1、下列有关空气的说法中，正确的是（ ） A液氮可用作制冷剂 B空气中的氧气约占总质量的 21% C空气由空气分子构成 D空气中的二氧化碳会造成酸雨 2 （2 分）下列变化中属于化学变化的是（ ） A浓盐酸挥发 B活性炭吸附冰箱中的异味 C氢氧化钠潮解 D用醋酸除去热水瓶中的水垢 3 （2 分）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 CO2 Zn（OH）2 葡萄糖 （C6H12O6） Ca3（PO4）2 类别 有机物 碱 氧化物 酸 AA BB CC DD 4 （2 分）白钨矿（主要成分为 CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）
2、的化合价是（ ） A+6 B+4 C+2 D2 5 （2 分）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大 B化肥 NH4HCO3不能与熟石灰共同施用 C为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品 D汽车轮胎属于有机合成材料 6 （2 分）下列有关金属及合金说法不正确的是（ ） A黄铜的硬度比纯铜大 B生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大 第 2 页（共 34 页） C铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼 D回收废旧金属能有效保护金属资源 7 （2 分） 如图是 X、 Y 两种元素的原子结构示意图， 据图分析， 下列判断不正确的是 （ ） AY
3、 是非金属元素 BX 元素的原子在化学反应中易失电子 CX 和 Y 可以形成化合物 XY2 DX、Y 两种元素的化学性质很相似 8 （2 分）下列实验操作正确的是（ ） ApH 试纸的使用 B检验氧气 C硫在氧气中燃烧 D浓硫酸干燥氢气 9 （2 分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ） 选项 客观事实 微观解释 A 蒸馏水几乎不能导电 液体中离子非常少 B 温度计内的水银热胀冷缩 分子之间有间隔 C H2O2溶液可以制取 O2 H2O2溶液中含有氧分子 D 烧碱溶液能使无色酚酞变红色 烧碱溶液中存在 OH AA BB CC DD 10 （2 分）下列有关碳及其化合物描述不正确的是（ ）
4、 A清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼 B在一定条件下 CO 和 CO2可以相互转化 CCO 和 CO2都会导致动物死亡是因为它们具有毒性 第 3 页（共 34 页） D碳和一氧化碳都可以用来还原氧化铜 11 （2 分）海藻中含有丰富的碘， “2NaI+Cl22NaCl+I2”是实验室从海藻中提取碘单质的 反应方程式，它属于（ ） A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 12 （2 分）下列关于水的叙述中不正确的是（ ） A吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水 B煮沸是降低天然水硬度的简单方法 C水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 D通过电解水的实验，说
5、明水是由两个氢原子和一个氧原子构成 13 （2 分）化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 物质的性质 实际应用 A 白磷燃烧产生大量白烟 校运会发令枪 B 浓硫酸酸性强 实验室用作干燥剂 C 氢氧化铝呈弱碱性 用于制胃药以治疗胃酸过多 D 活性炭有吸附性 吸收冰箱、水中的色素和异味 AA BB CC DD 14 （2 分）阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式 为 C9H8O4） 。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ） A45g 乙酰水杨酸中氢元素的质量是 2g B乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为 9：8 C乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子
6、和氧原子的原子个数比是 12：1：16 D乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为100% 15 （2 分）溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） 第 4 页（共 34 页） A0时，NaCl 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为 37：100 Bt时，NaCl 和 KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C30时，将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法 D将恒温下的饱和 NaCl 溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明 NaCl 的溶解度降低 16 （2 分）下列描述与事实不相符的是（ ） A镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量 B一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的
7、热，火焰呈蓝色 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变 17（2 分） 除去下列各组物质中的杂质， 所选用的试剂 （足量） 及操作方法均正确的是 （ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A Fe2O3（Fe） 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B CaCl2溶液（盐酸） CaCO3 过滤 C CaO（CaCO3） 水 过滤、干燥 D KCl（K2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 AA BB CC DD 18 （2 分）为了预防 H7N9 禽流感，养殖户定期会用 15%的过氧乙酸溶液对鸡
8、、鸭舍进行 消毒。若实验室配制 15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（ ） A配制 15%的过氧乙酸溶液 100 克，需要过氧乙酸 15 克 B配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解 C量简量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏小 D配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 第 5 页（共 34 页） 19 （2 分）下列实验方案合理的是（ ） A用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C在 pH 为 4 的某溶液中，加入水，使其 pH 提高到 8 D用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别 FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液 20 （2
