1、门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 1 页 （共 8 页） 门头沟区门头沟区 2020 年初三年级综合练习（一）年初三年级综合练习（一） 化 学 试 卷 2020.4 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，共 24 道小题，满分 45 分。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题、画图题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 12 分）分） 每小题 1 分。在每小
2、题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1空气中含量最多的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 2下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是 A.铁丝 B.木炭 C.红磷 D.氢气 3小刚同学测了下列 4 种日用品的 pH，其中呈酸性的是 4我国明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开 采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是 A.金 B.铜 C.铁 D.锌 5下列实验操作中，正确的是 A.倾倒液体 B.加热液体 C.向试管中加固体 D.加热固体 6铟元素相关信息如图所示，下列说法正确的是 A.铟元素属于非金属元素 B.铟原子的中子数为 49 C.
3、铟原子的核外电子数为 114 D.铟原子的相对原子质量为 114.8 7下列物质的化学式不正确 的是 A.干冰：CO2 B.熟石灰：Ca(OH)2 C.纯碱：Na2CO3 D.烧碱：NaCl 日用品A.洁厕灵B.洗涤灵C.洗发水D.消毒液 pH17912 门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 2 页 （共 8 页） 步骤 步骤 步骤 8下列关于物质用途的描述中，不正确 的是 A液氮用作制冷剂 B大理石用于建筑材料 C浓硫酸用作干燥剂 D氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 9青蒿素（C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝 尔奖，下列说法正确的的是 A.每个青蒿素分
4、子中含有 42 个原子 B.青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比是 15：22：5 C.青蒿素的相对分子质量为 282g D.青蒿素中氢元素的质量分数最高 10用右图所示装置测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后， 白磷燃烧。下列说法不正确 的是 A.实验中白磷应过量 B.实验中玻璃管中液面先下降，后上升 C.用木炭代替白磷仍能达到实验目的 D.玻璃管内液面最终上升至刻度 1 处，证明了空气中氧气的含量 11利用如下图所示步骤进行实验，其中不能 达到实验目的的是 实验目的 实验步骤 A 比较铁、 铜的金属活动性强弱 加入铜粉末；加入适量稀硫酸搅拌；加入铁片 B 检验 NaCl 中混有 N
5、a2CO3 加入少量样品；加入适量水至全部溶解； 加入适量稀盐酸 C 验证 KCl 不能无限溶解 20C 时，加入 100g 水；加入 18gKCl 搅拌；加 入 16gKCl 搅拌（已知:20时，KCl 的溶解度为 34g) D 配置 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 加入 2.5gNaCl；加入 47.5g 水；搅拌至全部溶解 12科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列 说法不正确 的是 A乙烯的化学式为 C2H4 B甲和丁均为氧化物 C生成丙和丁的分子个数比为 1：1 D参加反应的甲与乙的质量比为 22：3 门头沟区综合练习（一） 化学试卷
6、第 3 页 （共 8 页） 第二部分非选择题第二部分非选择题(共共 33 分分) 【生活现象解释】 13.（1 分）可燃冰是有待开发的新能源。可燃冰中，水 分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量 N2、CO2等分 子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于 _（填“纯净物”或“混合物”）。 14.（1 分）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 炼铁，该反应的化学方程式 为 。 15.（3 分）乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演着重要的角色。 （1）我国传统酿酒工艺中的重要操作是蒸馏。从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时， 变化的是分子的 。 （2）75%的酒精溶液可用于消毒，
7、其溶剂为 。右图为常 温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所 需时间的实验结果。分析右图得到的结论是 。 【科普阅读理解】 16.（5 分）阅读下面科普短文 某北方地区用萝卜叶酱菜制作流程如下： 原料挑选切碎清洗沥水腌渍 腌渍脱盐酱制调味真空包装 杀菌冷却成品。 萝卜叶的腌制过程属微生物的发酵过程， 蛋白质在微生物蛋白酶和肽酶作用下， 会产生 一些氨基酸、肽类等风味物质。腌制过程由于微生物的生长代谢消耗了萝卜叶的蛋白质，从 而使蛋白质含量下降。酱制、调味后的样品中蛋白质含量增高，其蛋白含量主要来源于酱制 和调味过程加入的酱油及味精。酱油中含有蛋白质，味精属谷氨酸钠盐，使成品
