1、第 1 页，共 14 页 2020 年天津市西青区中考化学一模试卷年天津市西青区中考化学一模试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 13 小题，共 26.0 分） 1. 下列关于空气的说法中，不正确的是( ) A. 工业上可采用分离液态空气法获得氧气 B. 二氧化硫是空气污染物之一 C. 空气中氧气质量占空气质量的21% D. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用 2. 下列变化中，属于化学变化的是( ) A. 粉笔折断 B. 棉纱织布 C. 木材燃烧 D. 汽油挥发 3. 下列物质中，属于氧化物的是( ) A. 2 B. 2 C. 4 D. (3)2 4. 下列实验操作
2、正确的是( ) A. 称量氯化钠 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 读取液体积 5. 高铁酸钠(24)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素 的化合价为( ) A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 6. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品。这里的“碘”、 “钙”应理解为( ) A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 7. 下列利用了乳化原理的是( ) A. 用洗洁精除去餐具上的油污 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用汽油除去衣服上的油污 D. 用食醋除去水垢 8. 共享单车为了方便我们绿色出行， 夏季期间气温升高共享单车的充气轮胎最容易
3、发 生爆炸的主要原因是( ) A. 分子体积变大 B. 分子质量变大 C. 分子数目变大 D. 分子间的间隙变大 9. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( ) A. 甲烷 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 10. 已知 + 3 = 2 + 3中， 已知2.3跟4.8恰好完全反应生成4.4.又知 D 的相 对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为( ) A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 11. 2.4有机物在足量氧气中完全燃烧，生成6.62和5.42，下列说法正确的是 ( ) A. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B. 该有机物只含碳、氢两种元素
4、 C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 第 2 页，共 14 页 12. 下列物质的鉴别方法不正确的是( ) A. 用稀盐酸鉴别铜片和金片 B. 用水鉴别食盐和碳酸钙粉末 C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 D. 用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液 13. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向收集满2的软塑料瓶中加入约三分 之一体积的 NaCl溶液，旋紧瓶盖，振 荡 塑料瓶变瘪 2能与 NaCl 反应 B 用玻璃棒取少量待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照并读出待测 液的 pH pH 试纸显示 = 1 对应的红色 待测液显酸
5、性 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的 白 磷通氧气 通氧气前白磷不 燃 烧，通氧气后 白磷燃 烧 氧气是燃烧需 要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上 方 罩一个冷而干燥的烧杯。 烧杯内壁有无色 液滴 产生 该气体一定 是 4 A. A B. B C. C D. D 二、双选题（本大题共 1 小题，共 2.0 分） 14. 下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是( ) A. Zn、Cu、4溶液 B. Fe、Cu、4溶液 C. Cu、4溶液、4溶液 D. Fe、4溶液、4溶液 三、多选题（本大题共 1 小题，共 2.0 分） 15. 下列说法不正确的是( ) A
6、. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 B. 在过氧化氢分解反应中，二氧化锰起催化作用 C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质发生改变 D. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉 四、填空题（本大题共 2 小题，共 13.0 分） 16. 化学就在我们身边。现有石墨 氯化钠稀硫酸，碳酸钙熟石灰二氧 化碳，选择适当的物质填空(填序号) (1)可作气体肥料的是_；(2)可用于金属表面除锈的是_； (3)可作补钙剂的是_；(4)可用于配制生理盐水的是_； (5)可作干电池电极的是_；(6)可用于改良酸性土壤的是_。 17. 请按照要求完成下列各题。 (1)不论是
7、自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_。 (2)今天是小红爸爸的生日： 妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的 角度解释能闻到香味的原因_；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛 吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是_。 小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用_的方法检验 羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为 _。 (3)航母外壳使用的是钢铁材料井用涂料将钢铁材料覆盖，使用涂料是为了防止钢 铁材料与_接触而锈蚀。 第 3 页，共 14 页 (4)我国科技迅猛发展，航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了
