1、第 1 页，共 12 页 2020 年安徽省淮北市名校联考中考化学一模试卷年安徽省淮北市名校联考中考化学一模试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 10 小题，共 10.0 分） 1. 下列食品在制作过程中，发生物理变化的是( ) A. 贡糕 B. 蚕豆辣酱 C. 扁豆干 D. 芝麻饼 2. 创建文明城市，城管在行动。以下做法正确的是( ) A. 所有城市居民不得随意倾倒生活污水 B. 为减少城市公交车压力，倡导多开私家车出行 C. 饭店宾馆中多使用一次性木筷更卫生 D. 所有的生活垃圾就地掩埋，不让它暴露在地表 3. 下列关于生活常识的说法中，正确的是( ) A. 可经
2、常性地食用路边烧烤食品 B. 霉变的大米用清水充分清洗后还可食用 C. 腌制食品能促进食欲可多吃点 D. 食用适量海带可预防缺碘性疾病 4. 山梨酸(682)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂， 广泛应 用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，下列有关山梨酸(682)的说法错 误的是( ) A. 山梨酸的相对分子质量为 112 B. 山梨酸由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成 C. 山梨酸属于有机物 D. 山梨酸在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳和水 5. 钯是 1803 年由英国化学家武拉斯顿从铂矿中发现的化学元素， 是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少
3、的关键 第 2 页，共 12 页 材料。下列有关钯的说法正确的是( ) A. 钯元素是非金属元素 B. 钯原子的最外层电子数为 46 C. 钯原子核内质子数为 46 D. 钯原子相对原子质量为106.4 6. 传统的胶片相机的胶卷中悬浮着的光敏物质是卤化银(主要是溴化银)颗粒， 当你拍摄时，光线通过相机的镜头射到卤化银晶体时，卤化银晶体便转化为黑色金 属银颗粒。有关该过程的说法完全正确的是( ) A. 卤化银颗粒是化合物 B. 该反应的反应条件是光照 C. 该过程中主要发生的是化合反应 D. 银元素的化合价在反应前后没有发生改变 7. 如图是某化学反应的微观示意图，则下列说法正确的是( ) A
4、. 该反应生成了三种物质 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 1：2 C. 反应前后各原子的种类不发生改变 D. 该反应的反应类型为置换反应 8. 下列实验操作中完全正确的一项是( ) A. 氧气验满 B. 收集二氧化碳 C. 检查装置气密性 D. 细铁丝在氧气中燃烧 9. 下列实验设计或结论合理的是( ) 第 3 页，共 12 页 A. 除去2溶液中混有的少量2，可加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤 B. 将点燃的木条伸入装有气体的集气瓶中，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳 C. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 D. 用 pH 试纸测得某溶液的 = 12，则该溶液一定是碱
5、溶液 10. 如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 ( ) A. 在1时甲、乙两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等 B. 1时，甲、乙两种物质的溶质质量分数相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 D. 将甲、乙两种物质的饱和溶液从1升温到2，所得到的溶液中甲的溶质质量 分数大于乙的溶质质量分数 二、填空题（本大题共 2 小题，共 10.0 分） 11. 乘坐动车已经慢慢成为人们出行的首要选择。 请根据下列动车结构图回答下列问题： (1)图中所示材料中，属于金属材料的是_(填一种即可)；属于有机合成材料 的是_(填一种即可)；车身使用钛合金主
6、要利用其良好的_性质(填一种 即可)。 (2)制作铁轨所用的材料为钢，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳 量_(填“高于”或“低于”)生铁。 (3)已知在化合物中钛元素显+4价，请用一个化学方程式表示钛的活动性比铜强： _。 12. 钼(元素符号是)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在 工农业生产和国防上都有着广泛的应用。 如图是利用钼矿石(主要成分为2)制备 金属钼的流程图，请据图回答下列问题： (1)反应常将钼矿石粉碎，目的是_。 (2)操作 I的名称是_，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。 (3)写出反应的化学方程式：_。 第 4 页，共 12 页 (4)尾气2
7、会对空气造成污染，通常可以用浓氢氧化钠溶液吸收，请写出该反应的 化学方程式：_。 三、探究题（本大题共 3 小题，共 16.0 分） 13. 请根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出上述标号仪器的名称：a_。 (2)秦丽用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的 A作为发生装置，你认为 A装 置中还缺少_。 (3)高明设计了 C 装置来制取干燥的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显 著优点是_，此时收集装置应选择装置_(填装置序号)。 (4)装置是化学实验中常用的多功能瓶， 若用它来干燥氧气， 此时瓶中应该盛放的 液体试剂是_(填试剂名称)，氧气应该从_端通入(填“b”或“c”)。 14.
