1、 20202020 年保定市第二次模拟考试理综试题生物部分年保定市第二次模拟考试理综试题生物部分 参考答案及评分细则参考答案及评分细则 一、选择题 1-6 BDCDCD 29.共 11 分。 （1）叶绿体和线粒体（1 分，全对才能得分） 都具有双层膜（1 分） 都与能量转换有关（或都能合成 ATP） （1 分） （2）原因一：蒸腾作用显著下降，植物吸水能力降低，细胞缺水使光反应产生的H、ATP 减少，导致净 光合作用速率下降； 原因二：气孔开度减小，植物叶片吸收的 CO2减少，暗反应减弱使净光合作用速率下降； 原因三：高温使光合作用酶活性下降，而对呼吸作用相关酶活性影响较小 （答出任意两种即可
2、，其他合理答案酌情给分，每条原因 2 分（答不全不得分） ，共 4 分） （3）实验思路（共 2 分） ：分别取等量（相同部位）的经高温、干旱、高温和干旱复合处理及正常培养的 植物叶片进行色素的提取和分离实验（1 分） ，比较滤纸条上叶绿素条带的颜色和宽度（1 分） 。 预期结果（共 2 分） ：高温、干旱、高温和干旱复合处理组均较正常培养组叶绿素条带窄，颜色浅（1 分） ， 且高温和干旱复合处理组较高温、干旱处理组叶绿素条带更窄，颜色更浅（1 分）. 30.除标注外，每空 2 分，共 8 分。 （1）浆细胞（1 分） 吞噬细胞（1 分） 红细胞表面抗原（2 分） （2）淋巴因子（2 分） （
3、3）特异性（2 分，其他答案如体液、细胞不得分） 31.每空 2 分，共 10 分。 （1） 取样器取样法 （2） 阳光（光照强度） 次生 速生桉树林的动植物种类少，营养结构简单，被破坏后容易恢复 （3） 就地保护（建立自然保护区） 32.除标注外，每空 2 分，共 10 分。 （1） 褐色、正常（1 分，全部答对才能得分） （2） 实验思路：选多株纯合的褐色卷曲叶与黄色正常叶植株杂交得 F1（1 分） ， F1自交得 F2（1 分） ， 观察并统计 F2的表现型及比例（1 分） （共 3 分） 预期结果与结论：F2中褐色卷曲叶：褐色正常叶：黄色正常叶=1:2:1 F2中褐色正常叶:褐色卷曲叶
4、:黄色正常叶:黄色卷曲叶=9:3:3:1。 （3） 加入 5-azaC 引起拟南芥出现的新性状（种皮延伸改变）会遗传给下一代。 37.除标记外，每空 2 分，共 15 分。 （1） 高压蒸汽灭菌 （2） 单个菌落 酒精灯火焰 （3） 被污染或产生变异 甘油管藏 -20 （4） 18-25 重铬酸钾（1 分） 38.除标记外每空 2 分，共 15 分。 （1） 人工合成（1 分） 引物 DNA 聚合酶（热稳定 DNA 聚合酶、Taq 酶） （2） 消毒 分化 （3） 促性腺激素 超数排卵 （4） 物种多样性 20202020 年第二次高考模拟理综化学答案年第二次高考模拟理综化学答案 题号 7 8
5、 9 10 11 12 13 答案 D C A D C C C 26. （14 分，每空 2 分） （1）Bi2S3+6HCl+3NaClO3=2BiCl3+3NaCl+3S+3H2O （方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同） （2）S 和 SiO2 ； （写一个给 1 分，写错 1 个不给分） （3）除去杂质 Fe3+；Bi2O3 或 Bi(OH)3（写 Bi 不给分） （4）Na Bi3ClO4OH=NaBiO 3Cl 2H 2O （5） Cl- ； Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O 27.（15 分） （1）ADCBE（1 分） ； （顺序错不给分） 实验前通 N
6、2是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。 （1 分） （2）检验生成的气体中是否含有 SO3，并除去 SO3和 NH3(2 分，只回答前半句或后半句的 1 分) SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ (2 分) 否 （1 分） ，若互换 SO3也会使 B 有白色沉淀生成，无法检验 SO2的存在（1 分） （3） 步骤： 取少量 A 中残留物于试管中， 加入适量稀硫酸， 充分振荡使其完全溶解； 将溶液分成两份， 分别滴加高锰酸钾溶液、 KSCN 溶液 （或： 依次滴加 K3Fe(CN)6溶液、 KSCN 溶液或其他合理答案） （2 分） 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加