8、钛合金， 工业制钛有一种反应为：4+ 224 4 + 2 + 2， X的化学式为_。 五、推断题（本大题共 1 小题，共 8.0 分） 18. 是初中化学常见的物质，其中 A为石灰石的主要成分，E 为黑色固体，H为 蓝色沉淀， 这些物质的相互转化关系如图所示， 其中部分生成物和反应条件已省略。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_，E_，H_。 (2)化学反应常伴有能量变化， 物质B与水反应时会_(“吸收”或“放出”)热 量。 (3) + 的化学反应方程式为_。 (4) + 的化学反应方程式为_。 六、简答题（本大题共 4 小题，共 24.0 分） 19. 构建知识网络是一种重要的
9、学习方法， (1)将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。 _。 (2)蔗糖是贮藏在某些植物(如糖、甜菜等)中的糖，其化学式为122211，它由 _种元素组成，每个蔗糖分子由_个原子构成。 (3)根据要求写出相应的化学符号： 锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是_； 某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的 8个分子_。 20. 按下列要求完成化学方程式 (1)木炭在氧气中燃烧_。 (2)过氧化氢溶液与二氧化锰混合_。 (3)氢氧化钠和硫酸溶液反应_。 21. 如图为 A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲 线示意图，请回答有关问题。 (1)1时，A、B、C三种固体物
10、质的溶解度分别是 a、b、c，则它们由大到小的顺序是_； (2)1时，一定质量的 A、C两种固体物质的饱和 溶液， 当温度由1升高到2时， A物质的溶液中 溶质的质量分数_ (填“增大”、“减小”、 “不变”，下同)，C物质的溶液中溶质的质量分数 第 4 页，共 14 页 _。 (3)1时，要使接近饱和的 C 物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法， 它们分别是_、_、_。 22. 水是人类宝贵的自然资源。 (1)下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_ (填序号， 下同)。 A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 (2)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除
11、去水中不溶性杂质，过滤需要 用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_ (填仪器名称)。 (3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_的方法降低水的硬度。检 验软水和硬水的常用方法是使用_。 (4)电解水实验中，如果用和分别表示与负极端和正极端相连的试管中收集到 的气体体积，则：的体积比大约是_。 七、探究题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 23. 根据如图所示实验装置进行回答： (1)写出图中有标号仪器的名称：_。 (2)实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用_装置组合，其反应的化学 方程式为_。收集干燥的氧气需通过多功能装置 F，F中应装有_，氧气 需从_(填“a”或“b”)
12、端通入。 (3)用完酒精灯后， 不能用嘴吹灭， 应用灯帽盖灭。 为了下次使用时容易打开灯帽， 盖灭后应趁热_。 (4)实验室制取并收集二氧化碳，可用装置的组合为_，反应的化学方程式为 _。 八、计算题（本大题共 3 小题，共 15.0 分） 24. 溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题： (1)在20时，向盛有 40g氯化钠固体的烧杯中加入 100g 水，充分搅拌后，仍有 4g 固体未溶解 所得溶液是20时氯化钠的_溶液(填“饱和”或“不饱和”) 20时，氯化钠的溶解度为_. (2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09/3)， 配制 20g 质量分数为 6%的氯化钠
13、溶液 需要质量分数为12%的氯化钠溶液_(计算结果精确到0.1)，需要水 _(水的密度为1/3). 该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要_.量取所 需要的12%的氯化钠溶液时， 应选用_(填“10mL”或“20mL”或“50mL”) 规格的量筒 第 5 页，共 14 页 把配制好的上述溶液装入_中(填“广口瓶”或“细口瓶”)， 盖好瓶塞并贴 上标签 25. 市售加碘盐是在食盐中加入一定质量的碘酸钾(3)， 以补充碘元素防治甲状腺肿 大，试计算： (1)碘酸钾中含有_种元素。 (2)碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为_(最简整数比) (3)碘酸钾中，碘元素的质量分数是_。 26
14、. 现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8，全部溶于 50g 水中，加入一定质量的氢氧化 钠溶液， 恰好完全反应后， 过滤， 得到5.8沉淀， 所得溶液中溶质的质量分数为15%( 不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算： (1)原混合物中硫酸钠的质量。 (2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第 6 页，共 14 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 解答本题关键是熟悉工业制取氧气的方法，知道空气中的有害物质、空气的组成，熟悉 植物的光合作用。 【解答】 A.根据工业制取氧气的方法：分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分 离，故 A 说
15、法正确； B.空气中的有害气体包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，故 B 说法正确； C.空气中氧气体积约占空气体积的21%，故 C项说法错误； D.植物光合作用的生成物有氧气，故 D 说法正确。 故选 C。 2.【答案】C 【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和 物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物 理变化，若有新物质生成属于化学变化 【解答】 A、粉笔折断只是将粉笔断开，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错。 B、棉纱织布只是形状的改变，没有