8、 为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么， 课外兴趣小组进 行了如下实验探宄： 【提出问题】生成的气体产物是什么？ 【实验猜想】猜想 1：只有2；猜想 2：只有 CO；猜想 3：含有_(填化学式 )。 若猜想 2成立，则木炭与氧化铜反应的化学方程式为_。 【实验探究】 ()该兴趣小组用上述装置检验生成的气体产物成分， 若 B 装置的作用是吸收气体 产物中过剩的2气体，写出 B装置中发生反应的化学方程式：_。 ()有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有.(忽略空气中2对装置的影 响) 现象 1：C 装置中澄清石灰水不变浑浊，E 装置中的澄清石灰水_现象。 现象 2：D装置中出
9、现_的现象。 ()图中装置还存在一个明显的缺陷，是_。 【实验结论】通过以上实验探究，最终证明猜想 3成立。 15. 皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许 腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足 量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀 A 和无色澄清滤液 B。 【提出问题】 (1)白色沉淀 A 是什么？ (2)无色滤液 B中的溶质有哪些？ 第 5 页，共 12 页 【查阅资料】 腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、 CaO和过量23的固体混合物。 【理论推理】(1)白色沉淀 A是3，请写出生成该沉淀的化学方程式_。 (2)滤
10、液 B中含有23、NaOH、NaCl 三种溶质。 【实验验证】为证明滤液 B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液 B 于试管中，加入过量的 (3)2溶液，过滤 _ 滤液 B中含有 23、 NaOH、 NaCl II 取少量步骤 中所得滤液于试管中，加 入 _ _ III 另取少量步骤 中所得滤液于试管中， 先加入足量的稀硝酸，再加入 _ 溶液 产生白色沉淀 【拓展提升】 (1)向步骤 I中加入过量(3)2溶液的目的是_。 写出该反应的化学方程式： _。 (2)小妮同学认为若将步骤 I中的(3)2溶液换为2溶液， 进行以上实验， 最 终也能
11、证明滤液 B 中存在的三种溶质。你认为是否合理_(填“合理”或“不 合理”)，理由是_。 四、计算题（本大题共 1 小题，共 4.0 分） 16. 有一份黄铜(铜锌合金)样品，为确定其组成，某同学将32.5样品碎片加入 100g稀 硫酸中，恰好完全反应，放出0.4气体。试求： (1)样品中金属锌的质量是_g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 第 6 页，共 12 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、贡糕过程中其中的成分发生了变化，属于化学变化，故 A 错； B、蚕豆辣酱制造过程中需要发酵过程，属于化学变化，故 B 错； C、扁豆干只是水分蒸发的过程，没有
12、新物质生成，属于物理变化，故 C正确； D、芝麻饼的制造过程，需要油炸等操作，属于化学变化，故 D 错。 故选：C。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化， 要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他 物质的是物理变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。 判断的标准是看在变化 中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化。 2.【答案】A 【解析】解：A、所有城市居民不得随意倾倒生活污水，否则会造成环境污染，正确； B、倡导多开私家车出行会造成环境污染，错误；
13、C、饭店宾馆中多使用一次性木筷更卫生会浪费资源，造成环境污染，错误； D、所有的生活垃圾就地掩埋，不让它暴露在地表会造成环境污染，错误； 故选：A。 根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。 加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。 3.【答案】D 【解析】解：A、烧烤食品中含有致癌物，要少吃，故 A错； B、霉变的大米中含有致癌物，霉变的大米用清水充分清洗后不能食用，故 B错； C、腌制食品中含有亚硝酸盐，有毒不能食用，故 C错； D、海带中含有碘元素，食用适量海带可预防缺碘性疾病，故 D 正确。 故选：D。 A、根据烧烤食品中含有致癌物考虑； B、霉变的大米中含有致癌
14、物考虑； C、腌制食品中含有亚硝酸盐； D、根据海带的成分考虑。 解答本题关键是熟悉常见的有毒物质。 4.【答案】B 【解析】解：A、山梨酸的相对分子质量为12 6 + 1 8 + 16 2 = 112，故选项说法 正确。 B、 1 个山梨酸分子是由 6个碳原子、 8 个氢原子和 2个氧原子构成的， 故选项说法错误。 C、山梨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 D、山梨酸是由碳氢氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，在氧气中充分燃烧可生成 二氧化碳和水，故选项说法正确。 故选：B。 A.根据化学式计算出相对分子质量； B、根据 1 个山梨酸钾分子的构成进行分析判断。 C、根据有机
