1、 第1页（共13页） 2020 年广东省深圳市福田区中考化学一模试卷年广东省深圳市福田区中考化学一模试卷 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （1.5 分）75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒。下列有关酒精的事例中，不属于化学变 化的是（ ） A酒精稀释 B酒精燃烧 C粮食酿酒 D酒精消毒 2 （1.5 分）下列关于概念的辨析中正确的是（ ） 分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率； 元素的种类是由原子的中子数决定的；由一种元素组成
2、的物质可能是混合物；合金 在化学性质上不再具备金属的特性；水溶液呈碱性的物质不一定是碱。 A B C D 3 （1.5 分）下列化学用语中数字“2”表示的含义描述正确的是（ ） A2H：2 个氢元素 B3Ca2+：3 个钙离子带 2 个单位正电荷 CN2：2 个氮原子 DMg：氧化镁中氧元素的化合价为2 价 4 （1.5 分）下列实验中，能达到相应实验目的是（ ） A探究水对铁生锈有无影响 B 探究质量守恒定律 C探究铝、铜、银的金属活动性顺 序 D 探究甲烷的组成 5 （1.5 分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 H+，从而呈 第2页（共13页） 现酸性， 主
3、要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。 下列物质不能与柠檬酸反应的是 （ ） AMg BFe2O3 CCO2 DFe 6 （1.5 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的 是（ ） A甲物质由碳原子和氧原子构成 B丙中 C、H、O 元素的质量比为 3：1：4 C生成的丙和丁的分子个数比为 1：2 D该反应涉及到 3 种氧化物 7 （1.5 分）20时，向 100g 水中分别加入等质量的甲、乙两种固体（如图 1） 。升温到 50 时溶液如图 2 所示。请结合溶解度曲线判断，下列说法中错误的是（ ） A图 3 中 M 表示甲物质的溶解度曲线 B图 2 中的甲溶液降温，
4、溶质质量分数一定减小 C图 1 中乙形成的可能是饱和溶液 D图 1、图 2 中乙溶液的溶质质量分数相同 8 （1.5 分）下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误 的是（ ） A图甲：加水稀释氢氧化钠溶液 B图乙：足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中 C图丙：加热一定质量的 KMnO4固体 D图丁：往饱和石灰水中加入少量生石灰 9（1.5 分） 分离与提纯是获得物质的重要方法。 下列实验操作不能达到实验目的的是 （ ） 第3页（共13页） 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过
5、足量的灼热铜网 C 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 AA BB CC DD 10 （1.5 分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ） A化学之最 熔点最低的金属是汞 地壳中含量最高的金属元素是铁 天然存在的最硬的物质是金刚石 B化学与生活 衣服上的油污：可用汽油乳化后洗去 水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 冰箱中的异味：可放活性炭吸附 C化学与工农业 用焦炭和铁矿石炼铁 用石油产品生产合成纤维 农作物施用化肥、农药，越多越好 D物质保存方法及解释 浓盐酸密封保存：防止挥发 白磷在冷水中保存：隔绝空气
6、防止自燃 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 AA BB CC DD 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 3 小题，共小题，共 25 分）分） 11 （8 分）2020 年 3 月，我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”两项新的世界 纪录。可燃冰的主要成份是甲烷的水合物。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产 生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO 白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜
7、想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 CG 装置（部分夹持、 固定装置省略）进行验证： （1）装置 B 中标有数字的仪器名称是： 。 （2）若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 （填字 母编号） ；该反应的化学方程式为 。 （3）实验过程中观察到装置 C 中白色粉末变为蓝色，装置 D、G 中澄清石灰水变浑浊， 装置 F 中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 （4）F 装置硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 （5）E 装置的作用是 。 【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 （填化学式）中毒。 第4
8、页（共13页） 12 （8 分）某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。实验室利用该合金 制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示，请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成的可溶性盐。 （1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；滤渣中一定有 （写 化学式） 。 （2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是 ；此过程中 Zn 还能 起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型） 。 （3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。 （4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 13 （9 分）某补钙
9、剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学 进行了如图 1 的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2 所示。 （已知：其他成分不参与反应） （1）图 2 坐标中 a 的数值为 ；实验中，装置的气密性对测定结果 （选填 “有”或“无” ）影响。 （2）实验中，要用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸、配制 100g 溶质质量分数为 14.6%的 稀盐酸，配制过程中要加入水的质量为 。 （3）计算补钙剂中碳酸钙的质量分数。 （根据化学方程式计算、写出完整步骤） 第5页（共13页） 2020 年广东省深圳市福田区中考化学一模试卷年广东省深圳市福田区中考化学一模试卷 参考