9、 分）下列各组实验，不能达到实验目的是（ ） A探究温度对化学反应的影响 B探究 CO2与水是否发生化学反应 C探究催化剂对反应速率的影响 D探究分子的运动现象 二、本题包括二、本题包括 5 小题，共小题，共 33 分分 21 （2 分）从微观角度回答下列问题 （1）S8表示一个 （填“分子” 、 “原子”或“离子” ） （2）湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干，从微观角度分析其原因是： 。 第 6 页（共 34 页） 22 （7 分）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未 来金属” 。现有 5 种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2Ti
10、O3回答下列问题： （1）Ti2O3读作 。 （2）TiClx中 Ti 的化合价是+4，那么 x 的值是 。 （3）从物质分类的角度看，上述 5 种钛元素物质，不存在的物质种类有 。 （填 选项） A单质 B氧化物 C碱 D盐 （4）已知 Ti2（SO4）3溶于水，溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于 硫酸，生成 Ti2（SO4）3可观察的现象是 ，反应的化学方程式为 。 23 （6 分）微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。根据图回答： （1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为 ；该反应 类型属于 （基本反应类型） 。 （2）图乙表示的是
11、向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液 pH 逐渐变为 7 时，该过程看到的实验现象为 。 （3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈 ，说明反应物中 过量了。 （4）图乙反应的微观本质是 。 24 （9 分）醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料（含硫化镍、氧化铝等）为原料， 制取醋酸镍。 （1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是 。 （2）写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式 ，98t10%的硫酸能和 t 氧化铝 完全反应。 （3）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下 表： 第 7 页（共 34 页） 实验编号 温度 时
12、间 min 浸出率% a 50 90 85 b 50 120 X c 70 90 88 d 70 120 91 表中 X 的值最有可能的数值是 （填字母，单选题） A84 B87 C92 D93 实验 a 和 c 的目的是 。 表中酸浸的最佳温度与时间分别为 、 min。 25 （9 分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学 设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为： FeSO47H2O， 该物质受热易失去结晶水。 请回答： （1）步骤中最后都需进行的实验操作是 ； （2）步骤中需加入的物质是 ，发生反应
13、的化学方程式是 ，固体的成分 是 ； （3）步骤中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 ； （4）步骤的操作是 。 三、 （本题包括三、 （本题包括 4 小题，共小题，共 27 分）分） 26 （4 分）下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题： 第 8 页（共 34 页） （1）A 实验中 a 仪器的名称是 ，放水的目的是 （2）B 实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个） （3）C 实验中当蒸发皿中 时，停止加热 27 （8 分）请根据下列实验装置回答问题： （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用 F 装置收集 O2，如何判断 O2已 经收集满： 。 收集满 O2后从水槽中取出
14、集气瓶的正确操作方法是 。 （2）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵固 体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。 制取并收集氨气， 所选用的装置组合是 。 （3）检查 C 装置气密性的方法是：先 ，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱， 静置，若观察到 ，说明气密性良好。 （4）如下表所示，除去 CO 中少量的 CO2，选用的试剂和装置都正确的是 。 选项 A B C 试剂 NaOH 溶液 CuO 固体 浓硫酸 部分 装置 第 9 页（共 34 页） 28 （8 分）某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制 50 克 5%的硝酸 钾溶液。 （注：使
15、用托盘天平时，2g 以下才用游码） （1）以上正确的操作顺序是 。 ABCD （2）本实验需称取硝酸钾固体 g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移 时，需进行的操作是 。 （3） 现在有 10g20%的硝酸钾溶液， 若稀释成该浓度的溶液， 则需要加入 g 的水， 稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 ； （4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有 。 A用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C用量筒取水时俯视读数 D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 29 （7 分）为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，小明同学进行了以下实验， 请你