15、物的概念进行分析判断。 第 7 页，共 12 页 D、根据质量守恒定律进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。 5.【答案】C 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的 名称是钯，带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 46，该元素的原子序数为 46，原子 序数=质子数=核外电子数，核外电子数是 46，B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 46，该元素的原子序数为 46，原子 序数=质子数=核外电子数，质子数是 46，C
16、正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对 原子质量为106.4，单位是“1”，省略不写，D 错误。 故选：C。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的 元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判 断即可。 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。 6.【答案】B 【解析】解：A、卤化银颗粒主要是溴化银 AgBr，属于混合物，故选项说法错误。 B、光线通过相机的镜头射到卤化银晶体时，卤化银晶体便转化为黑
17、色金属银颗粒，该 反应的反应条件是光照，故选项说法正确。 C、卤化银晶体便转化为黑色金属银颗粒，同时生成溴，该过程中主要发生的是分解反 应，故选项说法错误。 D、银元素的化合价在反应前后发生了改变，由+1价变为 0 价，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据卤化银颗粒主要是溴化银 AgBr，进行分析判断。 B、根据题意，光线通过相机的镜头射到卤化银晶体时，卤化银晶体便转化为黑色金属 银颗粒，进行分析判断。 C、根据卤化银晶体便转化为黑色金属银颗粒，同时生成溴，进行分析判断， D、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判 断。 本题难度不大，理解题意，掌握化合价
18、的原则、混合物与化合物的特征等是正确解答本 题的关键。 7.【答案】C 【解析】 解： 由化学反应的微观示意图可知， 该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水， 反应的方程式是：22 + 32 点燃 22+ 22。 A、由方程式可知，该反应生成了两种物质，故 A说法不正确； B、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3，故 B说法不正确； C、由微粒的变化可知，反应前后各原子的种类不发生改变，故 C 说法正确； D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故 D说法不正确。 故选：C。 根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的方程式， 根据方程式
19、的意义、微粒的变化等分析判断有关的说法。 第 8 页，共 12 页 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中 的物质构成，是解答本题的基本方法。 8.【答案】B 【解析】解：A、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已 经满了，故 A 错； B、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管伸到接近集气瓶底部，故 B 正确； C、检查装置气密性的方法：必须在密封体系内检查，图示长颈漏斗与外界通着，不密 封，不能检查装置气密性，故 C错； D、铁丝燃烧时集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，故 D错。 故选：B。 A、根据氧气的验满方法考虑；
20、B、根据二氧化碳的性质考虑； C、根据检查装置气密性的方法考虑； D、根据铁丝燃烧的注意事项考虑。 解答本题关键是熟悉实验基本操作。 9.【答案】A 【解析】解：A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项 正确； B、将点燃的木条伸入装有气体的集气瓶中，木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳， 气体也可能是稀有气体、氮气等，该选项不正确； C、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等比较 活泼的金属，该选项不正确； D、用 pH试纸测得某溶液的 = 12，则该溶液不一定是碱溶液，一定是碱性溶液，该 选项不正确。 故选：A。 A、铁和氯化铜反应生成氯
