1、绝密启用前 2020 届湘赣皖届湘赣皖长郡十五校高三联考第二次考试长郡十五校高三联考第二次考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 由 联合命题 时量：150 分钟 总分：300 分 注意事项注意事项： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1 T3
2、C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140 第第 I 卷卷(选择题，共 126 分) 一、选择题一、选择题：本题共本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分分，共共 7878 分。每小题给出的四个选项中分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要只有一项是符合题目要 求的。求的。 1下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是 A细胞之间的信息交流不一定都要通过细胞膜上的糖蛋白来实现 B当细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或质壁分离复原 C盐析和高温都能使蛋白质分子的空间结构变得伸展、松散，易被蛋白酶水解 D吞噬细胞中的溶酶体能合成和储存大量的水解
3、酶，可以水解衰老的细胞器和病原体 2中耕松土是农作物栽培过程中经常使用的一项措施，结合所学的生物学知识进行分析判断，下列说法不 合理的是 A松土可促进根的细胞呼吸，促进农作物对矿质离子的主动吸收 B现代农业生产应当提倡免耕法，大力推广比较环保的无土栽培技术 C松土易造成水土流失，可能成为沙尘暴的一种诱发因素 D松土可促进土壤中微生物对腐殖质的分解，加速物质和能量的循环利用 3我国科学家研究发现水稻细胞核中的 Ghd7 基因编码的蛋白质不仅参与了开花的调节，而且对水稻的生 长、发育和产量都有重要影响。根据此项研究结果可以得出的结论是 AChd7 基因的表达是边转录边翻译形成多肽，多肽还要轻内质网
4、和高尔基体的加工 B基因可以通过控制酶的合成来控制代谢，从而控制生物的有关性状 C该项研究表明生物的性状与基因的关系并不是简单的一一对应关系 D水稻植物的开花只受细胞核中 Ghd7 基因的控制 长郡中学；街阳八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；九江市一中； 石门一中；澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；南昌二中；合肥八中 4下图是某家族中某种人类遗传病的系谱图，据图分析判断，下列说法正确的是 A该遗传病是伴 X 染色体隐性遗传病，男性患者的后代中，女性一定是携带者 B若1 号个体是携带者的几率为 1/4，则该遗传病可能为红绿色盲病 C若该遗传病为白化病，则
5、3 号个体的致病基因不可能来自1 号个体 D若3 号个体的性染色体组成为 XYY，则可能是1 号个体在减数第一次分裂时出现了异常 5马拉松长跑是赛程超过 40 km、历时 2 h 以上的极限运动，在运动过程中，运动员会呼吸加快，大量流 汗，每小时至少要消耗 300 g 糖类，但运动员体内血糖的含量仍然稳定在 0.9g/L 左右。据此判断下列说 法不正确的是 A在运动过程中，运动员主要通过神经体液调节来维持血糖的相对稳定 B在运动过程中，大量出汗是为了使散热量大于产热量，从而维持体温相对稳定 C在运动过程中，肌肉细胞呼吸消耗的糖类来自于肝糖原的分解和肌糖原的转化 D在运动过程中，运动员的大脑皮层
6、也会参与体内的水盐平衡调节 6取相同数目的双小核草履虫和大草厦虫，用同一种杆菌为饲料，放在相同的容器中分别进行单独培养和 混合培养实验，观察并记录其数量变化如下图所示，根据实验结果不能得出的结论是 A单独培养时，这两种草履虫的种群数量都是呈“S”型增长 B草履虫种群数量的变化往往是种群和环境相互作用的结果 C从实验结果来看，双小核草履虫和大草履虫之间存在种间竞争关系 D混合培养时，大草履虫在第 14 天后全部死亡，这种情况在自然条件下不会发生 7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 A新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数 0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死
7、 该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 BJ20 上用到的氮化镓材料不是合金材料 C尽量使用含 12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济的宗旨” D汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素 8设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A46g C2H6O 完全燃烧，有 5NA个 CH 键断裂 B电解精炼铜时，阳极质量减轻 64 g 时转移的电子数为 2NA C2.6g NaT 与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为 0.1NA D56g Fe 粉与 1 mol Cl2充分反应，转移电子数为 2NA 9BMO(Bi2MoO
