江苏省南京市玄武区2020年中考一模化学试卷(含答案)

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1、1 南京市玄武区南京市玄武区 20192019- -20202020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研化学化学试卷试卷 注意事项: 1. 考生答题全部答在答卷纸指定区域内,答在本试卷上无效。 2. 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个正确答案) 1. 下列变化中,属于化学变化的是( ) A.玻璃破碎 B.干冰升华 C.冰雪融化 D.光合作用 2. 缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是( ) A.碘 B.锌 C.钙 D.铁 3. 能闻到花香的原因是(

2、 ) A.分子的质量很小 B.分子在不停运动 C.分子间有间隔 D.分子由原子组成 4. “人造肉”的营养价值接近真实的肉类, 它可以为人体补充的最重要的营养素是 ( ) A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 5.下列实验操作不正确的是( ) A.倾倒液体 B.读取液体体积 C.铁丝在氧气中燃烧 D.稀释浓硫酸 6.对于下列化学用语,有关说法正确的是( ) H2 Na + NH 3 M + g 2 Cl2 A. 表示 2 个氢原子 B. 和可表示阳离子 C. 表示的物质是由分子构成的 2 D. 中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷 7.下列关于燃烧和灭火说法中,不正确的是(

3、 ) A. 燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化 B. 点燃氢气前要验纯,以防爆炸 C. 油库油品着火,可用水灭火 D. 用灯帽盖灭酒精灯火焰,主要是利用隔绝氧气的原理 8. 种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子,该原子的核电荷数为( ) A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 9. 下列说法正确的是( ) A. 内壁沾有碘的试管可用酒精清洗 B. 亚硝酸钠(NaNO2)可用于烹调食物 C. 焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体 D. 测定溶液的pH前,可先将pH试纸用水湿润 10. 人体内一些液体的正常 pH 范围如下: 液体 胄液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.91.5 6.6

4、 7.1 7.17.3 7.58.0 下列说法中正确的是( ) A.胆汁和胰液均显酸性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强 D.服用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症 11. 下列说法不正确的是( ) A. 洗涤剂除去油污时,会发生乳化现象 B. 常见的空气污染物有 CO、SO2、CO2、PM2.5 C. 植树造林能净化空气,改善生态环境 D. 活性炭可用于除去水中的色素和异味 12. 下列各组离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是( ) A. SO42-、Fe2+、Na+、OH- B. Cl 、K+、SO 4 2-、Na+ 3 C. K+、Ba2+、SO42-、NO3 D. Ca2+、CO

5、32-、Na+、Cl 13.下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂) 除杂试剂 操作方法 A CaO (CaCO3) 水 溶解、过滤 B CO2 (HC1) NaOH溶液 洗气 C Cu (Fe) 过量CuCl2溶液 过滤、洗涤、干燥 D NaCl (Na2CO3) 足量稀硫酸 蒸发结晶 14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过 程 中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法 正确的是() A. a的数值为19.5 B. c的数值为42.8 C. 反应过程中乙与丙发生改变的质量

6、比为4:3 D. 反应中,甲和乙的化学计量数之比为2:3 15.当温度、 压强分别超过临界温度 (374.2 C)和临界压强 (22.1MPa)时的水称为超临 界水。 现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技 术。 550 C 时,在密闭容器中,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图所示。注: (分布分 数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 (CO)= CO 分子数 所有含碳物质分子数,下列说法正确( ) 4 A. C2H6O、CO2、CO 中,C元素质量分数最大是CO B. 超临界水氧化乙醇的反应是分解反应 C. 在超临界水氧化过程中乙醇可

7、先氧化成CO, CO 再氧化成CO2 D. 反应进行 3 秒钟时,密闭容器中存在的物质只有乙醇、CO、CO2 二、(本题包括2小题,共13分) 16. (6 分)二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系,高效进行化学学习,如下图 是 “硫及其化合物的价类关系图”。 (1) A点对应的物质类别是_。 (2) E点表示的物质是由两种元素组成,其化学式为_。 (3) 某物质是煤燃烧的产物,在空气中发生反应后的生成物溶于水,会形成酸雨。该物质 代表的点是_。 (4) 与图中的点对应物质不相符合的化学式是_。 (5) C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4,该反应的化学方程式是 17. (7

8、分)塑料制品为人类带来便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种 解 决方案。 (1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_ (填符号) 。 5 (2) 科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环 境问题是_ (写一点)。 (3) 回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为_ (4) CO2与 H2经催化可转化为 A 物质,反应原理如下图所示: 写出A的化学式_。 写出反应I的化学方程式_。 三、(本题包括三、(本题包括1 1小题,共小题,共1212分)分) 18. (12 分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下

9、列问题。 (1)自然界中的水都不是纯水,通过过滤可除去水中的_ (填“不溶性”或“可溶 性”)杂质。 热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】 ,可用稀盐 酸来洗涤。写出盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式_。 某熟石灰久置于空气中, 部分变质生成了碳酸钙, 取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充 分反应后,生成l.lg二氧化碳,则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少?(请写出 计算 过程) (2)图 1 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。 6 在 50C时,硝酸钾的溶解度是 85.5g。这句话的含义是_。 20C时,若从氯化钠和硝酸钾两种物质的