7、入 KSCN 溶液后变红（或：加入 K3Fe(CN)6溶液无现象，加入 KSCN 溶 液后变红，或其他合理答案） （1 分） （4）14（2 分） （方程式 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O） （5）2.5a（2 分） 28. （14 分，每空 2 分） （1）放热； 0.8c0 0.8c0 0.2c00.63c03（化简后正确也得分）；上方； （2）12 （3） 750； （4）B、C（回答一个正确得 1 分，只要有错的就不得分） （5）51012 molL1（不带单位不得分） 35.（15 分） （1）OHCMg（2 分，有一处错误就不得分）
8、；NO3-、SiO32-、SO3中任意一个，写 S4、O4等不常 见的不给分（1 分） ；3d54s1（2 分） （2）sp3（1 分） ；平面三角形（1 分） ；0.41 nm（2 分） （不带单位不得分） （3） 白色球改为黑色球（1 分） 6（1 分） ，4（1 分） ，12（1 分） Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2 分） 36.（15 分） （1）加聚反应（加成聚合反应也得分） （1 分） ；酯基（1 分） （2）1,5-已二烯（2 分） （3）c（2 分） （4） （2 分） （写 氢氧化钠参与反应生成钠盐的也给分） （5）5 （2 分）中任写一种（2 分） （
9、6） CH2=CH2 CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH（3 分，前面步骤错不得分，最后一步错给 2 分） 解析： 35.【解析】 （1）碱式碳酸镁中含有 O、H、C、Mg 元素，Mg 金属，第一电离能比铍小，要注意 H 的第 一电离能比较特殊，几乎和氧相同，略小于氧，比碳的大，碳比铍大，所以有 OHCMg；CO32-的等电 子体可从 C 想到 Si 可得 SiO32-；比 C 多一价电子的是 N 可想到 NO3-和 PO3-，再多一价电子想到 S 和 O， 可得 SO3、S4、O4等，常见有 NO3-、SiO32-和 PO3-、SO3；原子序数与 CO32-的价电子数相等的基态原子
10、24 号元素 Cr，其价电子排布式为 3d54S1（半充满状态稳定） 。 （2）、中 Mg 均形成 4 个 键，价层电子对数为 4，其杂化方式为 sp3；中 C 形成 3 个 键一个 键，价层电子对数为 3，则空间构型为平面三角形；求氯氯之间的距离可用两种方法： 方法一：由题可知，Mg 处在立方体的中心，4 个 Cl 位于立方体的 4 个顶点，如图 Mg 相当于 O 点，的 Cl 相当于 ADBE，AO=R=0.25nm，设 BC 为 L，则有 L2+2L2=4R2，L= EA 2R A 3 AE A ，氯氯之间的距离= A 2 E A L= EEA 2 A 2 A R E A 3 AE A
11、= EA 2 A 6 A R E 3 E A = A 22.450.25 3 E A =0.41nm。 方法二：设氯氯之间的距离为 S，利用余弦定理，S2=R2+R2-2R2cos(10928),代入数值可推出 S2=8R 2 3 ， S=2 6 R 3 =0.41nm。 根据氯化钠晶胞结构知，MgO 晶胞中 Mg 原子和 Mg 原子处于小正方形的对角线上，根据图像可知， 空心球应为黑色球。NaCl 为离子晶体，一个 Na+周围有 6 个 Cl 离子，位于上下左右前后，属于 6 配位， 故 MgO 晶体中 Mg2+的配位数为 6；所包含的 Mg2+数目为 61/2+81/8=4；从图上可以看出
12、每个 Mg2 距离 最近的 Mg2+数目为 12。Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大，导致熔沸点高，硬度大，故是优 良的耐高温材料。 36.【解析】A 的相对分子质量为 82，分子式为 C6H10，含有两个碳碳双键，没有支链，含有三组峰，符 合 2:2:1 的分子 A 为。 根据信息推导出 B 为 OHC-CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CHO，B 被氧化生成羧酸， C为HOOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH ， 再 发 生 酯 化 反 应 ， 生 成D为 CH3OOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOCH3；根据信息知道 D 转化 E 发生
13、氧化反应，E 可以为 CH3OOCC(CH3)=CH-CH=C(CH3)COOCH3（E 应该还有别的结构，与本题解题无关），E 一定要能保证 发生加聚反应生成高分子 F。 （1）加氧或去氢的反应为氧化反应，根据 E 的结构简式可知含有酯基； （2）名称为 1,5-已二烯； （3）因为 A 分子中含有两个碳碳双键，所以能被高锰酸钾氧化，至少有 3 个碳原子共面，可以发生加 聚反应，每一个碳碳双键均存在两个相同的氢，不存在顺反异构情况； （4）醛基被氢氧化铜氧化为羧基，如果把氢氧化钠加入进来，则写成羧酸钠也可； （5）D 的分子式为 C10H18O4，则 G 为 C4H6O4，含有一个羧基，同时