8、6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是 A该过程的总反应为：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O B该过程中 BMO+表现出较强的氧化性 C和中被降解的苯酚的物质的量之比为 1：3 D光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等 10化合物 M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由 HCBrown 和 Schlesinger 于 1942 年在芝加哥大学 发现。其中 X、Y、Z 是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X 与 W、Z 与 W 均能形成原子个 数比为 1：1 和 2：1 的化合物，W 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是 AZ
9、 元素位于第三周期第 A 族 BY 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 CX 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D化合物 M 不能与 Z2W2反应 11某小组同学通过实验研究 FeCl3溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错 误的是 序号 实验步骤 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅， 加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有利余、 溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无 白色沉淀 A实验、中均涉及 Fe3+被还原 B对
10、比实验、说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 D实验、中加入蒸溜水后 c(Cu2+)相同 12镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁 稀土合金的方法，实验室制取 Mg-Gd 合金(物质的量比为 1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量 Mg 24，Gd157)，下列说法正确的是 A添加 LiF、BaF2的作用是催化剂 B阳极的电极反应式为 2F 2e= F 2 C当电路中通过 0.1mol 电子时，生成 Mg- Gd 合金的质量为 3.62 g D电解结束后，铝、
11、碳电极质量不变 13磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含 磷微粒总浓度的分数)与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是 A滴加 NaOH 溶液至 pH=7，溶液中 c(Na+)c(H2PO 4)+c(HPO 2 4 )+c(PO 3 4 ) B该温度下，H3PO4的三级电离常数 Ka310-12 CH3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H+ + PO 3 4 D滴加少量 Na2CO3溶液，化学反应方程式为 3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2 二、选择题二、选择题：本题共本题共 8 8 小题，
12、每题小题，每题 6 6 分分，在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，第第 14141818 题只有一个选项符合题目题只有一个选项符合题目 要求。第要求。第 19192121 题有多个选项符合题目要求。全部答对的得题有多个选项符合题目要求。全部答对的得 6 6 分分，选对但不全的得选对但不全的得 3 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。 14如图 a 为氢原子的能级图，大量处于 n=2 激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级， 之后再向低能级跃迁时辐射出 10 种不同频率的光子。当用这些辐射出的光子去照射如图 b 所示光电管 阴极 K 时，光电管发生了光电效
13、应，改变电源的正负极并调节滑动变阻器滑片，发现遏止电压最大值 为 8V。则 A该光电管阴极 K 的逸出功为 7.06 eV B吸收的光子能量为 2.86 eV C跃迁过程中辐射出的光子能量是连续的 D辐射出来的 10 种光子中只有 3 种能使该光电管发生光电效应 15某同学参加学校运动会立定跳远项目比赛，起跳直至着地过程如图，测量得到比赛成绩是 2.4 m，目测 空中脚离地最大高度约 0.8 m，假设该同学的质量为 60 kg。忽略空气阻力，则起跳过程该同学所做功 为(g=10m/s2) A750J B480J C270J D1470J， 162016 年 2 月 11 日美国科学家宣布探测到