16、参与探究。 （1）取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子有 （写离子符号） 。 （2）请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。 实验操作 预期现象与结论 取少量（1）中溶液于试管中， 。 第 10 页（共 34 页） 2019 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷 参参考答案与试题解析考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1 （2 分）下列有关空气的说法中，正确的是（ ） A液氮可用作制冷剂 B空气中的氧气约占总质量的 21% C空气由空气分子构成
17、 D空气中的二氧化碳会造成酸雨 【分析】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做 制冷剂；B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约占 空气体积的 21%、 稀有气体大约占空气体积的 0.94%、 二氧化碳大约占空气体积的 0.03%、 水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；C、空气由空气分子构成错误，因为空气是混合 物；D、二氧化硫是造成酸雨的主要气体。 【解答】解：A、液态氮可以做制冷剂正确，故选项正确； B、空气中的氧气约占总质量的 21%错误，是体积分数，不是质量分数；故选项错误； C、空气由空气分子构成错误，因为空气是混
18、合物；故选项错误； D、空气中的二氧化碳会造成酸雨错误，二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途等，同学们要加强记忆有关的知识 点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2 （2 分）下列变化中属于化学变化的是（ ） A浓盐酸挥发 B活性炭吸附冰箱中的异味 C氢氧化钠潮解 D用醋酸除去热水瓶中的水垢 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。 第 11 页（共
19、 34 页） 【解答】解：A、浓盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化， 故 A 错； B、活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在表面，属于物理变化，故 B 错； C、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收水分溶解，属于物理变化，故 C 错； D、用醋酸除去热水瓶中的水垢，是利用醋酸与碳酸钙发生反应，属于化学变化，故 D 正确。 故选：D。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 3 （2 分）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
20、选项 A B C D 物质 CO2 Zn（OH）2 葡萄糖 （C6H12O6） Ca3（PO4）2 类别 有机物 碱 氧化物 酸 AA BB CC DD 【分析】A、二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物； B、根据碱的特点考虑； C、氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素； D、Ca3（PO4）2中没有氢元素，不属于酸，属于盐。 【解答】解：A、二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故 A 错； B、氢氧化锌电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故 B 正确； C、 氧化物由两种元素组成， 一种元素是氧元素， 葡糖糖中含有三种元素， 不属于氧化物， 故 C
21、 错； D、Ca3（PO4）2中没有氢元素，不属于酸，属于盐，故 D 错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类。 4 （2 分）白钨矿（主要成分为 CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W） 第 12 页（共 34 页） 的化合价是（ ） A+6 B+4 C+2 D2 【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2 价，氧元 素的化合价为2 价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零） ，可 求 CaWO4中钨元素（W）的化合价。 【解答】解：已知钙元素的化合价为+2 价，氧元素的化合价为2 价；设 CaWO4中钨元 素（W）
22、的化合价为 x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零） ， 则 （+2）+x+4（2）0，解得 x+6，故 CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6 价。 故选：A。 【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有 关元素化合价的计算方法。 5 （2 分）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大 B化肥 NH4HCO3不能与熟石灰共同施用 C为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品 D汽车轮胎属于有机合成材料 【分析】A、根据碘的生理功能进行分析判断。 B、根据碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放
23、出氨气，降低肥效进行分析判断。 C、根据甲醛有毒进行分析判断。 D、根据材料的分类进行分析判断。 【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘过量也会引 起甲状腺肿大，故选项说法正确。 B、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，会降低肥效，故选项说法正确。 C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故选项说 法错误。 D、汽车轮胎属于有机合成材料，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目 已渐渐成为化学考查的新宠。 第 13 页（共 34 页） 6 （2 分）下列有关金属
24、及合金说法不正确的是（ ） A黄铜的硬度比纯铜大 B生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大 C铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼 D回收废旧金属能有效保护金属资源 【分析】根据合金的类别以及性质、回收废旧金属的必要性进行分析解答即可。 【解答】解：A黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故正确； B生铁和钢都是铁合金，它们的差别主要是生铁（含碳量 24.3%）比钢（含碳量 0.3 2%）含碳量高，故正确； C 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜， 使铝具有很好的抗腐蚀性能， 铝比铁活泼。 故错误； D回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染，故正确。 故选：C。 【点评】本题考查了有关金属、合