10、答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （1.5 分）75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒。下列有关酒精的事例中，不属于化学变 化的是（ ） A酒精稀释 B酒精燃烧 C粮食酿酒 D酒精消毒 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、酒精稀释只是加入水稀释过程，没有新物质生成，属
11、于物理变化，故 A 正确； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故 B 错； C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 C 错； D、酒精消毒是酒精与病菌中的蛋白质发生化学反应，将其杀死，属于化学变化，故 D 错。 故选：A。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 2 （1.5 分）下列关于概念的辨析中正确的是（ ） 分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率； 元素的种类是由原子的中子数决定的；由一种元素组成的物质可能是
12、混合物；合金 在化学性质上不再具备金属的特性；水溶液呈碱性的物质不一定是碱。 A B C D 【分析】根据有关的概念进行分析解答即可。构成物质的基本微粒是分子、原子和离子； 催化剂能改变化学反应的速率；元素的种类与原子的核内质子数有关；混合物是含有多 种物质的物质；合金是具有金属性质的物质；碱性溶液不一定是碱的溶液，据此解答。 【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；催 化剂不一定能加快化学反应的速率，也可能减慢，错误；元素的种类是由原子的质子 数决定的，错误；由一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物， 正确； 合金在化学性质上具备金属的特性， 错
13、误； 水溶液呈碱性的物质不一定是碱， 例如碳酸钠的水溶液呈碱性，属于盐，正确；观察选项， 故选：C。 【点评】本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行。 3 （1.5 分）下列化学用语中数字“2”表示的含义描述正确的是（ ） A2H：2 个氢元素 B3Ca2+：3 个钙离子带 2 个单位正电荷 CN2：2 个氮原子 DMg：氧化镁中氧元素的化合价为2 价 【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。 B、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数。 第6页（共13页） C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。 D、标在元素符号正上方的数
14、字表示该元素化合价的数值。 【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H 中的“2”表示氢原子的 个数为 2，故选项说法错误。 B、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2”表示一个钙 离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。 C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示 1 个氮分子中含有 2 个氮原子，故选项说法错误。 D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Mg中的“2”表示氧化镁中 镁元素的化合价为2 价，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表
15、示的意义，掌握标在元 素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。 4 （1.5 分）下列实验中，能达到相应实验目的是（ ） A探究水对铁生锈有无影响 B 探究质量守恒定律 C探究铝、铜、银的金属活动性顺 序 D 探究甲烷的组成 【分析】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干 燥的空气接触，进行分析判断。 B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学 变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体 第7页（共13页） 生成，应该选用密闭装置。 C、 在金属活动性顺序中， 位于前面的金属能把
16、排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来， 进行分析判断。 D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能 与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生 锈；可用于探究水对铁生锈有无影响，故选项能达到相应实验目的。 B、稀硫酸与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不能用于探 究质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。 C、将铝和 Cu 分别放入 AgNO3溶液中，Al、Cu 均能与 AgNO3反应置换出银，说明了活 动性 AlAg，CuAg；无法比较铝和铜的金
17、属活动性，故选项不能达到相应实验目的。 D、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，能探究甲烷的组成中是否含有氢元素，但无法确定 是否含有碳元素，故选项不能达到相应实验目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 5 （1.5 分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出 H+，从而呈 现酸性， 主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。 下列物质不能与柠檬酸反应的是 （ ） AMg BFe2O3 CCO2 DFe 【分析】根据
18、酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生 成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A 不符合题意； B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；B 不符合题意； C、二氧化碳不与酸反应；C 符合题意； D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A 不符合题意； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键 6 （1.5 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的 是（ ） A甲物质由碳原子和氧原子构成 B丙中 C、H、O 元素的质量比为 3：1：4 C生
19、成的丙和丁的分子个数比为 1：2 D该反应涉及到 3 种氧化物 【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方 程式。根据化学式、方程式的意义计算、物质的组成等分析判断有关的问题。 【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生 成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、由物质的构成可知，甲物质由二氧化碳分子构成的，故 A 错误； 第8页（共13页） B、丙中 C、H、O 元素的质量比为 12： （14） ：163：1：4，故 B 正确； C、由反应的方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故 C