8、萝卜叶酱菜 中的蛋白质增高。 选取原料、腌渍、腌渍、酱制和成品五个工序的样品，进行细菌、霉菌和酵母菌的 测定，其实验结果如图 1 所示。腌渍阶段主要以乳酸菌发酵为主导，乳酸菌正处于对数 期， 迅速增长； 腌渍阶段主要是腌制过程中的盐分产生的高渗透压及发酵所产生乳酸等物 质抑制部分微生物的生长。 图 1 微生物数量的变化 图 2 亚硝酸盐含量的变化 门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 4 页 （共 8 页） 酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童、中老年人消化。另外，酱腌中蛋 白质、维生素 C 含量普遍较高，其中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育。一些蔬菜本来 含钙、铁的量较高，经过腌
9、制后得到浓缩，钙、铁含量更为丰富。因此，适量食用酱菜对人 体健康有益。 但是，酱菜制作过程中也会产生较高的亚硝酸盐。亚硝酸盐与胃酸反应，产生亚硝酸 （HNO2)和氯化物。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。 酱菜制作过程中亚硝酸盐含量变化如图 2 所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）钙、铁含量较高的蔬菜，经过腌制成为酱菜，钙、铁含量会更为丰富，这里的“钙、 铁”是指 （填“分子”“原子”“元素”）。 （2）酱制、调味后的酱菜样品中蛋白质含量增高，主要来源是 。 （3）亚硝酸钠（NaNO2）是常见的亚硝酸盐，亚硝酸钠与胃酸反应的化学方程式为 。 （4）下列说法正确
10、的是 。 A.萝卜叶的发酵过程属于物理变化 B.酱菜制作过程中，亚硝酸盐含量在发酵后期达到一个峰值后又迅速下降 C.酱菜制作过程中，霉菌和酵母菌的数量整体呈下降的趋势，细菌数量整体呈上升趋势 D.霉菌和酵母菌在整个腌制、酱制过程中波动较小 （5）有人说儿童不适合吃酱菜，请写一写你的观点，并说明理由： 【生产实际分析】 17.（2 分）废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。由部分锈蚀的铁制品制 备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。 （1）中铁锈与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。 （2）中通入氯气的目的是 。 18.（3 分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，
11、主要流程如 下： 生锈铁 制品 除油 碾碎 固体 A 足量稀盐酸 溶液 A 氯气 氯化铁 溶液 氯化铁 晶体 残渣 门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 5 页 （共 8 页） 注：晶浆中主要含有 NaHCO3固体、NaCl 溶液、NH4Cl 溶液；母液是含有 NaCl、NH4Cl 的 溶液。 （1）溶解池中，NaCl 溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。 （2）煅烧炉中发生反应的基本反应类型为 。 （3）整个流程中，可以循环使用的物质有 。 【基本实验及原理分析】 19.（2 分）实验室用下图装置制取氧气，并完成氧气性质实验。 （1）氧气可用排水法收集的原因是_ 。 （2）B 中可观察到铁
12、丝剧烈燃烧、 。 20.（2 分）质量守恒定律能够用实验验证： （从 20-A 或 20-B 中任选一个作答。若均作答，按 20-A 计分） 20-A 20-B 用上述实验，验证质量守恒定律（实验前后利 用天平称量质量）。 实验过程中气球的变化为 ；充分 反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角 度解释其原因： 。 A B 某兴趣小组同学利用上述实验，验证质量守恒 定律（实验前后利用天平称量质量）。 A、B 实验中，不能验证质量守恒定律的 有 ，原因 是 。 21.（2 分）某化学兴趣小组同学用下图微型装置进行燃烧条件的实验。挤压滴管 1，一段 时间后，加热燃烧管至 250，观察现象。停止加热
13、燃烧管，待燃烧管温度降至 80，挤 压滴管 2，观察现象。 （白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240） A B 门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 6 页 （共 8 页） （1）写出步骤中双球管内发生反应的化学方程式 。 （2）证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。 22. （3 分）小明同学按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 （1）图 E 是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。 （2）小红同学观察到图C中溶液由红色变为无色， 证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应， 化学方程式为 。 （3）小敏同学选用紫色石蕊溶液、氧化铁粉末、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种物质进