25、金的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 7 （2 分） 如图是 X、 Y 两种元素的原子结构示意图， 据图分析， 下列判断不正确的是 （ ） AY 是非金属元素 BX 元素的原子在化学反应中易失电子 CX 和 Y 可以形成化合物 XY2 DX、Y 两种元素的化学性质很相似 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学 反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。元素的化学性质跟它 的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似， 【解答】解：
26、A、Y 的核内质子数为 17，为氯元素，为非金属元素，故选项说法不正确。 B、X 元素的原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳 阴离子，故选项说法正确。 第 14 页（共 34 页） C、 X 元素为镁元素， Y 元素的核内质子数为 17， 为氯元素； 镁原子的最外层电子数为 2， 在化学反应中易失去 2 个电子而形成带 2 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离 子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2 价；氯原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价 为+1 价；形成化合物的
27、化学式为 MgCl2，故选项说法正确。 D、 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切， 最外层电子数相同的元 素化学性质相似，X、Y 原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示 意图的意义是正确解题的关键。 8 （2 分）下列实验操作正确的是（ ） ApH 试纸的使用 B检验氧气 C硫在氧气中燃烧 D浓硫酸干燥氢气 【分析】A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 B、根据氧气的验满方法进行分析判断。 C、根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。 D
28、、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出” 。 【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸 放在玻璃片或白瓷板上， 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上， 与标准比色卡 对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示 操作错误。 C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，为防止污染空气，集气瓶的底部应放少量的水， 一吸收二氧化硫，防止污染空气，图中所示操作错误。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗
29、气功能时进气管与出气管的方 第 15 页（共 34 页） 向是“长进短出” ，图中所示装置正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 9 （2 分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ） 选项 客观事实 微观解释 A 蒸馏水几乎不能导电 液体中离子非常少 B 温度计内的水银热胀冷缩 分子之间有间隔 C H2O2溶液可以制取 O2 H2O2溶液中含有氧分子 D 烧碱溶液能使无色酚酞变红色 烧碱溶液中存在 OH AA BB CC DD 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
30、在不 断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判 断即可 【解答】解：A、蒸馏水几乎不能导电是因为溶液中几乎没有移动的离子，故正确； B、温度计内水银热胀冷缩是因为汞原子之间的间隔受热变大，遇冷变小，不是分子，故 错误； C、H2O2溶液可以制取 O2，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，H2O2 溶液中不含有氧分子，故错误； D、烧碱溶液能使无色酚酞变红色，是因为烧碱溶液中存在 OH 故正确。 故选：BC。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的 方法是解答此类题的关键 10 （2 分）下列有关碳及其化合物描述
31、不正确的是（ ） A清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼 B在一定条件下 CO 和 CO2可以相互转化 CCO 和 CO2都会导致动物死亡是因为它们具有毒性 D碳和一氧化碳都可以用来还原氧化铜 【分析】A、根据碳素字画是用墨绘制的，墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在 第 16 页（共 34 页） 常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长 B、根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质，进行分析判断 C、根据二氧化碳不具有毒性，进行分析判断 D、根据碳和一氧化碳均具有还原性，进行分析判断 【解答】解：A、碳素字画是用墨绘制的，清朝的碳素字画能长久保存的原因，是
32、因为墨 汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发 生反应，保存的时间较长，故选项说法正确。 B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件 下 CO 和 CO2可以相互转化，故选项说法正确。 C、CO 具有毒性，二氧化碳不具有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法错误。 D、碳和一氧化碳均具有还原性，都可以用来还原氧化铜，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性与毒性、二氧化碳不具有毒性、碳在 常温下化学性质不活泼等是正确解答本题的关键 11 （2 分）海藻中含有丰富的碘， “2NaI+Cl22Na