14、引力波，证实了爱因斯坦 100 年前的预言，弥补了爱因斯坦 广义相对论中最后一块缺失的“拼图” ，双星的运动是产生引力波的来源之一，假设宇宙中有一双星系 统由 a、b 两颗星体组成，这两颗星绕它们连线的某一点在万有引力作用下做勾速圆周运动测得 a 星的 周期为 T， a b 两颗星的距离为 l， a、 b 两颗星的轨道半径之差为r (a 的轨道半径小于 b 的轨道半径)， 则 Ab 星公转的周期为 lr T lr Ba 星公转的线速度大小为 ()lr T Ca、b 两颗星的质量之比为 lr lr Da、b 两颗星的半径之比为 l lr 17一电流表的原理如图所示。质量为 m=20g 的均质细金
15、属棒 MN 的中点处通过一绝缘挂钩与一竖直悬挂 的弹簧相连，弹簧劲度系数为 k=2.0N/m。在矩形区域 abcd 内有匀强磁场，磁感应强度大小 B=0.20 T， 方向垂直纸面向外。与 MN 的右端 N 连接的一绝缘轻指针可指示标尺上的读数，MN 的长度大于ab且 ab=0.20m，当 MN 中没有电流通过且处于平衡状态时，MN 与矩形区域的 cd 边重合，当 MN 中有电 流通过时，指针示数可表示电流强度，不计通电时电流产生的磁场的作用 (g=10 m/s2 ) A若要电流表正常工作，N 端应接电源正极 B若将量程扩大 2 倍，磁感应强度应变为 B=0.40 T C若0.050bc m，此
16、电流表的量程为 Im=2.0A D当电流表示数为零时，弹簧伸长 10 cm 18如图所示的装置中，在 A 端用外力 F 把一个质量为 m 的小球沿倾角为 30 的光滑斜面匀速向上拉动，已知在小球匀速运动的过程中，拴在小球上的绳 子与水平固定杆之间的夹角从 45变为 90， 斜面体与水平地面之间是粗糙 的，并且斜面体一直静止在水平地面上，不计滑轮与绳子之间的摩擦。则在 小球匀速运动的过程中，下列说法正确的是 A地面对斜面体的静摩擦力始终为零 B外力下一直增大 C绳子对水平杆上的滑轮的合力一定大于绳子的拉力 D绳子 A 端移动的速度大小等于小球沿斜面运动的速度大小 19甲、乙两辆汽车同时同地出发，
17、沿同方向做直线运 动，两车速度的平方 v2随 x 的变化图象如图所示， 下列说法正确的是 A汽车甲停止前，甲、乙两车相距最远时，甲车的位移为 6m B汽车甲的加速度大小为 2m/s2 C汽车甲、乙在 t=4 s 时相遇 D汽车甲、乙在 x=6 m 处的速度大小为2 3 m/s 20质量为 m 的带电小球由空中某点 A 无初速度地自由下落，在 t 秒末加上竖直方向且范围足够大的匀强 电场，再经过 2t 秒小球又回到 A 点。整个过程中不计空气阻力且小球未落地，则 A从加电场开始到小球运动到最低点的过程中，小球动能减少了 2 2 1 2 mg t B匀强电场的大小为 4mg E q C整个过程中小
18、球电势能减少了 2 2 9 8 mg t D从 A 点到最低点的过程中，小球重力势能减少了 2 2 2 3 mg t 21如图所示，固定轨道由倾角为的斜导轨与水平导轨用极短的圆弧导轨平滑连接而成，轨道所在空间 存在方向竖直向上、 磁感应强度大小为 B 的匀强磁场， 两导轨间距为 L， 上端用阻值为 R 的电阻连接。 在沿斜导轨向下的拉力(图中未画出)作用下，一质量为 m、接入电路的有效电阻为 R 的金属杆 MN 从 斜导轨上某一高度处由静止开始(t=0)沿斜导轨匀加速下滑， 经过时间t0杆MN滑至斜轨道的最底端P2Q2 处，此时速度大小为 v 并撤去拉力，杆 MN 在水平导轨上减速运动直至停止
19、，杆 MN 始终垂直于导轨 并与导轨保持良好接触，导轨的电阻以及一切摩擦均不计。则下列说法正确的是 A杆 MN 中通过的最大感应电流 2 m BLv I R B杆 MN 沿斜导轨下滑的过程中，通过电阻 R 的电荷量 0 4 BLvt q R C撤去拉力后，杆 MN 在水平轨道上运动的路程 22 2mRv s B L D撤去拉力后，回路中产生的焦耳热为 2 1 2 mv 第第卷卷(非选择题，共 174 分) 三三、 非选择题非选择题： 本卷包括必考题和选考题两部分。 第本卷包括必考题和选考题两部分。 第 22 22 题题第第 3232 题为必考题， 每个试题考生都必须作答。题为必考题， 每个试题
20、考生都必须作答。 第第 33 33 题题第第 3838 题为选考题题为选考题，考生根据要求作答。考生根据要求作答。 (一一)必考题必考题：共共 129 分。分。 22(6 分)用图示装置测量重锤的质量，在定滑轮两侧分别挂上重锤和 n 块质量均 为 m0的铁片，重锤下端贴一遮光片，铁架台上安装有光电门。调整重锤的高 度，使其从适当的位置由静止开始下落，读出遮光片通过光电门的挡光时间 t0； 从定滑轮左侧依次取下 1 块铁片放到右侧重锤上， 让重锤每次都从同一位 置由静止开始下落， 计时器记录的挡光时间分别为 t1、 t2、 计算处 2 1 2 0 tt 、 （1）挡光时间为 t0时，重锤的加速度