16、新物质生成，属于物理变化，故 B 错。 C、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C 正确。 D、汽油挥发由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错。 故选：C。 3.【答案】B 【解析】解：A、氧气由一种元素组成，属于单质故 A 错误； B、水是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素，属于氧化物故 B正确； C、高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故 C错误； D、碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故 D 错误； 故选：B。 可以根据物质组成及其元素组成进行判断氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是 氧元素的化合物 本题
17、主要考查了氧化物的概念及其如何判断一种物质是否是氧化物的方法， 进行判断时 可以依据物质的化学式结合氧化物的概念进行 4.【答案】D 【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药 品位置放反了，图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没 有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。 C、 使用酒精灯时要注意“两查、 两禁、 一不可”， 禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 图中所示操作错误。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 故选：D。 第 7 页，共 14 页 A、根据托盘天
18、平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 5.【答案】D 【解析】解：在24中，Na元素的化合价为+1价，O 元素的化合价为2价，设该 化合物中 Fe 元素的化合价为 x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0，则 (+1) 2 + + (2) 4 = 0，解得 = +6。 故选：D。 根据高铁酸钠的化学式为24，利用 N
19、a、O 元素的化合价及化合物中正负化合价 的代数和为 0来解答。 本题考查元素化合价的计算，学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计 算原则来解答。 6.【答案】A 【解析】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是在食盐、牛奶中添加 了相应的元素。 故选：A。 根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答。了解物质的元素组成，高钙 牛奶、加碘食盐等产品。这里的钙、碘、是指组成物质的元素。 本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元 素的认识。 7.【答案】A 【解析】【分析】 常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，
20、三是利用物质与油污 等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。 A.根据洗洁精对油污具有乳化作用解答； B.根据稀硫酸能和铁锈反应解答； C.根据油污易溶于汽油解答； D.根据根据食醋洗水垢的过程解答。 【解答】 A.用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项 A 正确； B.稀硫酸除去铁锈，是利用硫酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，与乳化无关， 故选项 B 错误； C.油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解 性，与乳化无关，故选项 C错误； D.食醋洗去水壶内的水垢，是利用醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除
21、去，与乳化无关，故选项 D错误。 故选 A。 8.【答案】D 【解析】解：A、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分 子间隔变大，分子运动速率加快，分子体积不变，故选项解释错误。 B、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间隔变大， 第 8 页，共 14 页 分子运动速率加快，分子质量不变，故选项解释错误。 C、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间隔变大， 分子运动速率加快，而分子数目不变，故选项解释错误。 D、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间隔变大， 分子运动速率加快，故选项解释正确。
22、故选：D。 根据分子的基本特征： 分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔； 分子是在不断运动的； 同种的分子性质相同， 不同种的分子性质不同， 可以简记为： “两小运间， 同同不不”， 结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分 子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 9.【答案】A 【解析】解：A、甲烷是可燃性气体，故 A 可能发生爆炸； B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故 B 不可能发生爆炸； C、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸； D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；