33、Cl+I2”是实验室从海藻中提取碘单质的 反应方程式，它属于（ ） A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物 的反应。 【解答】解：由“2NaI+Cl22NaCl+I2”可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化 合物，属于置换反应。 故选：A。 【点评】解答本题要掌握化学反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反 应类型做出正确的判断。 12 （2 分）下列关于水的叙述中不正确的是（ ） A吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水 B煮沸是降低天然水硬度的简单方法 C水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降
34、除去 D通过电解水的实验，说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成 【分析】A、根据常用的净化水的方法进行分析判断即 第 17 页（共 34 页） B、根据降低水的硬度的方法进行分析； C、根据明矾溶于水形成的胶体具有吸附性进行分析； D、根据电解水的现象分析。 【解答】解：A、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水，故 A 叙述正确； B、对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，能降低水的硬度，故 B 说法正确； C、 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去， 这是因为明矾溶于水能使水中的悬浮物 沉降，该 C 说法正确； D、通过电解水的实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故 D 叙述不
35、正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握保水的净化、硬水和软水等知识点是正确解答本题的关键。 13 （2 分）化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 物质的性质 实际应用 A 白磷燃烧产生大量白烟 校运会发令枪 B 浓硫酸酸性强 实验室用作干燥剂 C 氢氧化铝呈弱碱性 用于制胃药以治疗胃酸过多 D 活性炭有吸附性 吸收冰箱、水中的色素和异味 AA BB CC DD 【分析】A、根据白磷有剧毒，进行分析判断 B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断 C、根据中和反应的应用，进行分析判断 D、根据活性炭有吸附性，进行分析判断 【解答】解：A、白磷有剧毒，不能用于校运会发令枪，故选
36、项说法错误。 B、浓硫酸具有吸水性，在实验室用作干燥剂，故选项说法错误。 C、氢氧化铝呈弱碱性，能与胃酸发生中和反应，可用于制胃药以治疗胃酸过多，故选项 说法正确。 D、活性炭有吸附性，可吸收冰箱、水中的色素和异味，故选项说法正确。 故选：AB。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键 第 18 页（共 34 页） 14 （2 分）阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式 为 C9H8O4） 。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ） A45g 乙酰水杨酸中氢元素的质量是 2g B乙酰水杨酸中，碳元素与氧元
37、素的质量比为 9：8 C乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是 12：1：16 D乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为100% 【分析】A、根据化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分 析判断。 B、 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 C、根据 1 个乙酰水杨酸分子的构成，进行分析判断。 D、根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析判 断。 【解答】解：A、45g 乙酰水杨酸中氢元素的质量是 45g100% 2g，故选项说法正确。 B、乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为（129） ： （164）27：16，故选项说
38、 法错误。 C、1 个乙酰水杨酸分子是由 9 个碳原子、8 个氢原子和 4 个氧原子构成的，则乙酰水杨 酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是 9：8：4，故选项说法错误。 D、 乙酰水杨酸中， 氧元素的质量分数为100%， 故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 15 （2 分）溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） 第 19 页（共 34 页） A0时，NaCl 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为 37：100 Bt时，NaCl 和 KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C30
39、时，将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法 D将恒温下的饱和 NaCl 溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明 NaCl 的溶解度降低 【分析】根据已有的溶解度曲线的知识进行分析解答，根据溶解度曲线可以查出某温度 时的溶解度，可以据此进行有关的计算；交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据 溶解度曲线可以确定物质的溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方 法进行解答即可。 【解答】解：A、据图可以看出，在 0时，氯化钠的溶解度是 37g，所以 NaCl 的饱和 溶液中溶质和溶剂的质量之为 37：100，正确； B、由溶解度曲线可知，t时，NaCl 和 KNO
40、3两条溶解度曲线交于一点，所以此温度时 溶解度相同，NaCl 和 KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确； C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的圣盖而增大，30时，将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法，正确； D、将恒温下的饱和 NaCl 溶液敞口放置几天，有晶体析出，是由于溶解减少析出晶体， 不能说明 NaCl 的溶解度降低，错误。 故选：D。 【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意 义进行。 16 （2 分）下列描述与事实不相符的是（ ） A镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量 B一氧化碳在空气中燃
