1、 1 / 8 2020 年潮南区初中毕业学业考试模拟年潮南区初中毕业学业考试模拟化学试卷化学试卷 说明：说明： 1全卷共 6 页。满分 100 分，考试用时 60 分钟。 2答卷前，考生必须将自己的个人信息按要求填在答题卡指定位置上，同时将对应信息点涂黑。 3答选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮 擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。 4答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔； 若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。 5可能用到的相对原子
2、质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化属于物理变化的是（ ） A. 火上浇油 B. 滴水成冰 C. 玉石俱焚 D. 百炼成钢 2. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是（ ） A合理使用化肥和农药 B研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料 C科学有序推进“雨污分流”工程 D大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源 3.在抗击新型冠状病毒肺炎疫情的防控工作中，我们常选用“84”消毒液进行杀菌消毒，其有效成分次氯
3、 酸钠（NaClO）中氯元素化合价为（ ） A. 0 B. -1 C. +1 D. +3 4.下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是（ ） A. 量取浓硫酸 B. 量取水 C. 稀释 D. 装瓶 5.我国计划在 2022 年前后完成空间站建造并开始运营。 空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合 成“人造空气”（21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于 0.7%）。下列说法正确是（ ） A. 21%和 78%指气体的质量分数 B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会很快熄灭 C. 可以采用测定空气里氧气含量的方法，测定“人造空气”中氧气的含量 D. “人造空气”若只含有
4、O2会更有益于人的呼吸 6.2019 年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展方面作出贡献的三位科学家。 近日， 在我国 四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达 52 万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿 是重要的国家战略资源，有着 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属” 之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） 2 / 8 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂原子核内有 3 个质子 C. 锂原子的相对原子质量是 6941g D. 锂原子在化学反应中易得电子 7. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是( )
5、A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，因此分离液态空气的过程发生了分解反应 D. 冰水共存体中有冰也有水，但它属于纯净物而不是混合物 8. 下列实验方案能达到目的是（ ） A. 用肥皂水鉴别蒸馏水与 CaCl2溶液 B. 用 BaCl2溶液检验 Na2SO4溶液中是否含有 H2SO4 C. 用足量 NaOH 溶液除去 CO2气体中的少量 HCl D. 用澄清石灰水检验 Na2CO3溶液中是否含有 K2CO3 9. 将等质量的甲乙两种固体分别加入到等质量 t0的水中充分溶解
6、后均有固体剩余，升高温度到 t3剩剩 余固体余固体 质量随温度的变化情况如图下列说法错误的是（ ） A. t2时，甲乙两种物质的溶解度甲 乙 B. t3时，甲是饱和溶液 C. t0t2乙物质的溶解度随温度升高而增大 D. 将温度从 t2降至 t1时，甲乙两溶液的溶质质量分数相等 10.“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和 H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。用 CO2和 H2反应，只生成一种产 物并且能实现“零排放”，这种产物是（ ） A. 乙醇（C2H6O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙酸 （C2H4O2） D. 丙酮（C3H6O） 11.金属 M 与
7、 AgNO3溶液发生反应：M + 2AgNO3 = M(NO3) 2 + 2Ag，下列说法正确的是（ ） A. M 可能是铝 B. Ag 的金属活动性比 M 强 C. 反应前后 M 的化合价发生了改变 D. 在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前 12. “宏观-微观-符号” 是学习化学的重要内容和方法。 下图是某反应的微观示意图。 下列说法正确的是 （ ） A. 该反应属于置换反应 B. 反应后碳原子的数目增多 C. 丙的化学式为 CH2 D. 该反应有利于减少温室气体的排放 13.“停课不停学”期间小明在家里玩“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质 要与先出的那张牌上所
8、提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上还有 A，B，C，D 四张牌。 出牌顺序：甲 ;为符合游戏规则，小明先出甲牌后，其余四张牌 的出牌顺序有两种方式，两种方式中，第次出牌的都是（ ）。 3 / 8 A. A B. B C. C D. D 14.古典著作蕴含着许多化学知识，晋代葛洪的食肉方（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载： “取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合，可去除黑痣”。 煎合后药剂中起到“食肉”作用的 主要物质是（ ）。 A.Ca(OH)2 B. K2CO3 C. CaCO3 D.KOH 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（） A. 电解水一段时间 B.