23、 故选：A。 爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸， 可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸 本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行 10.【答案】B 【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的 D 的质量为2.3 + 4.8 4.4 = 2.7 设 A 的相对分子质量为 x + 3 = 2 + 3 x 54 2.3 2.7 54 = 2.3 2.7 = 46 故选：B。 根据质量守恒定律求算生成的 D的质量，进而根据 AD的质量以及 D 的相对分子质量 和对应化学方程式求算 A的相对分子质量。 根据化学方程式计算时，第一要正确
24、书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计 算过程要完整。 11.【答案】B 【解析】解：再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。6.6二氧化碳 中碳元素的质量= 6.6 12 44 100% = 1.8，5.4水中氢元素的质量= 5.4 2 18 100% = 0.6，1.8 + 0.6 = 2.4 = 2.4有机物，故该有机物只含碳、氢两种元素。 故选：B。 由题意“2.4某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6二氧化碳和5.4水”，则可推测参加 反应的氧气的质量， 二氧化碳与水中的氧元素、 氢元素、 碳元素的质量， 从而推测答案。 本题考查有机物组成的确定，侧重考查质量守恒定律，
25、题目难度不大，注意根据质量守 恒判断是否含有氧元素。 第 9 页，共 14 页 12.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查物质的鉴别。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们， 若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。本题有一定难度，在解决鉴 别物质题时， 判断的依据是： 所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 【解答】 A.铜片和金片均不稀盐酸反应， 不能出现两种明显不同的现象， 不能鉴别， 故选项正确； B.食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项错误； C.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，用燃着的木条进行检验，能使 燃着的木
26、条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误； D.铜片能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，与硝酸锌溶液不反应，可以鉴别，故 选项错误。 故选 A。 13.【答案】C 【解析】解：A、二氧化碳能溶于水、能与水反应生成碳酸，向收集满2的软塑料瓶 中加入约体积的 NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能证明2能与 NaCl 反 应，也可能是二氧化碳溶于水、与水反应造成的，故选项实验结论错误。 B、应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH试纸上，不能滴在湿润的 pH试纸上，故选项实 验结论错误。 C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后 白磷燃烧，
27、说明氧气是燃烧需要的条件之一，故选项实验结论正确。 D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液 滴产生， 说明生成了水， 该气体不一定是4， 也可能是氢气等， 故选项实验结论错误。 故选：C。 A、根据二氧化碳能溶于水、能与水反应生成碳酸等，进行分析判断。 B、根据 pH试纸的使用方法进行分析判断。 C、根据燃烧的条件进行分析判断。 D、烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，根据常见气体的燃烧的生成物进行分析 判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教 与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化
28、学性质结合 实验目的进行分析判断。 14.【答案】AD 【解析】解：A、分别把锌和铜放入硫酸亚铁溶液中，表面出现黑色金属铁的为锌，无 明显现象的为铜，可说明三种金属活动性顺序；故 A正确； B、 分别把铁和铜放入硫酸锌溶液， 均无明显现象出现， 不能验证三种金属活动性顺序； 故 B 不正确； C、把铜分别放入硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属 活动性顺序；故 C 不正确； D、把铁分别放入硫酸锌和硫酸铜的溶液中，放入硫酸锌溶液中无明显现象，说明铁的 活动性不如锌强；放入硫酸铜溶液中，表现出现红色铜，说明铁的活动性比铜强；可以 验证三种金属活动性顺序；故 D正确； 故选
29、：AD。 验证 Zn、Fe、Cu 三种金属活动性顺序最简单方案一般有两种：一是用活动性居中的金 属盐溶液硫酸亚铁溶液等和两端金属锌、铜进行反应验证；二是用两端金属盐溶液硫酸 第 10 页，共 14 页 铜、硫酸锌等溶液和活动性居中的金属铁反应验证 本题考查验证金属活动性顺序设计方案，对于三种金属活动性的验证，通常采取“三取 中”的做法设计实验，即取活动性处于中间的金属或金属的盐溶液 15.【答案】AC 【解析】解：A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，例如，氧化钙与水反 应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，故 A 说法不正确； B、 在过氧化氢分解反应中， 二氧化锰加快了反应的
30、速率， 起催化作用， 故 B 说法正确； C、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质没有发生改变，故 C 说法不正确； D、向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉，面粉具 有可燃性，故 D说法正确。 故选：AC。 A、根据化学反应中的能量变化来分析； B、根据催化剂的定义分析； C、根据混合物的特点分析； D、根据面粉具有可燃性分析。 本题所考的知识属于课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可分 析解答。 16.【答案】 【解析】解：(1)二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料； (2)稀硫酸可用于金属表面除锈； (3)碳酸钙可作补钙剂； (4)氯化