14、含有一个酯基，可能的结构简式 为、 ，有 5 种，其中核磁共振氢谱有 3 组峰的为后三种中任意一个即可； （6）结合信息，乙烯转化为丙醛，丙醛再转化为丙醇，依次转化为丙烯、聚丙烯即可。 2020 年保定市第二次模拟考试理综（物理部分）参考答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C B C D B BC BD AD 22. （1）不需要” （2 分） （2） 2 12 2 )(2txx d （3 分） 23. （1）1.128 （2 分） （2） （3 分） （3）1.67 (1.651.67) （3 分） （4）95.6 (94.096.0) （2 分） 24. （1
15、）三个滑轮对应角速度分别为 1、2、3 皮带相连的两滑轮轮缘上线速度相等 3311 rr= （1 分） 同轴的两轮角速度相等 21 = （1 分） 所以 4:1:1: 321 = （2 分） （2）滑轮 O2在时间 t 内轮缘某点的路程为 x2 32 2 rNx= （1 分） 此过程中物块向上的位移大小为 x，则内轮轮缘上某点的路程为 x，内外轮转过的周数相等 1 2 2 22r x r x = （1 分） 对于物块 2 2 1 atx = （2 分） 物块受到绳子拉力为 T mamgT= （2 分） 解得 ) 2 ( 2 t Nl gmT += （2 分） 25. （1）由左手定则可以判定：
16、产生电势差的两个表面分别是 AEHD（低电势面）和 BFGC（高电势面） 设两表面间电压为 U，电子受电场力和洛伦兹力平衡 evB l U e= （2 分） 由 I=neSv 可得 2 nel I v = （2 分） 解得 nle IB U = （2 分） （2）当物块速度向左以速度 v 运动时，切割磁感线产生电动势，由右手定则判定知道：ABCD 表面带 正电，EFGH 表面带负电，组成电容器。 电动势 BlvE = （1 分） 电容器电容 l d S C = （1 分） 又 E Q C = （1 分） 解得 vBlQ 2 = （2 分） 物块加速运动，电容器已知充电，存在充电电流，所以水平方
17、向上物块受推力、摩擦力和安培力 mailBmgmg=m （2 分） 其中 t Q i = （1 分） vBlQ= 2 （1 分） a t v = （1 分） 解得 32 )1 ( lBm mg a m + = （2 分） 物块做初速度为 0 的匀加速直线运动，速度 v 与 t 的关系为 t lBm mg v + = 32 )1 ( m （2 分） 33 （1）BCD （5 分） （2）M 管中气体的压强为 pM hppM+= 0 （0.5 分） N 管内气体的初始状态，气体压强为 pN1，体积为 VN1 01 ppN= （0.5 分） LSVN= 1 （0.5 分） 活塞 A 向下压缩距离为
18、x 时，阀门 K 联通 M、N，气体压强为 pN2，体积为 VN2 MN pp= 2 （0.5 分） SxLVN)( 2 = （0.5 分） 由玻意耳定律定律有 2211NNNN VpVp= （0.5 分） 联立解得 x=30cm （2 分） 以刚连通时 M、N 中的气体为整体，初始时气体的压强为 p1，体积为 V1 M pp = 1 （0.5 分） SxLV)2( 1 = （0.5 分） 活塞 A 压到 N 管底部时，气体压强为 p2，体积为 V2 Hpp+= 01 （0.5 分） ShHLV)( 2 += （0.5 分） 由玻意耳定律定律有 2211 VpVp= （0.5 分） 联立解得
19、cm 5 . 62cm(752130=）H （2.5 分） 34 （1）BCD （5 分） （2）如图所示，根据折射定律知道 光线 b 在射出玻璃砖之前将不发生偏折。 光线 a 从 C 点进入玻璃砖，由折射定律有 DCO n = sin sin （0.5 分） 解得 DCO=30o= （0.5 分） 所以 ab 在玻璃砖中的折射光线平行，射出玻璃砖后依然平行。 （判断出射出 AB 界面后光线平行得 1 分） 设两条光线射出 AB 界面后距离为 DE=x，如图所示 )90sin( o = ODx （0.5 分） 由折射定律有 sin sin =n （1 分） 由几何知识有 DCO R OD = tan （0.5 分） 解得 Rx 6 3 = （1 分） 由几何知识知道MCO为等腰三角形 所以 MC=R （0.5 分） FO=R RRMF=cos2 （0.5 分） 且 RDCOCD=cos （0.5 分） 在玻璃砖中光线传播的速度为 v， v c n = （0.5 分） 设两条光线射出 AB 界面的时间差为 t )()( v FO c MF v CD c MC t+= （2 分） 解得 c R t )32(2 = （1 分）
