向上述溶液中加入少量二氧化锰粉末， 将带火星的木条放在试管口 产生的气体是氧气，过碳酸钠 与水反应有过氧化氢生成 3 取步骤 1 中的少量溶液于试管中， 加入 氯化钡溶液 产生白色沉淀 过碳酸钠与水反应的产物还 有 。 【实验分析】 （1）步骤 2 中
12、二氧化锰的作用是 。反应前后二氧化锰的 都没 有改变。 （2）写出步骤 3 中产生白色沉淀反应的化学方程式： 。 （3）有同学认为步骤 3 中将氯化钡溶液改为足量的稀盐酸观察到有气泡产生，也能得到相同的结论。你是 否同意？ （填“是”或“否” ） ，理由是 。 注意：若答对第注意：若答对第( (4) )小题奖励小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 40 分分 （4）过碳酸钠与水反应生成的产物中，哪一种物质具有漂白功能？请设计实验证明是过氧化氢溶液具有漂 白作用。 实验操作： （2 分） 实验现象： （1 分） 三、大题共三、大题共 4 分。分。 17. （4 分） 某钢铁
13、厂采用赤铁矿 （主要成分为 Fe2O3） 炼铁， 反应原理为 232 Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 。 求： （1）Fe2O3中铁元素的质量分数为 。 （2）假设该厂日产含纯铁 14104t 的生铁理论上至少需要 Fe2O3的质量是多少？ 2020 年中考第二次模拟考试化学参考答案年中考第二次模拟考试化学参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。分。 1-6：ADDBBC 7-12：AACBCD 二、本大题包括二、本大题包括 4 小题，共小题，共 24 分。分。 13.（1）锥形瓶 （2） 3222 CaCO +2HCl=Ca
14、Cl +H O+CO C （3）防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，使试管炸裂 （4）防止 CO2溶于水且与水反应 量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 14.（1）+5 价 漏斗 （2）复分解反应 氮元素（答氮元素和氢元素也可） （3）用作钾肥（或制作其他钾盐等，合理答案均可） 15.【设计实验】 （1）15 【实验结论】 （2）反应速率随硫酸铜溶液质量的增加，先增大后减小。 （或在一定质量范围内随硫酸铜溶液质量增大， 反应速率加快等合理答案均可） 【反思与交流】 （3）反应生成的铜不断沉积在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积 【实验延伸】 一 铜丝表面有银白色固体析出 （4） 33
15、2 Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO ) 16.【进行实验】 产生大量气泡，木条复燃 碳酸钠 【实验分析】 （1）催化作用（或加快过氧化氢分解的速率） 质量和化学性质 （2） 2323 Na CO +BaCl =BaCO+2NaCl （3）否 碳酸氢钠与稀盐酸反应也会产生 CO2气体 （4）操作：分别取相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液和碳酸钠溶液于烧杯中，向其中各放一小块红色布 条 现象：过氧化氢溶液中布条红色褪去，碳酸钠溶液中布条颜色不变 （方法合理即可） 三、本大题共三、本大题共 4 分。分。 17.（1）70% 1 分 （2）解：设理论上至少需要 Fe2O3的质量为 x 232 4 Fe O +3CO2Fe+3CO 160112 1.4 10xt 高温 1 分 4 160 1121.4 10 x t 1 分 4 4 160 1.4 10 t 2.0 10 112 xt 1 分 答：略