21、为 a0。从左侧取下 i 块铁片置于右侧重 锤上时，对应的挡光时间为 i t，重锤的加速度为 i a。则 0 a ai = (结果用 0 t和 i t表示)。 （2）作出i a ai 0 的图线是一条直线，直线的斜率 为 k则重锤的质量 M= (结果用 n、k、 0 m表示)。 （3）若重锤的质量约为 300 g，为使实验测量数据合理，铁片质量 0 m比较恰当的取值是 。 A1g B5g C40g D100g 23 （9 分）用 DIS 测电源电动势和内电阻电路如图 a 所示，R0为定值电阻。 （1）调节电阻箱 R记录电阻箱的阻值 R 和相应的电压值 U，通过变换坐标，经计算机拟合得到图线 b
22、，则该图线选取了 为纵坐标，由该图线可得该电源电动势为_V(结果保留两位有效 数字)。 （2）现有三个标有“2.5V 0.6 A”相同规格的小灯泡，其 IU 特性曲线如图 c 所示，将它们与图 a 中电源按图 d 所示电路相连，A 灯恰好正常发光，则电源内阻 r=_，图 a 中定值电阻 R0= 。(结果均保留两位有效数字) （3）若将图 a 中定值电阻 R0换成图 d 中小灯泡 A，调节电阻箱 R 的阻值，使电阻箱 R 消耗的电功率 是小灯泡 A 的两倍，则此时电阻箱阻值应调到 。 (结果保留两位有效数字) 24 （12 分）如图所示，在平面直角坐标系 xOy 内，第 I 象限的等腰直角三角形
23、 MNP 区域内存在垂直于坐 标平面向外的匀强磁场，y0 的区域内存在着沿 y 轴正方向的匀强电场。一质量为 m，电荷量为q的带 电粒子从电场中的),2(hhQ点以速度 0 v水平向右射出，经坐标原点 O 处射入第 I 象限，最后以垂直 于 PN 的方向射出磁场。已知 MN 平行于 x 轴，N 点的坐标为)2 ,2(hh，不计粒子的重力。求： （1）电场强度 E 和磁感应强度 B 的大小之比； （2）带电粒子由 Q 点运动到出磁汤的总时间。 25 （20 分）如图所示为过山车简易模型，它由光滑水平轨道和竖直面内的光滑圆形轨道组成，A 点为圆形 轨道最低点，B 点为最高点，水平轨道 PN 右侧的
24、光滑水平地面上井排放置两块木板 c，d，两木板间相 互接触但不粘连，木板上表面与水平轨道 PN 平齐，小滑块 b 放置在轨道 AN 上。现将小滑块 a 从 P 点 以某一水平初速度 v0向右运动，沿圆形轨道运动一周后进入水平轨道与小滑块 b 发生碰撞，碰撞时间 极短且碰撞过程中无机械能损失，碰后 a 沿原路返回到 B 点时，对轨道压力恰好为 0，碰后滑块 b 最终 恰好没有离开木板 d。已知小滑块 a 的质量为 m=1 kg，c、d 两木板质量均为 M=3 kg小滑块 b 的质量 也为M=3kg， c木板长为L1=2 m， 圆形轨道半径为R=0.32 m 滑块b方与两木板间动摩擦因数均为1=0
25、 2， 重力加速度 g= 10m/s2求： （1）小滑块 a 与小滑块 b 碰后，滑块 b 的速度大小； （2）小滑块 b 刚离开长木板时 c 和 b 的速度大小以及木板 d 的长度； （3）当木板 d 的长度为（2）中所求的值时，小滑块 b 刚滑上木板 d 时，木板 d 与地面间的动摩擦因 数突然变为 2 =0.05试分析小滑块 b 能否与木板 d 保持相对静止。若能，求出小滑块距木板 d 右端的距离。若不能，求出小滑块 b 滑离木板 d 时，小滑块 b 和木板 d 的速度大小。 26 （14 分）I乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取 乳酸乙
26、酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： 部分物质的沸点： 物质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点/ 100 78.4 122 80.10 154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一 起蒸发。 该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯， 其主要实验步骤如下： 第一步：在反应容器中加入 0.1 mol 无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3） 无水乙醇、一定量的苯和沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流 2 h 至反应完全。 第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量 5%Na2CO3溶
27、液的烧杯中，搅拌并分 出有机相后，再用水洗。 第三步：将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品 7.08 g。 （1） 第一步操作中， 还缺少的试剂是 ； 加入苯的目的是 ； 实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明 。 （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 （3）本实验制备乳酸乙酯的产率为 。 .磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的 PH3气体（熔点为-132，还原性强，易自燃） ，可用 于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3计)的含量低于 0.05mkg-1时算合格。 可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量： 【操作流
