1、第 1 页，共 12 页 2020 年山西省中考线上大模考化学试卷（年山西省中考线上大模考化学试卷（4 月份）月份） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20.0 分） 1. 在奥地利的信使报中大篇幅介绍了中国在环境保护领域的成就， 专家认为中国 已经成为环境保护“模范生”。下列做法不利于环境保护的是( ) A. 大力兴建火力发电厂 B. 合理开采矿石 C. 用布袋代替塑料袋购物 D. 乘坐公交车出行 2. 二维码极大地方便了人们的生活，常见的二维码是在一个矩形空间内，通过黑、白 像素在矩阵中的不同分布来进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射 光，
2、此过程发生的变化是( ) A. 物理变化 B. 化学变化 C. 既有物理变化，也有化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 3. 氯酸是氯元素的含氧酸之一，化学式为 3，氯酸在加热至 40或浓度超过 40%时会发生分解，并剧烈爆炸。氯酸中氯元素的化合价为( ) A. 1 B. 0 C. +5 D. +7 4. 茉莉花茶味道清香，能够起到温和脾胃、清肝明目，以及镇静的作用。茉莉花香由 多种成分组成，其中一种是乙酸苯甲酯(化学式 9102)。下列关于乙酸苯甲酯的 说法正确的是( ) A. 乙酸苯甲酯分子中含有三种元素 B. 乙酸苯甲酯分子由 21个原子构成 C. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为
3、150g D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为 9：10：2 5. 我国计划于 2022年建成并投入使用太空空间站。目前空间 站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备 的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气， 78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大 气的总压与氧气分压相对稳定。下列说法正确的是( ) A. 21%的氧气和 78%的氮气指气体的质量分数 B. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 C. 可用红磷测定“人造空气”中的氧气含量 D. “人造空气”与空气成分完全相同 6. 研究物质的变化时可用具有放射性的 18(与 O属于同种元素
4、， 相对原子质量为18) 作为“示踪原子”，科学 家通过研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为： 的化学式为( ) A. 2 B. 2 C. 2 18 D. CO 7. 将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加 的是( ) A. 稀硫酸 B. 硫酸铜 C. 硝酸银 D. 硫酸锌 8. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，加稀硫酸 B 除去2中少量的 CO 将混合气体点燃 第 2 页，共 12 页 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加足量的水后测温度 D 除去 NaCl 溶液
5、中少量的24 加适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊- 运城盐湖，该湖水含盐量极高，含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁等物质。下表是氯化 钠和硫酸镁的部分溶解度数据，相关分析不正确的是( ) 温度/ 0 10 20 30 40 4的溶解度 / 22 28.2 33.7 38.9 44.5 NaCl 的溶解度/ 35.7 35.8 35.9 36.1 36.6 A. 040时，硫酸镁的溶解度随温度变化比氯化钠大 B. 硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度 C. 得到氯化钠晶体的最佳方式是蒸发结晶 D. 20
6、时，分别配制相同质量的硫酸镁和氯化钠的饱和溶液，硫酸镁需要的水多 10. 实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列 是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是( ) A. 关闭2，打开1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变 浑浊 B. 关闭1、2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开2，丙中 无明显现象 C. 该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有3 2 D. 由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应 二、填空题（本大题共 4 小题，共 10.0 分） 11. 在预防新型冠状病毒肺炎的过程中，常会用到过氧乙酸(化学式
7、为3)，过 氧乙酸是一种被广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，从 微观的角度分析喷洒过过氧乙酸的场所能够闻到辛辣味的原因是_， 过氧乙酸 属于化合物分类中的_。 12. 山西民俗文化丰富多彩，博大精深，时而厚重，时而婉约，各成一体。 (1)民歌：夸土产热情讴歌了山西各地为人们交口称赞的土特产品：“平遥的 牛肉太谷的饼，清徐的葡萄甜格盈盈”，歌词中提到的牛肉中富含的营养素是 _。 第 3 页，共 12 页 (2)烧旺火：大同每逢除夕晚上，家家户户都要在门前用大块煤炭垒成一个塔状并 点燃，名曰旺火，以图吉利，祝贺全年兴旺之意，但煤炭燃烧会产生空气污染物 _。(写两个即可) (3