14、 一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分， 其中不能达到实验目的物质 。 23.（3 分）小明同学用下图所示装置进行实验，以验证二氧化碳的性质。甲瓶中充满二氧化 碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将 氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。 甲 乙 （1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为 。 （2）打开止水夹，可观察到的现象有 、 。 【科学探究】 24.（6 分）2020 年新冠肺炎肆虐期间，很多人购买和使用 84 消毒液对家里和公共区域进行 消毒。同学们对 84 消毒液的漂白和消毒杀菌效果产生了兴趣，进行了如下实验探
15、究： 【查阅资料】 门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 7 页 （共 8 页） 1. 84 消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠（化学式 NaClO）和表面活性剂的混合物。 2. 消毒杀菌就是使细菌病毒的蛋白质变性；鸡蛋清中蛋白质变性会变白。 【进行实验】 实验实验 1：探究：探究 84 消毒液漂白性消毒液漂白性 室温下，取不同浓度的消毒液各 30mL 于 4 只烧杯中。将形状大小相同的布条投入烧杯 中，记录如下： 1 小时后，发现实验 1-1 中的布条已经浸烂，实验 1-2 中布条抽出的棉线极易被拉断，实验 1-3、实验 1-4 中布条损害很小。 实验实验 2：探究：探究 84 消毒液消毒
16、杀菌消毒液消毒杀菌效果效果。 室温下，分别取 2mL 鸡蛋清于四支试管中，试管编号分别为 2-1、2-2、2-3、2-4，分别 向四支试管中滴加 10 滴消毒液原液、1：25、1：100、1：200 的溶液，振荡静置 15 分钟后 观察现象。记录如下： 【解释与结论】 （1）84 消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式 NaClO），其中氯元素的化合价为 。 （2）根据实验 1 可知，消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是 。 要得到较好的漂白效果，又可以使衣物少受伤害，应选择 比例稀释 84 消毒液，且 浸泡时间在 20 分钟以内最好。 （3）由实验 2 得出结论： 。 【反思与评价】 实验 编号
17、布条种类 84 消毒液体积 与水的体积比 实验现象 1-1 粉红色棉质 1:0 布条立即褪色，而且完全退成白色 1-2 粉红色棉质 1：25 刚接触溶液， 布条褪色缓慢。 1 分钟后布条颜色退尽， 呈淡粉色。15 分钟后，布条的淡粉色完全退尽。 1-3 粉红色棉质 1：100 刚接触溶液，布条退色不明显。2 分钟后，布条颜色 基本退尽，呈粉色。20 分钟后，布条粉色完全退尽。 1-4 粉红色棉质 1：200 刚接触溶液，布条不退色。5 分钟后，布条退成淡粉 色。25 分钟后布条仍呈淡粉色。 实验 编号 第一步 84 消毒液体积 与水的体积比 实验现象 2-1 鸡蛋清 2mL 1:0 液体表面产
18、生大量气泡，无其他现象 2-2 鸡蛋清 2mL 1:25 液体中产生大量白色物质 2-3 鸡蛋清 2mL 1:100 液体中产生少量白色物质 2-4 鸡蛋清 2mL 1:200 液体中产生极少量白色物质 门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 8 页 （共 8 页） （4）洁厕灵主要成分是盐酸，84 消毒液与洁厕灵混用，会发生反应产生有毒的氯气，同时 生成两种生活中常见的化合物，请补全发生反应的化学方程式： 2HCl+NaClOCl2+ + （4）综合上述实验，你还有什么使用 84 消毒液的建议？ 门头沟区 2020 年初三年级综合练习（一） 化学答案及评分参考化学答案及评分参考 2020.4
19、第一部分 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C A D A D D D A C C C 第二部分 非选择题 13（1 分）混合物 14（1 分）3CO+Fe2O3=2Fe + 3CO2 15（3 分）（1）间隔 （2）水 常温下，浓度在 40%-90%范围内， 70%的酒精溶液杀灭金黄色葡 萄球菌所需时间最短 16（5 分）（1）元素 （2）酱制和调味过程加入的酱油及味精 （3）NaNO2 + HCl= HNO2 +NaCl （4）BD （5） 儿童可以适量食用酱菜，因为酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能， 有助于儿童消化。酱菜中含有的乳酸钙还能促进
20、儿童的成长发育 （答案合理即可） 17. （2 分）（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2）使氯化亚铁转化为氯化铁 18. （3 分）（1）加速溶解 （2）分解反应 （3）CO2、H2O 19. （2 分）（1）氧气不易溶于水 （2）火星四射，生成黑色固体，放大量热 20-A （2 分） 先变大后变小； 化学变化前后， 原子的种类、数目不变，所以质量不变。 20-B （2 分） B ；碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量。 21. （2 分）（1）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 （2）步骤中燃烧管内白磷不燃烧，步骤中燃烧管内白磷燃烧 高温 门头沟区综合练习（一） 化学试卷 第 9 页 （共 8 页） 22. （3 分）（1）浓硫酸 （2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （3）氯化钠溶液 23. （3 分）（1）2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O （2）乙中液体倒吸入甲中，甲中有气泡产生 24. （6 分）（1）+1 （2）其他条件相同时， 消毒液浓度越大，对棉质衣物漂白效果越好 ； 1：100 （3）其他条件相同时，消毒液原液与水的体积比为 1：25 时消毒杀菌效果最好 （4）NaCl、 H2O（全对得分）（5）注意不要接触皮肤（答案合理即可）