21、化亚铁和铜； B、二氧化碳、稀有气体、氮气等都不支持燃烧； C、稀盐酸和碳酸盐、比较活泼的金属反应生成二氧化碳、氢气等气体； D、 = 12的溶液一定是碱性溶液。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 10.【答案】C 【解析】解：A、在1时甲、乙两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等错误，因 为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误； B、1时，甲、乙两种物质的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故 选项错误； C、甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大正确，故选项正确； D、将甲、乙两种物质的饱和溶液从1升温到
22、2，所得到的溶液中甲的溶质质量分 数大于乙的溶质质量分数错误，因为升温后，两物质的溶质质量分数后不变，因此所得 到的溶液中甲的溶质质量分数等于乙的溶质质量分数；故选项错误； 故选：C。 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、饱和溶液中所含的溶质质量的比较； B、溶质质量分数的比较； C、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大； 第 9 页，共 12 页 D、将甲、乙两种物质的饱和溶液从1升温到2，所得到的溶液中甲的溶质质量分 数大于乙的溶质质量分数错误。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了 有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主
23、要出现在选择题和填空 题中。 11.【答案】钛合金或钢 塑料 抗腐蚀性能强 低于 4 + = 4+ 22 【解析】解：(1)金属材料包括纯金属与合金，则钛合金和钢属于金属材料；有机合成 材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料属于有机合成材料，钛合金用于车身主 要是利用了下列性能中的抗压强度大、抗腐蚀性能强； (2)生铁的含碳量在2% 4.3%之间，钢的含碳量在0.02% 2%之间，钢的含碳量低于 生铁； (3)钛盐中钛元素显+4价，所以氯化钛的化学式为4；钛和稀盐酸反应生成氯化钛和 氢气，反应的化学方程式4 + = 4+ 22； 故答案为： (1)钛合金或钢； 塑料； 抗腐蚀性能强； (2
24、)低于； (3)4 + = 4+ 22。 (1)根据材料的分类以及物质的性质来分析解答； (2)根据生铁和钢的含碳量以及结构决定性质来分析； (3)根据金属活动性不同与酸反应的剧烈程度不同即金属活动性强的金属与稀盐酸反应 产生氢气的速度快分析。 本题考查的是常见的金属的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。 12.【答案】增大接触面积，使反应充分进行 过滤 玻璃棒 3+ 32 高温 + 32 2 + 2= 23+ 2 【解析】解：(1)反应常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率 越高，所以目的是提高转化速率和转化率；故填：增大接触面积，使反应充分进行； (2)操作得到固
25、体和液体，所以是过滤；需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故 填：过滤；玻璃棒； (3)在高温的条件下，氢气和三氧化钼反应生成钼和水；故填：3+ 32 高温 + 32； (4)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水； 故填： 2 + 2= 23+ 2。 (1)根据加快反应速率的方法来分析； (2)根据分离混合物的方法以及反应的原理来分析； (3)根据化学反应的原理来分析； (4)根据化学反应的原理来分析。 本题考查了钼、 金属的性质、 钼的制取， 综合性强， 掌握相应的知识是解答本题的关键。 13.【答案】长颈漏斗 一团棉花 能够控制反应的发生与停止 F 浓硫酸 b 【解析】解：(1)是长颈漏
26、斗； (2)秦丽用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的 A作为发生装置，为了防止高锰酸 钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花； (3)高明设计了 C 装置来制取干燥的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优 点是：能够控制反应的发生与停止；因为氢气的密度比空气小，要收集较干燥的氢气， 可用装置 F收集； (4)氧气不和浓硫酸反应反应， 可用浓硫酸干燥， G 装置是化学实验中常用的多功能瓶， 若用它来干燥氧气，此时瓶中应该盛放的液体试剂是浓硫酸；氧气要和浓硫酸接触，因 此应该从 b 端通入。 第 10 页，共 12 页 故答案为： (1)长颈漏斗； (2)一团棉花； (3)能够控制反应的发生
27、与停止；F； (4)浓硫酸；b。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； (2)根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析； (3)根据特点和氢气的性质进行分析； (4)根据浓硫酸具有吸水性、装置 G的特点进行分析。 本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收 集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 14.【答案】2、CO + 高温 + 2 + 2 = 23+ 2 变浑 浊 黑色固体变红色 没有处理尾气 【解析】解：【实验猜想】 猜想 1：只有2； 猜想 2：只有 CO；猜想 3：含有2、CO。 若猜想 2成立，则木炭与氧化铜反应的化学方程式为：