20、错误； D、由物质的组成可知，该反应涉及到 CO2、H2O 两种氧化物。故 D 错误。 故选：B。 【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程 式的意义分析解答。 7 （1.5 分）20时，向 100g 水中分别加入等质量的甲、乙两种固体（如图 1） 。升温到 50 时溶液如图 2 所示。请结合溶解度曲线判断，下列说法中错误的是（ ） A图 3 中 M 表示甲物质的溶解度曲线 B图 2 中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小 C图 1 中乙形成的可能是饱和溶液 D图 1、图 2 中乙溶液的溶质质量分数相同 【分析】A、根据 20时，向 100g 水中分别加入等质
21、量的甲、乙，甲烧杯底部有固体剩 余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以 20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度进行 分析； B、根据图 2 中的甲溶液降温，降温的程度不能确定，所以溶质质量分数也不能确定进行 分析； C、 根据图 1 中乙烧杯底部没有固体剩余， 所以乙可能恰好饱和， 也可能不饱和进行分析； D、根据图 1、图 2 中乙溶液中的溶质和溶剂不变进行分析。 【解答】解：A、20时，向 100g 水中分别加入等质量的甲、乙，甲烧杯底部有固体剩 余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以 20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所 以 M 表示甲物质的溶解度曲线，N 表示乙物质的溶解度曲线，故 A
22、正确； B、图 2 中的甲溶液降温，溶质质量分数不一定减小错误，还可能不变，故 B 错误； C、图 1 中乙烧杯底部没有固体剩余，乙可能恰好饱和，也可能不饱和，所以形成的可能 是饱和溶液，故 C 正确； D、 图 1、 图 2 乙溶液中的溶质和溶剂不变， 所以乙溶液的溶质质量分数相同， 故 D 正确。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8 （1.5 分）下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误 的是（ ） 第9页（共13页） A图甲：加水稀释氢氧
23、化钠溶液 B图乙：足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中 C图丙：加热一定质量的 KMnO4固体 D图丁：往饱和石灰水中加入少量生石灰 【分析】A、根据碱溶液用水稀释时 pH 变化分析； B、根据金属与酸反应产生氢气质量分析； C、根据高锰酸钾分解过程分析； D、根据生石灰与水反应放热分析； 【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，加水稀释氢氧化钠溶液，pH 不断减 小至无限接近于 7，故 A 正确； B、足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸，产生氢气质量相等，故 B 错误； C、一定质量的 KMnO4固体在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断 减少，当完全分
24、解时固体质量达到最小值，之后不再变化，故 C 正确； D、往饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解 度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液 的溶质质量分数不变，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。 9（1.5 分） 分离与提纯是获得物质的重要方法。 下列实验操作不能达到实验目的的是 （ ） 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充
25、分反应后过滤、洗涤、干燥 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、硫酸能与过量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取
26、的方法正确。 C、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，银粉不能与稀盐酸反应，充分反 应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采 取的方法正确。 第10页（共13页） D、 碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 能除去杂质但引入了新的 杂质氢氧化钙（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 10 （1.5 分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ） A化学之最 熔
27、点最低的金属是汞 地壳中含量最高的金属元素是铁 天然存在的最硬的物质是金刚石 B化学与生活 衣服上的油污：可用汽油乳化后洗去 水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 冰箱中的异味：可放活性炭吸附 C化学与工农业 用焦炭和铁矿石炼铁 用石油产品生产合成纤维 农作物施用化肥、农药，越多越好 D物质保存方法及解释 浓盐酸密封保存：防止挥发 白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 AA BB CC DD 【分析】A、根据金属的性质、地壳中含量最高的金属元素、金刚石的硬度大进行分析； B、根据水壶中的水垢的主要成分分析； C、根据要合理施用农药和化肥进行分析判断； D、根据物质保
28、存方法来分析解答。 【解答】解：A地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项 A 错误； B水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁不溶于食盐水，故选项 B 错误； C要合理施用农药和化肥，过多的施用会导致环境污染；故选项 C 错误； D浓盐酸密封保存：防止挥发；白磷在冷水中保存：隔绝空气；氢氧化钠密封保存：防 止潮解、变质；故选项 D 正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排 除法是正确快捷解答此类题的关键。 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 3 小题，共小题，共 25 分）分） 11 （8 分）2020 年 3 月，我国可燃冰试
29、采创造了“产气总量、日均产气量”两项新的世界 纪录。可燃冰的主要成份是甲烷的水合物。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产 生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO 白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 CG 装置（部分夹持、 固定装置省略）进行验证： 第11页（共13页） （1）装置 B 中标有数字的仪器名称是：