31、钠可用于配制生理盐水； (5)石墨易导电，可作干电池电极； (6)熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤。 故答案为：(1)；(2)；(3)；(4)；(5)；(6)。 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解 答此类题的关键。 17.【答案】水分子 分子在不断的运动 降低温度到蜡烛的着火点以下 灼烧闻气味 糖 类 水和氧气 3 【解析】解：(1)保持水化学性质的最小粒子是水分子，故填：水分子； (2)小红远远就闻到了酒的特殊香味是因为分子在不停地运动；将蜡烛吹灭利用的是 降低温度到着火点以下
32、的灭火原理，故填：分子在不断的运动；降低温度到蜡烛的着火 点以下； 羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气 味，故鉴别二者可以采用灼烧闻气味的方法，面粉中富含的营养素为糖类，故填：灼烧 闻气味；糖类； (3)使用涂料可以防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀，故填：水和氧气； (4)4+ 224 4 + 2 + 2，反应前含有 1 个 Ti原子，4个 F原子，4 个 H 原子，2个 S 原子，8 个 O原子，反应后含有 1 个 Ti原子，4个 F原子，4 个 H原子，2 个 O 原子，故 2X中含有 2个 S原子核 6 个 O原子，故 X 的化学式为3，故填：3。
33、根据物质的微观构成粒子以及分子的基本性质、 灭火的原理、 物质的成分、 防锈的原理、 质量守恒定律的知识进行分析解答即可。 本题考查的是化学基础知识，难度不是太大，加强对化学基础知识的掌握是正确解答本 第 11 页，共 14 页 题的关键。 18.【答案】3 CuO ()2 放出 3 高温 + 2 4+ 2 = ()2 +24 【解析】解：根据是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，所以 A是碳 酸钙，C可由 E和一氧化碳反应生成，所以 C 是二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二 氧化碳，所以 B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 D是氢氧化钙，氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
34、氢氧化钠，所以 F是氢氧化钠，E为黑色固体，H 为蓝色沉淀，所以 H 是氢氧化铜，E和一氧化碳会生成二氧化碳，E 和硫酸生成的 G 会 与氢氧化钠生成氢氧化铜，所以 G 是硫酸铜，E是氧化铜，代入检验，符合题意。 (1)根据分析，A、E、H各物质的化学式分别为：3，CuO，()2。 (2)化学反应常伴有能量变化，物质 B 与水反应，即氧化钙与水反应会放出热量。 (3)反应 + ， 即碳酸钙高温分解， 故反应的化学反应方程式为： 3 高温 + 2。 (4)反应 + ，即硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化沉淀和硫酸钠，故反应的 化学反应方程式为： 4+ 2 = ()2 +24。 故答案为： (1)
35、3，CuO，()2；(2)放出； (3)3 高温 + 2；(4)4+ 2 = ()2 +24。 根据是初中化学常见的物质，A 是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸钙，C可由 E 和一氧化碳反应生成，所以 C 是二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以 B 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 F是氢氧化钠，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，所以 H是氢氧化铜，E和一氧化碳会生成二氧化碳，E和硫酸生成的 G会与氢氧化钠生成氢 氧化铜，所以 G是硫酸铜，E 是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特
36、征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19.【答案】元素 原子 分子 3 45 Zn 82 【解析】解：(1)元素组成物质，故是元素；离子是由原子得失电子行程的，故是 原子，原子能构成分子，故是分子，故填：元素；原子；分子； (2)122211是由碳、氢、氧 3种元素组成，每个蔗糖分子由12 + 22 + 11 = 45个原子 构成的，故填：3；45； (3)锌元素的符号为 Zn，故填：Zn； 氮气在空气中的体积分数占78%，它的 8 个分子表示为82，故填；82。 根据物质的组成和构成、以及化学符号的书写的知识进行
37、分析解答即可。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力， 题目设计既包含对化学符号意义的了 解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 20.【答案】 + 2 点燃 2 222 2 22 + 2 2 + 24= 24+ 22 第 12 页，共 14 页 【解析】 解： (1)在点燃的条件下， 碳与氧气反应生成二氧化碳； 故填： + 2 点燃 2； (2)在二氧化锰的催化作用下， 过氧化氢分解为水和氧气； 故填： 222 2 22 + 2； (3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；故填：2 + 24= 24+ 22。 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根
38、据化学方程式的书写方法、步骤 (写、配、注、等)进行书写即可。 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出 现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 21.【答案】 不变 减小 增加溶质 升高温度 蒸发溶剂 【解析】解：(1)1时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是 a、b、c，则它们由大 到小的顺序是： ；故答案为： ； (2)1时，一定质量的 A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由1升高到2时，A 物质的溶液中溶质的质量分数不变；C物质的溶液中溶质的质量分数减小，因为 C的溶 解度随温度的升高而减少；故答案为：不变；减小； (