9、加热一定量高锰酸钾固体 C. 加热氯酸钾制氧气 D. 实验室利用双氧水制取氧气 二、填空题（本题有二、填空题（本题有 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16. （8 分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如 C 点可以表示+2 价的碳的氧化物，请回答： （1）A 点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为_。 （2）B 点对应的物质类别是_。 （3） B 和 D 在高温条件下反应能生成 C， 化学方程式为： ， 该反应说明 B 物质具有的化学性质为：_。 （4） 若 F 点表示的物质为含有 4 种元素的钠盐， 该盐的用途有 （任 写一种）。 （5
10、）近期化学家首次制造出纯碳环，将极大推动分子晶体管的发展。科学家在高真空的环境内，操作“氧 碳”分子（C24O6），逐步除去其多余的含氧部分，最终得到环碳分子。 C24O6 C22O4 C20O2 C18（制备环碳的步骤） 制备环碳的各步骤中，每次去除的物质 X 为_（填化学式）。 一个环碳分子是由_个碳原子构成。 17.（7 分）潮汕功夫茶可谓是我国茶文化中的一朵“奇葩”，是我国非物质文化遗产的典型代表之一。适 量饮茶有一定的保健作用。 （1）志丰同学家里用右图的器具沏茶，该套器具中放于玻璃壶口的带网孔茶具相当于过滤 装置中的 。（填仪器名称） 4 / 8 （2）烧水的水壶使用一定时间后，内
11、壁会出现一层水垢（主要成份为碳酸钙或氢氧化镁），可以用厨房 中的 （填写物质名称）浸泡后除去水垢。 （3）茶氨酸（C7H14O3N2）是茶叶中特有的游离氨基酸，具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减 肥等功效。茶氨酸属于 （填写：“有机化合物”或 “无机化合物”），茶氨酸分子中 碳元素和氢元素的质量比为： 。（填写最简整数比） （4）按照保健专家的建议，不提倡饭后立即喝茶，主要是因为茶汤的成份中含有鞣酸，鞣酸与食物中的 铁进行化学反应，影响人体对铁元素的吸收，时间一长会使人患上： 。 （5）烧水泡茶可以用电炉，也可以用液化气炉。已知液化气的主要成分之一有丁烷（C4H10），丁烷完全 燃烧的
12、化学方程式为 。 三、（本题有（本题有 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18.（9 分）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （1）写出标有编号的仪器名称：_，_。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，从 A、B、C、D 中所选择的发生和收集装置是_（填字母 序号），写出反应的化学方程式 ；检验氧气 收集满的方法是 。 （3）将装置 B、E、F 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若 E 装置中装有饱和碳酸氢钠溶 液，则 F 装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液 ， 烧杯中澄清石灰水 。 （4）下列实验的相关说法错误的是_（填数字序号）。 甲实验中，红磷要过量 乙实
13、验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触 丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳 19.（11 分）某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或 盐的反应）。 （1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气 球变大然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明 5 / 8 显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是 ， 用化学方程式表示该现象产生的原 因： 。 （2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。 （提出问题）广口瓶中的溶液含有哪些溶质？ （交流讨论）
14、小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，由 此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为 Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致认为小明的结论是不正确的， 理由是 。后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断 只有两种结论，结论一：组成为 两种溶质，结论二：组成为 三种溶质。 （3）（实验设计） 实验步骤 实验现象 实验结论 取广口瓶中溶液少量于试管中， 向其中加入过量的_ 溶液 有白色沉淀产生 结论一 是正确的 向步骤所得的溶液中加_ _ _ _ 反思讨论：第步加入试剂要求过量的作用是： 。 四、综合能力题（本题有四、综合能力题（本题有 1 小
15、题，共小题，共 10 分）分） 20.（10 分）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度 小，可塑性好，耐腐蚀，常温下不易与酸和碱发生反应等。以某钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，同时含有少 量的 Fe3O4等)为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下： 【查阅资料】 1. 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 2. Fe3O4中的铁元素化合价既有+3 价，也有+2 价，可以把 Fe3O4 看作“Fe2O3 FeO”。 (1)浓硫酸具有强烈的 ，所以使用时要注意安全，避免溅到皮肤或衣物上。 (2)操作 2 的名称是