28、程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】C 中盛 100 g 原粮，D 中盛有 20.00mL 1.1210-4 molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。 请回答下列问题： （4）仪器 C 的名称是 ；检查整套装置气密性的方法是 。 （5） A 中盛装 KMnO4， 溶液的作用是除去空气中的还原性气体； B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液 其 作用是 。D 中 PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 。 （6） 把 D 中吸收液转移至容量瓶中， 加水稀释至 250mL， 取 25.00mL 于锥形瓶中， 用 5.010-5 mol
29、 L-1 的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗标准 Na2SO3溶液 11.00 mL，则该原粮中磷化物 (以 PH3计)的含量为 _mgkg-1。 27 （14 分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含 Ce CO3F）为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如图所示： 已知：Ce4+能与 F 结合成CeFx(4-x)+，也能与 SO 2 4 结合成CeSO42+； 在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而 Ce3+不能； KspCe(OH)3=110-20。 回答下列问题： （1）CeCO3F 中铈元素的化合价为 ，H2O2分子的结构式为
30、 。 （2） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。 （3） “萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D 是分配比，表示 Ce （） 分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比， 即 cCe (H2n-4A2n)与 c(CeSO4)2+ 的比值。加入不同量的 Na2SO4以改变水层中的 c（SO2 4） ，D 随起始料液中 c（SO 2 4）变化的原 因为 。 （4） “反萃取” 中， 实验室用到的主要玻璃仪器名称为 ；在 H2SO4，和 H2O2的作用下 CeO2 转化为 Ce3+。 H2O2在该反应中作 (填 “催化剂” “氧化剂
31、” 或 “还原剂” ） ， 每有 2molH2O2 参加反应，转移电子的物质的量为 。为使 Ce3+完全沉淀，应加入 NaOH 调节 pH 为 。 （5） “氧化”步骤的化学方程式为 。 28 （15 分）已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。 I已知 N2(g) +O2(g)=2NO(g) H=+180.4 kJ/mol， 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O（l） H=8 .905 kJ/mol。 （1）用 NH3消除 NO 污染的反应为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H= 。则 该反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
32、（2）不同温度条件下，NH3与 NO 的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3，得到 NO 脱除率曲线如图所 示。曲线 a 中 NH3的起始浓度为 410- 5mol/L，从 A 点到 B 点经过 2 秒，该时间段内 NO 的脱 除速率为 mg/（Ls） ，在 AB 所在的曲线上当温度高于 900时 NO 脱除率明显降低的原 因是 。 .用活性潭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ/mol。 （3）在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。 A单位时间内断裂 1 mol NN
33、键的同时生成 2 mol C=O 键 B容器内的总压强保持不变 C混合气体的密度保持不变 Dc(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2 E混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）向一恒容密闭容器中充入 3mol CO 和 2mol NO，测得气体的总压为 10MPa，在一定温度下开始反 应，10 min 后达到平衡，测得 NO 的转化率为 75%，该反应的平衡常数 KP= （用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。 用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理， 其工作原理如图所示， 质子膜允许 H+和 H2O 通过。 （5）写出吸收塔中的离子反应方程式 ，反应过程