10、饱和溶液中析出等质量的固体,须恒温蒸发掉 较多水的是_ (填“氯化钠”或“硝酸钾”)物质的饱和溶液。 20C时,在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中,如要溶解 8g粗盐(粗盐中氯 化钠含量约为 80%)应选择_ (填“l0mL”、“20mL”或“50mL”)规格的量筒,量取所需 要的水最为合适。 实验室用氯化钠固体配制 50gl5%的氯化钠溶液,在溶解过程中,玻璃棒的作用是 _。 四、(本题包括四、(本题包括2 2小题,共小题,共1717分)分) 19. (11分) 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐, 能在水中解离出NH4+、Fe3+、 SO42-。 为充分利用资源,

11、 变废为宝, 在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵, 具体流 程如下: 回答下列问题: (1) 步骤发生反应的方程式是_。经检验,废渣是片状 石墨,它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是_。 (2) 完成步骤中的反应 2FeSO4+H2O2+_=Fe2(SO4)3 + 2H2O (3) 如废铁屑表面已生锈(铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O),则步骤还会发生另外两步反 应: 第一步反应 第二步反应 7 第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1:1:3,写出第二步反应的化学方程 式: _ 。 (4) 由该实验可知,干净的表面未生锈的废铁屑属于_ (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)

12、将步骤中得到的样品经干燥后加热,失掉全部结晶水,剩余固体的质量为原晶体质 量的55.2%,则硫酸铁铵晶体的化学式为_ (填序号)。 A. NH4Fe(SO4)23H2O B. NH4FeSO4)6 H2O C. NH4Fe(SO4)29 H2O D. NH4FeSO4)12 H2O (6) 完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 20. (6分)图中AJ是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温 室 效应的气体;I是一种常见的化肥;H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同,B、E、G类别相同; 图中“”表示两种物质间能发生化学反应;“”表示物质间

13、存在转化关系;部分反 应 物、生成物或反应条件已略去。 (1) 写出J的化学式:_。 (2) 写出C和F反应的化学方程式_. 8 (3) 反应的基本反应类型是_ (4) 写出HE反应的化学方程式_ 五、(本题包括五、(本题包括1 1小题,共小题,共8 8分)分) 21. (8 分) (1) 某同学设计了如图 1 所示的实验装置探究影响锌和盐酸反应速率的因素。 该装置气密性的检查方法是_, 图 1 所示实验中的实验现象是_。 用压强传感器替换注射器进行实验, 测得等质量且过量的锌片分别与等质量、 浓 度为 5%、 15%的稀盐酸反应时压强随时间的变化关系曲线如上图 2 所示。 根据该 图中的信息

14、, 你能得 出的两条合理结论是:_;_; (2) 为了证明过氧化钠 (Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂, 某化学兴趣 小组的 同学利用下图所示的实验装置进行探究活动。 己知:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2,2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 用E装置收集气体时,判断气体收集满的方法是:_; D装置的作用是_; 实验结束后,取出C装置中的固体溶于水,有气泡产生,得到无色溶液。则该无 色溶液中存在的溶质是_ (填化学式)。 与高锰酸钾制氧气的方法相比,过氧化钠(Na2O2)固体作为呼吸面具和潜水艇中 9 的供氧剂的主要优点是:_ (任答一点) 。 南京市玄武区

15、南京市玄武区 2019 20202019 2020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化学参考答案化学参考答案 一、选择题(本题共选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共分,共30分分) ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B A D C C B A C B B C C C 15.【解析】 选项中C2H6O 中碳元素的质量分数为 52.2%, CO2中碳元素质量分数为27.3%, CO中碳元 素 质量分数为 42.9%,因此碳元素质量分数最大的是C2H6O,故A选项错误;B

16、选项,超 临界水 氧化乙醇的过程中,根据图像所示,有CO2生成,根据元素守恒,还有氢元素在另 一生成 物中,因此不属于分解反应,故B选项错误;C选项,在氧化过程中,CO的分布 分数先 增大,后减小,说明先有CO生成,后CO消失,转化为CO2,故C选项正确;D 选项,反 应进行 3 秒钟时,密闭容器中除了 CO、CO2、乙醇,还有另外一种含有氢元素的 物质,因 此D选项错误,故答案选C。 二、(本题包括二、(本题包括2小题,共小题,共13分)分) 16. (6 分) (1) 单质; (2) H2S; (3) B; (4) H2SO3 (5) S03+2NaOH=Na2SO4+H2O 17. (7 分) (1) C; (2) 白色污染 (3) CH4+2O2 点燃 =CO 2+2H2O; C6H6; CO2+H2 Fe3O4 =H2O+CO 10 三、(本题包括三、(本题包括1小题,共小题,共12分)分) 18. (12 分) (1)不溶性;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O; 解:设参加反应的碳酸钱质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X l.lg = x=2.5g 样品中Ca(OH)的质量是10g-2.5g=7.5g,则氢氧化钙的质量分数为 %=75% 答:样品中氢氧化钙的质量分数是 75%

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