8、)社火：山西民间社火由来已久，图中社火表演者所穿服装的材质为涤纶，生活 中鉴别涤纶与羊毛常用的方法是_。 13. 2019年 12月 17 日我国第一艘国产航空母舰“山东舰”交付海军， 这是我军武器装 备现代化建设实现跨越式发展的生动写照。 (1)“山东舰”的制造用到钛合金， 它属于_材料， 图 2为钛原子结构示意图， 从图中你能获得的信息是_(写一点)。 (2)“山东舰”飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承 受舰载机的尾流喷射，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。由此可推知，制 造飞行甲板的材料具有的性质是_(写一点)。 14. 我国盐碱地规模大，水稻、小麦等粮食作物
9、难以在这些盐碱地生长。近年来，由袁 隆平院士领衔的青岛海水稻研究发展中心致力于“海水稻”研发， 通过基因测序技 术，筛选出天然抗盐、抗碱、抗病基因，通过常规育种、杂交与分子标记辅助育种 技术，已经取得阶段性成果。“海水稻”的灌溉可以使用半咸水，且“海水稻”在 条件恶劣的盐碱地生长很少会患普通稻的病虫害。 (1)盐碱地(含较多 NaCl、23)可通过施加适量_(填“硫黄”或“熟石 灰”)以降低土壤碱性。 (2)关于未来推广海水稻的意义有_(任写一条)。 三、推断题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 15. 是初中化学常见的四种不同的物质， C 是一种酸。 它们相互之间的关系如图所示， “”表
10、示两种物质之 间可以相互反应，“”表示一种物质可转化为另一 种物质。分析辨识，解决问题： (1)的化学式是_。 (2)若 B 是氧化物，则 B与 C反应的化学方程式为_。 (3)与2反应的化学方程式为_。 (4)与 D 反应的微观实质是_。 四、简答题（本大题共 2 小题，共 11.0 分） 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药等，硫酸生产厂产生的烟气 中含有2气体， 直接排放会形成酸雨， 如图是某硫酸厂除去烟气中 2的流程图， 回答下列问题： 第 4 页，共 12 页 (1)除硫塔内，将 NaOH 溶液呈雾状向下喷洒，其目的是_；2发生反应的 化学方程式是_(写一个)。
11、(2)再生池内加入的氢氧化钙也可用_代替。 (3)图中操作 A 指的是_，流程中可以循环利用的物质是_。 17. 公众谈食品添加剂变色，是因为人们对它的认识存在很多误区。 误区一：食品添加剂=非法添加物 人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红、 三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的 头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质、改善感官、提高营养价值、 方便供应和加工等。 误区二：天然的食品添加剂比人工化学合成的更安全 许多天然产品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已 检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。 误区三：符合食品添加剂的安全用量就能安全食
12、用 食品不是每种添加剂都需要，例如：某企业采购的是完全符合生产要求的合格肉， 没有添加香料剂的必要，但可以添加防腐剂山梨酸。山梨酸起抑菌作用，其防腐效 果随 pH减小而增强。山梨酸的使用标准如下： 使用范围 最大用量/ 鱼、肉、蛋 0.075 蔬菜、碳酸饮料 0.2 酱菜、蜜饯、果汁 0.5 因此，我们应该根据需求正确使用食品添加剂。 阅读上述内容，回答下列问题： (1)三聚氰胺_(填“能”或“不能”)作食品添加剂。 (2)食品添加剂的功效有_、_(写两种)。 (3)某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015的山梨酸， 该牛肉中山梨酸_( 填“超标”或”未超标”)，山梨酸的抑菌作用受_影响
13、。 (4)材料中可作为驳斥误区二的有力证据是_。 (5)根据文中信息，试推测为防止腐败，向 2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是 _g 五、探究题（本大题共 2 小题，共 15.0 分） 18. 化学小组同学通过合作与交流，完成了氧气的制取实 验。 (1)标号仪器的名称是_。 (2)组装好仪器，加入药品前，应先检查装置的气密 性，检查装置气密性的基本方法是_；用该装置 制取氧气发生反应的化学方程式为_。 第 5 页，共 12 页 (3)利用向上排空气法收集氧气时，将导管伸入集气瓶底部的目的是_。 19. 胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸 镁片，兴趣小组的
14、同学对这两种药物开展如下探究。 【查阅资料】 铝碳酸镁片的主要成分的化学式为()33； 抗酸原理： 抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识 分析，该药物起抗酸作用的微粒是_(填化学符号)。 (2)小王取一定量碳酸氢钠片与 4 = 1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他 成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。 【作出猜想】 猜想 1：只含 NaCl； 猜想 2：_； 猜想 3：NaCl、3 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取
15、一定量反应后的溶液于试管中， 滴 加 _ 无明显现象 猜想 3 错误 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中， _ _ 猜想 2 正确 实验二中涉及反应的化学方程式为_。 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 2的速率快慢和 中和酸的能力强弱。 如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产 生 2的速率快慢和 pH 的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图 2)、 “pH 与时间”曲线(如图 3)。 (1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_。 (2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_。 【反思与提升】 日常生活中， 我们应该根据个人的具