34、中若通过 质子交换膜的 H+为 1 mol 时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_ L。 29 （11 分）玉米是我国主要的粮食作物，其产量的高低对我国的粮食安全有一定的影响，科学家们正在 研究如何提高玉米的产量来满足人民生活的需求。根据所学生物学知识回答下列问题： （1）在播种前需要将储藏的玉米种子用流动的水漫泡处理一段时间，其目的是 。种子的萌发除需要充足的水分外，还需要 等必要条件。 （2）若测得种子萌发的某个阶段吸收 O2与释放 CO2的体积比为 2:3，则此时种子胚细胞的无氧呼吸消 耗葡萄糖的量是有氧呼吸的 倍。 （3）科学家有时会进行玉米和大豆的间行种植实验，其生物学原理是
35、。若单独进行种植玉米和大豆实验，测得其光合作用强度与光照强度的关系如下图所示，其中 曲线 B 表示 植物，判断的理由是 。 （4）为探究黄光培养条件下玉米幼苗的叶绿素含量是否发生改变假设你是实验小组成员，请写出实 验思路： 。 30 （8 分）近段发生的病毒性肺炎的病原体被确定为新型冠状病毒，该病毒为单链 RNA 病毒，是一类主要 引起呼吸道、肠道疾病的病原体。据此分析回答下列问题： （1） 若要对该新型冠状病毒进行培养， 你认为可行的方法是 。 （2）该新型冠状病毒进入人体后，会引起体液免疫和细胞免疫，机体消灭侵入宿主细胞中的病毒，大 致的过程是 。 该过程体现了免疫系统的 功能。 （3）据
36、报道，该新型冠状病毒感染人体后可引起患者出现一定程度的腹泻，使患者体内的血浆渗透压 升高，直接刺激下丘脑中的 ，进而使垂体释放的抗利尿激素 (填“增加”或减少)，导致尿量减少。 （4）为了预防该新型冠状病毒在人群中大面积传播。科学家在短时间内就研制出了针对新型冠状病毒 的疫苗制剂，为检测该疫苗制剂是否对新型冠状病毒具有免疫能力，选取 30 日龄幼鼠若干只， 均分为两组，第 1 组每只注射 3mL 疫苗制剂，第 2 组每只注射 3mL ；两周后，给两组 幼鼠注射等量的新型冠状病毒。预测实验结果：与第 2 组对比，第 1 组幼鼠体内特有的变化是 . 31 （8 分）某河段曾因城市生活污水和工业废水
37、排放等因素而受到严重污染，但近几年来随着环境保护力 度的加大，该河段生态环境逐渐恢复。请回答下列问题： （1）河流群落的 是区别不同河流群落的重要特征：输入该河流生态系统 总能量的来源是 。 （2）当河流遭到严重污染时，公导致某些鱼类等种群不断减少甚至消失，使该地区抵抗力稳定性明显 下降原因是 。 （3）采用人工生物浮床技术，在浮床上种植的水生植物能抑制浮游藻类生长，达到净化水质的效果。 水生植物能抑制浮游藻类生长的原理是 （答出两点） 。 32(12 分)中国科学家屠呦呦因从青蒿中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得了 2015 年诺贝尔生理学或医 学奖。已知野生型青蒿为一年生二倍体植物，一般在
38、 10 月底开黄花，人们主要从青蒿的茎叶中提取青 蒿素。研究人员从该野生型黄花品系中选育出了两株开白花的植株，分别标记为 P、Q。据此分析回答 问题： （1）研究人员通过一定的处理方法获得了四倍体的青蒿，从而提高了青蒿素的产量，一般常用的处理 方法是 。野生型青蒿与四倍体的青萬不是 同一物种，因为它们之间存在 。 （2）将 P、Q 分别与野生型植株杂交，子一代植株均开黄花，子二代中黄花植株和白花植株的数量比 均为 3：1，这说明黄花与白花性状的遗传遵循 定律。 （3）若要探究这两株植物白花基因突变是发生在同一对基因上，还是发生在不同对基因上，某研究小 组设计了如下杂交实验。请加以完善： 实验步
39、骤：将 P、Q 进行杂交，观察、记录并统计 F1表现型及比例。 预期实验结果及结论： 若 时，可确定 P、Q 的白花基因突变发生在同一对基因上： 若 时，可确定 P、Q 的白花基因突变发生在不同对基因上。 （4）实验证明 P、Q 的白花基因突变发生在不同对基因上，为了探究这两对基因是否独立遗传，请利 用（3）中的材料进一步设计实验。请写出实验思路、预期结果及结论(注：不考虑交叉互换)。 （二）（二）选考题选考题（共共 45 分。请考生在给出的分。请考生在给出的 2 道物理题道物理题2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选道生物题中每科任选一一题作答，并题作答，并 将所选题目题号写在相应位
40、置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置将所选题目题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置 答题。如果多做答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分则每学科按所做第一题计分） 33 【物理选修 33】(15 分) （1）(5 分)下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分) A晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大 B布朗运动并不是分子的运动，但间接证明了分子在永不停息地做无规则运动 C定质量的理想气体经历一缓慢的