39、3)1时，要使接近饱和的 C 物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们 分别是：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂；故答案为： 增加溶质； 升高温度； 蒸发溶剂。 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增 大，而 C 的溶解度随温度的升高而减少；(1)溶解度大小的比较； (2)溶质质量分数的变化； (3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了 有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 22.【答案】C 玻璃棒 煮沸 肥皂水 2：1 【解析】 解： (1)水通电
40、分解生成氢气和氧气， 所以能确认水是由氢元素和氧元素组成， 而水的蒸馏、水的蒸发、水的净化不能证明水是由氢元素和氧元素组成； (2)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到 的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒； (3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。检验软水 和硬水的常用方法是使用肥皂水，如果产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水； (4)电解水实验中，与负极端相连的试管产生氢气，和正极端相连的试管产生氧气，其 中氢气和氧气的体积比为 2：1，所以电解水实验中，如果用和分别表示与负极端 和正极端相连的试管中收集到的气体体积
41、，则：的体积比大约是 2：1。 故答案为：(1)；(2)玻璃棒；(3)煮沸；肥皂水；(4)2：1。 (1)根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答； (2)根据过滤需要的仪器进行解答； (3)根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，检验软水和硬水的常用方法是使用肥皂 水进行解答； (4)根据电解水实验中，与负极端相连的试管产生氢气，和正极端相连的试管产生氧气 进行解答。 本题考查了电解水，节水方法，物质分离和提纯的方法，硬水和软水的检验等多个知识 点，综合性比较强，难度适中。 23.【答案】试管 AC或 AD 24 24+ 2+ 2 浓硫酸 b 再打 开一次，再盖上灯帽 BD 3+ 2 = 2+ 2
42、 + 2 第 13 页，共 14 页 【解析】解：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管； (2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧 气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和 排水法收集；氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故答案为：AC或 AD； 24 24+ 2+ 2；浓硫酸；b； (3)用完酒精灯后，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭。为了下次使用时容易打开灯帽，盖 灭后应趁热再打开一次，再盖上灯帽；故答案为：再打开一次，再盖上灯帽； (4)实验室制取2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反 应生
43、成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密 度大， 因此只能用向上排空气法收集； 故答案为： 3+ 2 = 2+ 2 + 2； (1)试管是常用的反应容器； (2)制取装置包括加热和不需加热两种， 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。 氧气的密度比空气的密度大， 不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集。 (3)用完酒精灯后，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭。为了下次使用时容易打开灯帽，盖 灭后应趁热再打开一次，再盖上灯帽； (4)实验室制取2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙
44、和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密 度大，因此只能用向上排空气法收集。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学 方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态 和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考 的重要考点之一，主要出现在实验题中。 24.【答案】饱和 36 9.2 10 胶头滴管 10mL 细口瓶 【解析】解：(1)在20时，向盛有 40g 氯化钠固体的烧杯中加入 100g水，充分搅拌 后，仍有 4g固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；故填：饱和； 20时， 100g水中最多溶解 36g 氯化钠， 所以20时， 氯化钠的溶解度为 36g； 故填： 36； (2)设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为 x， 1.09/3 12% = 20 6%，解得 = 9.2，需要水的体积= 209.21.09/3 1/3 = 10；故填：9.2；10； 该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要胶头滴管量取所 需要的12%的氯化钠溶液时，量取 10mL水，所以应选用 10mL规格的量筒；故填：胶 头滴管；10mL； 把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签故填：细口瓶 (1)根据饱和溶液以及溶解度的含义进行解答