16、体病情， 选择合适种类的胃药。 六、计算题（本大题共 1 小题，共 8.0 分） 20. 某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理， 测定某氯化 铁溶液的溶质质量分数，取 100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化 钠溶液 60g 恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3。请计算： (1)反应生成沉淀的质量为_g。 (2)氯化铁溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 第 6 页，共 12 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A、大力兴建火力发电厂会生成有害气体和烟尘，不利于环境保护；故选 项正确； B、合理开采矿石，利于环境保护；故选项错
17、误； C、用布袋代替塑料袋购物，利于环境保护；故选项错误； D、乘坐公交车出行，减少汽车尾气污染，利于环境保护；故选项错误； 故选：A。 防止环境污染的措施有： 工厂排放的废气经过处理再排放、 植树造林、 合理开发新能源、 禁止燃放烟花爆竹；合理开采矿石；用布袋代替塑料袋购物；乘坐公交车出行等。 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学 上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 2.【答案】A 【解析】 解： 见的二维码是在一个矩形空间内， 通过黑、 白像素在矩阵中的不同分布 来 进行编码的，扫描时，黑色部分吸收光，白色部分反射光，此过程中没有新物质生成，
18、属于物理变化。 故选：A。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和 物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物 理变化，若有新物质生成属于化学变化。 3.【答案】C 【解析】解：氢元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+ + 3 (2) = 0，则 = +5价。 故选：C。 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸的化学式进行解答即可。 本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)
19、计算指定元素 的化合价的方法即可正确解答此类题。 4.【答案】D 【解析】 解： .乙酸苯甲酯分子中含有碳、 氢、 氧三种元素的原子， 乙酸苯甲酯是由碳、 氢、氧三种元素组成的，说法错误； B.由化学式可知，每个乙酸苯甲酯分子由 21 个原子构成，说法错误； C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误； D.由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为 9：10：2，说法正确。 故选：D。 A.根据分子结构与物质的组成来分析； B.根据分子结构来分析； C.根据相对分子质量的单位来分析； D.根据化学式的意义来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运
20、用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。 5.【答案】C 第 7 页，共 12 页 【解析】解：A、21%和78%指气体的体积分数，故 A错； B、人造空气”中氧气占21%，与空气中含量一样，所以燃着的木条放在“人造空气” 中不会立即熄灭，故 B 错； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，生成固体，所以可用红磷燃烧法测定“人造 空气”中的氧气含量，故 C正确； D、人造空气”中21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%，空气中二 氧化碳的含量低于0.03%，所以与空气中成分不完全相同，故 D错。 故选：C。 A、根据空气的组成考虑； B、根据人造空气的组成中含
21、有氧气考虑； C、根据测氧气含量的方法考虑； D、根据人造空气组成考虑。 解答本题关键是熟悉空气的组成，与人造空气进行对照分析即可。 6.【答案】A 【解析】解：由， 可知，反应前碳原子是 6个，反应后是 6 个； 反应前氢原子是 24 个，反应后是 12 个； 反应前 18是 12个，反应后是 12 个； 反应前 O 是 12个，反应后是 6个； 故 6X中含有 12 个 H 原子和 6个氧原子； X中含有 2 个 H原子和 1个氧原子，化学式为：2。 故选：A。 根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变来分析解答。 本题难度不大， 考查学生对质量守恒定律的运用， 掌握化学反
22、应前后， 元素的种类不变， 原子的种类、总个数不变是解答此类题的关键。 7.【答案】A 【解析】解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进入溶液中的发生反应的铁比逸出 的氢气质量大，溶液质量会增加，A符合题意。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每 56 份质量的铁可置换出 64份质量的铜，反应后溶液质量会减小，B不符合题意；铁与 硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，每 56份质量的铁可置换出 216 份质量的银，因此反应 后溶液质量会减小，C 不符合题意。在金属活动性顺序表中，铁排在锌的后面，铁不能 将硫酸锌中的锌置换出来，溶液质量不变，D不符合题意。 故选：A。 根据反应前后溶液质量的变化分析；金属与酸