41、烧时放出大量的热，火焰呈蓝色 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 第 20 页（共 34 页） D将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变 【分析】A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析； B、根据一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，放出蓝色火焰进行分析； C、根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析； D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析 【解答】解：A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以有无色、无味气体产生，放出热 量，故 A 正确； B、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，放出蓝色火焰，故 B 正确； C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化
42、三铁，剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成， 故 C 正确； D、每 56 份质量的铁会置换出 64 份质量的铜，所以将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有 红色固体附着，溶液的质量减小，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否 放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 17（2 分） 除去下列各组物质中的杂质， 所选用的试剂 （足量） 及操作方法均正确的是 （ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A Fe2O3（Fe） 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B CaCl2溶液（盐酸） CaCO3 过滤 C CaO（CaCO
43、3） 水 过滤、干燥 D KCl（K2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Fe 和 Fe2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除 去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故
44、选项所采取的方法正确。 第 21 页（共 34 页） C、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误。 D、K2CO3能与 Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新 的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 18 （2 分）为了预防 H7N9 禽流感，养殖户定期会用 15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行 消毒。若实验室配制
45、15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（ ） A配制 15%的过氧乙酸溶液 100 克，需要过氧乙酸 15 克 B配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解 C量简量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏小 D配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 【分析】A、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。 【解答】解：A、配制 15%的过氧乙酸溶液 100 克，需要过氧乙酸的质量为 100g15% 15g，
46、故选项说法正确。 B、配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解，故选项说法正确。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏 小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 D、配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶 解） 、注意事项等是正确解答本题的关键。 19 （2 分）下列实验方案合理的是（ ） A用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C在 pH 为 4 的某溶液中，加入水，使其 pH 提高到 8 第 22
47、页（共 34 页） D用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别 FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液 【分析】A、根据氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应进行解答； B、根据氢氧化钠溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热进行解答； C、根据溶液加水稀释不能改变溶液的酸碱性分析； D、根据三种溶液的颜色及反应现象分析 【解答】解：A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故 A 错误； B、氢氧化钠溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠 固体，故 B 正确； C、在 pH 为 4 的某溶液中，加入水稀释只能接近中性，而不能变成碱性，故 C 错误； D、FeCl3、为黄色溶液，但三种物质间不能反应，无法鉴别 NaCl、H2SO4，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别以及物质的用途和检验、制备，完成此题，可以依 据已有的知识进行 20 （2 分）下列各组实验，不能达到实验目的是（ ） A探究温度对化学反应的影响 B探究 CO2与水是否发生化学反应 C探究催化剂对反应速率的影响 第 23 页（共 34 页） D探究分子的运动现象 【分析】进行对比试验要确定好常量和变量； 二氧化碳能够溶于水，也能够和水反应生成碳酸； 氨分子是不