41、绝热膨胀过程，则气体对外界做功，气体分子的平均动能减 小 D一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热 E电冰箱的制冷系系统能够不断地把冰箱内的热量传到外界，违背了热力学第二定律 （2） （10 分）如图所示，左右两个容器的侧壁都是绝热的，底部都是导热的且截面积均为 S。左容器 足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细管连通。容 器内两个绝热的轻活塞 A、B 下方封有氮气，B 上方封有氢气。大气的压强 p0，温度为 T0，两个 活塞质量可忽略不计。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系统的底部浸入恒温热水槽 中，第二次平衡时 A 上升
42、了一定的高度。接着在 A 上缓慢加入一定质量的细沙，使活塞 A 回到 第一次平衡的位置，此时氢气柱高度为 0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求： （i）第二次平衡时氮气的气柱总长： （ii）恒温热水槽中热水的温度。 34物理一选修 3-415 分) （1） （5 分）如图所示，一束截面为圆形(半径 R=2m)的平行紫光垂直射向 一半径也为 R 的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕 S 上形成一个圆形 亮区。屏幕 S 至球心距离 D=3m。不考虑光的干涉和衍射，若玻璃半 球对紫色光的折射率 n=2，则圆形亮区的面积为 _m2(保 留两位小数)；若将紫光改为白光，在屏幕 S 上形成的圆形亮区的边缘
43、 是 (填单色光的种类)色的光。 （2） （10 分） 已知一列简谐横波在 t= 0 时刻的波形图象如图所示， 波沿 x 轴正方向传播， 再经过 0.9 s， B 点第 3 次出现波峰。求： （i）求该简谐横波的波速v及由图示时刻起，Q 点第一次出现波峰所需要的时间； （ii）从图示时刻开始计时，试写出坐标为 x=2 m 的质点的位移与时间的关系式。 35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答下列问题， （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 1 所示，则该元素对应的原子有 种不 同运动状态的电子。 （2）如图 2 所示，每条折
44、线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表 一种氢化物，其中 a 点代表的是 (填化学式)。判断依据 是 。 （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 3 所示。则该晶体的类型属于 晶体。 （4）第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有 种。GaCl3中中心原子的杂化方式为 ，写出与 GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子) 。 （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干 冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。D 的醋酸盐晶体局部结构如图该晶体 中含有的化学键是 (填字母代号)。 A极性键 B非极性键 C配位键
45、D金属键 （6）Fe 的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的 AD 图中正确的是 (填字母代 号)。 铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是 r cm，该晶体的密度是 g/cm3， 则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为 NA)。 36【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 有机物 A 是天然橡胶的单体。有机物 F 是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示： 已知： （R1、R2、R3、R 均为烃基） 请回容下列问题： （1）A 用系统命名法命名为 。 （2）A 分子与 Cl2分子发生 1：1 加成时，其产物种类有 种(不考虑立体异构)。 （3）B 与足量 H2反应后的产物的结构简式为 ，则 B 的结构简式为 ，1 个 B 分子中有 个手性碳原子。 （4）C 分子中的官能团名称为 。 （5）写出反应的化学方程式： 。 （6）G 是 C 的同分异构体，G 能发生水解反应和银镜反应，1 个 G 分子中含有 2 个碳氧双键，则 G 的 可能结构共有 种(不考虑立体异构)。 （7）设计由有机物 D 和甲醇为起始原料制备 CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路线(无机试剂