23、反应，反应后溶液质量增加；金属与盐溶 液反应， 反应后溶液质量要根据参加反应的金属与生成的金属的相对原子质量与化学计 算数乘积的大小进行计算。 氢前金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，金属与酸反应后溶液质量增加；活动性 强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 8.【答案】B 【解析】解：A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不能和稀硫酸反应，利 用稀硫酸能够区分两种物质，该选项能够达到实验目的； B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的； C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水温度降低，该选项能够达到实验目的； D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该
24、选项能够达到实验目的。 第 8 页，共 12 页 故选：B。 A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不能和稀硫酸反应； B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧； C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水温度降低； D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 9.【答案】B 【解析】解：.由表格中的数据可知，040时，硫酸镁的溶解度随温度变化比氯化 钠大，说法正确； B.比较物质溶解度的大小，一定要指明温度，否则无法比较，说法错误； C.由表格中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，
25、所以得到氯化钠晶体的 最佳方式是蒸发结晶，说法正确； D.由表格中的数据可知，20时，氯化钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以在该温度 下，分别配制相同质量的硫酸镁和氯化钠的饱和溶液，硫酸镁需要的水多，说法正确。 故选：B。 影响物质结晶析出有两个条件，一是物质溶解度大小，通过改变温度，使物质析出；二 是溶剂的多少，通过蒸发溶剂使物质析出。 本题主要考查了结晶的原理，以及物质结晶与溶解度的关系。溶解度是中考中的一个难 点。概念性强，要多加分析，学会用概念解题。 10.【答案】B 【解析】解：A、关闭2，打开1，加入稀盐酸后，稀盐酸能与石灰石的主要成分碳酸 钙反应， 生成氯化钙、 水和二氧化碳，
26、观察到乙中有气泡产生， 甲中澄清石灰水变浑浊， 故选项说法正确。 B、关闭1、2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，乙中压强增大；一段时间后打 开2，乙中的溶液进入丙中，氯化钙能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则丙中 溶液变浑浊，故选项说法错误。 C、碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单 的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故该实验说明可以 利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有3 2，故选项说法正确。 D、碳酸钙能与稀盐酸反应，氯化钙能与硝酸银溶液反应，盐酸属于酸，氯化钙、硝酸 银属于盐，则由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应
27、，故选项说法正确。 故选：B。 A、关闭2，打开1，加入稀盐酸后，稀盐酸能与石灰石的主要成分碳酸钙反应，进行 分析判断。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据碳酸根离子的检验方法，进行分析判断。 D、根据碳酸钙能与稀盐酸反应，氯化钙能与硝酸银溶液反应，进行分析判断。 本题有一定难度，掌握盐的化学性质、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本 题的关键。 11.【答案】过氧乙酸分子在不断运动 有机物 【解析】解：由于过氧乙酸分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触，闻到味，过氧乙酸 中含有碳元素，属于有机化合物，即有机物。 故答案为：过氧乙酸分子在不断运动；有机物 根据分子在不断运动回答本
28、题，根据过氧乙酸的组成考虑分类。 第 9 页，共 12 页 解答本题关键是熟悉分子的性质和物质的分类。 12.【答案】蛋白质 CO、2 灼烧闻气味 【解析】解：(1)牛肉中富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质。 (2)煤炭燃烧时含有的硫元素会生成二氧化硫，不完全燃烧碳元素会转化为一氧化碳， 故会产生空气污染物可以是 CO、2，故填：CO、2。 (3)涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味， 而羊毛的成分是蛋白质， 灼烧会有烧焦羽毛的气味， 故生活中鉴别涤纶与羊毛常用的方法是灼烧闻气味，故填：灼烧闻气味。 根据食物中的营养素、 煤炭燃烧产生的空气污染物以及物质的性质差异进行分析解答即 可。 本题考查的是化学与
29、生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 13.【答案】金属 钛原子核外有四个电子层(或钛原子的质子数为 22，最外层上有 2 个 电子等) 硬度大，抗腐蚀 【解析】解：(1)“山东舰”的制造用到钛合金，它属于金属材料，根据钛原子结构示 意图，可以得出钛原子核外有四个电子层，钛原子的质子数为 22，最外层上有 2个电 子等信息。 (2)“山东舰”飞行甲板，能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，能承受舰载机 的尾流喷射，说明材料有硬度大的性质，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀，说 明材料具有抗腐蚀的性质。 故答案为： (1金属；钛原子核外有四个电子层(或钛原子的质子数为 22，最外层