30、锥形瓶 。 （2）若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 B （填字母 编号） ；该反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2 。 （3）实验过程中观察到装置 C 中白色粉末变为蓝色，装置 D、G 中澄清石灰水变浑浊， 装置 F 中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 三 成立。 （4）F 装置硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 （5）E 装置的作用是 除去气体中的二氧化碳 。 【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 CO （填化学式）中毒。 【分析】 （1）熟记仪器的名称； （2）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装
31、置、根据化学反应的原理来书写化学方 程式； （3）白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳和氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；高温条件下氧化铁和一氧化碳 反应生成铁和二氧化碳； （4）根据化学反应的原理来分析； （5）根据氢氧化钠的化学性质来分析； 【反思与交流】根据一氧化碳的毒性来分析。 【解答】解： （1）装置 B 中标有数字的仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，选择 装置 B 来制取；故填：B；2H2O22H2O+O2； （3）实验过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色，
32、说明气体中含有水蒸气，B、E 中澄清 石灰水变浑浊，D 中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，由此 推断猜想三成立。故填：三； （4）F 装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （5）E 装置中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以该装置的作用是 除去气体中的二氧化碳；故填：除去气体中的二氧化碳； 【反思与交流】生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒；故填：CO。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 第
33、12页（共13页） 行分析、判断，从而得出正确的结论。 12 （8 分）某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。实验室利用该合金 制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示，请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成的可溶性盐。 （1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；滤渣中一定有 Cu （写 化学式） 。 （2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是 反应生成氢气 ；此过程 中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu ，此反应属 置换反应 （填基本反应类型） 。 （3）调节 pH 可用 NaO
34、H，但不能过量，其原因是 氢氧化锌能和氢氧化钠反应 。 （4） 焙烧 Zn （OH）2发生分解反应的化学方程式为 Zn （OH）2ZnO+H2O 。 【分析】过滤能够除去不溶于水的物质； 稀硫酸不能和铜反应，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和 锌、铁、铜的氧化物反应生成盐和水； 可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸； 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜； 氢氧化锌和氢氧化钠反应生成盐和水； 高温条件下氢氧化锌分解生成氧化锌和水。 【解答】解： （1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 滤渣中一定有 Cu。 故填：漏斗；Cu。 （2）加
35、稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是反应生成氢气； 此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，是置换 反应。 故填：反应生成氢气；Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；置换反应。 （3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是氢氧化锌能和氢氧化钠反应。 故填：氢氧化锌能和氢氧化钠反应。 （4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为：Zn（OH）2ZnO+H2O。 故填：Zn（OH）2ZnO+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 13 （9 分
36、）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学 进行了如图 1 的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2 所示。 第13页（共13页） （已知：其他成分不参与反应） （1） 图 2 坐标中 a 的数值为 4.4 ； 实验中， 装置的气密性对测定结果 无 （选填 “有” 或“无” ）影响。 （2）实验中，要用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸、配制 100g 溶质质量分数为 14.6%的 稀盐酸，配制过程中要加入水的质量为 60g 。 （3）计算补钙剂中碳酸钙的质量分数。 （根据化学方程式计算、写出完整步骤） 【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的
37、减少是因为生成了二氧化碳，据此 即可求算二氧化碳的质量； 根据实验的目的和过程分析装置的气密性对测定结果的影响； （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成解答； （3）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算对应的质量分数。 【解答】解： （1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：370g365.6g4.4g， 由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中， 装置的气密性对测定结果无影响。 （2）设配制 100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为 x，则根据稀释前后溶质的质量不变 可得： 100g14.6%（100gx）36.5% x60g； （3）设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 20gx 4.4g ，解得：x50% 答： （1）4.4；无； （2）60g； （3）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 50%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。 声明：试题解析著 作权属菁优网 所有，未经书 面同意，不得 复制发布 日期：2020/6/5 1 1:46:30； 用户：初中化 学；邮箱：yls9193xyh .com；学号：2 7819958