28、 + 高温 + 。 故填：2、CO； + 高温 + 。 【实验探究】 ()装置中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式： 2 + 2= 23+ 2。 故填：2 + 2= 23+ 2。 ()现象 1：C装置中澄清石灰水不变浑浊，E装置中的澄清石灰水变浑浊。 故填：变浑浊。 现象 2：D装置中出现黑色固体变红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化 碳。 故填：黑色固体变红色。 ()图中装置还存在一个明显的缺陷，是没有处理尾气，会导致一氧化碳扩散到空气中 污染环境。 故填：没有处理尾气。 高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和碳的氧化物； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
29、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳有毒。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】()2+ 23= 3 +2；产生白色沉淀；酚酞试液；溶 液变红色；硝酸银；验证并除去溶液中的碳酸钠；23+ ()3= 3 +23；不合理；换为2溶液，会引入氯离子，无法证明原溶液中是否有氯化钠 【解析】解：【理论推理】 (1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 因此白色沉淀 A是3，生成碳酸钙沉淀的化学方程式为：()2+ 23= 3 +2。 故填：()2+ 23= 3 +2。 第 11
30、页，共 12 页 【实验验证】 取少量滤液 B 于试管中，加入过量的(3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 碳酸钠； 取少量步骤 中所得滤液于试管中，加入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧 化钠； 另取少量步骤 中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生 白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成了白色沉淀氯化银，实验过程如下所示： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液 B 于试管中，加入过量的 (3)2溶液，过滤 产生白色沉淀 滤液B中含有23、 NaOH、NaCl II 取少量步骤 中所得滤液于试管中， 加入酚 酞试液 溶液变红色 III 另取少量步
31、骤 中所得滤液于试管中， 先加 入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 【拓展提升】 (1)向步骤 I中加入过量(3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的碳酸钠，以防止对 检验氢氧化钠产生影响； 碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为：23+ ()3= 3 +23。 故填：验证并除去溶液中的碳酸钠；23+ ()3= 3 +23。 (2)不合理，理由是换为2溶液，会引入氯离子，无法证明原溶液中是否有氯化钠。 故填：不合理；换为2溶液，会引入氯离子，无法证明原溶液中是否有氯化钠。 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 碳酸钠和硝酸钡
32、反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠； 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色； 氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 16.【答案】13 【解析】解：(1)设参加反应的锌的质量为 x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为 y。 + 24= 4+ 2 65 98 2 x y 0.4 65 = 98 = 2 0.4 = 13 = 19.6 (2)所以稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6 100 100% = 19.6% 答：(1)样品中金属锌的质量是 13g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (1)根据混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可 以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量进行解答； (2)根据氢气的质量和对应的化学方程式求算消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算硫 酸中溶质的质量分数进行解答。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计 第 12 页，共 12 页 算过程要完整。