30、上有 2 个电子等)。 (2)硬度大，抗腐蚀。 (1)根据金属材料及原子结构示意图分析； (2)根据物质的用途推出性质。 明确金属材料及性质、原子结构示意图是解答本题关键。 14.【答案】硫黄 “海水稻”的灌溉可以使用半咸水，能节约淡水资源；盐碱地微量元 素较高，海水稻比普通水稻含矿物质高；“海水稻”在条件恶劣的盐碱地生长很少会患 普通稻的病虫害，基本不需要农药，是天然的绿色有机食品 【解析】解：(1)硫黄可调节土壤的 pH，降低碱性，故盐碱地(含较多 NaCl、23)可 通过施加适量硫黄以降低土壤碱性，熟石灰是碱，不能降低土壤的碱性。 (2)关于未来推广海水稻的意义有“海水稻”的灌溉可以使用
31、半咸水， 能节约淡水资源； 盐碱地微量元素较高，海水稻比普通水稻含矿物质高；“海水稻”在条件恶劣的盐碱地 生长很少会患普通稻的病虫害，基本不需要农药，是天然的绿色有机食品。 故答案为：(1)硫黄； (2)“海水稻”的灌溉可以使用半咸水，能节约淡水资源；盐碱地微量元素较高，海水 稻比普通水稻含矿物质高； “海水稻”在条件恶劣的盐碱地生长很少会患普通稻的病虫 害，基本不需要农药，是天然的绿色有机食品。 (1)根据熟石灰呈碱性，硫黄可调节土壤的 pH，降低碱性。 (2)根据题中信息分析； 明确题中信息以及中和反应是解答本题关键。 15.【答案】2 + 2 = 2+ 2 2 + 2= 23+ 2 氢离
32、 子和氢氧根离子反应生成水分子 【解析】解：(1)是初中化学常见的四种不同的物质，C是一种酸，会转化成二氧 化碳，所以 C 可以是盐酸等，二氧化碳、C都会与 D反应，所以 D是碱，可以是氢氧 化钠等；酸转化成的 A会与二氧化碳反应，所以 A是水，B会与酸反应，会转化成水， 第 10 页，共 12 页 所以 B是盐或氧化物，经过验证，推导正确，所以 A的化学式是2； (2)若 B 是氧化物，B与 C 的反应可以是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程 式为： + 2 = 2+ 2； (3)与2的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2 + 2= 23+ 2； (4)与
33、 D 的反应是酸和碱反应生成盐和水，微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生 成水分子。 故答案为：(1)2； (2) + 2 = 2+ 2； (3)2 + 2= 23+ 2； (4)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 根据是初中化学常见的四种不同的物质，C是一种酸，会转化成二氧化碳，所以 C 可以是盐酸等，二氧化碳、C 都会与 D反应，所以 D是碱，可以是氢氧化钠等；酸转 化成的 A 会与二氧化碳反应，所以 A是水，B 会与酸反应，会转化成水，所以 B 是盐 或氧化物，然后将推出的物质进行验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质，最
34、后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 16.【答案】增大吸收面积，可以充分吸收2 2+ 2 = 23 氢氧化钡 过 滤 NaOH 【解析】解：(1)溶液喷成雾状能增大吸收面积，可以充分吸收2；二氧化硫和 水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：增大吸收面积， 可以充分吸收2；2+ 2 = 23； (2)氢氧化钡能与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钡沉淀，所以可用氢氧化钡代替 氢氧化钙；故填：氢氧化钡； (3)操作 A是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；上述流程中，可以循环利用 的物质是 NaOH；故填：过滤；NaOH。 (1)根据增大反应物接触面积的方法以
35、及化学反应的原理来分析； (2)根据物质的性质与用途来分析； (3)根据分离混合物的方法以及图示信息来分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力， 增加了学生分析 问题的思维跨度。 17.【答案】不能 防止变质 改善感官 超标 pH 许多天然产品的毒性由于检测手段和 内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不 比人工化学合成的毒性小 1 【解析】解：(1)三聚氰胺是一种危害人体健康的物质，不能用作食品添加剂；故填： 不能； (2)食品添加剂具有许多功效，如防止变质、改善感官、提高营养价值、方便供应和加 工等；故填：防止变质；改善感官；
36、 (3)由题干材料可知，鱼、肉、蛋中山梨酸的最大用量0.075/，检测员在 100g某品 牌牛肉中检测出0.015的山梨酸，即 1kg该牛肉中含有0.15山梨酸，该牛肉中山梨酸 超标；山梨酸起抑菌作用，其防腐效果随 pH减小而增强；故填：超标；pH； (4)许多天然产品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已 检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小；故填：许多天然产 品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比 较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小； (5)由材料可知，酱菜、蜜饯、果汁中山梨酸的最大用量0.5/，所