16、。 (3) TiO2可与焦炭、 氯气按照一定的质量比在高温下反应， 生成 TiCl4和一种可燃性气体， 该气体为 。 （填写化学式）。小聪要称取 8.5g 焦炭粉，手头的天平只配有一个规格为 10g 的砝码，该天平游码标尺 6 / 8 的最大值 5g，要一次性称出 8.5g 焦炭粉，则游码须移到刻度为 g 处；面向天平，砝码放于 盘。 （填“左”或“右”） (4) 工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备 Ti，同时生成一种化合物，该反应 的基本类型为： ，氩气的作用是 。所得金属钛中含有少量的金属镁，若 要除去金属钛中的少量镁，并确保充分反应后溶液中只含同一种盐，则可
17、加入的试剂是_（填试剂 名称）。 (5) 试写出 Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式： 。 五、计算题（本题有五、计算题（本题有 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21.（10 分） 化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后 固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： （1）该同学制得氧气的质量为_g。 （2）计算滤液中溶质质量分数。（忽略水的损耗，写出计算过程） （3）在图中画出氯酸钾分解生成 KCl 和 O2的质量关系图。并在坐标轴上标 出一组对应数据。 7 / 8 2020 年潮南区初中毕业学业考试（模拟）化学答题
18、卡化学答题卡 第 1 面（共 2 面） 准考证号 姓 名 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定的区域内作答，否则答案无效。 说明说明 凡赋分值为凡赋分值为 2 2 分的化学方分的化学方 程式中，化学式全对得程式中，化学式全对得 1 1 分；没配平，条件错等得分；没配平，条件错等得 扣扣 1 1 分。 本答案仅供参考，分。 本答案仅供参考， 其他合理答案同样给分。其他合理答案同样给分。 座位号 0 1 2 3 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 试 室 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8
19、9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 选择题答题区： 1、用 2B 铅笔填涂； 2、 修改时用塑料橡皮擦干净后， 重新填涂所选项； 1ABCD 6 ABCD 11ABCD 2ABCD 7 ABCD 12ABCD 3ABCD 8 ABCD 13ABCD 4ABCD 9 ABCD 14ABCD 5ABCD 10ABCD 15ABCD 二、填空题（本题有二、填空题（本题有 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16（8 分） （1） CH4 ，(2) 单质 。(3) CO2 + C 高温 2CO （分） 。 还原性 。 （4） 治疗胃酸过多或用作发酵粉等 。（5） CO 。 18 。 17（7
20、 分） （1） 漏斗 。（2） 食醋（或填：白醋、米醋 等） 。（3） 有机化合物 ； 6：1 。 （4） 缺铁性贫血 。（5） 2C4H10 + 13O2 点燃 8 CO2 + 10H2O （分） 。 三、三、(本大题包括本大题包括 2 小题。共小题。共 20 分分) 18 (9 分) （1） 试管 ， 锥形瓶 ； （2） A 、 C （全对才给分） ， 2KMnO4 _ _ K2MnO4+MnO2+O2 ，（2 分） 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满 。 （3） 变红色 ， 变浑浊 ， （4） 。 19(11 分)（1） 有白色沉淀产生 ， CaCl2 + Na2CO3 =
21、 CaCO3+ 2NaCl ；（2 分） （2）理由是 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存 。结论一：组成为 Na2CO3、NaCl 结论二：组成为 NaOH、NaCl、Na2CO3 。 （3） 氯化钙（答案不唯一，写化学式也给分）； 酚酞试液 ， 溶液无明显颜色变化， 反思讨论： 验证并除去碳酸根离子 。（2 分） 8 / 8 第二面(共 2 面) 请不要在此区域做任何标记! 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定的区域内作答。否则答案无效。 四、四、(本大题包括本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分分) 20(10 分)（1） 腐蚀性 ，（2） 过滤 ；
22、 （3） 。 1.5 ； 左 。 （4） 置换反应 ，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 。 稀盐酸 ； （5） Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 。（2 分） 五、五、(本大题包括本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分分) 21(10 分) （1） 4.8 ；（1 分） （2）解：设生成 KCl 的质量为 x。 2KClO32KCl + 3O2 （1 分） 149 96 x 4.8g （1 分） （1 分） x=7.45g （1 分） 所得滤液的溶质质量分数： 7.45 7.45+42.55 100%=14.9% （2 分） 答：所得 KCl 溶液的溶质质量分数 14.9%。（设和答全对得 1 分） （3）图像如图（数据标 7.45 和 4.8 的倍数时也得分，2 分）