37、以向 2kg 果汁中添 第 11 页，共 12 页 加山梨酸的最大用量是 1g；故填：1。 (1)根据物质的性质与用途来分析； (2)根据食品添加剂的作用来分析； (3)根据题干数据以及物质的性质来分析； (4)根据题干信息来分析； (5)根据题干信息与数据来分析。 要想解答好这类题目， 首先， 要理解和熟记亚硝酸钠、 甲醛等化学品的性质与人体健康， 以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识 和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析 题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地 选择或解答
38、即可。 18.【答案】铁架台 先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口 是否有气泡冒出 23 2 2 + 32 充分排出集气瓶中的空气 【解析】解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台； (2)检查装置的气密性的方法是： 先把导管的一端放入水中， 然后两手紧握试管的外壁， 观察导管口是否有气泡冒出；该装置的试管口没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气， 氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为： 先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出； 23 2 2 + 32； (3)利用向上排空气法收集氧气时，将导管
39、伸入集气瓶底部的目的是：充分排出集气瓶 中的空气；故答案为：充分排出集气瓶中的空气； (1)仪器的名称与用途； (2)检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰 制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气 的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 (3)利用向上排空气法收集氧气时，将导管伸入集气瓶底部的目的是：充分排出集气瓶 中的空气。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学 方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物 的状态和反应的条件有关；
40、气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点 是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 19.【答案】、3 2 NaCl、HCl 稀盐酸 滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 2 + 23= + 2 + 2 相同时间下， 碳酸氢钠片产生二氧化碳多 相同时间下， 加入铝碳酸镁片后 pH 增大程度大 【解析】解：活动一；(1)胃酸主要是由氢离子引起的，所以服用药片，就是与氢离子 反应，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢离 子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子； 故答案为：、3 2。 (2)【作出猜想】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化
41、钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只 有氯化钠， 若盐酸过量， 则为氯化钠和盐酸， 若碳酸氢钠过量， 则为氯化钠和碳酸氢钠； 故答案为：NaCl、HCl。 【设计实验】实验一中猜想 3错误，说明不含有碳酸氢钠，因此加入稀盐酸后，不发生 反应，无气体生成，没有明显现象；实验二中猜想 2 正确，说明含有盐酸，而盐酸可与 碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气泡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和 第 12 页，共 12 页 二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号； 故答案为：稀盐酸；滴加碳酸钠溶液；有气泡产生；2 + 23= + 2 + 2。 活动二：(1)在图 2 中，可以看出相同时间下，碳酸
42、氢钠片与酸反应后，生成的二氧化 碳较多，造成体内气体增多产生胀气； 故答案为：相同时间下，碳酸氢钠片产生二氧化碳多。 (3)根据图 3，可以看出相同时间下，加入铝碳酸镁片的酸中 pH增加的多，说明酸性减 小的多，因此中和的酸多； 故答案为：相同时间下，加入铝碳酸镁片后 pH 增大程度大。 活动一：(1)氢离子为阳离子，与其反应的离子为阴离子，据此分析回答； (2)【作出猜想】根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应比例回答此题； 【设计实验】根据实验结论，设计实验步骤，总结实验现象；根据盐酸与碳酸钠的反应 书写化学方程式； 活动二：根据图象数据，分析回答此题。 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大
43、胆迁移，是解决新问题的一种重要 方法。 20.【答案】10.7 【解析】解：(1)反应生成沉淀的质量为100 + 60 149.3 = 10.7； (2)设反应的氯化铁质量是 x 3 + 3= ()3 +3 162.5 107 x 10.7 162.5 = 107 10.7 = 16.25 氯化铁溶液的溶质质量分数为 16.25 100 100% 16.3% 故答案为：(1)10.7；(2)氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%； 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢氧化铁，所以可以求算氢氧 化铁的质量， 根据氢氧化铁质量和对应的化学方程式求该氯化铁溶液中溶质的质量分数。 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能 力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
